人教版高中化学选修四化学反应速率课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应速率,定义与表示方法,影响因素,重点,化学反应速率重点,1,人教版高中化学选修四化学反应速率课件,2,化学反应速率,：,衡量化学反应进行的,快慢程度。,化学反应速率：衡量化学反应进行的,3,单位时间内,反应物浓度的减少,或,生成物浓度的增加,化学反应速率常用单位,:mol/(L,s),或,mol/(L,min),表达式：,v = c/t,表示方法,v = n/(V,t),注意,1,、反应速率是正值。,2,、平均速率。,3,、浓度仅指溶液或气体，,固体和纯液体无浓度可言。,单位时间内反应物浓度的减少化学反应速率常用单位:mol/(L,4,例题：,在密闭容器中充入,SO,2,和,O,2,，发生反应：,2SO,2,+O,2,2SO,3,(g),经过,1min,，,SO,2,的浓度的减少量为,2mol/L,，,求该化学反应的速率？,v(SO,2,)=2mol/(L,.,min),例题： 在密闭容器中充入SO2和O2，发生反应：2SO2+,5,在,2L,的密闭容器中，加入,1molN,2,和,3molH,2,，发生,N,2,+3H,2,=,2NH,3,，在,2s,末时，测得容器中含有,0.4mol,的,NH,3,，求该反应的化学反应速率。,起始浓度,(mol/L),终点浓度,(mol/L),变化浓度,(mol/L),0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,（,L,s,）,（,L,s,）,（,L,s,）,在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N,6,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。,同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。,如在,N,2,+ 3H,2,=2NH,3,中，,v(N,2,):v(H,2,):v(NH,3,)=1:3:2,结论,1,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，,7,常见题型举,例,1,、用不同的物质来表示反应速率,例,1,、反应,4NH,3,+ 5O,2,= 4NO + 6H,2,O,在,5L,的密闭容器中进行，,30s,后，,NO,的物质的量增加了,0.3mol,，则此反应的平均速率可表示为（ ）,A,、,v (O,2,)=0.01 mol/,（,Ls,）,B,、,v (NO)=0.008 mol/,（,Ls,）,C,、,v (H,2,O)=0.003 mol/,（,Ls,）,D,、,v (NH,3,)=0.002 mol/,（,Ls,）,v (NO)=0.3/,（,530,）,=0.002 mol/,（,Ls,）,催化剂,CD,常见题型举例1、用不同的物质来表示反应速率例1、反应4NH3,8,2,、比较反应速率的大小,例,2,、反应,A + 3B = 2C + 2D,在四种不同情况下的反应速率分别为,V,A,= 0.15molL,-1,s,-1,V,B,= 0.6molL,-1,s,-1,Vc = 0.4molL,-1,s,-1,V,D,= 0.45molL,-1,s,-1,则该反应在不同条件下速率快慢顺序是, = ,结论,2,：,在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。,2、比较反应速率的大小例2、反应A + 3B = 2C +,9,3,、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式,例,3,、某温度下，浓度都是,1mol/L,的两种气体,X,2,和,Y,2,，在密闭容器中反应生成气体,Z,，经过,t min,后，测得物质的量浓度分别为：,c(X,2,)=0.4mol/L,，,c(Y,2,)=0.8mol/L,，,c(Z)=0.4mol/L,，则该反应的反应方程式可表示为：,3X,2,+ Y,2,= 2Z,3X,2,+ Y,2,= 2X,3,Y,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例3、某温度下，浓,10,某温度时，在,2 L,容器中，,X,、,Y,、,Z,三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至,2 s,，,Z,的平均反应速率？,由图知，,2 s,内,X,、,Y,、,Z,物质的量的变化为,0.3 mol,、,0.1 mol,、,0.2 mol,比值为,132,，可知,X + 3Y 2 Z,，,V,（,Z,）,= = 0.05 mol/,（,Lmin,）,某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随,11,对于化学反应,3W(g),2X(g),4Y(g),3Z(g),，下列反应速率关系中，正确的是,(,),A,v,(W),3,v,(Z),B,2,v,(X),3,v,(Z),C,2,v,(X),v,(Y),D,3,v,(W),2,v,(X),C,对于化学反应C,12,有利的,越快越好！,有害的,越慢越好！,能否控制化学反应速率呢？,有利的越快越好！有害的越慢越好！ 能否控制化学反应速,13,决定化学反应速率的因素是,参加反应的物质本身的化学性质。,其他因素,内因,（决定性因素）,浓度,催化剂,压强,温度,影响化学反应速率的因素,决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的,14,活化分子百分数：,（活化分子数,/,反应物分子数）,100%,化学反应速率主要取决于：,普通,分子,活化能,活化,分子,合理,取向碰撞,有效,碰撞,新物质,单位体积内活化分子数,有效碰撞的几率,活化分子百分数：,15,结论：在其他条件不变时，,增大反应物浓度，可以增大反应速率,结果：,H,2,C,2,O,4,溶液浓度大，,KMnO,4,先褪色,2KMnO,4,+ 5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+10CO,2,+8H,2,O,浓度,影响因素,:,浓度,结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率结果,16,a,、此规律,只适用于气体或溶液的反应,，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。,c,、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。,注意！,应用,1,：,一定条件下，在,CaCO,3,(,块状,)+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）,A,、增加,HCl,的浓度,B,、加水,C,、增加同浓度盐酸的量,D,、改加,CaCO,3,粉末,b,、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。,AD,a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的,17,在恒温、恒容的密闭容器中进行反应,A(g)=B(g)+C(g),。若反应物的浓度从,3mol/L,降至,1.8mol/L,需,30s,那么反应物浓度由,0.8mol/L,降至,0.2mol/L,所需反应的时间为（ ）,A.15s B.,大于,15s,C.,小于,15s D.,无法确定,B,在恒温、恒容的密闭容器中进行反应B,18,原因：,对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。,请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积,19,结论：,对于有气体参加的反应,，若其他条件不变，增大压强，,气体体积缩小，浓度增大，,反应速率加快；减小压强，反,应,速率减慢。,压强对于反应速率的影响是,通过对浓度的影响,实现的,P,增大,C,成比例,增大，,P,减小,C,成比例,减小,压强只对于,有气体参加的反应,的速率有影响,压强,结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体,20,对于气体有下列几种情况,:,1,、恒温时：,增大压强体积减少,C,增大反应速率增大,2,、恒容时：,A,、充入气体反应物,反应物浓度增大总压增大,反应速率增大,；,B,、充入“无关气体”,（如,He,）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变,反应速率不变,3,、恒压时：,充入“无关气体”（如,He,）引起体积增大， 各反应物浓度减少反应速率减慢。,对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强体积减少C增,21,例,：对于反应,N,2,+O,2,=2NO,在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ）,A,、缩小体积使压强增大,B,、体积不变充入,N,2,使压强增大,C,、体积不变充入,O,2,使压强增大,D,、使体积增大到原来的,2,倍,E,、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率的影响,DE,压强,例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些,22,结果：温度高的溶液先出现浑浊,Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S+H,2,O,1,、其他条件不变，温度升高，反应速率加快,2,、一般说来，温度每升高,10,，速率增加,2-4,倍。,3,、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。,温度,结果：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na,23,温度对化学反应速率的影响,影响,外因,单位体积内,有效碰撞次数,化学反应速率,分子,总数,活化,分子数,升高温度,不变,增加,增加,加快,温度对化学反应速率的影响 影响 单位体积内有,24,你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗,？,你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗？,25,冰箱延长食物保鲜期,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,冰箱延长食物保鲜期（经典教学PPT）人教版高中化学选修四2.,26,结论：加入催化剂可以加快反应的速率,催化剂,催化剂对化学反应速率的影响,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,结论：加入催化剂可以加快反应的速率催化剂催化剂对化学反应速率,27,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（经典教学PPT）人教版高中化学选修四2.1-化学反应速率(,28,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,使用催化剂，能够,降低反应所需的能量,，这样会使,更多的反应物的分子成为活化分子,，,大大增加,单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快,。,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生,29,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（经典教学PPT）人教版高中化学选修四2.1-化学反应速率(,30,衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶,的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶（经典教学P,31,影响,外因,单位体积内,有效碰撞次数,化学反应速率,分子总数,活化分子数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,正催化剂,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,影响化学反应速率的因素,不变,增加,增加,加快,加快,增加,增加,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,影响 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分,32,其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,各条件对速率的影响大小是：,催化剂,温度,浓度,=,压强,(,体积变化引起的,),。,各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。,总结,:,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质,33,增大反应物的浓度,使反应速率加快的主要原因（ ）,对于气体参与体系,增大压强,使反应速率加快的主要原因是（ ）,升高温度,使反应速率加快的主要原因是（ ）,使用催化剂,使反应速率加快的主要原因是（ ）,A,、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数,B,、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加,C,、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加,D,、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）A,34,将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）,A,、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍,B,、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半,C,、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量,D,、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍,E,、加入,CaCl,2,溶液,F,、加入,CaCl,2,固体,G,、将,CaCO,3,用,CaCO,3,粉末代替,BG,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最,35,硫代硫酸钠,(Na,2,S,2,O,3,),与稀硫酸发生如下反应：,Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S+H,2,O,下列四种情况中最早出现浑浊的是（）,A10,时,0.1 mol /L Na,2,S,2,O,3,和,0.1 mol /L H,2,SO,4,各,5 mL,B10,时,0.1 mol /L Na,2,S,2,O,3,和,0.1 mol /L H,2,SO,4,各,5 mL,，加水,10mL,C 20,时,0.1 mol /L Na,2,S,2,O,3,和,0.1 mol /L H,2,SO,4,各,5 mL,D20,时,0.2mol /L Na,2,S,2,O,3,和,0.1 mol /L H,2,SO,4,各,5 mL,，加水,10 mL,C,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2,36,（,1,）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现,H,产生的速率,(,V,),与时间,(t),的变化情况如图，其中,0,t1,的速率变化的主要原因是,；,t1,t2,速率变化的主要原因是,。,解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。,v,0,t,t1,t2,反应放热，温度升高，速率加快,随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（经典教学,PPT,）人教版高中化学选修四,2.1-,化学反应速率,(,共,37,张,PPT)-,导学课件（示范）,（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H产,37,