电化学知识要点复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,电化学知识要点复习,华蓥中学：杨旭,电解池与原电池有哪些异同,:,装置,原电池,电解池,装置,实例,定义,形成,条件,将化学能转变,成电能的装置,将电能转变成,化学能的装置,活泼性不同的两电极,电解质溶液或熔融电解质,形成闭合回路,存在自发进行的氧化还原反应,直流电源,两电极插入电解质溶液,电解质溶液或熔融电解质,形成闭合回路,一、,原电池,二、,电解池,三、,金属腐蚀与防护,电,化,学,原理,夯实基础：,1,、构成原电池的条件,.,两种活泼性不同且能导电的固体物质（或者两活泼性一致的物质）作电极，较活泼的为负极，活泼性差的为正极。,.,形成闭合回路,.,电解质溶液或熔融的电解质,.存在自发进行的氧化还原反应,Cu,Zn,-,-,-,Zn,2+,H,+,H,+,负极,正极,阳离子,阴离子,正极,负极,SO,4,2-,2,、原电池工作原理,A,e,-,粒子流向,电子：,电流：,溶液中阴离子,溶液中阳离子,电极反应,负极：,活泼金属失电子变阳离子,正极：,溶液中离子得电子,总反应：,负极,正极,正极,负极,负极,正极,氧化反应,还原反应,一般是负极材料与电解质溶液的反应！,归纳总结：,【问题讨论,1,】：,当电极材料相同时，电解质溶液不同，电极方程式一致吗？,Cu,Zn,H,2,SO,4,Cu,Zn,CuSO,4,Cu,Zn,FeCl,3,负极,:,正极,:,总,:,负极,:,正极,:,总,:,负极,:,正极,:,总,:,Zn - 2e,-,= Zn,2+,2H,+,+ 2e,-,= H,2,Zn + 2H,+,= Zn,2+,+ H,2,Zn - 2e,-,= Zn,2+,Cu,2+,+ 2e,-,= Cu,Zn + Cu,2+,= Zn,2+,+ Cu,Zn - 2e,-,= Zn,2+,2Fe,3+,+ 2e,-,= 2Fe,2+,Zn + 2Fe,3+,= Zn,2+,+ 2Fe,2+,在书写电极反应时要注意什么问题？,考虑电解质溶液对其的影响！,负极,(Al),：,正极,(Mg),：,总：,【问题讨论,2,】：,Mg,Al,H,2,SO,4,A,负极,(Mg),：,正极,(Mg),：,总：,金属越活泼，一定作负极吗？,Mg -2e,-,= Mg,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,Mg + 2H,+,= Mg,2+,+ H,2,Al+ 4OH,-,-3e,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,2H,2,O + 2e,-,= H,2,+ 2OH,-,2Al+2OH,-,+2H,2,O =2AlO,2,-,+ 3H,2,负极,(,Cu,),：,正极,(,Al,),：,总：,Cu,Al,稀,HNO,3,A,负极,(,Al,),：,正极,(,Al,),：,总：,Al -3e,-,= Al,3+,4H,+,+NO,3,-,+ 3e,-,= NO+ 2H,2,O,Cu + 4H,+,+ NO,3,-,= NO+ Cu,2+,+ 2H,2,O,Cu -2e,-,= Cu,2+,4H,+,+2NO,3,-,+2e,-,= 2NO,2,+ 2H,2,O,Cu + 4H,+,+2NO,3,-,= 2NO,2,+ Cu,2+,+ 2H,2,O,在判断正负电极时要注意什么问题？,更易与电解质溶液反应的一极为负极,!,电解质溶液对电极活泼性的影响！,【结论】：,4,、原电池的正负极的判断方法,微观判断（根据粒子流动方向）：,(1),根据电子流向：电子流出的一极是,；电子流入的一极是,。,(2),根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子向,移动，阴离子向,移动。,宏观判断：,(1),根据电极材料：一般较活泼金属为,；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为,。,(2),根据原电池中反应类型及反应现象：,负极：,电子，发生,反应，现象通常是,。,正极：,电子，发生,反应，现象通常是,。,负极,氧化,正极,负极,负极,正极,失,正极,m,得,还原,m, 气泡,例题,1,、,上图是一个原电池装置，请按要求填空。,(1),正极材料是,_,，,负极材料是,_,；,(2),电流的方向是：由,_,经外电路流向,_,；,(3),反应过程中，铁片质量,_,，铜片质量,_,；,(4),写出电极反应式：,负极：,_,，正极,_,；,(5),该原电池中发生的总反应方程式为：,_,。,Cu,Fe,Cu,Fe,减小,增大,Fe,2e,= Fe,2,Cu,2,2e,= Cu,Fe,Cu,2,= Fe,2,Cu,例题,2,、,写出下列原电池的电极方程的书写,:,1.Cu Zn H,2,SO,4,(aq),2.C Zn CuSO,4,(aq),3.Cu Al HNO,3,(,浓）,4.Cu Al HNO,3,(,稀）,5.Mg Al NaOH(aq),6.Mg Al H,2,SO,4,(aq),7.H,2,O,2,H,2,SO,4,(aq),8.H,2,O,2,KOH(aq),9.CH,4,O,2,KOH,10.CH,3,OH O,2,KOH,11.CH,3,CH,2,OH O,2,KOH,12.CH,3,CH,2,OH O,2,H,2,SO,4,13.,碱性干电池,14.,酸性干电池,15.,铅蓄电池,CuSO,4,溶液,思考：该装置能得到持续稳定的电流吗？,分析：,由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,6.,原电池的设计,装置特点：,1.,由两个半电池组成,2,.,锌和锌盐组成锌半电池，铜和铜盐组成铜半电池。,锌半电池,负极反应：,3.,每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应,4.,中间通过盐桥连接形成闭合回路。,Zn-2e,-,= Zn,2+,铜半电池,正极反应：,Cu,2+,+2e,-,= Cu,电池总反应：,Zn+Cu,2+,= Zn,2+,+Cu,将热的琼胶溶液倒入,U,形管中,(,注意不要产生裂隙,),，将冷却后的,U,形管浸泡在,KCl,或,NH,4,NO,3,的饱和溶液中即可。,盐桥制法：,盐桥的作用：,(2).,是离子库，为保持溶液电中性，负极氧化作用产生的,Zn,2+,需要阴离子来补充，正极,Cu,2+,发生还原反应，需要阳离子来补充；而作为,KCl,等饱和溶液,的,盐桥有足够的离子供给，所以是离子库。,(1).,是离子通道，与外电路的电子通道相衔接；,(2).,电池的电极材料必须能导电。,(1).,电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液,可以是,与电极材料具有相同的阳离子（同一装置中的电极与电解质溶液不反应）。,原电池的设计原则：,1.,根据上述原理,为获得较长时间的稳定电流,如何将必修,2,中由“,Zn-,稀,H,2,SO,4,-Cu”,组成的原电池（如左下图）进行简单改装？,课堂练习（上述原理的应用）,ZnSO,4,H,2,SO,4,A,Zn,Cu,请利用,Fe + Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,，设计一个能,获得较长时间稳定电流的,原电池，并画出示意图。,Cu,Fe,CuSO,4,FeSO,4,Fe,Cu,CuSO,4,课堂练习（上述原理的应用）,请根据氧化还原反应,:,Cu +2 Fe,3+,= Cu,2+,+ 2Fe,2+,设计成能,获得较长时间稳定电流的,原电池。你有哪些可行方案,?,练一练,Fe,2,(SO,4,),3,、,FeCl,3,等,C,或,Ag,Cu,CuSO,4,练习：,将下列原电池设计成一个能产生稳定电流的原电池装置。,.Zn +2Ag,+,= Zn,2+,+ 2Ag,.Fe + 2Fe,3+,= 3Fe,2+,返回,.,直流电源；,与电源负极相连的电极为阴极,与电源正极相连的电极为阳极,.,阴、阳电极,.,电解质溶液或熔融电解质；,1,、构成电解池的条件,.,闭合电路,Cu,2+,oooooooooooooooooooo, , ,阴极,阳极,Cu,Cl,2,ooooooooooooooooooooooo,电,解,氯,化,铜,溶,液,e,-,e,-,电子流动方向,电源负极,电解池阴极,电解质溶液,电解池阳极,电源正极,2,、电解池工作原理,放电顺序：,氧化性最强的离子先得电子,3,、电解质溶液中的离子放电规律,阴极：,还原性渐弱,氧化性渐强,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,H,+,Cu,2+,Fe,3+,Hg,2+,Ag,+.,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au.,（只在熔化状态下才放电）,（浓度很大时排在H,+,前）,（,水溶液中只考虑此部分）,上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但,Fe,3+,氧化性较强，排在,Cu,2+,之前。,例题,1,如图所示，,A,、,B,、,C,三个装置中的烧杯分别盛有足量的,CuCl,2,溶液。写出各池的电极方程式：,以碳棒为电极，电解下列溶液，写出电极反应式,1.CuCl,2,HI,2.Na,2,SO,4,、,H,2,SO,4,、,NaOH,3.NaCl KCl,4.AgNO,3,CuSO,4,练习：,类型,实例,电解对象,电解质,浓度,pH,电解质溶液复原需加入的物质,电解,水型,H,2,SO,4,NaOH,Na,2,SO,4,电解电解质型,HCl,CuCl,2,放,O,2,生酸型,CuSO,4,放,H,2,生碱型,NaCl,H,2,O,H,2,O,H,2,O,增大,增大,增大,减小,增大,不变,H,2,O,H,2,O,H,2,O,电解质,电解质,电解质和水,电解质和水,减小,减小,生成新电解质,-,酸,生成新电解质,-,碱,增大,减小,增大,氯化氢,氯化铜,氧化铜,氯化氢,总式：,实验装置,a,、氯碱工业,2Cl,-, 2e,-,=Cl,2,2H,+,+2e,-,=H,2,电解,2NaCl+2H,2,O =2NaOH+H,2,+Cl,2,4,、电解原理的应用,阴极：,阳极：,b.,铜的电解精炼,粗铜 含杂质,(Zn Fe Ni Ag Au,等,),阳极：,Zn 2e- = Zn,2+,Fe 2e- = Fe,2+,Ni, 2e- = Ni,2+,Cu 2e- = Cu,2+,Zn Fe Ni,CuAg Au,阴极,:,Cu,2+,+ 2e,-,= Cu,阳极泥,精铜,粗铜,CuSO,4,溶液,电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。,待镀金属,镀层金属,易溶性镀层金属的盐溶液,Fe,Cu,CuSO,4,溶液,待镀金属,镀层金属,易溶性镀层金属的盐溶液,C,、电镀原理：,Fe,Zn,ZnSO,4,溶液,Fe,Ag,AgNO,3,溶液,金属冶炼：,M,n,n,e,=,M.,(1).,电解熔融的氯化钠冶炼金属钠：,.,阳极反应：,.,.,阴极反应：,.,.,总反应：,.,2Cl,2e,=,Cl,2,2Na,2e,=,2Na,d,、电冶金,(2).电解熔融的氯化镁冶炼金属镁：,.阳极反应,： .,.阴极反应,： .,.总反应,： .,2Cl,2e,=,Cl,2,Mg,2,2e,=,Mg,(3).,电解熔融的氧化铝冶炼金属铝：,.,阳极反应：,.,.,阴极反应：,.,.,总反应,：,.,6O,2,12e,=,3O,2,4Al,3,12e,=,4Al,例,1,、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：,(1),工业冶炼铝的化学方程式是,_,。,(2),铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是,_,。,(3),工业产品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜,(,只允许阳离子通过,),，其工作原理如图所示。,该电解槽的阳极反应式是,_,。,通电开始后，阴极附近溶液,pH,会增大。请简述原因,_,。,除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口,_(,填写“,A”,或“,B”),导出。,2Al,2,O,3,(,熔融,)=4Al,3O,2,电解,2Al,2OH,2H,2,O= 2AlO,2,-,3H,2,4OH,4e,= 2H,2,O,O,2,H,放电，促进水的电离，,OH,浓度增大,B,例,2,、,(2016,东北育才理综模拟,),以惰性电极电解,CuSO,4,溶液。一段时间后取出电极，加入,9.8g Cu(OH),2,后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为,(,),A,0.1mol,B,0.2mol,C,0.3mol D,0.4mol,D,例,3,、,如图当线路接通时，发现,M(,用石蕊试液浸润过的滤纸,)a,端显蓝色，,b,端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两极不发生变化。回答：,(1),、甲、乙分别是什么装置,_,、,_,。,(2),、写出,A,、,B,、,C,、,D,的电极名称以及电极材料,_,、,_,、,_,、,_,。,原电池,电解池,负极,Zn,正极,Ag,阳极,Pt,阴极,Cu,返回,金属腐蚀的类型,（,1,）化学腐蚀,（,2,）电化学腐蚀,（主要）,1,、金属腐蚀的实质及类型：,实质：,（次要）,原电池腐蚀,电解池腐蚀,金属被氧化,M - ne,-,= M,n+,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,（次要）,（主要）,2,、金属腐蚀速率的快慢,电解原理引起的腐蚀,原电池原理引起的腐蚀,化学腐蚀,有防护腐蚀措施的腐蚀,3,、防止金属腐蚀的方法小结,1.,给金属穿上“保护膜”,2.,加入其他金属改变其组成,不锈钢！,3.,电化学防护法,.,牺牲阳极的阴极保护法,.,外加电流的阴极保护法,例题,1.,如下图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,(1),铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于,_,腐蚀。,(2),若试管内液面上升，则原溶液是,_,性，发生,_,腐蚀，电极反应：,负极：,_,，,正极：,_,。,(3),若试管内液面下降，则原溶液呈,_,性，发生,_,腐蚀，电极反应：,负极：,_,；,正极：,_,电,化,学,弱酸性或中或碱性,吸氧,2Fe,4e,= 2Fe,2,O,2,4e,2H,2,O= 4OH,较强的酸,析氢,Fe,2e,= Fe,2,2H,2e,= H,2,例,2.,分析右图，按要求写出有关反应方程式：,(1).铁棒上的电极反应式为：,(2).碳棒上的电极反应式为：,(3).溶液中发生反应的化学方程式：,2Fe+2H,2,O+O,2,= 2 Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,=4Fe(OH),3,O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,-,2Fe4e,-,2Fe,2+,有,M,、,N,两种金属，分别与盐酸反应，产生,H,2,速率相近，试设计一个实验比较,M,、,N,两种金属的活泼性。,思考题：,例题,3,用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属,_,，反应的化学方程式表示为,_ _,；,若用铝制饭盒盛放食盐,(,含水时,),，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫,_,，反应原理是,(,写电极反应式和离子方程式,)_,。,化学腐蚀,2Al,6CH,3,COOH= 2Al(CH,3,COO),3,3H,2,电化学腐蚀,负极：,Al,3e,= Al,3,正极：,2H,2,O,O,2,4e,= 4OH,Al,3,3OH,= Al(OH),3,返回,1.,【,2,017,新课标,2,卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为,H,2,SO,4,-H,2,C,2,O,4,混合溶液。下列叙述错误的是,( ),A,.,待加工铝质工件为阳极,B,.,可选用不锈钢网作为阴极,C,.,阴极的电极反应式为：,Al,3+,+ 3e,-,= Al,D,.,硫酸根离子在电解过程中向阳极移动,C,感悟高考：,2.,【,2,017,新课标,1,卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是,( ),A,.,通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零,B,.,通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩,C,.,高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流,D,.,通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整,C,3.,【,2,017,新课标,3,卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极,a,常用掺有石墨烯的,S,8,材料，电池反应为,:,16Li+,x,S,8,=8Li,2,S,x,(,2,x,8,),下列说法错误的是,( ),A,.,电池工作时,正极可发生反应：,2,Li,2,S,6,+2,Li,+,+2e,-,=3,Li,2,S,4,B,.,电池工作时，外电路中流过,0.02 mol,电子，负极材料减重,0.14 g,C,.,石墨烯的作用主要是提高电极,a,的导电性,D,.,电池充电时间越长，电池中,Li,2,S,2,的量越多,D,4.,【,2,017,江苏卷】下列说法正确的是,( ),A,.,反应,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),的,H,0,B,.,地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀,C,.,常温下，,K,sp,Mg(OH),2, = 5.610,12,，,pH=10,的含,Mg,2+,溶液中，,c,(Mg,2+,) 5.610,4,mol,L,1,D,.,常温常压下，锌与稀,H,2,SO,4,反应生成,11.2 L H,2,，反应中转移的电子数为,6.0210,23,BC,5.,【,2,016,新课标,1,卷】三室式电渗析法处理含,Na,2,SO,4,废水的原理如图所示，采用惰性电极，,ab,、,cd,均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的,Na,+,和,SO42-,可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。,下列叙述正确的是,( ),A,.,通电后中间隔室的,SO,4,2,离子向正极迁移，正极区溶液,pH,增大,B,.,该法在处理含,Na,2,SO,4,废水时可以得到,NaOH,和,H,2,SO,4,产品,C,.,负极反应为,2H,2,O,4e,=,O,2,+,4H,+,，负极区溶液,pH,降低,D,.,当电路中通过,1mol,电子的电量时，会有,0,.,5mol,的,O,2,生成,B,6.,【,2,016,新课标,2,卷】,Mg,AgCl,电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙,述错误的是,( ),A,.,负极反应式为,Mg,-,2e,-,=,Mg,2,+,B,.,正极反应式为,Ag,+,+,e,-,=,Ag,C,.,电池放电时,Cl,-,由正极向负极迁移,D,.,负极会发生副反应,:,Mg,+,2H,2,O,=,Mg,(,OH,),2,+,H,2,B,7,.,【,2,016,新课标,3,卷】锌,空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为,KOH,溶液，反应为,2Zn,+,O,2,+,4OH,+,2H,2,O,=,2Zn,(,OH,),4,2,。下列说法正确的是（ ）,A,.,充电时，电解质溶液中,K,+,向阳极移动,B,.,充电时，电解质溶液中,c(,OH,-,),逐渐减小,C,.,放电时，负极反应为：,Zn,+,4OH,-,2e,=,Zn,(,OH,),4,2,D,.,放电时，电路中通过,2mol,电子，消耗氧气,22,.,4L,（标准状况）,C,8.,【,2,016,北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。,实验一,实验二,装置,现象,a,、,d,处试纸变蓝；,b,处变红,局部褪色；,c,处无明显变化,两个石墨电极附近有气泡产生；,n,处有气泡产生；,下列对实验现象的解释或推测不合理的是,( ),A,.,a,、,d,处：,2H,2,O,+,2e,-,=,H,2,+,2OH,-,B,.,b,处：,2Cl,-,-,2e,-,=,Cl,2,C,.,c,处发生了反应：,Fe,-,2e,-,=,Fe,2,+,D,.,根据实验一的原理，实验二中,m,处能析出铜,B,9.,【,2016,浙江卷】,金属（,M,）,空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：,4M,+,nO,2,+,2nH,2,O,=,4M,(,OH,),n,。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是,( ),A,.,采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面,B,.,比较,Mg,、,Al,、,Zn,三种金属,空气电池，,Al,空气电池的理论比能量最高,C,.,M,空气电池放电过程的正极反应式：,4M,n,+,+,nO,2,+,2nH,2,O,+,4ne,=,4M,(,OH,),n,D,.,在,M,g,空气电池中，为防止负极区沉积,Mg,(,OH,),2,，宜采用中性电解质及阳离子交换膜,C,10.,【,2,016,海南卷】某电池以,K,2,FeO,4,和,Zn,为电极材料，,KOH,溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是,( ),A,.,Zn,为电池的负极,B,.,正极反应式为,:,2FeO,4,2,+ 10H,+,+,6e,=,Fe,2,O,3,+,5H,2,O,C,.,该电池放电过程中电解质溶液浓度不变,D,.,电池工作时,OH-,向负极迁移,AD,11.,【,2016,上海卷】图,1,是铜锌原电池示意图。图,2,中，,x,轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，,y,轴表示,( ),A,.,铜棒的质量,B,.,c,(,Zn,2,+,),C,.,c,(,H,+,),D,.,c,(,SO,4,2,-,),C,12.,【,2,016,四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：,Li,1,-,x,CoO,2,+,Li,x,C,6,=,LiCoO,2,+,C,6,(,x,1,),。下列关于该电池的说法不正确的是,( ),A,.,放电时，,Li,+,在电解质中由负极向正极迁移,B,.,放电时，负极的电极反应式为,Li,x,C,6,-,xe,-,=,xLi,+,+,C,6,C,.,充电时，若转移,1,mol,e,-,石墨,C,6,电极将增重,7,xg,D,.,充电时，阳极的电极反应式为,:,LiCoO,2,-,xe,-,=,Li,1,-,x,CoO,2,+,Li,+,C,13.,【,2,016,天津卷】下列叙述正确的是,( ),A,.,使用催化剂能够降低化学反应的反应热,(,H,),B,.,金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关,C,.,原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生,D,.,在同浓度的盐酸中，,ZnS,可溶而,CuS,不溶，说明,CuS,的溶解度比,ZnS,的小,D,14.,【,2,015,福建卷】某模拟,人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将,H,2,O,和,CO,2,转化为,O,2,和燃料,(,C,3,H,8,O,),。下列说法正确的是,( ),A,.,该装置将化学能转化为光能和电能,B,.,该装置工作时，,H,从,b,极区向,a,极区迁移,C,.,每生成,1,mol,O,2,，有,44,g,CO,2,被还原,D,.,a,电极的反应为：,3CO,2,+,1,6,H,-,18e,=,C,3,H,8,O,+4,H,2,O,B,15.,【,2015,新课标,1,卷】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是,( ),A,.,正极反应中有,CO,2,生成,B,.,微生物促进了反应中电子的转移,C,.,质子通过交换膜从负极区移向正极区,D,.,电池总反应为,C,6,H,12,O,6,+,6O,2,=,6CO,2,+,6H,2,O,A,16.,【,2,015,浙江卷】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解,H,2,O,CO,2,混合气体制备,H,2,和,CO,是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）,A,.,X,是电源的负极,B,.,阴极的反应式是：,H,2,O,2e,H,2,O,2,CO,2,2e,CO,O,2,C,.,总反应可表示为：,H,2,O,CO,2,通电,(=)H,2,CO,O,2,D,.,阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是,1,1,D,17.,【,2,015,天津卷】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是,( ),A,.,铜电极上发生氧化反应,B,.,电池工作一段时间后，甲池的,c,(,SO,4,2,),减小,C,.,电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加,D,.,阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡,C,18.,【,2,015,四川卷】用下图所示装置除去含,CN,、,Cl,废水中的,CN,时，控制溶液,PH,为,9,10,，阳极产生的,ClO,将,CN,氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是,( ),A,.,用石墨作阳极，铁作阴极,B,.,阳极的电极反应式为：,Cl,+,2OH,2e,=,ClO,+,H,2,O,C,.,阴极的电极反应式为：,2H,2,O,+,2e,=,H,2, +,2OH,D,.,除去,CN,的反应：,2CN,+,5ClO,+,2H,+,=,N,2,+,2CO,2, +,5Cl,+,H,2,O,D,19.,【,2015,上海卷】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是,( ),A.,d,为石墨，铁片腐蚀加快,B.,d,为石墨，石墨上电极反应为：,O,2,+,2H,2,O,+,4e,4OH,C,.,d,为锌块，铁片不易被腐蚀,D,.,d,为锌块，铁片上电极反应为：,2H,+,+,2e,H,2,D,20.,【,2,015,江苏卷】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）,A.,反应,CH,4,H,2,O=,3H,2,CO,每消耗,1molCH4,转移,12mol,电子,B.,电极,A,上,H,2,参与的电极反应为：,H,2,2OH,2e,=,2H,2,O,C.,电池工作时，,CO,3,2,向电极,B,移动,D,.,电极,B,上发生的电极反应为：,O,2,2CO,2,4e,=,2CO,3,2,D,返回,祝大家生活愉快，学习进步,再 见,