原子核外电子排布周期性课件

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,第二单元 元素性质的递变规律,专题二 原子结构与元素的性质,原子核外电子排布的周期性,原子核外电子中能与其他原子相互作用,形成化学键的电子。,价电子：,（外围电子）,一、核外电子排布与元素周期律,1,、什么是元素周期律？,元素的性质,随着原子序数的递增呈现,周期性,的变化规律，称为元素周期律。,2,、已知的元素周期律,?,元素的主要化合价,原子半径,金属性,(,失电子能力,),非金属性,(,得电子能力,),3,、元素性质周期性变化的根本原因是什么？,主族,A,A,A,A,A,A,A,原子核外,价电子排布,最高正价,最低负价,化合价变化,规律,金属性和非金属性变化规律,原子半径的,变化规律,n,s,2,n,s,1,n,s,2,np,1,n,s,2,np,2,n,s,2,np,3,n,s,2,np,4,n,s,2,np,5,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7,-4,-3,-2,-1,最高正价,:+1+7;,最低负价,:-4-1,同周期从左向右,金属性减弱 非金属性增强,同周期从左到右,原子半径逐渐减小,【,小结,】,元素金属性与非金属性的周期性变化,Na,、,Mg,、,Al,金属性强弱的比较,Na,Mg,Al,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,Na,Mg,Al,Cl,S,P,Si,HClO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,H,2,SiO,3,Cl,S,P,Si,元素金属性与非金属性的周期性变化,Si,、,P,、,S,、,Cl,、非金属性强弱的比较,一、核外电子排布与元素周期律,1,、什么是元素周期律？,元素的性质,随着原子序数的递增呈现,周期性,的变化规律，称为元素周期律。,2,、已知的元素周期律,?,元素的主要化合价,原子半径,金属性,(,失电子能力,),非金属性,(,得电子能力,),3,、元素性质周期性变化的根本原因是什么？,原子核外电子排布,的,周期性,变化,【,交流与讨论,】,（,1,）同一周期元素原子的外围电子排布呈现怎样的变化规律？,（,2,）同一主族元素原子的外围电子排布呈现怎样的变化规律？,所有元素都编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系是怎样？,写出下列原子的,外围电子排布式,:,H Li Na K,Rb,Cs He Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,每,隔一定数目,的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从,ns,1,到,ns,2,np,6,的周期性变化。,同一主族元素的原子,外围电子排布相同,，,不同的,只是电子层数,。,原子序数,21,22,23,24,25,26,27,28,29,30,符号,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,电子层,M,N,外围电子,第四周期过渡元素核外电子排布,3d,1,4s,2,3d,2,4s,2,3d,3,4s,2,3d,5,4s,1,3d,5,4s,2,3d,6,4s,2,3d,7,4s,2,3d,8,4s,2,3d,10,4s,1,3d,10,4s,2,2,2,2,1,2,2,2,2,1,2,9,10,11,13,13,14,15,16,18,18,短周期,长周期,第,1,周期：,2,种元素,第,2,周期：,8,种元素,第,3,周期：,8,种元素,第,4,周期：,18,种元素,第,5,周期：,18,种元素,第,6,周期：,32,种元素,不完全周期,第,7,周期：,周期,（横向）,原子核外电子层数,=,元素所在的周期序数,族,（纵向）,主族：,副族：,第,VIII,族：,稀有气体元素（第,18,列）,零族：,共七个主族,（第,1,2,两列，第,13,17,五列）,共七个副族,（第,3,7,五列，第,11,12,两列）,包含三列,（第,8,、,9,、,10,三列）,主族元素：,原子的价电子数,=,最外层电子数,=,族序数,副族元素：,原子的价电子数,=,(n-1)d+ns,的电子数,=,族序数,原子的价电子数的,尾数,=B,、,B,族序数,元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表划分成不同的区吗,?,1,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,Po,At,Be,元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表划分成不同的区吗,?,元素周期律的具体表现形式,类别 周期序数 起止元素 所含 元素种数 电子层数,短周期,长周期,1,2,3,4,5,6,7,HHe 2 1,Li,Ne,8 2,Na,Ar,8 3,K,Kr,18 4,Rb,Xe,18 5,Cs,Rn,32 6,Fr,112号,26 7,不完全周期,周期,元素,数目,外围电子排布,最多可容纳的外围电子数,A,族,0,族,1,2,1s,1,1s,2,2,2,3,4,5,6,8,3s,1,3s,2,3p,6,18,4s,1,4s,2,4p,6,18,5s,1,5s,2,5p,6,6s,1,6s,2,6p,6,8,2s,1,2s,2,2p,6,8,8,8,8,8,二、核外电子排布与元素周期表,32,元素周期表的周期不是单调的，每一周期里元素的数目,并不一样多，为什么？,原子序数,21,22,23,24,25,26,27,28,29,30,符号,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,电子层,M,N,外围电子,第四周期过渡元素核外电子排布,3d,1,4s,2,3d,2,4s,2,3d,3,4s,2,3d,5,4s,1,3d,5,4s,2,3d,6,4s,2,3d,7,4s,2,3d,8,4s,2,3d,10,4s,1,3d,10,4s,2,2,2,2,1,2,2,2,2,1,2,9,10,11,13,13,14,15,16,18,18,二、说出下列元素在周期表中的位置,3d,10,4s,2,5d,5,6s,2,5d,1,6s,2,4f,7,6s,2,4s,2,4p,6,三、写出下列原子的电子排布式并说出它在周期表中的位置。,24,Cr,26,Fe,29,Cu,30,Zn,34,S,一、已知某元素的原子序数为,25,，试写出该,元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期,表中所属周期、族和区。,小测,课堂小结,:,核外电子排布和周期表的分区,二、核外电子排布与元素周期表,一、核外电子排布与元素周期律,原子核外电子层数,=,周期序数,主族元素：,最外层,电子数,=,族序数,副族元素：,(n-1)d+ns,的电子数,=,族序数,价电子排布相似,的元素集中在一起，据此可把周期表划分为,5,个区，并以,最后填入电子的轨道符号,作为该区的符号：,s,区、,d,区、,ds,区、,p,区、,f,区,请根据各区元素所处的位置总结出,每个区的元素原子的外围电子排布的特点,，以及,它们可能具有的化学性质,。,最后,1,个电子填充在,n,s,轨道上，外围电子排布为,n,s,1,或,n,s,2,，位于周期表的,左,侧，包括,A,和,A,族,，它们都是,活泼金属,(,除,H,外,),，容易,失去,电子形成,+1,或,+2,价离子。,s,区元素,A,和,A,族,s,区和,p,区的,共同特点,是：,最后,1,个电子,都排布在,最外层,，因此，,这两区元素的原子通常是,最外层电子参与化学反应,。,最后,1,个电子填充在,n,p,轨道上，外围电子排布为,n,s,2,n,p,1,6,，位于周期表,右,侧，包括,A,A,族元素。大部分为,非金属,。,0,族,稀有气体也属于,p,区,。,p,区元素,A,A,族元素,0,族元素,B,B,族和,族元素,它们的外围电子构型是,(,n,1)d,1,9,n,s,1,2,，最后,1,个电子基本都是填入次外层的,d,轨道上，由于,(,n,1)d,轨道都,未充满电子,，因此,d,轨道可参与化学键的形成，这些,金属,元素常有,可变化合价。,该区位于长周期的,中,部，称为,过渡元素,。它包括,B,族元素。,d,区元素,外围电子排布是,(,n,1)d,10,n,s,1,2,，即,次外层,d,轨道是,充满,的，,最外层轨道,上有,1,2,个电子。它们既不同于,s,区，也不同于,d,区，故称为,ds,区，它包括,B,和,B,族，处于周期表,d,区和,p,区之间,。它们都是,金属,，也属,过渡元素,。,ds,区元素,B,和,B,族,最后,1,个电子填充在倒数第三层的,f,轨道上，外围电子排布是：,(,n,2)f,0,14,(,n,1)d,0,2,n,s,2,，它包括,镧系和锕系,元素（各有,14,种元素）。,由于,最外层的电子数,基本相同,，,(n,1)d,的电子数,基本相同,，,因此,镧系,(,锕系,),元素的,化学性质非常相近。,f,区元素,镧系和锕系元素,包括元素,价电子排布,化学性质,s,区,p,区,d,区,ds,区,f,区,A,、,A,族,A,A,族,和,0,族元素,B,B,族和,族,B,、,B,族,镧系和锕系,n,s,1,、,n,s,2,n,s,2,n,p,1,6,(,n,1)d,1,10,n,s,1,2,(,n,1)d,10,n,s,1,2,各区元素特点,活泼金属,（,H,除外）,大多为非金属,过渡元素,过渡元素,小结,已知某元素的原子序数为,25,，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。,课堂练习,25,Mn,原子结构示意图,2 8 13 2,电子排布式,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,2,第,4,周期 第,VIIB,族,d,区,二、说出下列元素在周期表中的位置,3d,10,4s,2,5d,5,6s,2,5d,1,6s,2,4f,7,6s,2,4s,2,4p,6,三、写出下列原子的电子排布式并说出它在周期表中的位置。,24,Cr,26,Fe,29,Cu,30,Zn,34,Se,Ar,3d,5,4s,1,Ar,3d,6,4s,2,Ar,3d,10,4s,1,Ar,3d,10,4s,2,Ar,3d,10,4s,2,4p,4,ds,区,d,区,d,区,f,区,p,区,d,区,d,区,ds,区,ds,区,p,区,1.,已知某元素的原子序数为,50,，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。,课堂练习,2.,已知某元素在周期表中位于第五周期、,A,族位置上。试写出该元素基态原子的,价电子排布式、,电子排布式并分析该元素在哪区？,由于是,A,族，,4d,必是全充满的，,所以价电子排布为,5s,2,5p,4,，,电子排布式,Kr4d,10,5s,2,5p,4,属,P,区,课堂练习,3.,已知一元素的价层电子结构为,3d,5,4s,2,，,试确定其在周期表中的位置。,第四周期，,B,族。,4.,试确定,32,号元素在周期表中的位置。,第四周期，,A,族,5.,判断处于第三周期，,A,族元素的核外电子排布,、原子序数。,Ne3s,2,3p,2,，,第,14,号元素,课堂练习,例,1,、,已知某元素的原子序数是,25,，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。,其排布式为,Ar3d,5,4s,2,，,属,d,区过渡元素。,该元素是第四周期,B,族,。,例,2,、,已知某元素在周期表中位于第五周期、,A,族位置上。试写出该元素基态原子的电子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。,电子排布式,Kr4d,10,5s,2,5p,4,碲，,Te,，,原子序数是,52,。,1.,已知一元素的价层电子结构为,3d,5,4s,2,，,试确定其在周期表中的位置。,第四周期，,B,族。,2.,试确定,32,号元素在周期表中的位置。,第四周期，,A,族,3.,判断处于第三周期，,A,族元素的价层,电子结构、原子序数。,Ne3s,2,3p,2,，,第,14,号元素,练习,9. A,、,B,、,C,、,D,四种元素，已知,A,元素是自然界中含量最多的元素,；,B,元素为金属元素，已知它的原子核外,K,、,L,层上电子数之和等于,M,、,N,层电子数之和,；,C,元素是第,3,周期第一电离能最小的元素，,D,元素在第,3,周期中电负性最大。,(1),试推断,A,、,B,、,C,、,D,四种元素的名称和符号。,(2),写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。,O,Ca,Na,Cl,CaO,Na,2,O Na,2,O,2,CaCl,2,NaCl,专题二 原子结构与元素性质,第一电离能的周期性变化,第二单元 元素性质的递变规律,第二课时,1,、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？,2,、气态镁原子失去一个电子变气态,Mg+,，吸收的能量为,738kJ/mol,，钠原子失去一个电子吸收的能量比,738kJ/mol,大还是小？,3,、什么叫电离能和第一电离能？它和原子得失电子能力有什么关系？,阅读课本,20,页思考,二、元素第一电离能的周期性变化,1,、电离能的概念,气态原子,失去,一个,电子,形成,+1,价,气态阳离子,所需的,最低能量,，叫做该,元素的第一电离能,，用符号,I,1,表示,，失去第二个电子所需要的能量叫做第二电离能,用,I,2,表示,M（g）,-,e,M,+,（g）,I,1,M,+,（,g）,-,e,M,2+,（g）,I,2,2,、意义：,表示失去电子的,难易,程度,I,1,越,小,，,气态原子,越,易,失电子,I,1,越,大,，,气态原子,越,难,失电子,交流讨论：,N,P,Be,Mg,As,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,1,36,号元素的第一电离能,同,主,族，从上到下，电离能,逐渐,减小,；,同周期，从左到右，电离能,呈逐渐,增,大的趋势,；,根据所给数据，总结电离能的变化规律。,同主族,:,上下减小,同周期,:,左右增大趋势,I,1,(,I,A,),最小，,I,1,(,稀有气体,),最大,（两处反常）,通常情况下，当原子核外电子排布在,能量相等,的轨道上形成,全空,(p,0,、,d,0,、,f,0,),、,半满,(p,3,、,d,5,、,f,7,),和,全满,(p,6,、,d,10,、,f,14,),结构时，原子的,能量较低,，该元素具有,较大的第一电离能,。,解释下列电离能的反常现象：,I,（,Be,）,I,（,B,）, I,（,N,）,I,（,O,）,I,（,Mg,）,I,（,Al,）, I,（,P,）,I,（,S,）,I,（,Zn,）,I,（,Ga,）,注意：,I,1,与核外电子排布的关系：,N,P,Be,Mg,As,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,1,36,号元素的第一电离能,第一电离能的影响因素,1,、原子核对核外电子的引力,2,、原子达到稳定结构的趋势,5,、电离能应用,M（g),e,-,= M,+,(g) H=I,1,电离能的大小可以用来衡量原子失去电子的难易,Na:,I,1,=496kJ/mol,Ca:,I,1,=590kJ/mol,K Ca Na Mg Al Zn Fe,。,注意：条件不一致，,一是气态，二是溶液,5,、电离能应用,M（g),e,-,= M,+,(g) H=I,1,判断原子失电子的数目和形成阳离子所带的电荷,则形成,+1,价阳离子而不易形成,+2,价阳离子,电离能,Na,Mg,Al,I,1,496,738,577,I,2,4562,1451,1817,I,3,6912,7733,2745,I,4,9543,10540,11578,电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。, 用来判断原子失去电子的数目和形成的阳离子所带的电荷（元素的化合价）,例：,I,2,I,1,易形成,+1,价阳离子,I,3,I,2,I,1,可形成,+1,价或,+2,价阳离子，较难形成,+3,价离子。,5,、电离能应用,专题二 原子结构与元素性质,元素电负性,（,X,）,的周期性变化,第二单元 元素性质的递变规律,第二课时,钠原子与氯原子结合生成的是,化合物。,氢原子与氯原子结合生成的是,化合物。,离子,共价,非金属元素之间形成共价键；,活泼金属元素与非金属元素形成离子键。,你知道吗？,AlCl,3,是离子化合物还是共价化合物？,如何证明？,实验证明其熔融态不能导电,，,说明AlCl,3,是共价化合物。,为什么？,成,键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于,成键原子吸引电子能力的差异,。,钠原子,与,氯原子,结合生成的是,化合物。,氢原子,与,氯原子,结合生成的是,化合物。,离子,共价,三、元素电负性的周期性变化,1,、,鲍林,(L.Pauling)首先提出了元素的电负性的概念，并指出：,电负性就是表示某元素原子在化合物中吸引电子能力大小的,标度,。,2,、,根据热化学数据建立了电负性的定量标度，,指定氟的电负性为,4.0,，,然后求出其它元素的电负性,。,、电负性的变化规律,同一周期，主族元素的电负性自左向右逐渐增大,同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势,1,、同一周期中，元素的电负性如何变化？,2,、同一主族中，元素的电负性如何变化？,3,、电负性最大和最小的元素分别在元素周期表的什么位置？,2.0,2.,2,4.,电负性的应用,(1),. 判断,金属元素与非金属元素,：,X,1.8,，,非金属元素,；,X,1.8,，,金属元素.,X,越大,，非金属元素越活泼,X,越,小，金属元素越活泼,（,2,）,判断,化合物,中元素的正负化合,价,X,大,的,，化合价为负；,X,小,的,，化合价为正；,请指出下列化合物中化合价为正值的元素。,CH,4,NaH,NF,3,SO,2,ICl,HBr,+1,+1,+3,+4,+1,+1,（,3,）判断,化学键,类型,x1.7,，,通常形成离子键,x1.7,，,通常形成共价键,请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。,NaF,HCl,NO,KCl,CH,4,共价化合物：,离子化合物：,HCl,NO CH,4,NaF,KCl,X,=,0,？,（）对角线规则,在元素周期表中，处于,左上至右下对角线,上的两种元素的,电负性的数值接近,，两者的化学性质比较相似,铍和铝,:Be(OH),2,和,Al(OH),3,均有两性,锂和镁,:,在空气中燃烧的产物分别为,Li,2,O,和,MgO,硼和硅,:,H,3,BO,3,、,H,2,SiO,3,都是弱酸,、电负性与第一电离能的关系,由于电负性是衡量原子吸引键合电子的能力，,所以,电负性大,的元素，表明该原子,吸引电子的,能力强,，故电负性大的元素原子，其,第一电离能也大,。,练：在下列空格中，填上适当的元素,符号,(1),在第,3,周期中,第一电离能最小的元素是,，第一电离能最大的元素是,；,电负性最小的元素是,，电负性最大的元素是,。,(2),在元素周期表中，第一电离能最小的元素是,，第一电离能最大的元素是,；,电负性最小的元素是,，电负性最大的元素是,。,(,不考虑放射性元素,!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,(,以同周期元素为例）,元素性质呈周期性变化,(,以同周期元素为例）,元素周期律,决定,归纳,最外层电子数,18,（,K,层电子数,12,）,引起,第一电离能：,电负性：,原子半径：,化合价：,（稀有气体元素为零）,非金属性：,金属性：,元素性质呈周期性变化的根本原因,大小（除稀有气体）,+1+7,4,1,渐强,渐弱,小大,(,有特例,),小大（除稀有气体）,位、构、性三者关系,原子结构,元素性质,元素在表中位置,决定,反映,决定,反映,反映,决定,交流与讨论,P24,【,总述,】,元素周期律是人们在对,原子结构,和,元素性质,的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在,IA,族,可找到光电材料；,A,、,A,、,A,族,可以找到优良的半导体材料。,9. A,、,B,、,C,、,D,四种元素，已知,A,元素是自然界中含量最多的元素,；,B,元素为金属元素，已知它的原子核外,K,、,L,层上电子数之和等于,M,、,N,层电子数之和,；,C,元素是第,3,周期第一电离能最小的元素，,D,元素在第,3,周期中电负性最大。,(1),试推断,A,、,B,、,C,、,D,四种元素的名称和符号。,(2),写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。,O,Ca,Na,Cl,CaO,Na,2,O Na,2,O,2,CaCl,2,NaCl,1,、根据下列五种元素的电离能数据（单位：,kJ/mol,），,你能得到哪些信息？,元素代号,I,1,I,2,I,3,I,4,Q,2080,4000,6100,9400,R,500,4600,6900,9500,S,740,1500,7700,10500,T,580,1800,2700,11600,U,420,3100,4400,5900,电离能的应用,1,、比较下列各组元素电负性的大小。,Al,、,Si,、,P,；,F,、,Cl,、,Se,；,Na,、,K,、,Cs,。,Al ,Si ,P,Se,Cl,F,Cs,K,Na,反馈练习,2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ),A. K Na Li B. O Cl H,C. As P H D.,三者都是,反馈练习,B,4,、下列不是元素电负性的应用的是,( ) A.,判断一种元素是金属还是非金属,B.,判断化合物中元素化合价的正负,C.,判断化学键的类型,D.,判断化合物的溶解度,D,3,、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为,( ) A.,共价键,B.,离子键,C.,金属键,B,反馈练习,反馈练习,5,、已知四种元素的电子排布式为：,A.ns,2,np,3,B.ns,2,np,4,C.ns,2,np,5,D.ns,2,np,6,则他们的第一电离能按从大到小的顺序为,，,A,、,B,、,C,三种元素电负性的大小顺序为,。,D,C,A,B,C,B,A,元素的外围电子构型与其在周期表中的位置的关系,外围电子构型中无,d,电子的为,元素，分布在,区、,区；若有,d,电子的则为过渡元素，包括,族、,族，分布在,区、,区,最外层电子数,3,的元素在,区,主族和0族,s p,副 VIII,d ds,思考：为什么,s,区、,d,区、,ds,区的元素都是金属,(,除,H,外,),？,s,区、,d,区、,ds,区的元素最外层电子数为,1-2,个电子，在反应中易失去，所以都是金属。,1.,为什么副族元素又称为过渡元素？,2.,为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？,思考：,副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为,过渡元素,。,1.,为什么副族元素又称为过渡元素？,2.,为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？,这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。,课堂小结,:,1,、原子的电子排布与周期的划分,2,、原子的电子排布与族的划分,主族元素：族序数,=,原子的最外层电子数,=,价电子数 副族元素：大多数族序数,=,（,n-1)d+ns,的,电子数,=,价电子,数,3,、原子的电子构型和元素的分区,周期序数,=,能层数,5,个区：,s,区、,d,区、,ds,区、,p,区、,f,区。,一、原子结构与元素周期表,包括元素,外围电子排布,化学性质,s,区,p,区,d,区,ds,区,f,区,A,、,A,族,A,A,族,B,族,B,、,B,族,镧系和锕系,n,s,1,、,n,s,2,n,s,2,n,p,1,6,(,n,1)d,1,9,n,s,1,2,(,n,1)d,10,n,s,1,2,（,n,2,）,f,0,14,n,s,2,各区元素特点,活泼金属,大多为非金属,过渡元素,过渡元素,小结,S,区,ds,区,d,区,p,区,f,区,元素第一电离能,原子失去一个电子形成+1价,阳离子所需,能量。符号,单位：_,气态,气态,最低,I,1,KJmol,-1,一、概念,概念应用,1、已知,M(g),-,e,-,M,+,(g)时所需最低能量为738,KJ，,则M元素的,I,1,=,.,738,KJmol,-1,2,、已知Na元素的I,1,=496 KJmol,-1,则Na (g) -e,-,Na,+,(g) 时所需最低能量为,.,496 KJ,同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大,从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素原 子越来越难失去电子,周期,元素,种类,外围电子排布,最多可容纳的外围电子数,A,族,0,族,1,2,1s,1,1s,2,2,2,3,4,5,6,8,3s,1,3s,2,3p,6,18,4s,1,4s,2,4p,6,18,5s,1,5s,2,5p,6,32,6s,1,6s,2,6p,6,8,2s,1,2s,2,2p,6,8,8,8,8,8,课本表,2-5 1-6,周期元素的外围电子排布,1,、随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化。,每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从,ns,1,到,ns,2,np,6,的周期性变化。,【,结论,】,2,、同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。,原子核外电子排布的周期性变化,元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径及元素的第一电离能、电负性等呈现周期性变化的主要原因是：,S,区,ds,区,d,区,p,区,f,区,编排原则：,将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行,(,周期）,把,不同横行中,外围电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。（族）,一、原子结构与元素周期表,课堂小结,:,1,、原子的电子排布与周期的划分,2,、原子的电子排布与族的划分,主族元素：族序数,=,原子的最外层电子数,=,价电子数 副族元素：大多数族序数,=,（,n-1)d+ns,的,电子数,=,价电子,数,3,、原子的电子构型和元素的分区,周期序数,=,能层数,5,个区：,s,区、,d,区、,ds,区、,p,区、,f,区。,一、原子结构与元素周期表,