高三化学第一轮复习铝及其重要化合物课件

第,11,讲,铝及其重要化合物,第11讲铝及其重要化合物,了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。,考点一,考点二,考点三,探究高考明确考向,练出高分,考点四,了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。考点一考点二考点三,考点,一铝、镁的性质及,应用,考点一铝、镁的性质及应用,1.,铝的结构和存在,铝位于,元素周期表,，,原子结构示意图为,。,铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在,。,2.,金属铝的物理性质,银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软,。,第三周期,A,族,答案,1.铝的结构和存在第三周期A族答案,3.,金属铝的化学性质,3.金属铝的化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式,：,2Al,2NaOH,2H,2,O,=,=2NaAlO,2,3H,2,答案,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ,4.,对比记忆镁的化学性质,铝,镁,与非金属反应,能被,Cl,2,、,O,2,氧化,与水反应,反应很困难,能与沸水反应,Mg,2H,2,O,Mg(OH),2,H,2,4.对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧,与碱反应,能溶于强碱溶液,不反应,与某些氧化物反应,能,与,Fe,2,O,3,、,MnO,2,、,Cr,2,O,3,等金属氧化物发生铝热反应,能在,CO,2,中燃烧：,2Mg,CO,2,2MgO,C,与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、,深度思考,依据,Mg,、,Al,单质的性质，思考回答下列问题：,(1),铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？,答案,铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。,答案,深度思考 答案,(2)Al,既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说,“,Al,既有金属性，又有非金属性,”,你认为这种说法是否恰当？为什么？,答案,不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去,3e,，化合价升高为,3,价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性,。,(3),铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？,答案,铝与酸、碱反应的实质,都是,，只不过,碱中的,H,来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水,。,答案,(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性,(4)Al,与,MgO,的混合物在高温下能发生铝热反应吗？为什么？,答案,不能。原因是铝的还原性比镁弱。,(5),镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：,_(,用化学式表示,),。,MgO,、,Mg,3,N,2,、,C,答案,(4)Al与MgO的混合物在高温下能发生铝热反应吗？为什么？,题组一对比掌握铝、镁的性质,1.,镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：,空气、,CO,2,、,Ar,、,H,2,、,N,2,，其中可作为冷却气体的是,(,),A.,和,B,.,和,C.,和,D,.,和,解析,加热时,O,2,、,N,2,、,CO,2,等都能与镁反应,。,C,1,2,3,4,5,解析答案,题组一对比掌握铝、镁的性质C12345解析答案,2.,下列关于铝单质的叙述中正确的是,(,),A.,由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长,B.,由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属,C.,常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层,D.,由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆,解析,铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强,。,B,1,2,3,4,5,解析答案,2.下列关于铝单质的叙述中正确的是()B12345解析答,3.,镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性。下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是,(,),CO,2,盐酸,NaOH,溶液,水,A.,B.,C,.,D,.,解析,Al,能与,NaOH,溶液反应而,Mg,不能；,Mg,能在,CO,2,中燃烧而,Al,不能,。,C,1,2,3,4,5,解析答案,3.镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性。,题组二铝与酸或碱反应的特点,4.,将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是,(,),A.3 molL,1,HCl,B.4,molL,1,HNO,3,C.8 molL,1,NaOH,D.18,molL,1,H,2,SO,4,解析,在镁、铝混合物中加入,HNO,3,和浓,H,2,SO,4,都不产生,H,2,；加入,NaOH,溶液，只有,Al,与之反应生成,H,2,，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成,H,2,，所以放出,H,2,的量最多,。,A,1,2,3,4,5,解析答案,题组二铝与酸或碱反应的特点A12345解析答案,5.,铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸,(,非氧化性酸,),反应又能与强碱溶液反应放出,H,2,的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：,(1),等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得,H,2,的体积之比是,_,。,解析,根据,化学方程式：,2Al,6HCl,=,=2AlCl,3,3H,2,、,2Al,2NaOH,2H,2,O,=,=2NaAlO,2,3H,2,，得,Al,与,H,2,的关系式均为,2Al,3H,2,，故只要参加反应的,Al,的量相等，所得,H,2,的量必相等,。,1,1,1,2,3,4,5,解析答案,5.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应,(2),足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生,H,2,的体积之比是,_,_,_,。,解析,因为,在反应中,Al,过量，产生的,H,2,由,HCl,和,NaOH,的量决定。根据化学反应中的关系式：,6HCl,3H,2,、,2NaOH,3H,2,，故当,HCl,、,NaOH,物质的量相等时，二者产生,H,2,的体积比为,1,3,。,1,3,1,2,3,4,5,解析答案,(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢,(3),足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的,HCl,、,NaOH,溶液中，二者产生的,H,2,相等，则,HCl,和,NaOH,的物质的量浓度之比是,_,_,。,解析,因为铝足量且产生,H,2,相等，根据关系式,n,(HCl),n,(NaOH),3,1,，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度,c,(HCl),c,(NaOH),n,(HCl),n,(NaOH),3,1,。,3,1,1,2,3,4,5,解析答案,(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl,(4),甲、乙两烧杯中各盛有,100 mL 3 molL,1,的盐酸和,NaOH,溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为,V,(,甲,),V,(,乙,),1,2,，则加入铝粉的质量为,_,。,A.5.4 g,B.3.6,g,C.2.7 g,D.1.8 g,1,2,3,4,5,解析答案,(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的,2Al,6HCl,=,=,2AlCl,3,3H,2,6 mol,3,mol,3 molL,1,0.1 L,0.15,mol,则,Al,与,NaOH,反应生成的,H,2,为,0.15 mol,2,0.3 mol,。,1,2,3,4,5,解析,其反应原理分别为,2Al,6HCl,=,=2AlCl,3,3H,2,，,2Al,2NaOH,2H,2,O,=,=2NaAlO,2,3H,2,。可见当参加反应的,HCl,和,NaOH,的物质的量一样多时，产生,H,2,的体积比是,1,3,，而题设条件体积比为,1,2,，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于,NaOH,来说是不足的。,2Al6HCl=2AlCl33H212,1,2,3,4,5,2Al,2NaOH,2H,2,O,=,=2NaAlO,2,3H,2,2,27 g 3 mol,5.4 g 0.3 mol,即投入的铝粉为,5.4 g,。,答案,A,123452Al2NaOH2H2O=2NaAlO2,1.,铝与酸、碱反应生成,H,2,的量的关系,铝与酸、碱反应的化学方程式分别为,2Al,6HCl,=,=2AlCl,3,3H,2,、,2Al,2NaOH,2H,2,O,=,=2NaAlO,2,3H,2,。从化学方程式可以看出,Al,与酸、碱反应时生成,H,2,的实质都是,Al Al,3,，所以无论与酸还是与碱反应，,Al,与,H,2,的关系都是,2Al,3H,2,。,(1),等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积,比,。,(2),足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积,比,。,思维建模,思维建模,(3),一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积,比,，,则必定是,a.,铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；,b.,铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系,。,2.,铝的这种既能与酸,(,非氧化性酸,),又能与强碱反应产生,H,2,的性质常作为推断题的,“,题眼,”,。,返回,(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢,2.,铝的用途,纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。,3.,从铝土矿中提取铝,（,1,）工艺流程,（,2),反应原理：,Al,2,O,3,2NaOH,=,=2NaAlO,2,H,2,O,2.铝的用途3.从铝土矿中提取铝Al2O32NaOH=,考点二铝的重要化合物,考点二铝的重要化合物,1.,氧化铝,(1),物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。,(2),化学性质,Al,2,O,3,6HCl,=,=2AlCl,3,3H,2,O,Al,2,O,3,2NaOH,=,=2NaAlO,2,H,2,O,答案,(3),用途,1.氧化铝Al2O36HCl=2AlCl33H2OA,2.,氢氧化铝,(1),物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的,吸附,性。,(2),化学性质,(,用化学方程式表示,),Al(OH),3,的电离方程式,为,酸式电离,碱,式,电离,Al,(,OH,),3,3HCl,=,=AlCl,3,3H,2,O,Al,(,OH,),3,NaOH,=,=NaAlO,2,2H,2,O,受热分解,：,。,答案,2.氢氧化铝酸式电离碱式电离Al(OH)33HCl=A,(3),制备,向铝盐中加入氨水，离子方程式,为,。,NaAlO,2,溶液中通入足量,CO,2,，离子方程式,为,。,NaAlO,2,溶液与,AlCl,3,溶液混合,：,。,答案,(3)制备答案,3,.,用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是,(,),加盐酸溶解,加烧碱溶液溶解,过滤,通入过量,CO,2,生成,Al(OH),3,沉淀,加入盐酸生成,Al(OH),3,沉淀,加入过量烧碱溶液,A.,B.,C.,D,.,解析,若先用盐酸溶解，,Mg,、,Al,均溶解，制取,Al(OH),3,的步骤较多；从,NaAlO,2,制备,Al(OH),3,，若加盐酸不容易控制量的多少。故,B,项操作步骤为最佳顺序,。,B,1,2,3,4,5,6,解析答案,3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰,4.,若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备,Al(OH),3,。规定必用的药品如下：,350 g 70% H,2,SO,4,溶液，,NaOH,固体,240 g,，足量铝屑、水,(,不能用其他药品,),。,甲、乙、丙用各自设计的方案制得,Al(OH),3,的质量分别是,W,1,、,W,2,、,W,3,。三种实验方案如下：,甲：铝,加,NaOH,溶液,加,H,2,SO,4,溶液,W,1,g Al(OH),3,乙：铝,加,H,2,SO,4,溶液,加,NaOH,溶液,W,2,g,Al(OH),3,1,2,3,4,5,6,4.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定,试回答：,(1),从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是,_,。,(2),三位学生制得的,Al(OH),3,，,W,1,、,W,2,、,W,3,其质量由大到小的顺序是,_,。,(3),制得,Al(OH),3,的最大质量是,_,。,丙,W,3,W,1,W,2,520 g,1,2,3,4,5,6,答案,试回答：丙W3W1W2520 g123456答案,3.,常见的铝盐,(1),硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。,(2),明矾的化学式,为,，,它是无色晶体，可溶于水,，,水溶液,pH,7,(,填,“,”,或,“,”,),。明矾可以净水，其净水的原理,是,。,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,(,胶体,),3H,，,Al(OH),3,胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水,答案,3.常见的铝盐KAl(SO4)212H2O,深度思考,1,.,在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是,_,_,_,。,铝箔,加热时与,O,2,发生反应生成熔点很高的,Al,2,O,3,薄膜，使内部的铝被,Al,2,O,3,包裹着，所以熔化的铝不易滴下,答案,深度思考 铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3,2.,中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了,Al,及其重要化合物外，你还知道哪些？,答案,弱酸的铵盐，如：,NH,4,HCO,3,、,CH,3,COONH,4,、,(NH,4,),2,S,等,；,弱酸的酸式盐，如：,NaHCO,3,、,KHS,、,NaHSO,3,等,；,氨基酸。,答案,2.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质,规律小结,两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成,盐,和,水,的化合物，上述物质中只有,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,、氨基酸是两性物质。,规律小结,题组一,Al,2,O,3,和,Al(OH),3,的两性,1.,将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是,(,),A.,稀硝酸,B,.,稀盐酸,C.,硝酸铜,D,.,氢,氧化钠,解析,钝化的实质是,Fe,、,Al,在浓,H,2,SO,4,或浓,HNO,3,作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物,Al,2,O,3,是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故,A,、,B,、,D,三项皆不符合题意，只有,C,选项中的,Cu(NO,3,),2,不与,Al,2,O,3,反应，故不可能与钝化的铝条发生反应,。,C,1,2,3,4,5,6,解析答案,题组一Al2O3和Al(OH)3的两性C123456解析答,归纳总结,1.,离子共存问题,归纳总结1.离子共存问题,常温,下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是,(,),A.,中性溶液中：,Cl,、,Mg,2,、,Al,3,、,K,解析,A,项，,Al,3,易水解，在中性溶液中水解生成,Al(OH),3,沉淀；,C,1,2,3,4,5,6,解析答案,常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()解析,归纳总结,2.,鉴别氯化铝溶液和氢氧化钠溶液,归纳总结2.鉴别氯化铝溶液和氢氧化钠溶液,3.,含铝杂质的提纯方法归类,利用,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：,(1)Mg(Al),：加足量,NaOH,溶液；,(2)Fe,2,O,3,(Al,2,O,3,),：加足量,NaOH,溶液；,(3)Mg(OH),2,Al(OH),3,：加足量,NaOH,溶液；,(4)Mg,2,(Al,3,),：加过量,NaOH,溶液，过滤，再加酸充分溶解。,归纳,总结,3.含铝杂质的提纯方法归类归纳总结,下列,除去杂质的方法不正确的是,(,),A.,镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥,B.,用过量氨水除去,Fe,3,溶液中的少量,Al,3,C.Al(OH),3,中混有少量,Mg(OH),2,：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤,，,向,滤液中通入过量,CO,2,后过滤,D.MgO,中混有少量,Al,2,O,3,：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤,、,干燥,得到,MgO,解析,Al(OH),3,不溶于氨水，故向含少量,Al,3,的,Fe,3,溶液中加入过量氨水时，,Fe,3,、,Al,3,均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的,。,B,1,2,3,4,5,6,解析答案,下列除去杂质的方法不正确的是()B123456解析答,4.,含,Al,3,的溶液与碱反应的先后顺序,当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有,H,、,NH,、,Mg,2,、,Al,3,的混合溶液中逐滴加入,NaOH,溶液，,NaOH,先与,H,反应，再与,Mg,2,、,Al,3,反应生成沉淀，再与,NH,反应,，最后才溶解,Al(OH),3,沉淀。,4.含Al3的溶液与碱反应的先后顺序,下列,变化中的离子方程式书写正确的是,(,),解析,A,项，氨水不能溶解,Al(OH),3,；,C,1,2,3,4,5,6,解析答案,下列变化中的离子方程式书写正确的是()解析A项，氨,5.,明矾溶液与,Ba(OH),2,溶液反应分析,(1),沉淀的物质的量最大,(,此时,Al,3,完全沉淀,),返回,5.明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应分析返回,考点三,用,数形结合思想理解,“,铝三角,”,考点三用数形结合思想理解“铝三角”,1.Al,3,、,Al(OH),3,、,AlO,之间,的转化关系,写出实现上述各步转化的离子方程式。,答案,1.Al3、Al(OH)3、AlO 之间的转化关系写出实,Al,3,3OH,=,=Al(OH),3,(2)Al(OH),3,3H,=,=Al,3,3H,2,O,Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH),2.,与,Al(OH),3,沉淀生成有关的图像分析,(1),可溶性铝盐溶液与,NaOH,溶液反应的图像,(,从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同,),操作,可溶性铝盐溶液中逐滴加入,NaOH,溶液至过量,NaOH,溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量,现象,立即产生白色沉淀,渐多,最多,渐少,消失,无沉淀,(,有但即溶,),出现沉淀,渐多,最多,沉淀不消失,2.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析操作可溶性铝盐溶液,图像,方程式,序号,AB,：,BD,：,AB,：,BC,：,(1),(6),(3),(1),答案,图像方程式AB：AB：(1)(6)(3)(1)答,(2),偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像,操作,偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量,现象,立即产生白色沉淀,渐多,最多,渐少,消失,无沉淀,出现沉淀,渐多,最多,沉淀不消失,图像,方程式序号,AB,：,BC,：,AB,：,BC,：,(5),(2),(4),(1),答案,(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入,深度思考,1.,下列各项操作中，能出现,“,先产生沉淀，然后沉淀又溶解,”,现象的是,_,。,向饱和碳酸钠溶液中通入过量的,CO,2,向,NaAlO,2,溶液中逐滴加入过量的稀盐酸,向,AlCl,3,溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液,向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的,盐酸,解析答案,深度思考 解析答案,解析,中,Na,2,CO,3,与,CO,2,、,H,2,O,反应生成,NaHCO,3,，由于,Na,2,CO,3,的溶解度比,NaHCO,3,的大，因而只会产生沉淀；,NaAlO,2,溶液中加入稀盐酸，开始时产生白色沉淀,Al(OH),3,，当盐酸过量时，,Al(OH),3,又溶于盐酸；,向,AlCl,3,溶液中加入,NaOH,溶液，开始时产生白色沉淀,Al(OH),3,，当,NaOH,过量时，,Al(OH),3,又溶于,NaOH,；,只会生成,H,2,SiO,3,沉淀,。,答案,解析中Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，,2.,下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是,_,。,NaOH,、,AlCl,3,NaHCO,3,、,H,2,SO,4,NaAlO,2,、,NaHSO,4,Na,2,CO,3,、,HCl,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,Ca(OH),2,解析答案,2.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_,解析,都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。,向含,Al,3,的溶液中滴加,NaOH,溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向,NaOH,溶液中滴加含,Al,3,的溶液：开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别,。,不论是,NaHCO,3,溶液滴入,H,2,SO,4,溶液中还是,H,2,SO,4,溶液滴入,NaHCO,3,溶液中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别,。,解析都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。,NaHSO,4,=,=Na,H,SO,，,溶液显强酸性。向,NaAlO,2,溶液中滴加,NaHSO,4,：开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向,NaHSO,4,溶液中滴加,NaAlO,2,溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别,。,向,Na,2,CO,3,溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡；向盐酸中滴加,Na,2,CO,3,溶液：立即产生气泡。现象不同，可以鉴别。,无论是,NaHCO,3,溶液还是,Na,2,CO,3,溶液，加入到,Ca(OH),2,溶液中都会产生白色沉淀，无法鉴别。,答案,NaHSO4=NaHSO ，溶液显强酸性。向,3.,按要求画出图像。,(1),向,MgCl,2,、,AlCl,3,溶液中,(,假设各,1 mol),，逐滴加入,NaOH,溶液，画出沉淀的物质的量随,NaOH,溶液体积变化的图像,。,答案,答案,3.按要求画出图像。答案,(2),向,HCl,、,MgCl,2,、,AlCl,3,、,NH,4,Cl,溶液中,(,假设各,1 mol),，逐滴加入,NaOH,溶液，画出沉淀的物质的量随,NaOH,溶液体积变化的图像,。,答案,答案,(2)向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假,(3),向,NaOH,、,NaAlO,2,溶液中,(,假设各,1 mol),，逐滴加入,HCl,溶液，画出沉淀的物质的量随,HCl,溶液体积变化的图像,。,答案,答案,(3)向NaOH、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐,(4),向,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,NaAlO,2,溶液中,(,假设各,1 mol),，逐滴加入,HCl,溶液，画出沉淀的物质的量随,HCl,溶液体积变化的图像,。,答案,答案,(4)向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1,(5),向,NaOH,、,Ca(OH),2,、,NaAlO,2,溶液中,(,假设各,1 mol),，通入,CO,2,气体，画出沉淀的物质的量随,CO,2,通入的变化图像,。,解析,答案,(5)向NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2溶液中(假设各,解析,反应顺序为,Ca(OH),2,CO,2,=,=CaCO,3,H,2,O,1 mol 1 mol 1 mol,2NaOH,CO,2,=,=Na,2,CO,3,H,2,O,1 mol 0.5 mol 0.5 mol,2NaAlO,2,CO,2,3H,2,O,=,=2Al(OH),3,Na,2,CO,3,1 mol 0.5 mol 1 mol 0.5,mol,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,=,=2NaHCO,3,1,mol,1 mol,CaCO,3,CO,2,H,2,O,=,=Ca(HCO,3,),2,1,mol,1,mol,解析反应顺序为,答案,答案,题组一,Al,3,、,AlO,形成,Al(OH),3,图像的综合分析,1,.,如,图表示,AlCl,3,溶液与,NaOH,溶液相互滴加过程,中,微粒,的量的关系曲线。下列判断错误的是,(,),A.,线表示,Al,3,的物质的量的变化,B.,x,表示,AlCl,3,的物质的量,C.,线表示,Al(OH),3,的物质的量的变化,D.,线表示,AlO,的,物质的量的,变化,1,2,3,4,5,解析答案,题组一Al3、AlO 形成Al(OH)3图像的综合分,解析,AlCl,3,溶液与,NaOH,溶液混合有两种方式：向,AlCl,3,溶液中缓慢滴加,NaOH,溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的,NaOH,的物质的量之比为,3,1,，显然符合题意，则,x,表示,NaOH,的物质的量，,B,项错误,；,另,一种方式是向,NaOH,溶液中缓慢滴加,AlCl,3,溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。,答案,B,1,2,3,4,5,解析AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl,2,.,下列,曲线图,(,纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量,),与对应的选项相符合的是,(,),A.,向,1 L,浓度均为,0.1 molL,1,的,Ba(OH),2,、,NaAlO,2,混合溶液中加入,0.1 molL,1,的,稀,H,2,SO,4,B.,向,1 L,浓度分别为,0.1 molL,1,和,0.3 molL,1,的,AlCl,3,、,NH,4,Cl,的混合溶液,中,加入,0.1 molL,1,的稀,NaOH,溶液,C.,向烧碱溶液中滴加明矾溶液,D.,向,AlCl,3,溶液中滴加过量氨水,1,2,3,4,5,解析答案,2.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对,B,项，向,1 L,浓度分别为,0.1 molL,1,和,0.3 molL,1,的,AlCl,3,、,NH,4,Cl,的混合溶液中加入,0.1 molL,1,的,NaOH,溶液，发生的反应依次是,Al,3,3OH,=,=Al(OH),3,、,OH,NH,=,=,NH,3,H,2,O,、,Al(OH),3,OH,=,=,AlO,2H,2,O,，所以沉淀,Al,3,和溶解,Al(OH),3,所用,NaOH,的量之比为,3,1,，而图像上看到的是,1,1,，,B,错误；,1,2,3,4,5,B项，向1 L浓度分别为0.1 molL1和0.3 mo,D,项，,AlCl,3,溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，,D,错误。,答案,A,1,2,3,4,5,D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。1,3.,某混合溶液中可能含有,HCl,、,MgCl,2,、,AlCl,3,、,NH,4,Cl,、,Na,2,CO,3,、,KCl,中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入,NaOH,溶液，产生沉淀的物质的量,(,n,),与加入的,NaOH,溶液体积,(,V,),的关系如图所示。回答下列问题：,(1),溶液中一定含有的溶质是,_,，一定不含有的溶质是,_(,填化学式,),。,(2),溶液中可能含有的溶质是,_(,填名称,),，判断该物质是否存在的实验方法是,_,，现象,是,_,。,(3),分别写出,AB,段、,BC,段发生反应的离子方程式：,AB,段为,_,；,BC,段为,_,。,1,2,3,4,5,解析答案,3.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH,解析,首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。,O,A,段是,NaOH,溶液中和,HCl,；,加入,过量,NaOH,溶液，沉淀全部溶解，说明无,MgCl,2,，所以沉淀只有,Al(OH),3,；,BC,段是,NaOH,溶液与,NH,4,Cl,反应，故原溶液中一定含有,HCl,和,NH,4,Cl,，一定无,MgCl,2,；,又,因为,HCl,与,Na,2,CO,3,均不能大量共存，所以一定无,Na,2,CO,3,，可能含有,KCl,，可用焰色反应进行确定,。,1,2,3,4,5,解析首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。O,答案,(1)HCl,、,AlCl,3,、,NH,4,Cl,MgCl,2,、,Na,2,CO,3,(2),氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色是否为紫色,(,3)Al,3,3OH,=,=Al(OH),3,NH,OH,=,=,NH,3,H,2,O,1,2,3,4,5,答案(1)HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na,题组二,Al,3,形成,Al(OH),3,的简单计算,4.,向,30 mL 1 molL,1,的,AlCl,3,溶液中逐渐加入浓度为,4 molL,1,的,NaOH,溶液，若产生,0.78 g,白色沉淀，则加入的,NaOH,溶液的体积可能为,(,),A.3 mL,B.7.5,mL,C.15 mL,D.17.5 mL,1,2,3,4,5,解析答案,题组二Al3形成Al(OH)3的简单计算12345解析答,1,2,3,4,5,解析,解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：,当生成沉淀,0.01 mol,时需,NaOH 0.03 mol,或,0.11 mol,，显然,B,项符合题意。,12345解析解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解,解法,二：已知,n,(AlCl,3,),0.03 mol,，,n,Al(OH),3,0.01 mol,，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量,。,答案,B,1,2,3,4,5,解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(O,5,.,现有,AlCl,3,和,MgSO,4,混合溶液，向其中不断加入,NaOH,溶液，得到沉淀的量与加入,NaOH,溶液的体积如下图所示。原溶液中,Cl,与,SO,的,物质的量之比为,(,),A.1,3,B.2,3,C.6,1,D.3,1,1,2,3,4,5,解析答案,5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaO,解析,OA,上升的直线表示,Al(OH),3,和,Mg(OH),2,一起沉淀，,AB,下降的直线表示,Al(OH),3,沉淀溶解，,B,点表示,Al(OH),3,完全溶解。,AB,段完全溶解,Al(OH),3,消耗,NaOH 0.1 L,，则,Al,3,生成,Al(OH),3,消耗,NaOH 0.3 L,，沉淀,Mg,2,消耗,NaOH 0.1 L,，因而,n,(AlCl,3,),n,(MgSO,4,),2,1,，所以，,n,(Cl,),n,(SO ),6,1,。,答案,C,1,2,3,4,5,解析OA上升的直线表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉,1,.,突破,Al(OH),3,沉淀图像三个秘诀,(1),明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理,。,练后反思 方法指导,练后反思 方法指导,图,A,中，,n,(H,),n,(Al,3,),2,1,。,图,B,中，若已知原溶液中含有,Mg,2,。则可推出：,n,(Mg,2,),n,(Al,3,),1,1,。,图,C,中，若已知原溶液中含有,H,和,Mg,2,，则可推导出：,n,(H,),n,(Al,3,),n,(Mg,2,),2,1,1,。,(3),明晰,Al,3,溶液中加碱,(OH,),的几种常见变形图像，如：,图A中，n(H)n(Al3)21。(3)明晰Al3,2.,可溶性铝盐与强碱反应的计算规律,(1),求产物,Al(OH),3,的量,当,n,(OH,),3,n,(Al,3,),时，,n,Al(OH),3,n,(OH,),；,当,3,n,(Al,3,),n,(OH,)4,n,(Al,3,),时，,n,Al(OH),3,4,n,(Al,3,),n,(OH,),；,当,n,(OH,),4,n,(Al,3,),时，,n,Al(OH),3,0,，无沉淀。,2.可溶性铝盐与强碱反应的计算规律,(2),求反应物碱的量,若碱不足,(Al,3,未完全沉淀,),：,n,(OH,),3,n,Al(OH),3,；,若碱使生成的,Al(OH),3,部分溶解：,n,(OH,),4,n,(Al,3,),n,Al(OH),3,。,返回,(2)求反应物碱的量返回,考点,四,化工,生产中镁、铝,及其,化合物的转化关系,考点四 化工生产中镁、铝及其,1.,从海水中提取镁的流程,(1),流程：,1.从海水中提取镁的流程,(2),主要化学反应：,制石灰乳,：,沉淀,Mg,2,：,Mg,2,Ca(OH),2,=,=Mg(OH),2,Ca,2,；,制备,MgCl,2,：,Mg(OH),2,2HCl,=,=MgCl,2,2H,2,O,；,(2)主要化学反应：沉淀Mg2：Mg2Ca(OH)2,2.,工业炼铝的流程,铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是,Al,2,O,3,，此外还含有少量,SiO,2,、,Fe,2,O,3,等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是,Al,2,O,3,的提纯。由于,Al,2,O,3,是两性氧化物，而杂质,SiO,2,是酸性氧化物，,Fe,2,O,3,是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案,。,2.工业炼铝的流程,方案一：碱溶法,讨论回答下列问题：,(1),写出,、,两步骤中可能发生反应的离子方程式。,答案,方案一：碱溶法答案,高三化学第一轮复习铝及其重要化合物课件,(3),步骤,中得到较纯的,Al,2,O,3,，可能含有,_,杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：,_,_,_,_,。,(2),步骤,中不用盐酸,(,或,H,2,SO,4,),酸化的理由,是,_,_,_,。,因为,AlO,与,酸反应生成的,Al(OH),3,具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；,CO,2,廉价而且生成的副产物,NaHCO,3,用途广泛，经济效益,好,由于,SiO,2,的熔点很高，在加热到,1 000,左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度,SiO,2,答案,(3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有_杂质，,方案二：酸溶,法,讨论回答下列问题：,(1),写出,、,中可能发生反应的离子方程式,。,答案,Al,2,O,3,6H,=,=2Al,3,3H,2,O,，,Fe,2,O,3,6H,=,=2Fe,3,3H,2,O,Al,3,4OH,=,=AlO,2H,2,O,，,Fe,3,3OH,=,=Fe(OH),3,答案,方案二：酸溶法讨论回答下列问题：答案,(2),步骤,中不用氨水沉淀,Fe,3,的原因,：,_,_,。,Al(OH),3,只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将,Fe(OH),3,和,Al(OH),3,分离,答案,(2)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_,题组一铝的提炼过程,1.,铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝,：,下列说法中错误的是,(,),A.,中除加试剂外，还需要进行过滤操作,B.a,、,b,中铝元素的化合价相同,C.,中需要通入过量的氨气,D.,进行的操作是加热，而且,d,一定是氧化铝,1,2,3,解析答案,题组一铝的提炼过程下列说法中错误的是()123解析答案,解析,反应,后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应,后的体系中含有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，,A,正确,；,a,、,b,中,Al,元素分别以,AlCl,3,和,NaAlO,2,形式存在，其中铝的化合价都是,3,价，,B,正确,；,由,NaAlO,2,制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，,C,错误,；,由,氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，,D,正确。,答案,C,1,2,3,解析反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应,题组二对海水提镁流程的理解,2.,被称为,“,国防金属,”,的镁,60%,来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是,(,),物质,氧化镁,氯化镁,熔点,/,2 852,714,D,1,2,3,答案,题组二对海水提镁流程的理解物质氧化镁氯化镁熔点/2 85,3.,从海水中提取镁的工艺流程如图所示,：,下列说法错误的是,(,),A.,用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富,B.,步骤,电解,MgCl,2,时阴极产生氯气,C.,步骤,可将晶体置于,HCl,气体氛围中脱水,D.,上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应,1,2,3,返回,解析答案,3.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是(,解析,海水中含有大量的镁，,A,项正确,；,电解,MgCl,2,时，阳极产生,Cl,2,，,B,项错误,；,加热,脱水过程中,Mg,2,能水解生成,Mg(OH),2,，为防止,Mg,2,水解，应在,HCl,气体氛围中脱水，,C,项正确,；,、,、,分别为化合反应、复分解反应、分解反应，,D,项正确。,答案,B,1,2,3,返回,解析海水中含有大量的镁，A项正确；123返回,高三化学第一轮复习铝及其重要化合物课件,1,2,3,4,5,1.(,高考选项组合题,),下列关于铝及其化合物的叙述正确的是,(,),A.,铝罐可久盛食,醋,(,2014,福建理综，,6C),B.,氢氧化铝可作胃酸的中和,剂,(,2014,四川理综，,1D),C.,明矾用作净水剂不涉及,化学变化,(,2014,重庆理综，,1A),D.,铝与,Fe,2,O,3,发生铝热反应，反应后固体物质增,重,(,2014,新课标全国卷,，,9C,),6,解析答案,123451.(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正,解析,铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，,A,错,；,明矾,用作净水剂是利用,Al,3,水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，,C,错,；,铝,与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，,D,错。,答案,B,1,2,3,4,5,6,解析铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A错；,2.(,高考选项组合题,),下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是,(,),A.,制备,Al(OH),3,悬浊液：向,1 molL,1,AlCl,3,溶液中加过量的,6 molL,1,NaOH,溶液,(,2015,江苏，,13A),B.,向,Al,2,(SO,4,),3,溶液中加入过量的,NH,3,H,2,O,：,Al,3,4NH,3,H,2,O,=,=,Al(OH),4,4NH (,2015,山东理综，,12C),C.,用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化,后,的,液态铝滴落下来，金属铝的熔点,较低,(,2015,全国卷,，,10C),D.,将,AlCl,3,加入,Ba(HCO,3,),2,溶液中同时有气体和沉淀,产生,(,2015,山东理综，,10A),1,2,3,4,5,6,解析答案,2.(高考选项组合题)下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是(,解析,A,项，,Al(OH),3,是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误,；,B,项，,Al(OH),3,只能溶于强碱，不能溶于氨水,；,C,项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落,；,D,项，,Al,3,与,HCO,发生,双水解反应，生成,Al(OH),3,沉淀和,CO,2,气体。,答案,D,2,3,4,5,6,1,解析A项，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠,3.(2014,北京理综，,7),下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是,(,),A.K,B.Na C.Fe D.Al,解析,金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，,D,正确。,K,、,Na,、,Fe,表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，,A,、,B,、,C,错误,。,D,2,3,4,5,6,解析答案,1,3.(2014北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化,4.(2014,安徽理综，,13),室温下，在,0.2 molL,1,Al,2,(SO,4,),3,溶液中，逐滴加入,1.0 molL,1,NaOH,溶液，实验测得溶液,pH,随,NaOH,溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是,(,),2,3,4,5,6,A.a,点时，溶液呈酸性的原因是,Al,3,水解,，,离子,方程式为,Al,3,3OH,Al(OH),3,B.a,b,段，溶液,pH,增大，,Al,3,浓度不变,C.b,c,段，加入的,OH,主要用于生成,Al(OH),3,沉淀,D.d,点时，,Al(OH),3,沉淀开始溶解,解析答案,1,4.(2014安徽理综，13)室温下，在0.2 molL,解析,A,项,，,Al,2,(SO,4,),3,为强酸弱碱盐，,Al,3,水解使溶液显酸性，离子方程式应为,Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,3H,，错误,；,B,项，,a,b,段，加入,NaOH,消耗,H,，使,Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,3H,反应正向进行，,Al,3,的浓度减小，错误,；,C,项，,b,c,段，,pH,变化不明显，说明,OH,主要用于生成,Al(OH),3,沉淀，正确；,D,项，,c,d,过程中，,pH,变化较大，说明发生了反应：,Al(OH),3,NaOH,=,=,NaAlO,2,2H,2,O,，所以,c,点以后,Al(OH),3,开始溶解，错误。,答案,C,2,3,4,5,6,1,解析A项，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3水解使溶,5.,2014,天津理综，,7(3),已知：,化合物,MgO,Al,2,O,3,MgCl,2,AlCl,3,类型,离子化合物,离子化合物,离子化合物,共,价化合物,熔点,/,2 800,2 050,714,191,工业制镁时，电解,MgCl,2,而不电解,MgO,的原因是,_,_,；制,铝时，电解,Al,2,O,3,而不电解,AlCl,3,的原因,是,_,。,MgO,的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本,AlCl,3,是共价化合物，熔融态,难,导电,2,3,4,5,6,答案,1,5.2014天津理综，7(3)已知：化合物MgOAl2,6.(2014,江苏，,16),烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰,(,主要含,Al,2,O,3,、,SiO,2,等,),制备碱式硫酸铝,Al,2,(SO,4,),x,(OH