3材料腐蚀与防护-动力学(上海交大材料)

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三章 腐蚀过程动力学,极化作用,腐蚀极化图,混合电位理论,腐蚀反应动力学方程,电化学腐蚀中的阴极过程,第一节,极化作用,一、极化现象,Cu,H,2,SO,4,Zn,已知：,Cu,、,Zn,在该溶液中的开路电位分别是,Eec,= 0.05V,，,Eea,= -0.83V,，,R,外,= 110,，,R,内,= 90,。,试问：将面积各为,10cm,2,的一,Cu,块和一块,Zn,片分别浸在盛,3%NaCl,溶液的同一容器中，外电路导通后，该腐蚀电池的电动势（腐蚀电流）将如何变化？,电路导通前，,R,外,，,I = 0,电路导通瞬间，有一个很大的起始电流,I,始,= (0.05+0.83)/(110+90) = 4.4,10,-3,A,随后，电流很快减小。数分钟后达到一个稳定值,I,稳,=1.5,10,-4,A,。,减小为开始的,1/30,。,实验结果,极化作用,-,由于通过电流而引起腐蚀电池两极间电位差减小，并因而引起电池工作电流降低的现象。,E,c, E,a,Pa,Pc,(2),阳极极化控制,：,Pa,Pc,R,可以忽略,(1),阴极极化控制,：,Pc,Pa,R,可以忽略,第三节,混合电位理论,（,共轭体系的反应耦合,）,一种金属腐蚀过程中，,腐蚀电极界面上,至少同时进行着两个电极反应：,一个是,金属的氧化反应,，一个是,去极化剂的还原反应,。由于两者平衡电位不同，它们将彼此互相极化,。,举例：铁在稀盐酸中被腐蚀放出氢气。,（主要按阳极反应进行,）,（主要按阴极反应进行,）,Fe Fe,2+,+2e,Fe Fe,2+,+2e,H,2,2H,+,+2e,H,2,2H,+,+2e,lg,i,i,corr,Ecorr,E,0,Fe/Fe2+,E,0,H2,/,H+,混合电位概念,i,o,Fe/ Fe,i,o,H2/ H+,（单电极：,i,a1,=i,c1,）,（单电极：,i,a2,=i,c2,）,金属溶解（腐蚀）速度；,i,a,=,i,a1,- i,c1,氢析出的速度；,i,c,=,i,c2, i,a2,因该腐蚀体系没有外接电路，即没有电流进出，所以金属溶解和析氢速度相等,i,corr,=,i,a,=,i,c,在,一个孤立,电极上同时以相等速度,进行着,一个阳极,反应和一个阴极反应的现象，称为,电极反应的耦合,。,互相耦合的反应，,称为,共轭反应,。,相应的,腐蚀体系，,称为,共轭体系,。,在两个电极反应耦合成共轭反应时，平衡电位高的电极反应成为阴极反应，平衡电位低的成为阳极反应。,由于两个耦合的电极电位不同，彼此互相极化，它们偏离各自的平衡电位，极化到了一个共同的电位,E,mix,，称为,混合电位,。,混合电位既是阳极反应的非平衡电位，又是阴极反应的非平衡电位，且,E,ea,E,mix, 200mV):,当强阳极极化时,(,E,a,很大,),i,a,=,i,o,exp (,nF,E,a,/RT),当强阴极极化时,(,E,c,很大,),i,c,= -,i,o,exp (,nF,E,c,/RT),上式取对数整理，获,Tafel,关系,过电位与极化电流的关系：,E,= a + b,lg,i,其中,a = -2.3RT,lg,i,o,/,nF, b = 2.3RT /,nF,a ,Tafel,常数，与电极材料、表面状态、溶液组成及温度有关；,b ,Tafel,斜率，与材料无关不大。,（,2,）弱极化时的近似公式（,E,5mV,）：,将以下电化学极化方程式：,i,a,= i,o,exp(2.3,E,a,/,b,a,) - exp(2.3,E,c,/,b,c,),i,c,= i,o,exp(-2.3,E,c,/,b,c,) - exp(2.3,E,a,/,b,a,),指数项按级数展开,(x,0, e,x,=1+x,),，略去高次项，可得近似公式：,E,a,= RT,i,a,/i,o,nF,=,R,r,i,a,E,c,= RT,i,c,/i,o,nF,=,R,r,i,c,其中：,R,r,=,E/,i,a,= RT/,i,o,nF,法拉第电阻或电化学传荷电阻，表征电化学腐蚀的速度。,在弱极化范围，电极的极化值,E,与极化电流接近线性关系，这就是所谓的线性极化。弱极化区称为线性极化区。,弱极化区,腐蚀速度：,E,a,= RT,i,a,/i,o,nF,=,R,r,i,a,强极化区,动力学参数：,E,= a + b,lgi,a = -2.3RT,lgi,o,/,nF,b = 2.3RT /,nF,极化曲线的弱极化区和强极化区,i,0,传质过程的三种形式,：,对流,流动,/,热运动,(,V,x,C,i,),迁移,电场作用,(+/-E,x,U,i,C,i,),扩散,浓度差,/,浓度梯度,-,D(dC,i,/,dX,),浓差极化,由于反应物或生成物的扩散速度小于电化学反应速度，从而引起电位变化的现象。（扩散控制电极过程速度）,稳态扩散方程：（一维扩散方程,Fick,第一定律）,dN,/,dt,= -,D(dC,/,dX,),dN,/,dt,为单位时间、单位面积扩散物质流量（,mol/ m,2,S,）；,D,为扩散系数（,cm,2,/ S (10,5,),）；,dC,/,dX,为浓度梯度（,mol /cm,4,） 。,浓度方向,扩散方向,（二） 浓差极化方程式,在电极表面出现浓度明显变化的静止层，称为,扩散层,，设其厚度为,。,稳态时，扩散物质与电极反应的消耗达到平衡，扩散层内浓度梯度：,dC,x,/dX,= (,C,i,o,C,i,s,)/,V,扩散,=,dN/dt,= -,i/nF,= -,D(dC,x,/dX,),i =,nFD,i,(C,i,o,C,i,s,)/,i,d,= nFD(C,i,o,/,),当,C,i,s,= 0,时, i,d,为极限电流。,式中，,C,i,o,溶液总体浓度,C,i,s,电极表面溶液浓度,扩散层厚度 ,0.1mm,(1),当交换电流密度很大（电化学反应快）,，,由,Nernst E = E,0,+ RT/,nF,1n(C,S,/ C,O,),浓差过电位,d,= RT/,nF,1n(C,S,/ C,O,),电极平衡时，浓差过电位只与,C,S,/ C,O,有关,整理：,d,= RT/,nF,1n,（,i,d,/(i,d,i),）,当,i = i,d,d,达到极限电流。实际,d,不会,，,因此时阴极电位负移，会出现析,H,2,等反应。,(2),当交换电流密度很小,，即电极反应不可逆时：,(a),电化学过程为控制步骤：,i =,i,o,exp(-2.3,/,b,c,) (3.32),(b),扩散过程也影响控制步骤（混合控制）：,i = i,0,(C,S,/C,O,).exp(-2.3,/,b,c,),= i,0,(1- i/ i,d,). exp(-2.3,/,b,c,) C,S,/C,O,=1- i/ i,d,取对数，整理：,=,b,c,lg(1,i/i,d,),b,c,lg(i/i,0,),浓度极化,电化学极化,Lg,i,电化学,浓度极化,极限,二、 腐蚀金属电极的极化方程式,最简单的金属腐蚀电极体系至少存在两个电极反应：,(1),金属的氧化还原反应：,M=M,n+,+,n,e,(2),溶液中去极化剂的氧化还原反应：,O+,n,e,=R,若以上两个电化学反应的平衡电位,E,eM,和,E,eO,与,E,corr,相差较远，那么金属的还原过程和去极化剂的氧化过程可以忽略，遵从,Tafel,公式。金属的氧化反应的极化方程式和氧化剂的还原反应方程式分别是：,i,M,= i,M,o,exp (,M,n,M,F,(E,-E,e,M,)/RT),i,O,=,i,O,o,exp (,O,n,O,F,(,E,e,o,-E,) /RT),（一）电化学极化控制的金属腐蚀速率,i,corr,= i,M,o,exp (,M,n,M,F,(E,corr,-E,e,M,)/RT),=,i,O,o,exp (,O,n,O,F,(,E,e,o,-E,corr,) /RT),对于一般腐蚀金属电极，可得如下通式：,i,corr,= i,M,o,exp (2.3,(E,corr,-E,e,M,)/b,aa,),=,i,O,o,exp (2.3,(,E,e,o,-E,corr,) /b,cc,),在腐蚀介质中，两个电极反应同时存在，遵循混合电位理论，两电位彼此互相极化，最后达到共同的稳定电位,-,腐蚀电位,Ecorr,。在此电位下，外电路电流为零，,i,M,=,i,O,= i,corr,i,corr,= i,M,o,exp (2.3,(E,i,-E,e,M,)/b,aa,),-,i,O,o,exp (2.3,(,E,e,o,-,E,i,) /b,cc,),若腐蚀金属电极被外加电流极化，外加电流使金属电位依至,E,i,，则外加电流：,此即腐蚀金属电极的电化学极化方程式。,若将,i,M,o,、,i,O,o,用,i,corr,的关系式代入上式，则该极化方程式可改写为：,i,= i,corr,exp (2.3,(E,i,-E,corr,)/b,aa,)- exp (2.3,(E,corr,-,E,i,) /b,cc,),在下列情况下，可作类似于单电极电化学极化的处理。,1,、强极化的,Tafel,方程,i,= -i,corr,exp (2.3,(E,corr,-,E,i,) /b,cc,) = -i,corr,exp (2.3,c,) /b,cc,),在强极化区，极化值与外加电流的对数呈线性关系。这就是腐蚀金属电极电化学极化在强极化区的,Tafel,公式。测,i,corr,方法。,当,E,i,-E,corr,很大时，上式中的一项可以忽略不计。,当阴极强极化时，上式的前项可以忽略不计。,i,= i,corr,exp (2.3,(E,i,-E,corr,)/b,aa,),=,i,corr,exp (2.3,a,/b,aa,),取对数，整理得：,a,= -b,aa,lgi,corr,+b,aa,lgi,a,c,= -b,cc,lgi,corr,+b,cc,lgi,c,当阳极强极化时，上式的后项可以忽略不计。,2,、弱极化方程,也就是说在弱极化区，极化值与外加电流呈线性关系。,i,=2.3i,corr,(,E,i,-E,corr,) (1 /b,aa,+1,/b,cc,),当,E,i,-E,corr,很小时，将指数简化，极化方程式变为,在此理论基础上，研究出线性极化法测,i,corr,ba,（,a,）,阳极平衡电位负移 （,b,）,阴极平衡电位正移 （,c,）,阴极,Tafe,l,斜率增大,（,d,）,阳极,Tafel,斜率增大 （,e,）,阴极反应,i,c,o,增大,（,f,）,阳极反应,i,a,o,增大,活化极化腐蚀体系腐蚀电流密度的影响因素,E,E,E,E,E,E,Eec,Ee,a,Icor,lgi,Eec,Eea,Icor,lgi,bc,Icor,lgi,Icor,lgi,ico,Icor,lgi,Icor,lgi,ica,（二）浓差极化控制下的金属腐蚀速率和腐蚀电位,当阳极溶解过程受电化学极化控制，而去极化剂的阴极过程受浓差极化控制时，金属的腐蚀速率为,i,corr,= i,d,。将,i,corr,= i,d,和,i,d,= nFD(C,i,o,/,),带入式,i,corr,= i,M,o,exp (,M,n,M,F,(E,corr,-E,e,M,)/RT),可得在此条件下金属的腐蚀电位表达式：,E,corr,=,E,e,M,+,RT/,M,n,M,F,ln (,nFD(C,i,o,/,),)-lni,M,o,将常数项合并，可简化表示为,E,corr,=,a,+,b,ln,C,i,o,可见，腐蚀电位与去极化剂的活度的对数成线性关系，表明在其它条件不变的情况下，去极化剂的活度越高，腐蚀电位越高。,举例：,Fe + 2HCl = FeCl,2,+ H,2,在,E,corr,，,i,Fe,= i,H2,= i,corr,即腐蚀速度；,当,E,corr,偏离各自的平衡电位,50mV,左右，按强极化处理：,i,corr,=,i,o, Fe/ Fe,exp 2.3(E,corr,E,o,Fe,/Fe,) /,b,a,Fe,/ Fe,= i,o,H2/ H+,exp-2.3(E,corr,E,H2/ H+,) / b,c,H2/ H+,Fe Fe,2+,+2e,Fe Fe,2+,+2e,H,2,2H,+,+2e,H,2,2H,+,+2e,lg,i,i,corr,Ecorr,E,0,Fe/Fe2+,E,0,H2,/,H+,i,o,Fe/ Fe,i,o,H2/ H+,电阻极化,电流通过电解质、表面覆盖膜（钝化膜、转化膜、涂层等）受阻，欧姆电位降，电阻极化的特点：,（,1,）比较简单,（,2,）满足欧姆定律,r,= I R,（,3,）,电位,/,电流同相，可用断电法进行测量。,三、 电阻极化,第五节,电化学腐蚀中的阴极过程,一、 常见的阴极去极化剂及还原反应,（,1,）溶液中阳离子的还原反应，,例如：,析氢反应：,2H,+,+2e H,2,贵金属离子的沉积反应：,Cu,2+,+2e Cu,（,2,）溶液中中性分子的还原反应，,例如：,吸氧反应：在中性或碱性溶液中，溶解氧被还原生成,OH,-,离子：,O,2,+2H,2,O+4e = 4OH,-,在酸性溶液中，氧被还原生成水：,O,2,+4H,+,+4e = 2H,2,O,（,3,）溶液中阴离子的还原反应，,例如：,氧化性酸根的还原反应：,NO,3,-,+2H,+,+2e NO,2,-,+H,2,O,Cr,2,O,7,2-,+14H,+,+6e 2Cr,3+,+7H,2,O,（,4,）不溶性膜或沉积物的还原反应，,例如：,Fe,3,O,4,+H,2,O+2e 3FeO+2OH,-,Fe(OH),3,+e Fe(OH),2,+OH,-,（,5,）溶液中某些有机化合物的还原，,如,RO+4H,+,+4e RH,2,+H,2,O,R+2H,+,+2e RH,2,式中,R,表示有机化合物基团或分子。,其中,，,H,+,和,O,2,是最常见的去极化剂,，它们的还原是最重要的阴极去极化过程。,二、 析氢腐蚀（氢去极化腐蚀）,一、原理,以氢离子还原反应为阴极过程的腐蚀，,2H,2e,H,2,，称为析氢腐蚀。典型的活化极化控制腐蚀过程。,发生析氢腐蚀的必要条件是，,金属的电极电位,E,M,必须低于氢离子的还原反应电位，即析氢电位,E,H,：,E,M,E,H,哪些金属发生析氢腐蚀？,在以上四个步骤中，阻力最大，进行最缓慢的成为析氢反应的控制步骤。仅有,Pt,等少量金属，步骤,(3),是控制步骤，绝大多数金属步骤,(2),是控制步骤。,氢离子阴极去极化反应主要由下列几个连续步骤组成,：,(1),水化氢离子,H,+,H,2,O,向阴极表面迁移；,(2),水化氢离子在电极表面接受电子发生还原反应，同时脱去水分子，变成表面吸附氢原子,H,ad,：,H,+,H,2,O + e,H,ad,+ H,2,O,(3),吸附氢原子除了可能进入金属内部外，大部分在表面扩散并复合形成氢分子（复合脱附）：,H,ad,+ H,ad,H,2,或电化学脱附：,H,ad,+ H,+,H,2,O + e,H,2,+H,2,O,(4),氢分子聚集成氢气泡逸出。,25,时，,2.3,RT,F,=0.0591V,，所以,因为,在平衡电位就会发生以上析氢反应吗？,25,时,，,E,0,H,= -0.0591 pH,(,单位为,V,，相对于,SHE),。,对,2H,2e,H,2,反应，平衡电位：,，,-E,E,0,，,H,E,H,i,i,1,i,10,-4,10,-5,A/cm,2,氢去极化反应阴极极化曲线,看到,:,在氢的平衡电位下不析氢。只有电位更负，（克服电化学极化造成的阻力）才能析氢。,析氢过电位,H,=E,H,-E,OH,越大，实际析氢电位就越负，析氢过程就越困难，,氢去极化作用就越小。,根据大量实验，,1905,年，,Tafel,总结出经验式,：,= a + b l,n,i,(,Tafel,经验方程式,),其中：,a, b,为常数，,i,为电流密度,；,a,为,i,= 1 (A/cm,2,),时的过电位，,a,与电极材料、电极表面状态、溶液组成、温度有关,； （后面讨论）,对于大多数金属，,b,0.118,V,（,为一常数）,对,i,10,-4,10,-5,A/cm,2,，,也就是说,i,0,时，由,Tafel,公式，, ,，这不符实际；,事实上,i,0,时，,0,。,所以当,i,0,时，又有,经验式：,=,R,i,（,i,0,）,其中,R,为常数，与金属的性质有关。,二、影响析氢腐蚀的因素,1,、阴极材料的性质,根据,a,的大小，可将电极材料分为三类：,（,1,） 高氢过电位金属，如,Pb,、,Hg,、,Cd,、,Zn,、,Sn,等，,a,H,在,1.0V-1.6V,之间；,（,2,） 中氢过电位金属，如,Fe,、,Co,、,Ni,、,Cu,、,Ag,等，,a,H,在,0.5V-1.0V,之间；,（,3,） 低氢过电位金属，如,Pt,、,Pd,、,Au,等，,a,H,在,0.1V,0.5V,之间。,氢在不同阴极上的阴极极化曲线,不同金属上析氢反应过电位与极化电流密度对数之间的关系,1.0,0.6,0.2,(,伏,),-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1,Lgi,(,安培,/,厘米,2,),Pb,Hg,Cu,C,Fe,Ni,Au,Pt,-,E,I,1,I,2,I,3,I,Zn,Fe,H,2,在,（,Fe),上,H,2,在,（,Zn),上,H,2,在,（,Pt),上,E,0,H,E,0,Zn,E,0,Fe,I,4,a,H,越高，,越大，阴极极化越严重，腐蚀速度越小,。,金属或合金中，作为阴极里的杂质或合金相往往具有较低析氢过电位，使金属腐蚀速度急剧增大。,例：虽,Zn,的电势比,Fe,负，但由于氢在,Zn,上的过电位较高，所以,Zn,的腐蚀速度反而比,Fe,小,(,I,1,I,4,I,2,2,、阴极表面状态,光洁表面比粗糙表面具有更大的析氢过电位。,原因：,1,、,2,、,3,、温度,升温是去极化手段。加剧析氢腐蚀。,温度升高，加速电化学反应，降低阴极极化，减小,（温度升高,1,，过电位减小,2mV,）,；同时，加速阳极反应。,4,、溶液成分,高氢过电位金属的离子能提高阴极的析氢过电位，,低氢过电位金属的离子能降低阴极的析氢过电位。,5,、,pH,值,在酸性溶液中，,随,pH,增加而增大（,E,0,H,= -0.0591 pH,）,，,在碱性溶液中，,随,pH,增加而减小,。,减小析氢腐蚀的途径,析氢腐蚀速度主要决定于析氢过电位的大小。因此，为了减小或防止析氢腐蚀，应提高金属纯度（减少或消除金属中的有害杂质，特别是析氢过电位小的阴极性杂质），设法减小阴极面积，加入缓蚀剂，提高析氢过电位，降低溶液中氢离子，降低活性阴离子成分。,三、 吸氧腐蚀,一、原理,以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氧还原腐蚀或吸氧腐蚀。典型的浓差极化控制腐蚀过程。,发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低：,E,M,E,O2,与,H,+,还原反应相比，氧的还原反应可在电位高得多的条件下发生，,氧普遍存在,，因此，它是自然界普遍存在，因而破坏性最大的一类腐蚀。,O,2,扩散层界面,溶液,金属,金属（电极）表面氧的输入过程示意图,O,2,O,2,吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。随着腐蚀的进行，氧不断消耗，只有来自空气中的氧进行补充。因此，氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应，这一过程,包括一系列步骤,：,（,1,） 氧穿过空气溶液界面进入溶液；,（,2,） 在溶液对流、扩散作用下，氧迁移到阴极表面附近；,（,3,）,在扩散层范围内，氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面,；,（,4,） 在阴极表面氧分子发生还原反应，也叫氧的离子化反应。,在中性或碱性溶液中，溶解氧被还原生成,OH,-,离子：,O,2,+2H,2,O+4e = 4OH,-,+0.815V,在酸性溶液中，氧被还原生成水：,O,2,+4H,+,+4e = 2H,2,O,+1.23V,步骤,(3),或步骤,(4),都可能成为控制步骤。,步骤,(3),造成浓差,(,溶解氧向电极表面传递的速度,),，,步骤,(4),造成电化学极化,(,氧在电极表面上的放电速度,),。,-E,E,0,，,O2,E,0,，,H,i,0.5i,L,氧去极化反应阴极极化曲线,i,L,E,H,E,O2,第一阶段（,E,0,，,O2,ABC),：,i,0.5i,L,，电化学极化。,氧过电位,O2,=,a+blgi,c,A,D,C,第二阶段（,BD),：,0.5i,L,i,i,L,，电化学极化加浓差极化。,氧过电位,O2,=,a+blgi,c,+blg,E,N,F,G,第三阶段（,DEN),：,i,i,L,，浓差极化。,氧过电位,第四阶段（,EFG),：,i,i,L,，,i,C,= i,O2,+,i,H,B,-E,i,吸氧腐蚀的控制过程及特点,i,L,腐蚀金属电位很负（如,Mg,），氧、氢的还原发生，混合控制阴极过程。,腐蚀金属电位较负（如,Fe,）， 氧传输速度有限，则腐蚀速度决定于氧的极限扩散电流,与阳极过程速度无关,腐蚀金属阳极电位较正（如,Cu,）， 氧化的扩散电流较大，则腐蚀速度取决于氧的放电速度， 腐蚀电位处于氧还原电化学控制区,A,( Mg,),(Fe/Sea),(Cu,),二、影响吸氧腐蚀的因素,凡是影响溶解氧的扩散系数,D,、溶解氧浓度,C,、扩散层厚度,的因素，都将影响吸氧腐蚀速度。,1,、溶液中溶解氧浓度（双重）,C,氧浓度对扩散控制腐蚀影响,氧浓度对钝化金属腐蚀影响,氧浓度,搅拌、流动、充气、温度、盐浓度、几何形状,2,、搅拌或溶液流速（双重）,3,、温度（双重）,D,（开始）,C,（温度过高）,4,、溶液浓度（双重）,导电性,C,氧浓度,/,溶液盐浓度共同影响,析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较,主要是活化极化：,主要是浓差极化：,比 较 项 目,析 氢 腐 蚀,吸 氧 腐 蚀,去极化剂性质,带电氢离子，迁移速度和扩散能力都很大,中性氧分子，只能靠扩散和对流传输,去极化剂浓度,浓度大，酸性溶液中,H,+,放电，中性或碱性溶液中,H,2,O,作去极化剂,浓度不大，其溶解度通常随温度升高和盐浓度增大而减小,阴极控制原因,=2.3,RT,lg,i,C,/,i,/,nF,=2.3,RT,/,nF,lg(1-,i,C,/,i,L,),阴极反应产物,以氢气泡逸出，电极表面溶液得到附加搅拌,产物,OH,-,只能靠扩散或迁移离开，无气泡逸出，得不到附加搅拌,四、 阴阳极面积相对大小对腐蚀速度的影响,对大阴极小阳极的腐蚀组合，,i,A,i,C,，,腐蚀集中发生在小面积的阳极上。,Cu,铆钉连接,Fe,板，,Fe,铆钉连接,Cu,板，哪个合理？,练习,1,、何谓极化,?,产生极化的原因是什么？哪些物质属于极化剂？哪些物质属于去极化剂？,2,、写出腐蚀电极的主要步骤及主要影响因素,.,3,、在,Evans,极化图上的点,S,，其,Ec,Ea,，为什么还有电流？又在点,S,处,R,，为什么电流不是无限大？,4,、何谓电化学极化？在电化学极化控制下决定腐蚀速率的主要因素是什么？,5,、何谓浓差极化？浓差极化控制下决定腐蚀速率的主要因素是什么？,、铁电极在,pH=4.0,的电解液中以,0.001A/cm,2,的电流密度阴极极化到电位,0.916V(SCE),时的氢过电位是多少？,、,Tafel,关系,:,E,= a + b,lg,i,中,a, b,值的物理意义是什么,?,、何谓析氢腐蚀，其腐蚀特点及主要影响因素有哪些？,、为什么,Zn,的电势比,Fe,负，但,Zn,的腐蚀速度反而比,Fe,小？,、何谓吸氧腐蚀，其腐蚀特点及主要影响因素有哪些？,、,Cu,铆钉连接,Fe,板，,Fe,铆钉连接,Cu,板，哪个合理？,