第三节氧化剂和还

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 氧化剂和还原剂,1,知识点1：氧化还原反应有关概念辨析,反应实质：有电子得失或电子对的偏移。,表现特征：元素化合价有升降。,记忆方法：还原剂：升失氧 氧化剂：降得还。,氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。,五对概念：氧化反应和还原反应；被氧化与被还原；氧化剂与还原剂；氧化性与还原性；氧化产物与还原反应。,2,氧化剂,氧化性,得电子,价降低,被还原,还原产物, ,反应物性质 本质 特征 元素 生成物, ,还原剂,还原性,失电子,价升高,被氧化,氧化产物,氧化还原反应各相关概念间的关系,3,例1：下列说法正确的是（）,A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化,B.氧化还原反应中一定有电子的得失,C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应,D.氧化反应和还原反应是同时发生的,E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原,F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质,G.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应,4,例2、在2FeS+6H,2,SO,4,（浓）Fe,2,(SO,4,),3,+3SO,2,+2S+6H,2,O的反应中：,（1）氧化剂是_，（2）还原剂是_。,（3）被氧化的元素是_，,( 4）被还原的元素是_，,(5)1molFeS在反应中所失电子的物质的量是_mol,5,例3 在稀硫酸酸化的H,2,O,2,溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应,生成的CrO,5,溶于乙醚所致。 CrO,5,的结构如： ，上述反应的离子方程式为：Cr,2,O,7,2-,+4H,2,O,2,+2H,+,=2CrO,5,+5H,2,O.对以上实验事实分析正确的是A Cr,2,O,7,2-,被氧化为CrO,5,B CrO,5,化合物中Cr为+10价C 该反应不属于氧化还原反应D 该反应中转移电子数为8e,-,C,6,例4：已知氧气还原反应,2Cu(,I,O,3,),2,+24K,I,+12H,2,SO,4,=2Cu,I,+13,I,2,+12K,2,SO,4,+12H,2,O,其中,1mol,氧化剂在反应中得到的电子为,(A)10 mol (B)11 mol,(C)12 mol (D)13 mol,7,（一）根据方程式判断氧化还原性强弱,二、氧化性、还原性强弱比较,规律：,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：,A,B,b,a,氧化性：A a（氧化产物）,还原性：B b（还原产物）,氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物,失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应,得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应,应用举例：,已知：5PbO,2,+4H,+,+2Mn,2+,=5Pb,2+,+2MnO,4,-,+2H,2,O,则有氧化性：PbO,2, MnO,4,-,8,（二）根据金属性、非金属性强弱来判断,Ag,+, Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,（酸中）,Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,（H,+,水中）,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,【应用】电解池反应中阴极的电极反应方程式的书写！,氧化性（得电子）能力增强与金属活动性顺序,相反,二、氧化性、还原性强弱比较,规律：,9,金属单质的还原性随金属性增强而增强，,其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强,，,其,离子的还原性,相应减弱,F,-,、 Cl,-,、Br,-,、I,-,、S,2-,还原（失电子）能力增强与非金属活动性顺序,相反,【应用】,用,惰性,电极电解时阳极放电顺序：,阴离子：S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根,10,（三）根据,元素化合价高低来,判断氧化性强弱,二、氧化性、还原性强弱比较,规律：,一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。,判断氧化性强弱： Fe,3+,与Fe,2+,；,KMnO,4,与MnO,2,还原性强弱：S,2-,、S与SO,3,氧化性： Fe,3+,Fe,2+,KMnO,4,MnO,2,；,还原性： S,2-,SSO,3,氯元素的化合价,+7,+5,+3,+1,0,-1,只有氧化性,兼有氧化性和还原性,只有还原性,兼有氧化性和还原性,兼有氧化性和还原性,兼有氧化性和还原性,特例：,氧化性：HClO,HClO,2,HClO,3,HClO,4,11,（四）根据,与同一种物质反应的情况,判断氧化性强弱,二、氧化性、还原性强弱比较,规律：,如：2Fe+3Cl,2,= 2FeCl,3,Fe+2HCl = FeCl,2,+H,2,Cl,2,能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl,2,HCl。,又如：,MnO,2,4HCl（浓） = MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2KMnO,4,+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,同是将浓盐酸氧化为Cl,2,，MnO,2,必须在加热条件下才能进行，而KMnO,4,在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO,4,MnO,2,。,12,(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。,(2)温度越高，氧化性或还原性越强。,(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。,（五）,外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响,二、氧化性、还原性强弱比较,规律：,浓HNO,3,的氧化性强于稀HNO,3；,H,2,SO,4（浓）, H,2,SO,4(稀),C、CO、H,2,常温下不显还原性；,再如KMnO,4,氧化性：酸性 中性 碱性,13,