三节盐类水解1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 盐类的水解(1),Na,2,CO,3,俗名“纯碱”，明明是盐，为何叫“碱”？,1,中性,碱性,中性,酸性,碱性,酸性,碱性,中性,酸性,碱性,强酸强碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,2,思考：为什么盐溶液并不都显中性？而某类盐溶液显酸性，某类盐溶液显碱性？,盐溶液并不都显中性,强酸强碱盐盐溶液都呈中性，强酸弱碱盐盐溶液都呈酸性，强碱弱酸盐盐溶液都呈碱性。,3,阅读P55“思考与交流”，先填写 “NH,4,Cl溶液”一列，同时依次思考以下问题：,NH,4,Cl溶液呈酸性说明c(H+)和c(OH-)相对大小如何？,NH,4,Cl溶液中H,+,和OH,-,来源？,NH,4,Cl溶液中存在哪些粒子？,？,溶质粒子使c(H,+,)增大还是c(OH,-,)减小？是哪种溶质粒子的影响,？,写出相关方程式,4,模仿上述分析过程，自行分析NaCl和CH,3,COONa溶液的酸碱性，若能跟水作用，请写出跟水作用的离子方程式，同时思考：,什么类型的盐才有这种作用？,能产生这种作用的本质要求是什么？,这种作用导致的结果如何？,强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的,OH,-,或,H,+,生成弱电解质,弱酸或弱碱，使得溶液中,c(H,+,)c(OH,-,),，因而使盐溶液呈现酸碱性，盐和水发生的这种作用就叫盐类水解。,5,写出相应的Na,2,CO,3,、FeCl,3,溶液水解离子方程式。,“学与问”：盐类水解也属于离子反应,，请思考：,是否符合必修课中的“离子反应发生条件”？,无沉淀、气体和水生成，为何能进行？,对离子反应的条件之一“生成水”有无新的认识？,盐类水解方程式书写注意点：,1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用可逆符号。,2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，书写时产物不用“”和“”。,3、多元弱酸盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。,6,本课总结,盐类水解的类型？,不同类型盐类水解后的酸碱性？,谁强显谁性,有弱才水解,水解规律（五言绝句）,有弱才水解，无弱不水解，,越弱越水解，都弱都水解，,谁强显谁性，同强显中性。,7,练习,书写下列物质水解的离子方程式：,NaF、Al,2,(SO,4,),3,、CuCl,2,8,在溶液中，不能发生水解的离子是（）,A、ClO,-,B、CO,3,2,-,C、Fe,3,+,D、SO,4,2-,-,D,随堂练习,9,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）,哪些呈碱性（ ）,(1) FeCl,3,(2) NaClO (3) (NH,4,),2,SO,4,(4) AgNO,3,(5)Na,2,S (6)K,2,SO,4,1、3、4,2、5,随堂练习,10,盐类水解的过程中正确的说法是（ ）,A.盐的电离平衡破坏,B.水的电离平衡发生移动,C.溶液的pH减小,D.没有发生中和反应,B,随堂练习,11,