非金属单质结构特点非金属单质的化学性质

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,作金属元素总结,)非金属单质结构特点非金属单质的化学,性质,(二)无机含氧酸的结构特点和酸性强弱变化,规律,(三)无机含氧酸的溶解性、热稳定性、氧化还,原性的规律,1元素分布,期表中的位量,IIIA IVA VA VIA IIA VIA,(H He,B,C N 0 F Ne非金属共2种,CI Ar,(五种准金属,As S,Br Kr,Sn Sb Te I,Pb,Bi Po At Rn,金属,aSi:理想半导体材料,S或Ge(P,As,Sb,Bi):,可,活,n型半导体,28:8或Ge(AGm,In),多电子,缺电子,p型半导体,存在状,非金属共22种,常温压下,气体1种A族6种、F2、Cl2、O2、N2、H2,液体1种Br2,固体10种I2AtS3 Se te p4 As B C Si,2单质结构和性质,21*金属草质的结拘和性质,非金属单质的结构,非金属单质的成键规则,8N规则:N代表族数每个原子的8N个价电子可与8N个,原子连接,形成8N个共价键,即共价数为8N,第八主族稀有气体8-8=0,为单原子分子,范德华力为内聚力,分子型晶体,第七主族卤素8-7=1,双原子分子范德华力为内聚力分子型晶体,第六主族氧族元素8-6=2,氧原子可形成复键为双原子分子,硫硒碲半径较大,不易形成p-p键,而倾向于形成尽可能多的单键,第五主族氮族元素8-5=3,氮原子可形成复键为多重键双原子分子,磷,砷,锑为三配位的有限分子P4AS4,第四主族8-4=4,碳、硅易sp3杂化,四配位金刚石结构,原子晶体,有些单质由于形成大键,多中心键,键型发生变化,不,遵守此规则如硼单质中的多中心键的数目不等于8-N,非金属元素的分类(按结构和性质),小分子物质,如单原子稀有气体,双原子分子,多原子分子物质S3P4As4,大分子(巨型分子物质,金刚石、晶体硅、硼等原子晶体,混合型晶体:石墨,非金属单质的性质,常温常压下性质,常温常压下,F、Cl2、Br2、O2、S、P较活泼,其余在,高温下可与其它物质反应。N2C、S、B不活泼,2.与酸反应,(1)不与非氧化性酸反应,(2)C,B,S,P,I2等单质与氧化性酸作用,P+5HNO3(K)=H,PO 4 5NO2+H,O,2B+3H,SO4(X)= 2H, B03+3S0,3.与碱反应,(1)Cl2、Br2、I2、S、P等遇碱歧化,CL2+ 20H=Cl+ CIO+H,o,3S+6OH=2S2+SO,2-+3HO,P4+3KOH +3H,0= PH3T+3KH, PO,(2) Sib as等与碱反应放出氢气,Si+ 2NaOH +H,O= Na SiO,+2H,N,此类单质多为两性和准金属,亲氧性强,与氧形成含氧酸,4.与水反应,多数非金属单质不与水反应,(1)卤素F2氧化水,其余微弱反应,F2+H20=2HF+2O2,(2)C,B赤热与水蒸气反应,C+ H,o(g)=Co+H2,B+3H2O(g)=B(OH)3+3H2,3无机酸的结构和强度,分子型氳化物无机含氡酸,31分子型鱼化物,B2H6 CH4 NH3 H,O HF,SiH PH,HS HCI,ASH,HSe hB,SbH3 H,Te HI,熔沸点,1.同一族氢化物从上到下熔沸点升高.,第二周期NH3H2OHF反常高,2.同一周期,不太规律.与分子极性有关,