铝及铝的化合物ppt-人教版课件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三化学一轮复习-,张杰,高三化学一轮复习-张杰,1,听写1:,1:镁与氮气,2:镁与二氧化碳,3:镁与盐酸,4:铝与三氧化二铁,5:铝与四氧化三铁,6:铝与盐酸,7:铝与氢氧化钠溶液,听写1:,2,P47 变式训练 1,现甲、乙两烧杯中放出H,2,的体积比为1:2，则甲烧杯中Al过量，而乙烧杯中Al不足，碱过量。,2Al+6HCl = 2AlCl,3,+3H,2,2Al+2H,2,O+2NaOH = 2NaAlO,2,+3H,2,甲烧杯,乙烧杯,0.3mol 0.15mol,0.3mol,0.2mol,5.4g,6mol 3mol,P47 变式训练 1现甲、乙两烧杯中放出H2的体积比为1:2,3,海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：,(1)若在空气中加热,生成的是Mg(OH)Cl或MgO ，写出相应反应的化学方程式,海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)若在空,4,(2)Mg(OH),2,沉淀中混有的Ca(OH),2,应怎样除去?写出实验步骤。,用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热 时，能得到无水MgCl,2,，其原因是,在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl,2,水解，且带走,受热产生的水汽，故能得到无水MgCl,2,加入MgCl,2,溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。,(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写,5,(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：,溶解时：搅拌，加速溶解。,过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。,蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅,(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个,6,例1,已知,MgCl,2,6H,2,O,晶体在空气中加热时，释放出部分结晶水，同时生成,Mg,（,OH,）,Cl,或,MgO,，在干燥,HCl,气流中加热可得到无水,MgCl,2,。请用,MgCl,2,6H,2,O,制备无水,MgCl,2,直接加热MgCl,2,6H,2,O,能否得到无水,MgCl,2,？为什么？,如何用,MgCl,2,6H,2,O,制得到无水,MgCl,2,？说明这样做的化学原理。,若要完成该实验，所用装置图应包括几部分？,直接加热MgCl,2,6H,2,O,不能得到无水,MgCl,2,，原因是加热释放的水可使,MgCl,2,水解生成,Mg,（,OH,）,Cl,，最终得到的是,MgO,。,MgCl,2,+2H,2,O Mg,（,OH,）,2,+2HCl,HCl,气体发生装置、干燥装置、,MgCl,2,6H,2,O,晶体加热装置、尾气吸收装置。,例1已知MgCl26H2O晶体在空气中加热时，释放出部分结,7,铝及铝的化合物ppt-人教版课件,8,Al(OH),3,+ NaOH = NaAlO,2,+ 2H,2,O,Al,2,O,3,+ 2NaOH = 2NaAlO,2,+ H,2,O,与碱反应,Al(OH),3,+ 3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,Al,2,O,3,+ 6H,+,= 2Al,3+,+ 3H,2,O,与酸反应,加热分解为氧化物化和水,稳定,热稳定性,难溶,不溶于水,溶解性,白色胶状沉淀,白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）,颜色状态,两性氢氧化物,两性氧化物,属类,Al(OH),3,Al,2,O,3,化学式,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+ 3H,2,O,制备方法,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2,9,听写2:,1:氧化镁与盐酸,2:氢氧化镁与盐酸,3:氢氧化镁加热,4:氧化铝与盐酸,5:氧化铝与氢氧化钠溶液,6:氢氧化铝与盐酸,7:氢氧化铝与氢氧化钠溶液,8:氢氧化铝加热,听写2:,10,二、铝的重要化合物,Al,2,O,3,是两性氧化物，天然晶体叫刚玉，不与水反应，能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏铝酸盐。,Al,2,O,3,+ 6H,+,= 2Al,3+,+ 3H,2,O,Al,2,O,3,+ 2OH,-,= 2AlO,2,-,+ H,2,O,二、铝的重要化合物 Al2O3是两性氧化物，天然晶体叫刚,11,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,是两性氢氧化物，它能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏铝酸盐。,（1）加酸时，H,+,跟溶液里少量的OH,-,反应而生成水，平衡向右移动，氢氧化铝不断溶解。,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,（2,）加碱时，,OH,-,跟溶液里少量,H,+,起反应而生成水，平衡向左移动，同样氢氧化铝也不断溶解。,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3是,12,从电离平衡角度解释Al(OH),3,的两性？,H,2,O +H,+,+AlO,2,-,Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,酸式电离,碱式电离,溶液中,Al(OH),3,固体,偏铝酸根只能在强碱性溶液中存在,铝离子只能在强酸性溶液中存在,1、净水作用吸附作用（胶体）,2、治疗胃酸多原理、缺点。,从电离平衡角度解释Al(OH)3的两性？H2O +H+Al,13,如何制备Al(OH),3,？,1) Al,3+,+ 3NH,3,H,2,O = Al(OH),3,+3NH,4,+,不宜用,NaOH溶液,，这是由于,Al(OH),3,可溶于过量的,NaOH。,2),AlO,2,-,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+HCO,3,-,不宜用盐酸，这是由于Al(OH),3,可溶于过量的盐酸。,AlO,2,-,+ H,+,+ H,2,O = Al(OH),3,Al(OH),3,+ 3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,如何制备Al(OH)3？1) Al3+ + 3NH3H2O,14,铝的化合物之间的转化条件和产物,AlO,2, Al(OH),3,Al,3+,3OH,4OH,加过量氨水,H,+,4 H,+,加过量CO,2,铝的化合物之间的转化条件和产物AlO2 Al(OH),15,知识应用,1、实验室现有两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是氯化铝溶液，你能设计几种实验方案将它们区分开？,小结：外加试剂生成沉淀法、指示剂法、相互滴加法。,知识应用 1、实验室现有两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是氢,16,听写3:,听写3:,17,（1,）,Al,3+,+3OH,-,=Al,(,OH,),3,（5,）,Al,（,OH,）,3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al,3+,+3NH,3,.H,2,O=,Al(OH),3,+3NH,4,+,AlO,2,-,+CO,2,+2H,2,O=,Al(OH),3,+HCO,3,-,Al,3+,+ 3,AlO,2,-,+6,H,2,O= 4Al,（,OH,）,3,（1）Al3+3OH-=Al(OH)3（5）Al（OH）,18,若,：,1、在AlCl,3,溶液中滴加NaOH至,过量,2、 NaAlO,2,溶液中滴加盐酸至,过量,将1、2组反应以,横坐标为碱或酸的量,、,纵坐标为生成的Al(OH),3,沉淀量,，在直角坐标系中画出有关图像,。,图像：,若： 2、 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量将1,19,向,AlCl,3,溶液中滴加NaOH溶液,沉淀量,Al(OH),3,VNaOH(aq),Al,3+,+ 3OH,-,Al(OH),3,Al(OH),3,+ OH,-,AlO,2,-,+ 2H,2,O,0 1 2 3 4,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液沉淀量Al(OH)3 V,20,VHCl(aq),0 1 2 3 4,向,NaAlO,2,溶液中滴加稀HCl,沉淀量,Al(OH),3,Al(OH),3,+ 3 H,+,Al,3+,+ 3 H,2,O,AlO,2,-,+ H,+,+ H,2,O,Al(OH),3,VHCl(aq) 0 1,21,练习画图:,1:向氯化铝中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量.,2:向氯化铝中逐滴滴入氨水至过量.,3:向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸溶液至过量.,4:向偏铝酸钠溶液中缓慢通入二氧化碳至过量,5:向盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量.,6:向氢氧化钠中逐滴滴入氯化铝溶液至过量.,练习画图:,22,某溶液中有NH,4,+,、Mg,2+,、Fe,2+,、Al,3+,，向其中先加过量NaOH(aq)，微热，再加过量HCl(aq)，溶液中大量减少的阳离子是,.,加入过量的,NaOH,：,NH,4,+,+OH,-,= NH,3,+H,2,O,Mg,2+,+2OH,-,= Mg,(,OH,),2,Fe,2+,+2OH,-,= Fe,(,OH,),2,4Fe(,OH,),2,+2H,2,O+O,2,= 4Fe,(,OH,),3,Al,3+,+4OH,-,= 2H,2,O + AlO,2,-,某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+，向其中先加,23,再加入过量盐酸时,Mg(,OH,),2,+2H,+,=Mg,2+,+2H,2,O,Fe(,OH,),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,AlO,2,-,+4H,+,=Al,3+,+2H,2,O,【讲评】,解答类似习题时，需注意隐藏着的条件（空气中有大量,O,2,，可氧化,Fe,(,OH,),2,）。考虑问题要理论联系实际。,答案：,NH,4,+,和,Fe,2+,。,再加入过量盐酸时 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,24,讨论：,1、工业上是如何制备金属铝？,2、以铝土矿（主要成分：,Al,2,O,3,，,其中含杂质Fe,2,O,3,、SiO,2,）为原料，如何,提纯铝土矿获得纯净的Al,2,O,3,？请画出简单流程。,讨论：1、工业上是如何制备金属铝？2、以铝土矿（主要成分：,25,从铝土矿中获得纯净,Al,2,O,3,（注每步所加试剂为过量的）,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,HCl,FeCl,3,AlCl,3,SiO,2,NaOH,Fe(OH),3,NaAlO,2,CO,2,Al,2,O,3,Al(OH),3,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,NaOH,NaAlO,2,Na,2,SiO,3,Fe,2,O,3,HCl,过滤,过滤,过滤,过滤,H,2,SiO,3,AlCl,3,NH,3,H,2,O,Al(OH),3,过滤,过滤,从铝土矿中获得纯净 Al2O3（注每步所加试剂为过量的）Al,26,实践与反思：,1,、某厂用铝土矿（主要成分,Al,2,O,3,）冶炼金属铝的过程可用简单的示意图表示如,下：,请回答：,（,1,）写出所代表的物质化学式：,A _,、,B _ E _.,（,2,）写出、两步所发生反应的化学方程式,.,_,_,（,3,）猜想红泥的主要成分是什么？写出你猜想的依据。,实践与反思：1、某厂用铝土矿（主要成分Al2O3）冶炼金属铝,27,请回答：,（,1,）写出所代表的物质化学式：,A _,、,B _,、,E _.,（,2,）写出、两步所发生反应的化学方程式,.,_,_,（,3,）猜想红泥的主要成分是什么？写出你猜想的依据。,NaOH,NaAlO,2,Al,2,O,3,2NaAlO,2,+3H,2,O+CO,2,=2Al(OH),3,+Na,2,CO,3,2Al(OH),3,= Al,2,O,3,+3H,2,O,可能是,Fe,2,O,3,铝土矿中常混有氧化物杂质，,Fe,2,O,3,是较典型的一种 红泥可能是它的颜色得名,碱性条件下处理铝土矿，得不溶性,Fe,2,O,3,符合反应规律,。,请回答：NaOH NaAlO2 Al2O3 2NaAlO2,28,实践与反思：,2、怎样除去AlCl,3,（固）中的NaCl杂质。有人设计了下面的实验流程，请判断是否正确？若存在问题，请指明原因。并予以改正。,样品,（溶解）,过量,NaOH,过滤,沉淀,滤液,盐酸,溶解,溶液,蒸干,灼烧,AlCl,3,固体,部分铝元素到滤液中,促进,Al,3+,水解,实践与反思：2、怎样除去AlCl3（固）中的NaCl杂质。有,29,样品,（溶解）,过量,氨水,过滤,沉淀,滤液,盐酸,溶解,溶液,蒸干,在HC,l,气流中,AlCl,3,固体,合理流程：,抑制Al,3+,水解,样品过量氨水过滤沉淀滤液盐酸溶解溶液蒸干在HCl气流中AlC,30,3、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成,Zn(NH,3,),4,2+,。,回答下列问题：,（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表示）。,（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式,_。,AlO,2,-,Zn+2NaOH=Na,2,ZnO,2,+H,2,3、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱,31,（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_ 。, 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水, 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水,（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 _。,试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因:_。,Al,3+,+3NH,3,.,H,2,O,=,Al(OH),3,+3NH,4,+,可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn(OH),2,可溶于过量氨水中，生成 Zn(NH,3,),4,2+,，氨水的用量不易控制。,（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是,32,练习2.,某无色透明溶液与,Al,反应可以放出H,2,请判断下列离子中哪些可以大量存在,Mg,2+，,Cu,2+,Ba,2+,H,+,SO,4,2-,HCO,3,-,，OH,-，,NO,-,3,若生成Al,3+,时可以存在：,-,若生成AlO,-,2,时可以存在：,-,H,+,Mg,2+,SO,4,2-,OH,-,Ba,2+,NO,-,3,Mg,2+，,Cu,2+,Ba,2+,H,+,SO,4,2-,HCO,3,-,，OH,-，,NO,-,3,练习2.某无色透明溶液与Al反应可以放出H2,请判断下列离子,33,1：H,+,、Na,+,、NH4,+,、Mg,2+,、 Fe,3+,、Al,3+,、 SO4,2-,向溶液中加入NaOH溶液，肯定没有,，,肯定有,，,并确定几种离子的物质的量之比：,。,1：H+、Na+、NH4+ 、Mg2+ 、 Fe3+ 、Al,34,课堂反馈：,一定量氧化铝与氧化镁混合物溶于200mL盐酸中，往溶液中加入一定量过氧化钠，沉淀量与所耗过氧化钠物质的量关系如图所示，求,（1）盐酸浓度；（2）氧化铝、氧化镁的质量。,课堂反馈：,35,读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。,-,歌德,书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。,-,莎士比亚,书籍是巨大的力量。,-,列宁,好的书籍是最贵重的珍宝。,-,别林斯基,任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。,-,马克思,书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。,-,雨果,喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。,-,孟德斯鸠,如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。,-,霍伯斯,英国作家,读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。,-,克尼雅日宁,俄国剧作家诗人,要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。,-,法奇,(,法国科学家,),了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。,-,麦考利,英国作家,读书而不回想，犹如食物而不消化。,-,伯克,美国想思家,读书而不能运用，则所读书等于废纸。,-,华盛顿,(,美国政治家,),书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。,-,彼特拉克,意大利诗人,生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。,-,高尔基,读书越多，越感到腹中空虚。,-,雪莱,(,英国诗人,),读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。,-,富兰克林,书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。,-,伏尔泰,(,法国哲学家、文学家,),读书破万卷，下笔如有神。,-,杜甫,读万卷书，行万里路。,-,顾炎武,读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。,-,朱熹,读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。,-,鲁迅,读书之法，在循序渐进，熟读而精思。,-,朱煮,读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。,-,胡居仁,明,读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。,-,吴晗,看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。,-,顾颉刚,书犹药也，善读之可以医愚。,-,刘向,读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。,-,郑板桥,知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。,-,王充,举一纲而万目张，解一卷而众篇明。,-,郑玄,读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。-歌德,36,