电解池第一课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第五节 电解池（第一课时）,内黄四中,1,一、电解池的概念：,1、定义：,电能转化为的化学能的装置,2、形成电解池的条件：,与电源相连的两个电极电解质溶液或熔化电解质形成闭合回路,（4）直流电源,3、电极名称：,阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应,阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应,4、电极材料,惰性电极：C、Pt、Au不发生反应,活性电极：Ag及以前金属，作阳极则溶解,2,Cu,2+,oooooooooooooooooooo, , ,阴极,阳极,ooooooooooooooooooooooo,电解氯化铜溶液实验装置,e,-,单击电子流动,二电解原理,3,电解原理,电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作_运动；在外电源的作用下（,直流电,)，改作_移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解.,自由,定向,4,实践探究,1、向氯化铜溶液中通入直流电,思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?,思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？,思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物分别是哪些？,阳离子：,Cu,2+,H,+,阴离子：,Cl,-,OH,-,Cu,2+,H,+,向阴极区移动,； Cl,-,OH,-,向阳极区移动,2Cl,-,Cl,2,H,2,O H,+,+ OH,-,CuCl,2, Cu,2+,+2Cl,-,阴极区：,Cu,2+,Cu,阳极区：,5,实验结果交流,实验记录,实验现象,产物验证,产物确定,有气泡逸出,有红色固体析出,氯气,铜,不能使带火星木条复燃,使淀粉碘化钾试纸变蓝,氧气？,阴极,阳极,实验微观解释,6,练习,分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。,7,电解本质：,阳极,（和原电池正极相连）,：,发生氧化反应,阴极,（和原电池负极相连）,：,发生还原反应,阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫做,放电,8,放电顺序：,阴极：溶液中氧化性强的离子先得电子,(阴极材料不参加反应),金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。,金属电极,S,2,I,Br,Cl,OH,含氧酸根,F,-,阳极：溶液中还原性强的离子先失电子,Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,(酸)Pb,2+,Fe,2+,Zn,2+,H,+,(水)Al,3+,Na,+,Ca,2+, K,+,电解质在水溶液中,放电规律,掌握,9,3、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？,课后作业-训练与思考,第一组:HCl、CuCl,2,第二组:NaCl、CuSO,4,第三组:Na,2,SO,4,、H,2,SO,4,、NaOH,10,阳极：4OH,-,- 4e,-,= 2H,2,O + O,2,阴极：4H,+,+ 4e,-,= 2H,2,总反应：,2H,2,O 2H,2, + O,2,11,阳极：,2Cl,-,- 2e,-,= Cl,2,阴极：,2H,+,+ 2e,-,= H,2,2HCl,H,2,+,Cl,2,总反应：,12,阳极：4Br,-,- 4e,-,= 2 Br,2,阴极：2Cu,2+,+ 4e,-,= 2Cu,总反应：,CuBr,2,Cu+Br,2,13,阳极：4OH,-,- 4e,-,= 2H,2,O + O,2,阴极：2Cu,2+,+ 4e,-,= 2Cu,总反应：,2CuSO,4,+,2H,2,O,2Cu + 2,H,2,SO,4,+ O,2,14,三、电解规律(用惰性电极电解),电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液,实质是电解水；,电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，加水。,pH值三种变化,电解质先电离成离子，向两极移动，分别在两极得失电子。,15,电解无氧酸溶液(除氢氟酸)、不活泼金属的无氧酸盐溶液。,实质是电解电解质本身.,电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来，需加入一定量的溶质,pH值变化,电解不活泼金属的含氧酸盐,是电解水和电解质。,电解后溶质的质量分数减小,若要恢复原来,需加入一定量金属氧化物。,pH值减小,16,电解活泼金属的无氧酸盐溶液,是电解水和电解质,电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来，需通入一定量的HX等。,pH值增大,17,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据,阳极氧化,，,阴极还原,分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,18,小 结,1电解池的相关概念,2电解原理,3电解规律,4分析电解反应的思路,19,作 业,每日一套,20,想一想,：,若,以,铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？,21,