离子键共价键

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2012/10/4,#,化学键,：,1.,定义,：,把相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键,2.,种类,：,离子键,共价键,离子键,氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图,取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。,剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。,化学方程式：,2Na+Cl,2,= 2NaCl,加热,现象：,从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（,在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质,）,那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？,思考题？,Na,+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,在氯化钠中,Na,+,和,Cl,-,间存在哪些,作用力,？,一、离子键,1,、定义：,电子得失,带相反电荷的离子,静电作用（吸引和排斥,）,2,、成键的原因：,3,、成键的粒子：,4,、成键的性质：,5,、,成键元素：,6,、存在物质：,人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。,活泼的金属元素与活泼的非金属元素,离子化合物,(,含有离子键的化合物叫离子化合物,),哪些化合物是离子化合物？,1,）、活泼的金属元素（,IA,，,IIA,）和活泼的非金属元素（,VIA,，,VIIA,）形成的化合物，如,NaCl,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,等。,2,）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如,Na,2,CO,3,、,MgSO,4,3,）、 铵盐。如,NH,4,Cl,4,）、强碱。如,NaOH,离子键的强弱,根据离子键的成因，离子键的强弱取决于成键离子的半径以及所带电荷数，由于两者一般不矛盾，所以通常可以直接通过阴阳离子的半径大小来判断离子键的强弱。,、,原子的电子式,：,H,O,Cl,Mg,Na,二、电子式,概念,：,在元素符号周围用,小黑点“,.,”,或小叉 “,”,来,表示原子的最外层电子的式子,。,如,Mg,2,Cl,O,2-,Na,阴离子,的电子式,简单阴离子,:,复杂的阴离子,:,O,H,-,、离子的电子式,：,阳离子,的电子式,简单的阳离子,:,复杂的阳离子,:,即离子符号,如,NH,4,+,:,N,H,+,H,H,H,一般用 表示,R,n-,使每一个原子达到稳定结构,要注明最外层电子数及电荷数,H,+,S,2-,、离子化合物的,电子式：,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成,.,注意,:,相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列,.,如：,Mg,2,Cl,2,Cl,Na,Na,O,2-,Na,Mg,2,Cl,Cl,Na,2,O,2-,Mg,2,Br,Br,Br,Mg,Br,S,2-,K,K,S,K,K,例,：,、用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式，,右侧写离子化合物的电子式，,中间用 连接,.,注意,:,用弧形箭头表示电子转移的方向,.,(1),原子的电子式,：,常把其最外层电子数用小黑点“,.”,或小叉“,”,来表示。,(2),简单阳离子的电子式,：,用离子符号来表示。,(3),阴离子的电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“, ”,括起来，并在右上角标出“,n-”,电荷字样。,归纳与整理,(4),离子化合物的电子式：,由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,（,5,）,离子键的形成过程,：,左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，左右用箭头连接。,只用,“”,表示形成过程，而不用,“,=”,。,D,共价键,问题,H,和,原子形成,HCl,过程中，能否形成离子键？为什么？,Cl ,HCl,分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,共用电子对,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, Cl,：, H,H ,Cl,H,H H,原子之间通过,共用电子对,所形成的相互作用，叫做,共价键。,2,、成键粒子：,原子,3,、成键作用力：,“,共用电子对,”,与,两原子核的作用,4,、成键规律：,一般,同种或不同种非金属元素之间,特殊：,AlCl,3,、,BeCl,2,一、共价键的概念,1,、定义：,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,讨论：,只有非金属间才能形成共价键？,非金属单质、,共价化合物,5,、存在：,一对共用电子对,.,:,Cl,.,:,.,Cl,.,:,.,H Cl,.,.,.,H H,.,两对共用电子对,三对共用电子对,N N,.,.,.,.,.,用一条短线来表示原子间的一对,共用电子对,省略其余的电子,H-H,Cl-Cl,O=C=O,N N,结构式：,.,.,O C O,.,.,.,.,.,.,NH,3,CH,4,CO,2,折线型,直线型,H,2,O,三角锥型,正四面体,球棍模型,用电子式表示共价化合物,1.,每个原子均应达到稳定的结构,2,.,不加中括号, ,，不标正负电荷数,3.,原子最外层电子数距,8,电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）,书写要求：,H O O,H,O=C=O,H-O-O-H,CH,4,CO,2,H,2,O,2,用电子式和结构式表示下列,共价分子,H,H,:,C,:,H,H,C,H,H,H,H,比 较,离子键,共价键,成键元素,成键微粒,成键本质,键的强弱,键的存在,非金属元素之间,活泼金属与非金属元素之间,阳离子 阴离子,原子,原子,静电作用,离子电荷数多、半径小的键强,原子半径小键强,共用电子对,离子键和共价键的比较,只存于离子化合物,存于,非金属单质,、,共价化合物,、,也可能存在,离子化合物,请判断,NaOH,、,Na,2,O,2,属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？,离子键,共价键,共价键,离子键,共价化合物：,只含有共价键的化合物,物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物,离子化合物,离子化合,物,共价键键的强弱,根据共价键的成因，共价键的强弱取决于,成键原子的半径大小,，,原子的半径越小，共价键越强。,如比较金刚石和晶体硅,H,2,O,和,H,2,S,