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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,/43,第,17,课时,1,第17课时1,1.,关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：,HUr,(尿酸),+H,2,O Ur,-,(尿酸根离子),+H,3,O,+,，,Ur,-,(aq)+Na,+,(aq) NaUr(s),下列对反应叙述中正确的是,A.,正反应为吸热反应,B.,升高温度，平衡向正反应方向移动,C.,正反应为放热反应,D.,降低温度，平衡向正反应方向移动,课前体验,【,解析,】,试题生活与健康为对象设题，既考查学生的分析能力和实际应用能力。从试题中获取信息：关节炎主要是在寒冷季节发生，而且是因为形成了尿酸钠晶体,(NaUr),，从化学平衡移动知识角度来说，则是因为“温度降低后，平衡右移了”，故该正反应为放热反应。,2,1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易,A.,0,4,分钟时，,A,的平均反应速率为,0.01 mol/(Lmin),B.,由,T,1,向,T,2,变化时，,v,正,v,逆,C.,此反应的正反应为吸热反应,D.,其他条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，,C,的体积分数增大,课前体验,2.,在,10 L,密闭容器中，,A,、,B,、,C,三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下，,A,、,B,、,C,三者物质的量与时间的关系如下左图所示，而,C,的百分含量与温度的关系如下右图所示。下列说法错误的是,3,A.04分钟时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L,课前体验,【,解析,】,本题结合化学平衡移动与图象关系，考查观察能力、思维能力和实际应用能力。,根据速率,v,(A)=,c,(A)/,t,=0.01 mol/(Lmin),；,T,1,、,T,2,时未达到平衡，反应向正方向进行，所以,v,正,v,逆,；,T,3,时反应达到平衡状态，继续升温，,C%,减小，平衡向逆方向进行，则正反应为放热反应；由速率关系可以判断方程式中化学计量数关系。,4,课前体验【解析】本题结合化学平衡移动与图象关系，考查观察能力,课前体验,3.,体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的,SO,2,和,O,2,，在相同温度下发生反应：,2SO,2,+O,2,2SO,3,并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中,SO,2,的转化率为,p,%,，则乙容器中,SO,2,的转化率为,A.,等于,p,%,B.,大于,p,%,C.,小于,p,%,D.,无法判断,5,课前体验3.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的,【,解析,】,本题利用等效平衡原理，判断平衡移动与转化率变化的关系。,根据题意，甲、乙两容器可设为如下图所示装置。,2SO,2,+O,2,2SO,3,是一个气体总物质的量减少的反应,。甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。,假设乙中的活塞不移动，,由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡,，其中,SO,2,的转化率也相等。对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强，因此丙中,SO,2,转化率大于乙中,SO,2,转化率。由此可以判断出丙中,SO,2,的转化率也大于甲中,SO,2,的转化率。所以正确答案为,B,。,6,【解析】本题利用等效平衡原理，判断平衡移动与转化率变化的关系,（,1,）,请配平反应,的化学方程式，将结果填入题,中方框内，当反应中有,6 mol,电子发生转移，被氧化的铁的质量是 。,（,2,）,Na,2,FeO,2,称亚铁酸钠，,Na,2,Fe,2,O,4,的名称是 ，,FeFe,2,O,4,的名称是 。,课前体验,112 g,铁酸钠,铁酸亚铁,4.,为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的,NaNO,2,、,NaNO,3,、,NaOH,混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜,Fe,3,O,4,(Fe,3,O,4,可以看作,Fe,2,O,3,和,FeO,的复合氧化物,),，所发生的反应可表示如下：,3Fe+NaNO,2,+5NaOH 3Na,2,FeO,2,+NH,3,+H,2,O,Fe+ NaNO,3,+ NaOH+ H,2,O,Na,2,Fe,2,O,4,+ NH,3,Na,2,FeO,2,+Na,2,Fe,2,O,4,+2H,2,O Fe,3,O,4,+4NaOH,8,3,5,2,1,4,7,（1）请配平反应的化学方程式，将结果填入题中方框内，当反,（,3,）,若上述热的混合溶液中,NaOH,的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是,；若,NaOH,的含量太多，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是,。,课前体验,4.,为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的,NaNO,2,、,NaNO,3,、,NaOH,混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜,Fe,3,O,4,(Fe,3,O,4,可以看作,Fe,2,O,3,和,FeO,的复合氧化物,),，所发生的反应可表示如下：,3Fe+NaNO,2,+5NaOH 3Na,2,FeO,2,+NH,3,+H,2,O,Fe+ NaNO,3,+ NaOH+ H,2,O,Na,2,Fe,2,O,4,+ NH,3,Na,2,FeO,2,+Na,2,Fe,2,O,4,+2H,2,O Fe,3,O,4,+4NaOH,8,3,5,2,1,4,NaOH,的含量少，使反应生成的,Na,2,FeO,2,和反应生成的,Na,2,Fe,2,O,4,的质量都少，致使反应生成的,Fe,3,O,4,的质量也少,NaOH,的含量太多，使反应的化学平衡向逆反应方向移动，使生成,Fe,3,O,4,的质量减少,8,（3）若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度,课前体验,4.,为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的,NaNO,2,、,NaNO,3,、,NaOH,混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜,Fe,3,O,4,(Fe,3,O,4,可以看作,Fe,2,O,3,和,FeO,的复合氧化物,),，所发生的反应可表示如下：,3Fe+NaNO,2,+5NaOH 3Na,2,FeO,2,+NH,3,+H,2,O,Fe+ NaNO,3,+ NaOH+ H,2,O,Na,2,Fe,2,O,4,+ NH,3,Na,2,FeO,2,+Na,2,Fe,2,O,4,+2H,2,O Fe,3,O,4,+4NaOH,8,3,5,2,1,4,【,解析,】,铁生锈是日常生活中的常见现象，本题以预防铁生锈的反应原理为研究对象，在第问设问时，又给出了一种看似矛盾的问题，需要学生在解答时善于抓主要矛盾和矛盾的主要方面。从反应来看，,NaOH,太少，产生的,Na,2,FeO,2,就少,，则会影响反应生成,Fe,3,O,4,的量；,NaOH,太多，则会抑制反应的正向移动,，也会使生成,Fe,3,O,4,的量减少。,9,课前体验4.为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：,根据以上规律判断，下列结论正确的是,( ),A.,反应,：,H,0,，,p,2,p,1,B.,反应,：,H,T,2,C.,反应,：,H,0,，,T,2,T,1,或,H,0,，,T,2,T,1,D.,反应,：,H,T,1,典例精析,【,例,1,】,某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律,(,图中,p,表示压强，,T,表示温度，,n,表示物质的量,),：,B C,10,根据以上规律判断，下列结论正确的是( )典例,典例精析,【,例,1,】,某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律,(,图中,p,表示压强，,T,表示温度，,n,表示物质的量,),：,【,解析,】,考查化学平衡移动与图象变化的关系。,图像,1,：,相同压强,(,p,1,),，温度越高，,A,的平衡转化为转化率越低，即为,升高温度平衡向逆反应方向移动,，所以正反应为放热反应；,增大压强，平衡向正反应方向移动,，,A,的平衡转化率越高，即,p,2,p,1,。,11,典例精析【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一,典例精析,【,例,1,】,某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律,(,图中,p,表示压强，,T,表示温度，,n,表示物质的量,),：,【,解析,】,考查化学平衡移动与图象变化的关系。,图像,2,：,温度高、速率快，达平衡时间短,，即,T,1,T,2,；温度越高,C,的物质的量越少，平衡,a,向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应。,12,典例精析【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一,典例精析,【,例,1,】,某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律,(,图中,p,表示压强，,T,表示温度，,n,表示物质的量,),：,【,解析,】,考查化学平衡移动与图象变化的关系。,图像,3,：,若,T,1,T,2,，,温度越高，,C,的平衡体积分数就越小，平衡向逆反应方向移动,，正反应为放热反应；反之，正反应为吸热反应。,13,典例精析【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一,典例精析,【,例,1,】,某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律,(,图中,p,表示压强，,T,表示温度，,n,表示物质的量,),：,【,解析,】,考查化学平衡移动与图象变化的关系。,图像,4,：,若,T,2,T,1,，,升高温度，平衡向正反应方向移动,，正反应的,H,0,。,14,典例精析【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一,典例精析,【,例,1,】,某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律,(,图中,p,表示压强，,T,表示温度，,n,表示物质的量,),：,【,评注,】,分析图象“,三看,”：一看横、纵坐标；二看变化趋势；三看特殊点,(,起点、终点和拐点,),。,15,典例精析【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一,（,1,）,在常压下，金属钾转变为气态，从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。,（,2,）,在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。,典例精析,压强(KPa),13.33,53.32,101.3,K的沸点(),590,710,770,Na的沸点(),770,830,890,KCl的沸点(),1437,NaCl的沸点(),1465,钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为,Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g),H,0,，该反应的平衡常数可表示为：,K,c,(K),，各物质的沸点与压强的关系见下表。,770,890,降低压强或移去钾蒸气；适当升高温度,变式,1,16,（1）在常压下，金属钾转变为气态，从反应混合物中分离的最低温,典例精析,（,3,）,常压下，当反应温度升高到,900,时，该反应的平衡常数可表示为： 。,K,=,c,(K)/,c,(Na),压强(KPa),13.33,53.32,101.3,K的沸点(),590,710,770,Na的沸点(),770,830,890,KCl的沸点(),1437,NaCl的沸点(),1465,钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为,Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g),H,0,，该反应的平衡常数可表示为：,K,c,(K),，各物质的沸点与压强的关系见下表。,变式,1,17,典例精析（3）常压下，当反应温度升高到900时，该反应的平,典例精析,【,解析,】,本题以工业制取钾为载体，考查观察能力和数据处理能力。,常压,(101.3 kPa),下，钾的沸点为,770,，而钠的沸点为,890,；使平衡向正反应方向移动，有利于提高原料的利用率。,压强(KPa),13.33,53.32,101.3,K的沸点(),590,710,770,Na的沸点(),770,830,890,KCl的沸点(),1437,NaCl的沸点(),1465,钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为,Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g),H,0,，该反应的平衡常数可表示为：,K,c,(K),，各物质的沸点与压强的关系见下表。,变式,1,18,典例精析【解析】本题以工业制取钾为载体，考查观察能力和数据处,【,例,2】,在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中，加入,3 mol PCl,3,和,4 mol Cl,2,使之反应,PCl,3,(g)+Cl,2,(g) PCl,5,(g),，平衡时容器内压强为开始时的,6/7,，此时：,（,1,）,容器内气体密度是开始时的 倍,气体平均相对分子质量是开始时的 倍。,典例精析,【,解析,】,（,1,）,根据,=,m,/,V,，所以密度不变，恒温恒容时：,p,1,p,2,=,n,1,n,2,，,根据反应：,PCl,3,(g)+Cl,2,(g) PCl,5,(g),，,起始量,(mol) 3 4 0,转化量,x,x,x,平衡量,(3-,x,) (4-,x,),x,则,16/7=(3+4)(7-,x,),，解得,x,=1,，,M,r,=,m,总,/,n,总,，,则,M,r,2,M,r,1,=,n,1,n,2,=76,。,1,7/6,19,【例2】在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中，加入3 m,（,2,）,保持同一反应温度,将起始物改为,a,mol PCl,3,b,mol Cl,2,c,mol PCl,5,欲使平衡时,PCl,5,的体积分数为,1/6,则,a,、,b,、,c,满足的关系为 ，,(,一含,a,、,c,一含,b,、,c,),，欲使开始时反应表现为向逆方向进行,则,a,的取值范围为 ，,b,的取值范围为 ，,c,的取值范围为 。,【,解析,】,（,2,）,平衡时,PCl,5,的体积分数为,1/6,，则两个平衡等效，则“,一边倒,”换算：起始量相同，即,a,+,c,=3,，,b,+,c,=4,，若要使反应向逆反应方向进行，则,a,、,b,小于平衡量，,c,大于平衡量，但小于或等于极值,(,最大值,3 mol),。,典例精析,【,例,2】,在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中，加入,3 mol PCl,3,和,4 mol Cl,2,使之反应,PCl,3,(g)+Cl,2,(g) PCl,5,(g),，平衡时容器内压强为开始时的,6/7,，此时：,a,+,c,=3,，,b,+,c,=4,0,a,2,1,b,3,1,c,3,20,（2）保持同一反应温度,将起始物改为a mol PCl3,b,典例精析,【,例,2】,在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中，加入,3 mol PCl,3,和,4 mol Cl,2,使之反应,PCl,3,(g)+Cl,2,(g) PCl,5,(g),，平衡时容器内压强为开始时的,6/7,，此时：,a,+,c,=3,，,b,+,c,=4,（,2,）,保持同一反应温度,将起始物改为,a,mol PCl,3,b,mol Cl,2,c,mol PCl,5,欲使平衡时,PCl,5,的体积分数为,1/6,则,a,、,b,、,c,满足的关系为 ，,(,一含,a,、,c,一含,b,、,c,),，欲使开始时反应表现为向逆方向进行,则,a,的取值范围为 ，,b,的取值范围为 ，,c,的取值范围为 。,0,a,2,1,b,3,12/3m,(用字母,n,、,m,关系式表示)。,典例精析,6,n,2/3,m,【,备选题,】,在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：,A(g)+2B(g),3C(g),已知加入,1 mol A,和,3 mol B,且达到平衡后，生成,a,mol C,。,25,(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol,典例精析,【,解析,】,恒温恒容条件下，反应前后气体分子数不变的可逆反应，起始量的比值相同则为等效平衡。,可逆反应：,A(g) + 2B(g),3C(g),平衡时,C,起始,1 mol 3 mol 0,a,mol,起始,2 mol 6 mol 0 2,a,mol,起始,2 mol 8 mol,x,换算：,(2+,x,/3),(8+2,x,/3),0,则：,n,A,n,B,=(2+,x,/3)(8+2,x,/3)=13,，解得：,x,=6,。,(4),根据,“不为零”原则,：当,C,为,2,m,时，,n,A,(,平,)=(,n,-2,m,/3)0,，,所以,n,2,m,/3,。,26,典例精析【解析】恒温恒容条件下，反应前后气体分子数不变的可逆,典例精析,【,备选题,】,在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：,A(g)+2B(g),3C(g),已知加入,1 mol A,和,3 mol B,且达到平衡后，生成,a,mol C,。,【,评注,】,等效平衡是一个难点，关键在于理解等效平衡的特点，运用“一边倒”进行换算，判断“等温等压”或“等温等容”条件下，各物质“起始量”之间的关系，进行相关计算。,27,典例精析【备选题】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在,方法指导,1.,等效平衡,：在一定条件,(,恒温恒容或恒温恒压,),下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量,(,体积分数、物质的量分数等,),均相同，这样的化学平衡,互称等效平衡,(,包括“同一平衡状态”,),。平衡状态只与始态有关，而与途径无关。,如：,无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始；,投料是一次还是分成几次；,反应容器经过先扩大后缩小或先缩小后扩大的过程，只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。,等效平衡原理,28,方法指导1.等效平衡：在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同,方法指导,2.,等效平衡规律,：对于可逆反应：,m,A(g)+,n,B(g),p,C(g)+,q,D(g),反应,条件,气体分子,的计量数,等效条件,(换算后),等效平衡体系中,各组分的比较,恒温,恒容,m,+,n,p,+,q,起始量,相等,百分含量、物质的量、浓度均相同,m,+,n,=,p,+,q,起始量,比相同,百分含量相同，物质的量和浓度比相同,恒温,恒压,m,+,n,=,p,+,q,起始量,比相同,百分含量和浓度相同，物质的量比相同,m,+,n,p,+,q,起始量,比相同,百分含量和浓度相同，物质的量比相同,等效平衡原理,29,方法指导2.等效平衡规律：对于可逆反应：mA(g)+nB(g,方法指导,(1),可逆反应“不为零”原则,可逆性,是化学平衡的前提，达到平衡时，反应物和生成物共存，每种物质的物质的量不为零。,一般可用,极限分析法,推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。,等效平衡原理,3.,化学平衡的思维方法,：,30,方法指导(1)可逆反应“不为零”原则 等效平衡原理3.化学平,方法指导,(2)“,一边倒”原则,可逆反应，在条件相同时,(,如等温等容,),，若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等同条件,(,等温等容,),可逆反应,a,A(g)+,b,B(g),c,C(g),起始量,a,b 0,平衡态,起始量,0 0,c,平衡态,起始量,x,y,z,平衡态,为了使平衡,=,平衡,=,平衡,根据,“一边倒”原则,，即可得,x,+,a,/,cz,=,a,得,x,/,a,+,z,/,c,=1,y,+,b,/,cz,=b,得,y,/,b,+,z,/,c,=1,等效平衡原理,3.,化学平衡的思维方法,：,31,方法指导(2)“一边倒”原则 等效平衡原理3.化学平衡的思维,方法指导,(3),“,过渡态”方法,思路：,始态过渡态,(,如等效平衡,),终态,。,即“,先同后变,”，进行判断时，可设置相同的平衡状态,(,参照标准,),，再根据题设条件观察变化的趋势。,等效平衡原理,3.,化学平衡的思维方法,：,32,方法指导 (3) “过渡态”方法 等效平衡原理3.化学,高考回放,(2007,广东,),黄铁矿,(,主要成分为,FeS,2,),是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为,SO,2,和,Fe,3,O,4,。,(1),将,0.050 mol SO,2,(g),和,0.030 mol O,2,(g),放入容积为,1 L,的密闭容器中，反应,2SO,2,(g)+O,2,(g),2SO,3,(g),在一定条件下达到平衡，测得,c(SO,3,)=0.040 mol/L,。计算该条件下反应的平衡常数,K,和,SO,2,的平衡转化率,(,写出计算过程,),。,(2),已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积 不变的条件下，下列措施中有利于提高,SO,2,平衡转化率的有,(,填字母,),A.,升高温度,B.,降低温度,C.,增大压强,D.,减小压强,E.,加入催化剂,G.,移出氧气,BC,33,高考回放(2007广东)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业,高考回放,解：,2SO,2,(g) + O,2,(g),2SO,3,(g),起始浓度,/molL,-1,0.050 0.030 0,平衡浓度,/molL,-1,(0.050-0.040) (0.030-0.040/2) 0.040,=0.010 =0.010,所以，,K=c(SO,3,),2,/,c(SO,2,),2,c(O,2,),=(0.040 molL,-1,),2,/,(0.010 molL,-1,),2,0.010 molL,-1,=1.610,3,molL,-1,。,(SO,2,)=(0.050-0.010)molL,-1,/,0.050 molL,-1,100%=80%,。,34,高考回放34,高考回放,(3),SO,2,尾气用饱和,Na,2,SO,3,溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为,SO2+H2O+Na2SO32NaHSO3,。,(4),将黄铁矿的煅烧产物,Fe,3,O,4,溶于,H,2,SO,4,后，加入铁粉，可制备,FeSO,4,。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是,抑制,Fe2+,、,Fe3+,的水解，防止,Fe2+,被氧化成,Fe3+,。,SO,2,+H,2,O+Na,2,SO,3,2NaHSO,3,抑制,Fe,2+,、,Fe,3+,的水解，防止,Fe,2+,被氧化成,Fe,3+,【,解析,】,本题以工业生产硫酸为载体，考查化学平衡原理的有关应用，考查学生对平衡思想的认识。,(2007,广东,),黄铁矿,(,主要成分为,FeS,2,),是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为,SO,2,和,Fe,3,O,4,。,35,高考回放 (3) SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到,2.,(2008,江苏,),将一定量的,SO,2,和含,0.7 mol,氧气的空气,(,忽略,CO,2,),放入一定体积的密闭容器中，,550,时，在催化剂作用下发生反应：,2SO,2,+O,2,催化剂,2SO,3,(,正反应放热,),。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量,NaOH,溶液，气体体积减少了,21.28 L,；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收,O,2,，气体的体积又减少了,5.6 L(,以上气体体积均为标准状况下的体积,),。,(,计算结果保留一位小数,),请回答下列问题：,高考回放,(1),判断该反应达到平衡状态的标志是,bc,。,(,填字母,),a.,SO,2,和,SO,3,浓度相等,b.,SO,2,百分含量保持不变,c.,容器中气体的压强不变,d.,SO,3,的生成速率与,SO,2,的消耗速率相等,e.,容器中混合气体的密度保持不变,bc,36,2.(2008江苏)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气,高考回放,(2),欲提高,SO,2,的转化率，下列措施可行的是,b,。,(,填字母,),a.,向装置中再充入,N,2,b.,向装置中再充入,O,2,c.,改变反应的催化剂,d.,生高温度,b,2.,(2008,江苏,),将一定量的,SO,2,和含,0.7 mol,氧气的空气,(,忽略,CO,2,),放入一定体积的密闭容器中，,550,时，在催化剂作用下发生反应：,2SO,2,+O,2,催化剂,2SO,3,(,正反应放热,),。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量,NaOH,溶液，气体体积减少了,21.28 L,；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收,O,2,，气体的体积又减少了,5.6 L(,以上气体体积均为标准状况下的体积,),。,(,计算结果保留一位小数,),请回答下列问题：,37,高考回放(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b,高考回放,2.,(2008,江苏,),将一定量的,SO,2,和含,0.7 mol,氧气的空气,(,忽略,CO,2,),放入一定体积的密闭容器中，,550,时，在催化剂作用下发生反应：,2SO,2,+O,2,催化剂,2SO,3,(,正反应放热,),。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量,NaOH,溶液，气体体积减少了,21.28 L,；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收,O,2,，气体的体积又减少了,5.6 L(,以上气体体积均为标准状况下的体积,),。,(,计算结果保留一位小数,),请回答下列问题：,(3),求该反应达到平衡是,SO,2,的转化率,38,高考回放2.(2008江苏)将一定量的SO2和含0.7 m,答,：消耗的,O,2,物质的量：,0.7mol-5.6 L,/,22.4 L/mol=0.45mol,。,生成的,SO,3,物质的量：,0.45 mol2=0.9 mol,。,SO,2,和,SO,3,的物质的量和：,21.28 L,/,22.4 L/mol=0.95 mol,反应前的,SO,2,物质的量：,0.95 mol,SO,2,的转化率：,0.9 mol,/,0.95 mol100%=94.7%,。,高考回放,39,答：消耗的O2物质的量：0.7mol-5.6 L/22.4,高考回放,答,：在给定的条件下，溶液呈强酸性，,BaSO,3,不会沉淀。因此,BaSO,4,的质量为,0.9 mol0.05233 g/mol10.5 g,。,(4),若将平衡混合气体的,5%,通入过量的,BaCl,2,溶液，生成沉淀多少克？,2.,(2008,江苏,),将一定量的,SO,2,和含,0.7 mol,氧气的空气,(,忽略,CO,2,),放入一定体积的密闭容器中，,550,时，在催化剂作用下发生反应：,2SO,2,+O,2,催化剂,2SO,3,(,正反应放热,),。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量,NaOH,溶液，气体体积减少了,21.28 L,；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收,O,2,，气体的体积又减少了,5.6 L(,以上气体体积均为标准状况下的体积,),。,(,计算结果保留一位小数,),请回答下列问题：,40,高考回放答：在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀,高考回放,【,解析,】,本题将化学平衡与定量计算相结合，综合考查学生解决问题的能力和“,量差法,”的数学思想。,2.,(2008,江苏,),将一定量的,SO,2,和含,0.7 mol,氧气的空气,(,忽略,CO,2,),放入一定体积的密闭容器中，,550,时，在催化剂作用下发生反应：,2SO,2,+O,2,催化剂,2SO,3,(,正反应放热,),。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量,NaOH,溶液，气体体积减少了,21.28 L,；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收,O,2,，气体的体积又减少了,5.6 L(,以上气体体积均为标准状况下的体积,),。,(,计算结果保留一位小数,),请回答下列问题：,41,高考回放【解析】 本题将化学平衡与定量计算相结合，综合考查学,
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