5.第三节--氧化还原反应的配平(第五课时)课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,试配平下列方程式,S + HNO,3,H,2,SO,4,+ NO,2,+H,2,O,交流与讨论,第三节 氧化还原反应,第5课时氧化还原反应的配平,1.了解氧化还原配平的原则、依据、步骤；,2.能根据升降法配平氧化还原反应 (重点、难点)；,3.了解几种特殊的配平方法。,一、配平方法:,化合价,法,1. 质量(原子)守恒,反应前后各元素的,个数相等,2. 电子守恒,还原剂,的总数与氧化剂,总数相等(即化合价,总数相等),3.电荷守恒,在,反应中,反应前后（方程式左右两边）离子所带的,总数相等。,（书写,氧化还原反应方程式时要注意满足,）,电子得失总数,即,化合价升降总数,将氧化还原方程式配平,二、,配平依据,（,规律,）,三种关系，数量守恒,写出反应物和生成物的化学式，标出有,化合价,的元素的化合价。,1、标,：,2、列,：,C,+,HNO,3, NO,2,+ CO,2,+ H,2,O,0,+5,+4,+4,4,1,三、配平步骤,列出反应前后元素化合价的,变化值,。,将化合价升高数和化合价降低数的,最小公倍数,定为电子转移总数。依据,守恒,，,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,的,。,3、算,：,1,4,化合价升高的C原子为1个,化合价降低的N原子为4个,4,4,1,1,用,法,配平其他物质的化学计量数（没有方框时1省略），配平后，把,单线,改成,。,4、定,：,2,5、做,：,用质量、电荷、得失电子守恒检查。,四、配平的基本技巧,对于,被氧化,、,被还原的元素,分别在,不同物质中,的氧化还原反应，从左边反应物着手配平即选择,反应物作为基准物质,。,1.,正向配平,(,常规形式,),：,配平：,H,2,S + SO,2, S + H,2,O,-2,+4,0,2,4,1,2,3,2,2,Ag,3,AsO,4,+ Zn + H,2,SO,4,Ag + AsH,3,+ ZnSO,4,+ H,2,O,8,11,2,11,2,2,11,11,6,2,11,8,0,0,-3,+2,+5,+1,1,3,多种变价，合并计算,Zn+HNO,3,Zn(NO,3,),2,+NO+H,2,O,NH,3,+ O,2,(纯) N,2,+ H,2,O,KOCN + KOH + Cl,2,CO,2,+ N,2,+ KCl + H,2,O,练习：,2,2,部分氧化还原反应,、自身氧化还原反应、 歧化反应。从右边生成物着手配平，即：选择,氧化产物,、,还原产物,为,基准物质,2.逆向配平法：,Cl,2,+ KOH KCl + KClO,3,+ H,2,O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,配平：,Cu + HNO,3,（稀）, Cu(NO,3,),2,+ NO + H,2,O,0,+5,+2,+2,3,3,3,3,2,8,4,KMnO,4,+ KI + H,2,SO,4, MnSO,4,+,5,I,2,+,5,KIO,3,+ K,2,SO,4,+ H,2,O,练习：,KClO,3,KCl + O,2,3.整体法：,某些反应物或生成物分子内有,两种或两种以上元素,的,化合价,发生变化 ，可将,分子看作一个整体,作为,基准物质,进行配平，称为,整体法。,Fe,3,C + HNO,3,= Fe,(,NO,3,),3,+ CO,2,+ NO,2,+ H,2,O,-4,+5,+,4,3,+3,+4,+4,3,5,3,8,13,1,13,1,22,13,11,3,看作一个整体,1.整体法更适合元素化合价能用常规方法确定其整数化合价,注意：,2.整体法大多适用多种变价元素在,生成物,中出现。,P,4,+ CuSO,4,+ H,2,O Cu,3,P+ H,3,PO,4,+ H,2,SO,4,练习：,13,1,4,3,3,4.零价法：,适用对象：用常规法无法确定化合物中,整数化合价,方法：,令,无法用,常规法,确定化合价的物质中,各元素均为零价,，然后利用,整体法计算出化合价总升、降值,，进行配平，在,观察配平,其他物质的系数。,Fe,3,C + HNO,3,Fe,(,NO,3,),3,+ CO,2,+ NO,2,+ H,2,O,难用常规方法确定化合价的物质在,反应物,中，而,不是在生成物,中。,难确定化合价的化合物,不是以离子形式,出现。,小结：,零价法较多适用于,0,0,+3,+4,+4,+5,13,1,3,13,22,11,Na,2,S,x,+ NaClO + NaOH Na,2,SO,4,+ NaCl + H,2,O,FeS,2,+ O,2, Fe,2,O,3,+SO,2,练习：,6,3,5. 平均标价法,适用对象：,待配平的方程式中出现不同寻常的,多元化合物,(,Na,2,S,5,、Na,2,S,x,、Na,2,S,6,、Fe,3,C,),，其中包括了一些,不定化学式,(,Na,2,S,x,),，利用,平均标价法,S,6,2-,+ BrO,3,-,+ OH,-, SO,4,2-,+ Br,-,+ H,2,O,1,3,-,+5,-1,+6,19,3,6,19,3,18,19,19,左右两边待定物质 OH,-,和H,2,O均有O、H元素，难以用,质量守恒,配平，对于离子方程式，可选择,电荷守恒,配平,左边负电荷：- 25；右边负电荷：- 55,故：,30,OH,-,30,15,S + Ca,(,OH,),2, CaS,5,+ CaS,2,O,3,+ H,2,O,练习：,6. 离子型氧化还原反应配平,配平方法,根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、,氧化产物、还原产物的化学计量数；,根据,电荷守恒,确定不参加氧化还原反应的离子的化学计量数；,观察配平其他物质或元素。,MnO,4, Cl, H, Mn,2, Cl,2, H,2,O,+7,-1,+2,0,5,2,2,5,2,2,5,10,8,16,BH,4,Au,3,OH,AuBO,2,H,2,O,练习：,先用得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边,缺正电荷,，,一般加(H,),，生成物一边加水；若反应物这边,缺负电荷,，一般,加 (OH,),，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。,7.缺项配平法：,Pt + HNO,3,+ HCl H,2,PtCl,6,+ NO,+,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,H,2,O,8,先配,氧化剂,、,还原剂,及,还原产物,与,氧化产物,；,缺项配平步骤：,再根据,质量守恒、电荷守恒,确定所缺的物质的化学式（分子或离子）,最后,观察配平,其他物质系数。,练习：,Cr,(,OH,),4,-,+ ClO,-,+,CrO,4,2-,+ Cl,-,+ H,2,O,Fe,2+,+ ClO,-,+ Fe,(,OH,),3,+ Fe,3+,+ Cl,-,CH, CH + KMnO,4,+ H,2,SO,4,H,2,O + HCOOH + MnSO,4,+ K,2,SO,4,3,2,8.,有机氧化还原反应型配平,方法：,氧,定为-2价，,氢,定为+1价，再利用,化合价代数和为零的原则,确定,C,元素的化合价。,-1,+2,+7,+2,5,5,6,5,10,6,6,3,9,H,2,C,2,O,4,+ MnO,4,-,+,= CO,2,+ Mn,2+,+ H,2,O,练习：,