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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,资料仅供参考,不当之处，请联系改正。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,资料仅供参考,不当之处，请联系改正。,内容提要,溶液的蒸气压下降,溶液的蒸气压,溶液的蒸气压下降, Raoult,定律,溶液的沸点升高和凝固点降低,溶液的沸点升高,溶液的凝固点降低,内容提要溶液的蒸气压下降,1,内容提要,溶液的渗透压,渗透现象和渗透压,溶液的渗透压力与浓度及温度的关系,渗透压在医学上的意义,内容提要溶液的渗透压,2,教学基本要求,掌握稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点,降低,概念,及计算,;,渗透压力的概念,及渗透浓度的计算,。,熟悉稀溶液依数性之间的换算，利用依数性计算溶质的相对分子质量；电解质溶液的依数性。,了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因,;,渗透压力在医学上的意义 。,教学基本要求掌握稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念,3,第一节 溶液的蒸气压下降,液体的蒸气压,蒸发,H,2,O (,l,) H,2,O (,g,),凝结,当蒸发与凝结速率相等， 气相和液相达到动态平衡 ，蒸汽的含量和压力保持一定。,定义：在一定温度下与液相处于平衡时蒸汽所具有的压力,p,(,简称蒸气压,),。,单位：,Pa, kPa,第一节 溶液的蒸气压下降液体的蒸气压,4,第一节 溶液的蒸气压下降,液体的蒸气压,p,与液体的本性有关,温度升高，,p,增大,固体物质的蒸气压一般很小,易挥发性物质的,p,大，难挥发性物质的,p,小。,第一节 溶液的蒸气压下降液体的蒸气压,5,第一节 溶液的蒸气压下降,不同温度下水的蒸气压,T,/ K,p /,kPa,T,/ K,p /,kPa,273,278,283,293,303,313,323,0.610 6,0.871 9,1.227 9,2.338 5,4.242 3,7.375 4,12.333 6,333,343,353,363,373,423,19.918 3,35.157 4,47.342 6,70.100 1,101.324 7,476.026 2,第一节 溶液的蒸气压下降不同温度下水的蒸气压 T / K p,6,第一节 溶液的蒸气压下降,溶液的蒸气压下降, Raoult,定律,第一节 溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 Raoult,7,第一节 溶液的蒸气压下降,Raoult,定律,在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液,的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂物质的量分数的,乘积。,p,=,p,0,x,A,p,o:,纯溶剂的蒸气压,P,:,溶液的蒸气压,。,第一节 溶液的蒸气压下降Raoult定律,8,第一节 溶液的蒸气压下降,溶液的蒸气压下降,x,A,+,x,B,=1,p= p,0,x,A,=,p,0,(1-,x,B,),= p,0,p,0,x,B,p,0,-,p,=,p,0,x,B,令,p = p,0,-,p,有,p,=,p,0,x,B,p,表示溶液的蒸气压下降。,p,0,。,第一节 溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降,9,第一节 溶液的蒸气压下降,溶液的蒸气压下降公式：,由于,n,A,n,B,，,若取,1000g,溶剂，有,则,p,=,K,b,B,适用：难挥发的非电解质稀溶液,。,第一节 溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降公式：,10,第一节 溶液的蒸气压下降,例,1,已知异戊烷,C,5,H,12,的摩尔质量,M,= 72.15 g,mol,-1,，在,20.3,的蒸气压为,77.31 kPa,。现将一难挥发性非电解质,0.0697g,溶于,0.891g,异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了,2.32 kPa,。,试求出异戊烷为溶剂时,Raoult,定律中的常数,K,；,求加入的溶质的摩尔质量。,第一节 溶液的蒸气压下降例1,11,第一节 溶液的蒸气压下降,解,因为,K,=,p,0,M,A,所以对于异戊烷有,K,=,p,0,M,A,= 77.31 kPa72.15 g,mol,-1,=5578 kPa,g,mol,-1,= 5.578 kPa,kg,mol,-1,第一节 溶液的蒸气压下降解,12,第一节 溶液的蒸气压下降,根据,有,第一节 溶液的蒸气压下降根据,13,第一节 溶液的蒸气压下降,例,2,已知,293K,时水的饱和蒸气压为,2.338 kPa,，将,6.840 g,蔗糖,(C,12,H,22,O,11,),溶于,100.0 g,水中，计算蔗糖溶液的质量摩尔浓度和蒸气压 。,第一节 溶液的蒸气压下降例2,14,第一节 溶液的蒸气压下降,解,p,=,p,0,x,A,= 2.338 kPa0.996 4 = 2.330 kPa,第一节 溶液的蒸气压下降解,15,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低,溶液的沸点升高,液体的沸点,液体的沸点是液体的蒸气压等于外界压强时的温度。,液体的正常沸点,是指外压为,101.3kPa,时的沸点。,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的沸点升高,16,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低,溶液的沸点升高,溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这一现象称之为溶液的沸点升高。,溶液沸点升高是由溶液的蒸气压下降引起。,T,b,=,T,b,-,T,b,0,=,K,b,m,B,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的沸点升高,17,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低,常见溶剂的,T,0,b,和,K,b,值,溶剂,T,b,0,/ ,K,b,/(Kkgmol,-1,),溶剂,T,b,0,/ ,K,b,/(Kkgmol,-1,),水,100,0.512,四氯化碳,76.7,5.03,乙酸,118,2.93,乙醚,34.7,2.02,苯,80,2.53,萘,218,5.80,乙醇,78.4,1.22,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低常见溶剂的T0b和Kb值,18,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低,溶液的凝固点降低,凝固点是指物质的固、液两相蒸气压相等时的温度 。,纯水的凝固点（,273 K,）又称为冰点，在此温度水和冰的蒸气压相等。,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的凝固点降低,19,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低,溶液的凝固点降低,曲线,(3),是溶液的理想冷却曲线,曲线,(4),是实验曲线。溶液的凝固点是指刚有溶剂固体析出的温度,T,f,。,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的凝固点降低,20,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低,溶液的凝固点降低,(a),凝固点时，固态、纯溶剂液态的蒸发速度与气态的凝聚速度相等,(b),溶液的蒸发速度小于固态的蒸发速度与气态的凝聚速度。,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的凝固点降低,21,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低,溶液的凝固点降低,溶液的凝固点降低是由溶液的蒸气压下降引起。,T,f,=,T,f,0,-,T,f,=,K,f,b,B,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的凝固点降低,22,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低,常见溶剂的,T,0,b,K,b,和,T,0,f,K,f,值,溶剂,T,b,0,/ ,K,b,/(Kkgmol,-1,),T,f,0,/ ,K,f,/(Kkgmol,-1,),水,100,0.512,0.0,1.86,乙酸,118,2.93,17.0,3.90,苯,80,2.53,5.5,5.10,乙醇,78.4,1.22,-117.3,1.99,四氯化碳,76.7,5.03,-22.9,32.0,乙醚,34.7,2.02,-116.2,1.8,萘,218,5.80,80.0,6.9,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低常见溶剂的T0b Kb和,23,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低,溶液凝固点降低的应用：测定溶质的相对分子质量（特别是小分子）,。,虽然理论上沸点升高和凝固点降低两种方法都可测量分子量，可是后者不起破坏作用、且,K,f,值较大，故常用。,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低溶液凝固点降低的应用：测,24,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低,例,将,0.638 g,尿素溶于,250 g,水中，测得此溶液的凝固点降低值为,0.079 K,，试求尿素的相对分子质量。,解,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低例,25,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低,电解质稀溶液的依数性行为,p,=,i K,b,B,T,b,=,i K,b,b,B,T,f,=,i K,f,b,B,如,AB,型电解质，,i,趋近于,2,。,(,如,KCl),AB,2,或,A,2,B,型电解质,i,趋近于,3,。,(,如,MgCl,2,),第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低电解质稀溶液的依数性行为,26,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低,例 计算,0.100mol,kg,-1,的,NaCl,溶液的凝固点。,解,NaCl,为,AB,型电解质，,i,=2,T,f,(NaCl) = 20.100 mol,kg,-1,1.86 K,kg,mol,1,=0.372 K,T,f,(NaCl) = - 0.372 ,。,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低例 计算0.100,27,第三节,溶液的渗透压力,渗透现象和渗透压力,溶剂分子通过半透膜进入到溶液中的过程,称为渗透 。,用半透膜将溶液与水分开,可以看到蔗糖溶液面上升。,第三节 溶液的渗透压力渗透现象和渗透压力,28,第三节,溶液的渗透压力,渗透现象和渗透压力,渗透原因：溶剂分子能通过半透膜，而溶质分子不能 。,条件：,半透膜,膜两侧溶液浓度不等。,方向：溶剂分子从纯溶剂,溶液，或是从稀溶液,浓溶液。,第三节 溶液的渗透压力渗透现象和渗透压力,29,第三节,溶液的渗透压力,渗透现象和渗透压力,渗透压力,定义：为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力。单位,: Pa,或,kPa,。,第三节 溶液的渗透压力渗透现象和渗透压力,30,第三节,溶液的渗透压力,溶液的渗透压力与浓度及温度的关系,关系式：,=,c,B,RT,其中,c,B,物质的量浓度,(mol,L,-1,),R,常数,8.314 J,K,-1,mol,-1,T,绝对温度,(273 +,t,),注意：若半透膜隔开的浓度不等的两个非电解质溶液，为了防止渗透现象发生，必须在浓溶液液面上施加一超额压力，此压力是两溶液渗透压力之差。,第三节 溶液的渗透压力溶液的渗透压力与浓度及温度的关系,31,第三节,溶液的渗透压力,渗透压力在医学上的意义,等渗、高渗和低渗溶液,定义渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量浓度为渗透浓度,c,os,高渗溶液中,等渗溶液中,低渗溶液中,第三节 溶液的渗透压力渗透压力在医学上的意义高渗溶液中,32,第三节,溶液的渗透压力,渗透压力在医学上的意义,医学上的等渗、高渗和低渗溶液是以血浆的渗透压力为标准确定的。正常人血浆的渗透浓度：,303.7 mmol,L,-1,临床上规定：,等渗溶液：,c,os,280 320 mmolL,-1,高渗溶液：,c,os,320 mmol L,-1,低渗溶液 ：,c,os,280 mmolL,-1,第三节 溶液的渗透压力渗透压力在医学上的意义,33,正常人各种渗透活性物质的渗透浓度,/mol,L,-1,渗透活性物质,血浆中,组织间液中,细胞内液中,Na,+,144,37,10,K,+,5,4.7,141,Ca,2+,2.5,2.4,Mg,2+,1.5,1.4,31,Cl,-,107,112.7,4,HCO,3,-,27,28.3,10,HPO,4,2-,、,H,2,PO,4,-,2,2,11,SO,4,2-,0.5,0.5,1,磷酸肌酸,45,肌肽,14,正常人各种渗透活性物质的渗透浓度/molL-1渗透活性物质,34,正常人各种渗透活性物质的渗透浓度,/mol,L,-1,渗透活性物质,血浆中,组织间液中,细胞内液中,氨基酸,2,2,8,肌酸,0.2,0.2,9,乳酸盐,1.2,1.2,1.5,三磷酸腺苷,5,一磷酸已糖,3.7,葡萄糖,5.6,5.6,SO,4,2-,0.5,0.5,1,蛋白质,1.2,0.2,4,尿素,4,4,4,c,os,303.7,302.2,302.2,正常人各种渗透活性物质的渗透浓度/molL-1渗透活性物质,35,第三节,溶液的渗透压力,例 计算补液用,50.0 g,L,-1,葡萄糖溶液和,9.00 g,L,-1,NaCl,溶液,(,生理盐水,),的渗透浓度。,解 葡萄糖,(C,6,H,12,O,6,),的摩尔质量为,180 g,mol,-1,，,NaCl,的摩尔质量为,58.5 g,mol,-1,，,第三节 溶液的渗透压力例 计算补液用50.0 gL-1葡萄,36,第三节,溶液的渗透压力,渗透压力在医学上的意义,晶体渗透压力和胶体渗透压力,晶体渗透压,胶体渗透压,概念,由晶体物质,(,电解质和小分子,),产生的,由胶体物质,(,高分子物质,),产生的,生理功能,调节细胞间液和细胞内液之间的水分转移,调节细胞间液与血浆之间的水分转移,半透膜,细胞膜,毛细血管壁,第三节 溶液的渗透压力渗透压力在医学上的意义晶体渗透压胶体渗,37,
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