3-2-2-碳酸钠和碳酸氢钠

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 金属及其化合物,几种重要的金属化合物,第二课时 碳酸钠和碳酸氢钠,【,复习,】,Na,2,O,Na,2,O,2,颜色状态,氧元素价态,形成条件,与水反应,与,CO,2,反应,特性,用途,淡黄色固体,白色固体,-2,价,-1,价,常温 加热,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,不是碱性氧化物、,强氧化性,碱性氧化物,供氧剂,在呼吸面具和潜水艇中，常用,_,作供氧剂，因为它能与人们呼出气体中的,_,和,_,发生化学反应产生氧气，反应的化学方程式为,_,_,经供氧剂处理过的气体需要补充一定量的,_,才能供给人们呼吸。,Na,2,2,2,Na,2,O,2,+ 2H,2,O = 4NaOH + O,2,2,Na,2,O,2,+ 2CO,2,=2 Na,2,CO,3,+ O,2,CO,2,H,2,O,水蒸气,随堂检测,Na,2,O,NaOH,Na,2,CO,3,10H,O,银白色,变暗,变为白色固体,出现液滴,白色粉末,思考：一小块钠露置于空气中，变化如下，请分析原因：,Na,O,H,O,吸水,出现液滴,CO,风化,最终,Na,2,CO,3,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,有何异同？,碳酸钠,碳酸氢钠,化学式,俗名,颜色、状态,（三）钠盐,碳酸钠和碳酸氢钠,一、钠的重要化合物,Na,2,CO,3,NaHCO,3,纯碱或苏打,小苏打,白色粉末,白色晶体,1,、物理性质,2,、化学性质,课本,P56 【,科学探究,】,（,1,）,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的溶解性和,溶液酸碱性,步骤,Na,2,CO,3,NaHCO,3,加几滴水,加,10mL,水用力振荡,12,滴酚酞,【,结论,】,白色粉末变成晶体；试管壁微热,细小白色粉末部分溶解；感觉不到热变化,振荡时间长时可溶解,溶液变红（较深）,固体量减少,溶液变红（较浅）,溶解性：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,溶液碱性：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的,热稳定性,课本,P56 【,科学探究,】,（,2,）,现象,结论,Na,2,CO,3,NaHCO,3,澄清石灰水不变浑浊,澄清石灰水变浑浊,受热不分解,受热分解,热稳定性：,Na,2,CO,3, NaHCO,3,【,结论,】,2NaHCO,3,= Na,2,CO,3,+ H,2,O + CO,2,（固体）,该反应由于碳酸钠和碳酸氢钠固体的鉴别,碳酸钠,碳酸氢钠,现象,结论,化学方程式,离子方程式,气球膨胀较慢,气球膨胀较快,与盐酸的反应,(,酸,),课本,P56 【,科学探究,】,（,3,）,HCO,3,-,+ H,+,=,H,2,O + CO,2,CO,3,2-,+2H,+,=,H,2,O+CO,2,与同浓度,H,+,反应的剧烈程度：,NaHCO,3,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,与,NaOH,溶液的反应,(,强碱,),HCO,3,-,+ OH,-,= CO,3,2-,+H,2,O,不反应,Na,2,CO,3,+ CaCl,2,= CaCO,3,+ 2NaCl,NaHCO,3,+ CaCl,2,不反应,与,CaCl,2,或,BaCl,2,溶液的反应,(,盐,),反应实质：,CO,3,2-,与,Ca,2+,反应,（与,BaCl,2,溶液反应亦如此）,用 途,制玻璃,制 皂,造 纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,Na,2,CO,3,NaHCO,3,制 药,抗酸药,反应原理,Na,2,CO,3,NaHCO,3,溶解性,溶液碱性,热稳定性,与,H,+,反应剧烈程度,与,OH,-,反应,与,Ba,2+,、,Ca,2+,相互转化,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,CO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,课堂小结：碳酸钠和碳酸氢钠的比较,NaHCO,3,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+HCl(,少量,)=NaHCO,3,+NaCl,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+ H,2,O + CO,2,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,3,、,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的相互转化, CO,2,+H,2,O,少量,H,+,固，, OH,-,应用：鉴别与除杂,随堂检测,1,、下面有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的描述，不正确的是（ ）,A,、受热时，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。,B,、在相同的条件下，在水中碳酸钠比碳酸氢钠的溶解性大。,C,、物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液的碱性较强,D,、相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的二氧化碳比碳酸氢钠少。,C,取少量固体加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变浑浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。,加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。,2,、有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？,3,、有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？,加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。,随堂检测,4,、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（固体）, 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体,的是碳酸氢钠。,2NaHCO,3,= Na,2,CO,3,+ H,2,O + CO,2, 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是,碳酸氢钠。,Na,2,CO,3,+ CaCl,2,= 2NaCl + CaCO,3, 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,随堂检测,随堂检测,5,、在,Na,2,CO,3,中混有,NaHCO,3,，如何除去,NaHCO,3,？,在,NaHCO,3,中混有,Na,2,CO,3,，如何除去,Na,2,CO,3,？,NaHCO,3,Na,2,CO,3, CO,2,+H,2,O,固，, OH,-,1,号试管,:,澄清石灰水变浑浊,2,号试管,:,澄清石灰水不变浑浊,【,实验改进,】Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的热稳定性,1 2,6,、下列说法中不正确的是（ ）,A,在,Na,2,CO,3,饱和溶液中通入,CO,2,后有沉淀析出，,B.Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,更稳定,C.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,都能跟石灰水反应得到白色沉淀,D.,物质的量相等的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,分别与足量盐酸反应得,CO,2,的物质的量之比为,2,：,1,7,、碳酸钠和碳酸氢钠分别与浓度相同的盐酸作用时，,_,放出二氧化碳的速度快；当质量相同时，,_,放出气体的量较多；当物质的量相同时，,_,消耗的盐酸较多。,D,碳酸氢钠,碳酸氢钠,碳酸钠,8,有相同质量的两份,NaHCO,3,粉末,第一份加入足量的盐酸,第二份先加热使其完全分解后,冷却,再加入足量的相同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中,HCl,的质量比是：,A,2:1,B,1:1,C,1:2,D,4:1,方法一：用方程式分析,方法二：用“元素守恒”的观点分析,9,、将镁和铝的混合物,ag,投入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将剩余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到,ag,固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为,A40% B47% C53% D60%,A,作业本：,完成课本,P69,知识点,2,（,1,）,钠及其重要化合物的流程图,（化方及离方）,预习作业：,预习铝及其化合物,复习作业：,复习钠及其化合物,CO,2 （,少量）,CO,2 （,足量）,NaOH + CO,2,=,NaHCO,3,2NaOH + CO,2,=,=,Na,2,CO,3,+ H,2,O,2OH,+ CO,2,= CO,3,2,+ H,2,O,OH,+ CO,2,= HCO,3,氢氧化钠与二氧化碳的反应,1939,年，中国化工专家侯德榜提出“联合制碱法”，,1939,年侯德榜完成了世界上第一部纯碱工业专著,制碱,。,【,拓展,】Na,2,CO,3,的工业制法,请你思考,1942,年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成,为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：,CO,2,+ H,2,O + NH,3,+ NaCl = NH,4,Cl + NaHCO,3,(,将二氧化碳通入饱和氨盐水,),2NaHCO,3,= Na,2,CO,3,+ H,2,O + CO,2,(,滤液熔烧得纯碱,),根据你所学知识判断：上述原理中应用了,NaHCO,3,的哪些性质。,碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性, CO,2,+H,2,O,少量,H,+,Na,2,CO,3,NaHCO,3,溶解性,溶液碱性,热稳定性,与,H,+,反应剧烈程度,与,OH,-,反应,与,Ba,2+,、,Ca,2+,相互转化,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,CO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,固，,液，,OH,-,课堂小结：碳酸钠和碳酸氢钠的比较,