资源描述
第二章分子结构与性质,第三节分子的性质,第一课时,第二章分子结构与性质,非极性键,:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如,:H,2,(H-H),Cl,2,(Cl-Cl),极性键：,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如,:HCl(H-Cl) H,2,O(H-O-H),复习,思考,2.,共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的？,这是由于,原子对共用电子对的吸引力,不同造成的（元素的电负性不同）。,1.,键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向,+,-,HCl,非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H),HI HBr HCl HF,弱极性,强极性,成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。,NaF,HH,指出下列物质中化学键的类型,HF NaOH N,2,Na,2,O,2,H,2,O,2,CH,3,COOH NH,4,Cl,HI HBr HCl H,一、键的极性和分子的极性,共价键,(,一,),键的极性,非极性键,极性键,根据成键元素的种类是否相同,(,二,),分子的极性,极性分子:,正电中心和负电中心不重合,非极性分子:,正电中心和负电中心重合,根据分子正负电荷中心是否重合,一、键的极性和分子的极性共价键(一)键的极性非极性键极性键根,H,2,O,分子极性判断方法,（,1,）确定正负电荷中心,+,+,-,-,+,+ -,+,-,-,CO,2,H2O分子极性判断方法（1）确定正负电荷中心+- ,C=O,键是极性键，但从分子总体而言,CO,2,是直线型分子，两个,C=O,键是对称排列的，两键的极性互相抵消,(,F,合,=0),，整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子,180,F,1,F,2,F,合,=0,O,O,C,CO,2,（,2,）确定分子中各键的极性向量和,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C,H,O,H,105,F,1,F,2,F,合,0,O-H,键是极性键，共用电子对偏,O,原子，由于分子是,V,形构型，两个,O-H,键的极性不能抵消,(F,合,0),，整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,H,2,O,HOH105F1F2F合0O-H键是极性键，共用电子对偏,H,H,H,N,BF,3,NH,3,120,107,三角锥型，,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F,1,F,2,F,3,F,平面正三角形，对称，键的极性互相抵消,(F,合,=0),，是非极性分子,HHHNBF3NH3120107三角锥型， 不对称，键的,10928,正四面体型 ，对称结构，,C-H,键的极性互相抵消,(F,合,=0),，是非极性分子,C,H,H,H,H,CH,4,10928 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵,（,3,）判断分子极性的规律,A,、键的极性、立体结构、分子极性三者关系,单质分子,:,只含非极性键,非极性分子,(,除了,O,3,),含极性键,立体结构呈,空间对称,非极性分子,立体结构呈,空间不对称,极性分子,（3）判断分子极性的规律A、键的极性、立体结构、分子极性三者,B,、判断,AB,n,型分子极性经验规律（化合价法）,:,若中心原子,A,的,化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,PCl,3,、,CCl,4,、,CS,2,、,PCl,5,、,SF,6,、,SO,2,C,、判断,AB,n,型分子极性经验规律（孤对电子法）,:,在,AB,n,型分子中，,若中心原子,A,无孤对电子，则为非极性分子，若有孤对电子则为极性分子,。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,NH,3,、,CCl,4,、,CO,2,、,SO,3,、,H,2,O,、,SO,2,（,3,）判断分子极性的规律,B、判断ABn型分子极性经验规律（化合价法）:练习判断下,D,、判断,AB,n,型分子极性经验规律（几何形状法）,:,具有,平面正三角形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而,V,形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,PH,3,、,CCl,4,、,BF,3,、,SO,3,、,H,2,S,、,H,2,O,（,3,）判断分子极性的规律,D、判断ABn型分子极性经验规律（几何形状法）:练习判断,13,常见分子,键的极性,键角,分子构型,分子类型,常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H,2,、,Cl,2,无 无 直线型 非极性,HCl,有 无 直线型 极性,H,2,O,有,10445,V,型 极性,CO,2,有,180,直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,NH,3,有,10718,三角锥型 极性,BF,3,有,120,平面三角形 非极性,CH,4,有,10928,正四面体型 非极性,五原子,13常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型 常见分子的,（,1,）由非极性键形成的双原子分子、多数多原子分子，是非极性分子。如：,O,2,、,H,2,、,P,4,、,C,60,。,（,2,）由极性键形成的双原子分子，是极性分子。,如：,HCl,、,HF,、,HBr,（,3,）由极性键形成的多原子分子，可能为极性分子也可能是非极性分子。,思考与交流,分子,CO,2,H,2,O,HCN,BF,3,NH,3,CH,4,CH,3,Cl,空间结构,分子的极性,直线形,正三角形,正四面体,V,形,直线形,四面体,三角锥形,非极性,非极性,非极性,极性,极性,极性,极性,（1）由非极性键形成的双原子分子、多数多原子分子，是非极性分,分子的极性,分子的空间结构,键长键角,决定,键的极性,决定,小 结,分子的极性分子的空间结构键长键角决定键的极性决定小 结,课堂练习,1.,下列叙述正确的是（ ）,A.,含有极性键的分子是极性分子,B.,分子中一定含有共价键,C.,只含有非极性键的分子一定是非极性分子,D.,非极性分子中一定含有非极性键,3.,常温条件下三氯化氮（,NCl,3,）是一种淡黄色液体，以下关于,NCl,3,的说法中正确的是（ ）,A.,分子中,N-Cl,键是非极性键,B.,分子中不存在孤对电子,C.,三氯化氮分子结构呈三角锥形,D.,三氯化氮分子是非极性分子,2.,下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）,CO,2,和,H,2,S B.C,2,H,4,和,CH,4,C.Cl,2,和,C,2,H,2,D.NH,3,和,HCl,B,C,C,课堂练习1.下列叙述正确的是（ ）,4.,有个同学在研究,CO,2,、,BF,3,、,CCl,4,、,NH,3,、,H,2,S,等,AB,n,型分子的极性时发现，,CO,2,、,BF,3,、,CCl,4,是非极性分子，,NH,3,、,H,2,S,是极性分子，由此他猜测,ABn,型分子是非极性分子的经验规律，你认为合理的是（ ）,A.,所有原子都在同一平面内,B.,分子中不含氢原子,C.,在,AB,n,中,A,原子没有孤对电子,D.,分子内,A,原子最外层为,8,电子结构,C,4.有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等,5.,现已知,O,3,分子为,V,字形结构，据理推断,O,3,应为,(,极性或非极性,),分子，,O,3,在水中的溶解度比,O,2,要,(,大或小,),得多，其主要原因是,。,结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非极性分子。,大,极性,极性分子,5.现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为,表面活性剂和细胞膜,1.,什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？,2.,什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。,3.,为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列？,思考：,科学视野,表面活性剂和细胞膜 1.什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团,【,思考,】,1.,冰山融化现象是物理变化还是化学变化？,2.,冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？,3.,那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？,气态,液态,固态,升温减压,分子距离增大,分子距离增大,升温减压,由,分子构成的物质,，在一定条件下能发生三态变化。说明：,分子之间存在着相互作用力,【思考】1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？2.冰山融化,分子间作用力,分子间存在着将,分子聚集,在一起的作用力，这种作用力称为,分子间作用力。常见,的为,范德华力和氢键,。,分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力,范德华力的特点,（,1,）广泛存在（由分子构成的物质）,（,2,）作用力弱、是短程力,（,3,）主要影响物质的物理性质（熔沸点）,二、范德华力及其对物质性质的影响,范德华力的特点（1）广泛存在（由分子构成的物质）（2）作用力,(1),范德华力大小,范德华力很弱，约比化学键能小,1-2,数量级,分子,HCl,HBr,HI,范德华力,(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,共价键键能,(kJ/mol),431.8,366,298.7,二、范德华力及其对物质性质的影响,(1)范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级分,(2),范德华力与相对分子质量的关系,结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大,分子,HCl,HBr,HI,相对分子质量,36.5,81,128,范德华力,(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,二、范德华力及其对物质性质的影响,(2) 范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越,(3),范德华力与分子的极性的关系,相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大,分子,相对分子质量,分子的极性,范德华,(kJ/mol),CO,28,极性,8.75,Ar,40,非极性,8.50,二、范德华力及其对物质性质的影响,(3)范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分,(4),范德华力对物质熔沸点的影响,单质,相对分子质量,熔点,/,沸点,/,F,2,38,-219.6,-188.1,Cl,2,71,-101.0,-34.6,Br,2,160,-7.2,58.8,I,2,254,113.5,184.4,一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高,二、范德华力及其对物质性质的影响,(4)范德华力对物质熔沸点的影响单质相对分子质量熔点/沸点,27,1.,概念：范德华力是一种存在于,分子间,的相互作用力。范德华力很,弱,，约比化学键能小,1-2,数量级。,2.,特征：,a,、一种电性作用,b,、一种弱作用，,比化学键弱得多,c,、无饱和性和方向性,3.,范德华力对物质性质的影响,A,、对物质熔、沸点的影响,B,、对物质溶解性的影响,范德华力越大，物质的熔沸点越高。,溶质与溶剂之间的范德华力越大，溶解度越大。,二、范德华力及其对物质性质的影响,271.概念：范德华力是一种存在于分子间的相互作用力。范德华,28,4.,影响范德华力的因素,(1),相对分子质量：,一般来说，结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如卤素单质：F,2,Cl,2,Br,2,I,2,(2),分子的极性：,相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。例如：,N,2,和,CO,(3),温度：,温度升高，范德华力减弱。,二、范德华力及其对物质性质的影响,284.影响范德华力的因素(1)相对分子质量：一般来说，结构,化学键,范德华力,概念,存在范围,作用力强弱,影响的性质,使原子相结合的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内、原子间,分子之间,较强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与范德华力的比较,化学键范德华力概念存在范围作用力强弱 影响的性质使原子相结合,30,课堂练习,1.,下列物质中，其沸点可能低于,SiCl,4,的是（ ）,A. GeCl,4,B. SiBr,4,C. CCl,4,D. NaCl,2.,下列叙述正确的是（ ）,A.,氧气的沸点低于氮气的沸点,B.,稀有气体原子序数越大沸点越高,C.,分子间作用力越弱，则由分子组成的物质熔点越低,D.,同周期元素的原子半径越小越易失去电子,3.,请预测的熔沸点高低,（,1,）,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,（,2,）,H,2,O,、,H,2,S,、,H,2,Se,、,H,2,Te,C,BC,30课堂练习1.下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是（,31,31,
展开阅读全文