2019届一轮复习人教版 盐类的水解 课件（25张）

01020304 拓展提升典例剖析反思归纳教材 高考 考题探源 源于教材RJ选修4 P55“思考与交流”及其拓展考查视角 盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写高考启示 理解盐类水解的原理、实质、规律，准确书写水解方程式 大于20ml电荷守恒可得 转解析 425 时，浓度均为0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是()A 酸性强弱：H2CO3HFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(HCO 3-)2c(CO32-)c(H2CO3)0.1 molL1C 越弱越水解双水解根据电荷守恒分析物料守恒错误 返回原题解析相同浓度时，pH：NaHCO3NaF则水解程度：HCO3-F，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C项正确；根据物料守恒知，中：c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)0.1 molL1，D项错误。 盐类水解的规律及拓展应用 D 2c(C2O42-)越弱越水解。同pH 时，水解能力越强，其浓度越小。 返回原题 解析A项，根据电荷守恒及溶液的pH有c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)1105 molL1，错误；B项，NH3H2O为弱碱，稀释时NH3H2O能继续电离出OH，故a应小于b1，错误；C项，根据电荷守恒，应该有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4-)2c(C2O42-)，错误；D项，由于酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据越弱越水解的原则，其对应盐的水解程度：CH3COONaNaHCO3NaHCO3NaClO，则三种溶液的c(Na )：，正确。 大于 草酸ac （2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：HHCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的p H 变 化 不 大 ， 用 平 衡 移 动 原 理 解 释 上 述 现 象 。_。当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H 浓度变化较小，血液中的pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H 浓度变化较小，血液的pH 基本不变转解 析 返回原题