一部分教材知识梳理

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第一部分 教材知识梳理,第十单元 酸和碱,1,中招考点清单,化学方程式梳理,1.,体现稀酸化学性质的化学方程式有：,(1),金属,+,稀酸,盐,+H,2,铁、镁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：,_,；,_,；,_,；,Fe+2HClFeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,Mg+2HClMgCl,2,+H,2,2,_,；,_,；,_,。,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,Zn+2HClZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,3,(2),金属氧化物,+,稀酸,盐,+H,2,O,Fe,2,O,3,、,CuO,分别与稀盐酸、稀硫酸反应：,_,；,_,；,_,；,Fe,2,O,3,+6HCl2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,CuO+2HClCuCl,2,+H,2,O,4,_,。,(3),酸,+,碱,盐,+H,2,O,盐酸和氢氧化钠：,_,；,硫酸和氢氧化钠：,_,；,CuO+H,2,SO,4,CuSO,4,+H,2,O,HCl+NaOHNaCl+H,2,O,H,2,SO,4,+2NaOHNa,2,SO,4,+2H,2,O,5,盐酸和氢氧化钙：,_,；,硫酸和氢氧化钙：,_,；,盐酸和氢氧化镁：,_,；,2HCl+Ca(OH),2,CaCl,2,+2H,2,O,H,2,SO,4,+Ca,（,OH,）,2,CaSO,4,+2H,2,O,Mg(OH),2,+2HClMgCl,2,+2H,2,O,6,盐酸和氢氧化铝：,_,；,盐酸和碳酸钙：,_,；,盐酸和碳酸钠：,_,；,Al(OH),3,+3HClAlCl,3,+3H,2,O,2HCl+CaCO,3,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,2HCl+Na,2,CO,3,2NaCl+H,2,O+CO,2,7,盐酸和硝酸银：,_,；,硫酸和氯化钡：,_,。,2.,体现碱化学性质的化学方程式有：,(1),碱,+,非金属氧化物,盐,+H,2,O,氢氧化钠分别与,CO,2,、,SO,2,反应：,_,；,HCl+AgNO,3,AgCl+HNO,3,H,2,SO,4,+BaCl,2,BaSO,4,+2HCl,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,8,_,；,氢氧化钙与,CO,2,反应：,_,。,(2),碱,+,盐 新碱,+,新盐,氢氧化钠和硫酸铜：,_,；,氢氧化钙和碳酸钠：,_,。,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+CuSO,4,Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH,2NaOH+SO,2,Na,2,SO,3,+H,2,O,9,考点梳理,考点一 酸、碱与指示剂作用,用指示剂检验溶液的酸碱性,10,溶液的,酸碱性,指示剂,酸性,碱性,中性,无色酚酞溶液,无色,_,无色,紫色石蕊溶液,_,蓝色,紫色,红色,红色,11,【,特别提醒,】,1.,使紫色石蕊溶液变红,此溶液显酸性，不一定是酸溶液，如,NH,4,NO,3,。,2.,使紫色石蕊溶液变蓝,此溶液显碱性，不一定是碱溶液，如碳酸钠。,3.,酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。,4.,酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要,pH,试纸。,12,酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳,石蕊：酸里红,(,谐音：山里红,),、碱里蓝,5.,顺口溜,13,判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由。,(1),酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜色都会发生改变。,错误；酸溶液遇到无色酚酞溶液时颜色不发生变化。,14,(2),能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液。,错误；能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。,15,(3),酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。,错误；酸性溶液不一定是酸溶液，比如硫酸氢钠溶液，显酸性，但属于盐溶液。,16,考点二 常见的酸,(,高频考点,)(,除,2014,、,2012,年外均考查,),1.,定义：解离时产生的阳离子是,H,+,的化合物。,【,特别提醒,】,酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。,17,物质,浓盐酸,浓硫酸,物,理,性,质,色态,_,色液体,_,色液体,气味,有,_,气味,_,气味,挥发性,(,打,开试剂瓶,时的现象,),_,挥发,_,挥发,2.,常见酸的物理性质和用途,无,无,刺激性,无,易,难,18,用途,金属除锈、制造药物等,用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等,【,特别提醒,】,常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸,(HNO,3,),、醋酸,(CH,3,COOH),等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。,19,(1),当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？,出现白雾，因为浓盐酸有挥发性。,20,(2),当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？,浓盐酸具有挥发性，溶液的质量和溶质的质量分数会变小，浓硫酸具有吸水性，溶液的质量会变大，溶质的质量分数会变小。,21,(3),浓硫酸可以作干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？,浓硫酸作干燥剂是利用了它的吸水性；中性气体,(H,2,、,O,2,、,CO,、,NO,、,CH,4,等,),、酸性气体,(CO,2,、,SO,2,、,HCl,等,),可以用浓硫酸干燥。,22,3.,浓硫酸的特性,(1),吸水性,(2013,、,2009,年考查,),：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作,_,。,(2),腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤,(,都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成,),里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,干燥剂,23,(3),浓硫酸的稀释,(2014,、,2012,、,2010,、,2009,、,2008,年考查,),在稀释浓硫酸时，一定要把,_,沿器壁慢慢注入,_,里，并不断,_,。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。,浓硫酸,水,搅拌,24,(4),如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用,_,，然后再涂上,3%5%,的,_,。,4.,酸的化学性质,酸具有通性的原因是在溶液中都能解离出氢离子。,大量的水冲洗,碳酸氢钠溶液,25,物质,盐酸,(HCl),硫酸,(H,2,SO,4,),与酸碱指示剂作用,紫色石蕊溶液,_,，,无色酚酞溶液,_,与活泼金属反应生成氢气,Zn+2HCl _,2Al+3H,2,SO,4, _,变红,不变色,ZnCl,2,+H,2,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,26,与金属氧化物反应生成盐和水,(,复分解反应,),Fe,2,O,3,+6HCl _,CuO+H,2,SO,4, _,2FeCl,3,+3H,2,O,CuSO,4,+H,2,O,27,与碱反应生成盐和水,Ca(OH),2,+2HCl _,Ca(OH),2,+H,2,SO,4, _,与某些盐反应,Na,2,CO,3,+2HCl _,BaCl,2,+H,2,SO,4, _,CaCl,2,+2H,2,O,CaSO,4,+2H,2,O,2NaCl+H,2,O+CO,2,BaSO,4,+2HCl,28,物质,氢氧化钠（,NaOH,）,氢氧化钙,Ca(OH),2,俗称,苛性钠、,_,、火碱,_(,石灰浆、石灰乳的主要成分,),、消石灰,考点三 常见的碱,(,必考,),1.,几种常见的碱,(1),氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质,烧碱,熟石灰,29,颜色、状态,白色固体,白色固体,溶解性,极易溶于水，且放出,大量热,微溶,30,吸水,31,【,特别提醒,】,氢氧化钙可由氧化钙,(CaO),与水反应得到：,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,；,除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾,(KOH),、氨水,(NH,3,H,2,O),等；,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；,氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。,32,氢氧化钠固体具有吸水性，可以用来干燥,H,2,、,O,2,等气体，能否用来干燥,CO,2,、,SO,2,？,不能用来干燥,CO,2,和,SO,2,，因为氢氧化钠会和,CO,2,、,SO,2,发生反应生成盐和水。,33,(2),氢氧化钠和氢氧化钙的用途,物质,用途,氢氧化钠,可用作某些气体的干燥剂；重要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；可用来去除油污,氢氧化钙,用作建筑行业,(,砌砖、粉刷墙壁,),；与硫酸铜等配制波尔多液农药,34,2.,碱的化学性质,碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出氢氧根离子。,探究碱的化学性质,35,物质,氢氧化钠（,NaOH,）,氢氧化钙,Ca(OH),2,与酸碱指,示剂作用,紫色石蕊溶液变,_,；无色酚酞溶液变,_,蓝,红,36,与非金属氧化物反应,2NaOH+CO,2,_,2NaOH+SO,2,_,Ca(OH),2,+CO,2,_ Ca(OH),2,+SO,2,_,Na,2,CO,3,+H,2,O,CaCO,3,+H,2,O,Na,2,SO,3,+H,2,O,CaSO,3,+H,2,O,37,与酸反应,2NaOH+H,2,SO,4,_,Ca(OH),2,+2HCl,_,与某些盐反应,2NaOH+CuSO,4,_,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,_,Na,2,SO,4,+2H,2,O,CaCl,2,+2H,2,O,Cu(OH),2, + Na,2,SO,4,CaCO,3,+2NaOH,38,【,特别提醒,】,(1),有个性的碱：,Cu(OH),2,蓝色沉淀,(,难溶于水,),；,Fe(OH),3,红褐色沉淀,(,难溶于水,),；难溶性碱不能使指示剂变色。,(2),在空气中易变质的碱：易溶性,(,或微溶性,),碱久置于空气中均易变质。如,NaOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,等；变质原因与空气中的,CO,2,反应，生成碳酸盐。如,CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O,。,39,若不慎将碱溶液沾到皮肤上，应如何处理？,如何区分,NaOH,溶液和澄清石灰水？,应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。,通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是,NaOH,溶液。,40,实验室常用澄清石灰水检验,CO,2,气体，常用氢氧化钠溶液来吸收,CO,2,，你知道其中的原因吗？,因为二氧化碳与澄清石灰水反应溶液变浑浊，故用于检验二氧化碳；而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强，故用于吸收二氧化碳。,41,3.,氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究,(,详见实验突破栏目,),(1),氢氧化钠变质：,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,(2),氢氧化钙变质：,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,42,考点四 酸和碱的中和反应,(,除,2011,、,2008,年外均考查,),1.,定义：,_,与,_,作用生成,_,和,_,的反应，叫做中和反应。,2.,表达式：酸,+,碱盐,+,水,3.,实质：酸中的,_,与碱中的,_,结合生成,_,，同时生成,_,。,酸,碱,盐,H,+,OH,-,H,2,O,水,盐,43,酸与碱反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是酸与碱发生的中和反应吗？,不一定。生成盐和水的反应除酸与碱之间的反应外，还有金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反应等。,44,4.,中和反应的探究,(,详见实验突破栏目,),5.,中和反应在实际中的应用,(1),农业上：改变土壤的酸碱性。如果土壤呈酸性，可用,_,_,_,来改良土壤；如果土壤显碱性，可通过碳酸水来改良土壤。,(2),工厂上：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式是,_,熟石灰,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2H,2,O,45,(3),用于医药。如果胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质,(,如氢氧化铝,),的药物以中和过多的胃酸，反应的化学方程式是,_,。,(4),用于日常生活。人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,(HCOOH),，使叮咬处很快红肿而痛痒。可以涂一些碱性物质,(,如肥皂水等,),减轻痛痒。,2Al(OH),3,+6HCl2AlCl,3,+3H,2,O,46,【,特别提醒,】,改变酸性土壤、处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，因为熟石灰价格便宜；,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的药物，但由于反应生成的,Al,3+,对人体有不良影响，近年来，已逐渐被其他药物所取代。治疗胃酸过多不能使用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。,47,考点五 溶液酸碱度的表示方法,pH(,必考,),1.,溶液的酸碱性与,pH,的关系,溶液的酸碱度常用,pH,来表示，,pH,的范围通常为,_,。测定,pH,最简单的方法是使用,pH,试纸。,014,48,酸性溶液的pH,_,7，pH越小，,酸性越,_,；,中性溶液的pH,_,7，溶液呈中性；,碱性溶液的pH,_,7，pH越大，,碱性越,_,。,强,49,2.,测定溶液,pH,的方法,在,_,上放一片,pH,试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到,_,上，把,_,与,_,对照，即可得出待测溶液的,pH,，此法测得的,pH,为整数值。,白瓷板或玻璃片,pH,试纸,试纸显示的颜色,标准比色卡,50,【,特别提醒,】,试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液；,测定溶液的,pH,时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液，则会导致测量结果不准确。若该溶液为酸性溶液，则,pH,偏高；若该溶液为碱性溶液，则,pH,偏低；若该溶液为中性溶液，则无影响。,51,3. pH,的应用,(1),在化工生产中，许多反应都必须在一定的溶液里才能进行。,(2),在农业生产中，农作物一般适宜在或接近的土壤中生长，调节是改良土壤的方法之一。,52,(3),随时监测雨水的,(,5.6,的降雨称为酸雨,),，可以了解空气的污染情况，以便采取必要措施。,(4),测定人体内或排出的液体的，了解身体健康状况。,53,常考类型剖析,类型一 常见酸的性质及用途,常见酸的性质及用途常考命题点有：酸的常见化学性质,(,酸与活泼金属或金属氧化物的反应、 酸与碱的反应、酸与盐的反应、 酸与指示剂变色反应等,),；酸的特殊性质,(,浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性等,),；酸的用途。考查形式不固定，各种题型均有涉及。,54,例,1,(,15,原创,),下列有关盐酸、硫酸的叙述正确的是,(),A.,打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾出现,B.,稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈,C.,浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中溶液质量都会减小,D.,在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀产生,B,55,【,解析,】,A,浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合出现白雾，而浓硫酸不具有挥发性,B,铁锈的主要成分是,Fe,2,O,3,，稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈,C,浓硫酸具有吸水性，敞口在空气中质量会增加，而浓盐酸具有挥发性，敞口在空气中溶液质量会减小,D,稀盐酸不能与硝酸钡反应，没有沉淀生成,56,【,易错分析,】,本题易错选,D,。部分学生对盐的溶解性掌握不到位，错误认为氯化钡不溶于水。突破此错误的关键是掌握盐的溶解性规律和复分解反应发生的条件。,57,【,方法指导,】,在解答常见酸的性质这类题目时要掌握酸的一些特殊性质和常见的化学性质，如盐酸易挥发、有刺激性气味，不能与硝酸钡等部分盐发生复分解反应，浓硫酸具有吸水性、可与硝酸钡反应生成白色沉淀等，但都能与金属氧化物发生反应，如与氧化铁反应生成相应的盐。,58,变式练习,(,14,说明与检测题型示例,),一辆运输浓盐酸的罐体车发生故障，底部出现泄漏，并冒出浓浓白雾，石灰石地面冒许多气泡。消防队员赶赴现场，用水枪对泄漏出来的盐酸进行稀释，并采取其他措施。,59,(1),依据以上叙述，写出浓盐酸的一条物理性质和一条化学性质,(,用化学方程式表示,),。,浓盐酸具有挥发性,(,或浓盐酸可溶于水,),。,CaCO,3,+2HClCaCl,2,+H,2,O+CO,2,60,(2),罐体车不能直接用铁罐装盐酸，请解释其原因。,因为铁能与盐酸发生化学反应，使铁罐被腐蚀，故罐体车不能直接用铁罐装盐酸。,61,(3),稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利。请解释原因，并对此提出一条合理化建议。,农作物一般适合在中性或接近中性的土壤中生长，稀释后的盐酸如果直接流到农田中使土壤酸性增加，对农作物的生长不利。可以用熟石灰粉末中和流入农田中的盐酸。,62,(,14,说明与检测题型示例,),某兴趣小组对“氯化氢,(HCl),气体是否显酸性”进行相关探究，他们用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行了以下三个实验。,63,实验中可观察到,和,中的小花不变色，,中的小花变红色。,(1),由实验可知氯化氢气体不显酸性。请你从微观角度分析其原因。,在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性。,64,(2),小明向实验,中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式。,NaOH+HClNaCl+H,2,O,65,(3),下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是,_,。,A.,测试盐酸的导电性，盐酸能导电,B.,干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应,C.,氢气与氯气反应，生成氯化氢气体,D.,干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应,B,66,【,解析,】,分析题给实验，实验,中纸花不变色，说明水不能使紫甘蓝变色；实验,中纸花不变色，说明氯化氢气体不能使纸花变色，实验,中纸花变红。综合分析实验,和,可知，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，而氯化氢气体溶于水，在水分子作用下，解离成自由移动的氯离子和氢离子，,67,氢离子能使紫甘蓝变色，从而说明氯化氢气体溶于水形成盐酸。盐酸显酸性，进而说明氯化氢气体只有溶于水后解离出氢离子才显酸性，而氯化氢气体中不含氢离子所以不显酸性。,68,类型二 常见碱的性质及用途,常见碱的性质及用途常考命题点有：碱的常见化学性质,(,酸和碱的中和反应、 碱和非金属氧化物反应、 指示剂与碱的变色反应等,),；碱的用途,(,如熟石灰改良酸性土壤、用氢氧化钠干燥气体、用氢氧化镁治疗胃酸过多等,),；氢氧化钠的特殊物理性质,(,如氢氧化钠的潮解,),。考查形式不固定，在各题型中均有涉及。,69,例,2,(,14,义乌,),研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是,( ),C,序号,实验,现象,A,将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿,固体受潮，逐渐溶解,B,向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液,溶液变红,C,向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸,有氯化钠生成,D,向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀,70,【,解析,】,氢氧化钠易吸水潮解，所以会出现固体受潮，逐渐溶解的现象，,A,合理；氢氧化钠属于碱，能使无色酚酞溶液变红，,B,合理；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，这个反应无明显现象，生成氯化钠不是现象而是结论，,C,不合理；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是蓝色固体，,D,合理。,71,【,方法指导,】,解答此类题目的关键在于掌握常见的碱的物理性质和化学性质，如固体氢氧化钠易潮解、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝、能与酸发生中和反应生成盐和水、能与二氧化碳反应生成盐和水、有腐蚀性，还可作干燥剂等。,72,变式练习,(,14,郑州考前冲刺一,),明明同学归纳的氢氧化钙的化学性质如图所示。,73,(1),将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成,_,色；然后向上述溶液中滴加足量盐酸，最终溶液呈,_,色。,(2),将氢氧化钙和水混合后粉刷墙壁，干燥后墙壁变得坚硬，其反应原理用化学方程式表示为,_,。,红,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,无,74,(3),利用反应可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式,_,。,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,75,(,14,上海,),为探究碱的性质，进行如下实验。,76,如图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度,_(,填“升高”、“降低”或“不变”,),。,如图乙和丙所示，同时将两支充满,CO,2,的相同试管分别倒扣在等体积的水和,NaOH,溶液中。一段时间后，丙中液面高于乙。,升高,77,说明,NaOH,与,CO,2,发生了反应，该反应的化学方程式为,_,。,本实验中乙的作用是,_,。,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,进行对照实验，证明,CO,2,与,NaOH,发生反应,78,实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入，全部加入后测得溶液,pH,为,3,，调节,pH,接近,7,，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是,_,溶液先变红后褪色，并有气泡产生,79,【,解析,】,中和反应都是放热反应，故溶液温度升高；氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；乙的作用是与丙进行对照，说明等体积的氢氧化钠溶液比水能反应掉更多的二氧化碳，从而说明氢氧化钠能与二氧化碳反应；丙中溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；,80,甲中废液全部倒入后，溶液,pH,为,3,，说明甲中含有盐酸且最终丙中的碳酸钠被反应完，盐酸能与丙中的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到有气泡产生，溶液中的红色褪去。,81,(,14,河南,22,题,4,分,)NaOH,是化学实验中常用的试剂。,82,(1),将某,NaOH,溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，图像合理的是,_(,填“甲”或“乙”,),。,(2),向长期敞口放置的,NaOH,溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。,乙,(1,分,),NaOH,变质生成了,Na,2,CO,3,，盐酸与,Na,2,CO,3,反应生成了,CO,2,。,(1,分,),83,(3),向足量某,NaOH,溶液中通入,CO,2,，反应后溶液中的溶质可能只有,Na,2,CO,3,，也可能还有,NaOH,，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。,(,提示：,Na,2,CO,3,溶液呈碱性,),取反应后的溶液，加入足量,CaCl,2,溶液,(,或,BaCl,2,溶液等,),有白色沉淀生成，静置一会，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为,Na,2,CO,3,和,NaOH,；若溶液没有变成红色，则溶液中只有,Na,2,CO,3,。,(2,分,),84,【,解析,】,(1),根据此实验是将,NaOH,溶液滴入盐酸中，因此反应开始时溶液的,pH7,；向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，氯化钠溶液呈中性，,pH=7,；当加入稀盐酸过量，溶液呈酸性，此时溶液的,pH7,；,(2)A-B,段：慢慢滴加稀盐酸，溶液的颜色,_,，,pH,逐渐减小；,逐渐变淡,117,(3)B,点：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液变成,_,，且,30,秒内不变色，,pH=7(,实验结束,),；,(4)B-C,段：若继续滴加稀盐酸至过量，,pH,逐渐减小，溶液仍为无色，但稀盐酸的,pH0,，故,C,点,pH0,。,总结：酸入碱的,pH,曲线规律为：开始时,pH,7,，当酸碱恰好完全反应时,pH=7,，最后,pH,7,，但大于,0,。,无色,118,4.,实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液,_,，盐酸不能使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明最后溶液中没有了氢氧化钠，所以说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸消耗了。,变红,119,5.,实验结论：从微粒角度，氢氧化钠溶液中存在的微粒是,Na,+,、,OH,-,、,H,2,O,，盐酸溶液中存在的微粒是,H,+,、,Cl,-,、,H,2,O,，氯化钠溶液中存在的微粒是,Na,+,、,Cl,-,、,H,2,O,，即该反应的实质是,_,。,OH,-,+H,+,H,2,O,120,6.,注意事项：,(1),实验中用玻璃棒搅拌的目的是使氢氧化钠和盐酸的反应更快，更充分；用胶头滴管滴加稀盐酸的目的是防止加入过量的稀盐酸。,(2),有些中和反应无明显现象，但有些中和反应不需利用酸碱指示剂也能判断能否发生，如氢氧化铜与稀盐酸间的反应等。,121,(3),指示剂的选择,一般选用酚酞溶液：向,NaOH,等碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入稀,HCl,或稀,H,2,SO,4,恰好完全反应时溶液呈中性，溶液变为,_,，表示中和反应完成。,指示剂若选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察，故不常选紫色石蕊溶液作中和反应的指示剂。,无色,122,(4),试纸的使用：用,_,蘸取待测液，滴到试纸上,(,试纸不能,_),，然后将试纸显示的颜色与,_,对照，可得。,玻璃棒,标准比色卡,玻璃棒直接浸入待测液,123,例,(,14,潍坊节选,),盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：,124,(1),为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向,5 mL,稀氢氧化钠溶液中滴加,3,滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。,实验过程中观察到的现象是,_,氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色,125,向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液,pH,变化的曲线正确的是,_(,填写字母标号,),。,A,126,【,解析,】,(1),氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液可以看到溶液变红，逐滴加入稀盐酸到完全反应显中性，盐酸过量后溶液又显酸性，溶液由红色变为无色；氢氧化钠溶液显碱性，,pH,大于,7,，加入稀盐酸到恰好完全反应，溶液显中性，,pH=7,，盐酸过量，溶液又显酸性，,pH,小于,7,。,127,(2),中和反应的实质是,_,。,(3),从上述实验中判断酸、碱恰好完全反应的依据是,_,酸中的氢离子,(H,+,),与碱中的氢氧根离子,(OH,-,),结合生成水分子,(,即,H,+,+OH,-,H,2,O),当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色，且,30,秒内不变色，则说明酸碱恰好完全反应,128,(4),若在上述实验中将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能的原因是,_,。,所用氢氧化钠溶液已经变质,129,