氧化还原反应的复习ppt-通用课件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,关于氧化还原反应的复习,长沙市第十二中学 曾友林,关于氧化还原反应的复习长沙市第十二中学,1,一、试卷反映的问题,1概念不清，逻辑不明,二、如何进行第一轮复习,2计算混乱，能力不行,1,复习内容,2,复习时间,3,复习要求,一、试卷反映的问题 1概念不清，逻辑不明 二、如何进行第一,2,4,复习方法,（1）重视基础，处理好“纲”与“本”的关系,（2）注重应用，理解明“知识”与“能力”的关系,5复习过程,（1）、复习内容的广度,（2）、复习知识的深度,（3）、复习训练的难度,（4）、复习教学的进度,4复习方法 （1）重视基础，处理好“纲”与“本”的关系 （,3,三、关于氧化还原反应的复习,1讲清概念,概念是一切知识之源、科学之本，只有概念清晰准确，才能掌握一门科学。所以，讲清概念是重中之重。此部分主要有五对概念：,（,1,）氧化反应：失去电子的反应；,还原反应：得到电子的反应。,（,2,）被氧化：失去电子的变化过程；,被还原：得到电子的变化过程。,三、关于氧化还原反应的复习 1讲清概念 概念,4,（,3,）氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；,还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。,（,4,）还原剂：失去电子的物质；,氧化剂：得到电子的物质。,（,5,）还原性：还原剂具有的失去电子的性质；,氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。,（3）氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物,5,2,理清脉络,氧化还原反应,得氧失氧观点,化合,价升降观点,电子转移观点配平,应用,初三,高一,高二,高三,初级阶段,发展阶段,巩固阶段,原始朴素观点 现代科学观点,2理清脉络 氧化还原反应,6,3弄清联系,（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系,a,、置换反应全部是氧化还原反应；,b、复分解反应全部是非氧化还原反应；,c,、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。,用集合概念表示如下：,3弄清联系 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a,7,(2),氧化还原反应有关概念之间的相互联系：,还原剂,还原性氧化反应失去e,价升高被氧化氧化产物,（弱氧化性）, ,反应物 性质 反应 本质 特征 过程 生成物, ,氧化剂氧化性还原反应得到e,价降低被还原还原产物,（弱还原性）,(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系： 还原剂还原性,8,4,分析方法,（,1,）双线桥法,（,2,）单线桥法, ,5e,-e,5,4分析方法 （1）双线桥法 （2）单线桥法 ,9,5,抓住规律,（,1,）守恒律,氧化还原反应中得失电子守恒，,即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数,应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。,（,2,）价态律,元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；,元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；,元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。,物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。,应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。,5抓住规律 （1）守恒律 氧化还原反应中得失电子守恒，（2,10,（,3,）强弱律,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）,+ne,ne,应用：,比较物质间氧化性或还原性的强弱；,在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。,（3）强弱律 氧化剂 还原剂 还,11,（4）转化律,氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；,同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：,高价低价 中间价（归中反应）,中间价高价低价（歧化反应）,同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。,应用：分析判断氧化还原反应能否发生。,（4）转化律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易,12,（5）难易律,越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）,一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；,一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。,应用：判断物质的稳定性及反应顺序。,（5）难易律 越易失电子的物质，失后就越难得电子，越,13,6重视储备,（1）常见的还原剂,活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。,某些非金属单质：如H,2,、C、Si等,元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO等,元素处于低化合价时的酸：如HCl、H,2,S等,元素处于低化合价时的盐：如Na,2,SO 、FeSO,4,等,6重视储备 （1）常见的还原剂 活泼的金属单质：如Na、,14,（2）常见的氧化剂,活泼的非金属单质：如Cl,2,、Br,2,、O,2,等,元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO,2,、CO,2,、NO,2,等,元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H,2,SO,4,、HNO,3,等,元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KMnO,4,、KClO,3,、FeCl,3,等,过氧化物：如Na,2,O,2,、H,2,O,2,等,（3）常见的氧化还原反应,（2）常见的氧化剂 活泼的非金属单质：如Cl2、Br,15,7灵巧计算,1在3BrF,3,+5H,2,OHBrO,3,+Br,2,+9HF+O,2,中，有5molH,2,O反应时，被水还原的BrF,3,的物质的量为（ ），被还原的BrF,3,的物质的量为（ ），被其本身还原的BrF,3,的物质的量为（ ）,A3mol B2mol C4/3mol D2/3mol,解析：223x x4/3mol 123y,y2/3mol 4/3+2/32mol,选：C B D,7灵巧计算 1在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2,16,2向VmLFeBr,2,溶液中缓缓通入amol Cl,2,，结果溶液中有50的Br,2,被氧化，则原FeBr,2,的物质的浓度为（ ）mol/L.,A B C D,解析：,2a10VC(1+250),，,C molL 选：A,2向VmLFeBr2溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶,17,3将标况下224mLCl,2,通入10mL 1molL的FeBr,2,溶液中，发生反应的离子方程式为（ ）,A.2Br,-,+Cl,2,Br,2,+2Cl,-,B. 2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,C. 2Fe,2+,+4Br,+3Cl,2,2Fe,3+,+2Br,2,+6Cl,D. 2Fe,2+,+2Br,+2Cl,2, 2Fe,3+,+Br,2,+4Cl,解析： ：10mL10LmL1mol/L,0.01:0.011:1,选：D,3将标况下224mLCl2通入10mL 1molL的Fe,18,4在含有agHNO,3,的稀硝酸中，加入bg铁粉，反应生成NO，铁全部溶解，已知反应中有1/4的HNO,3,被还原，则a:b不可能是（ ）,A4：1 B3：1 C2：1 D9：2,解析： （52） 3。, （52） 2 选：C,4在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉，反应生成N,19,513gZn投入500mL1molL的HNO,3,溶液中，二者均可反应完全，下列说法错误的是（ ）,AHNO,3,的还原产物可能为N,2,O,BHNO,3,的还原产物可能为NH,4,NO,3,C反应过程中HNO,3,共得到04mole-,DHNO,3,中每个N原子都得到4e-,解析： 2（05 2）x,x4 5-4 + 1 N,2,O,2（05 2） y,y8 5-8-3 NH,4,NO,3,巧解：D。“都得到”三个字,513gZn投入500mL1molL的HNO3溶液中，,20,6有03mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的硝酸为（C）mol，被还原的硝酸为（D）mol，清耗的硝酸为（ ）mol。,A22 B06 C12 D10,解析：,0.3,2,2,1.2mol 0.3,(2 + 8),3x,x,1.0 mol 1.2,1.0,2.2mol,选：,C,、,D,、,A,6有03mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸,21,7,在含有,nmolFeBr,2,的溶液中，通入氯气，有xmolCl,2,发生反应。,（1）当x 时，反应的离子方程式为：。,Cl,2,+ 2Fe,2+,2Cl,+ 2Fe,3+,；,（,2,）当反应的离子方程式为：,2Fe,2+,+ 4Br,-,+ 3Cl,2, 2Fe,3+,+ 2Br,2,+ 6Cl,-,x与n的关系为：。,x ；,（3）当Fe,2+,和Br,-,同时被氧化时，x与n的关系为。,（4）当xn时，反应的离子方程式为，,氧化产物的物质的量为。,2Cl,2,+ 2Fe,2+,+ 2Br,-, 2Fe,3+,+ Br,2,+ 4Cl,-,，,Fe:nmol Br: mol。,7在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolC,22,已知反应：（1）2Br,-,+ Cl,2,Br,2,+ 2Cl,-,(2)2Fe,2+,+ Br,2,2Fe,3+,+ 2Br,-,(3)2I,-,+ 2Fe,3+,I,2,+ 2Fe,2+,现有含amolFeI,2,和bmolFeBr,2,的混合液中，逐渐通入cmolCl,2,。反应随Cl,2,通入明显分成几个阶段进行。试分别填写在c值增大过程中不同c值范围内被氧化的离子，被氧化的离子的物质的量（用含a、b、c的代数式表示）和有关的离子方程式。,反应物物质的量之间的关系,此阶段被氧化的离子的符号,被氧化的离子的物质的量（mol）,反应离子方程式,已知反应：（1）2Br- + Cl2Br2,23,9,硫元素可形成多硫化物，如,K,2,S,x,(x2-6)，为测定x值， K,2,S,x,在碱性条件下与BrO,3,-,反应，反应中S被氧化为SO,4,2-,， BrO,3,-,还原为Br,-,。,（1）如果当 K,2,S,x,恰好被全部氧化时，消耗BrO,3,-,与K,2,S,x,的物质的量之比为7：3，则x；,（2）以上反应的离子方程式为。,7636-(- ) x x2,9硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x2-6)，为测定,24,10写出下列反应的离子方程式：,(1)向FeBr,2,溶液中，通入少量Cl,2,：。,向FeBr,2,溶液中，通入过量：。,向FeBr,2,溶液中通入 Cl,2,将Br,-,氧化 ：。,向FeBr,2,溶液中通入Cl,2,:,。,(2),向,FeI,2,溶液中滴入少量溴水：。,2I,-,Br,2,I,2,+ 2Br,-,;,向FeI,2,溶液中滴入过量溴水：,10写出下列反应的离子方程式：,25,长沙市第十二中学,曾友林,长沙市第十二中学曾友林,26,读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。,-,歌德,书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。,-,莎士比亚,书籍是巨大的力量。,-,列宁,好的书籍是最贵重的珍宝。,-,别林斯基,任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。,-,马克思,书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。,-,雨果,喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。,-,孟德斯鸠,如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。,-,霍伯斯,英国作家,读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。,-,克尼雅日宁,俄国剧作家诗人,要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。,-,法奇,(,法国科学家,),了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。,-,麦考利,英国作家,读书而不回想，犹如食物而不消化。,-,伯克,美国想思家,读书而不能运用，则所读书等于废纸。,-,华盛顿,(,美国政治家,),书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。,-,彼特拉克,意大利诗人,生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。,-,高尔基,读书越多，越感到腹中空虚。,-,雪莱,(,英国诗人,),读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。,-,富兰克林,书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。,-,伏尔泰,(,法国哲学家、文学家,),读书破万卷，下笔如有神。,-,杜甫,读万卷书，行万里路。,-,顾炎武,读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。,-,朱熹,读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。,-,鲁迅,读书之法，在循序渐进，熟读而精思。,-,朱煮,读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。,-,胡居仁,明,读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。,-,吴晗,看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。,-,顾颉刚,书犹药也，善读之可以医愚。,-,刘向,读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。,-,郑板桥,知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。,-,王充,举一纲而万目张，解一卷而众篇明。,-,郑玄,读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。-歌德,27,