高中化学复习课件氧化还原反应复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,氧化还原,反应复习,氧化还原反应复习,1,氧化还原反应的复习要解决六大问题，通过专题训练实现“,六级跳,”：,氧化还原反应判断及五,对概念辨识,氧,化性、还原性的强弱,规律,氧化还原配平与电子转移,电子得失守恒的计算,书写,常见和陌生的氧还方程式,氧还反应应用：原电池,电解池,氧化还原反应的复习要解决六大问题，通过专题训练实现“六级跳”,2,例,1,下列反应中，属于氧化还原反应的是（,）,IBr+H,2,O=HIO+HBr,.,3CCl,4,+K,2,Cr,2,O,7,=2CrO,2,Cl,2,+3COCl,2,+2KCl,3O,2,=2O,3,SO,2,+Na,2,O,2,=Na,2,SO,4,例,2,下列叙述中,正确的是,(,),A,有单质参加或生成的反应,一定是,氧化还原反应,B,化合反应一定是氧化还原反应,C,没有单质参加的化合反应一定,是非,氧化还原反应,D,金属阳离子被还原一定得到金属,单质,E,复分解反应一定是非氧化还原反,应,D,D,例1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）,3,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,请用图示表示氧化还原反应、非氧化还原反应与,四种基本类型的,关系,化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应,4,3Cu+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,4,FeS,2,+,11,O,2,=,8,SO,2,+2Fe,2,O,3,一、氧化还原反应各概念间的关系,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2,5,记住规律：,反应物,氧化剂,还原剂,被还原、发生还原反应,还原产物,生成物,(,具有氧化性,),得电子 化合价降低,(,具有还原性,),被氧化、发生氧化反应,失电子,化合价升高,氧化产物,(,具有还原性,),(,具有氧化性,),=,=,记住规律：反应物氧化剂还原剂 被还原、发生还原反应还原产物生,6,1,.,臭氧,可使湿润的淀粉,KI,试纸变蓝，反应为,：,2KI+O,3,+H,2,O,2KOH+I,2,+O,2,，,下列,结论正确的是,(,),A,KOH,全部是还原产物,B,I,2,和,O,2,都是氧化产物,C,1mol O,3,在反应中得到,2 mol,电子,D,H,2,O,既是氧化剂又是还原剂,C,1.臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应为：C,7,2,.,研究发现,CuSO,4,和,FeS,2,在一定条件下可发生如下反应：,14CuSO,4,+5FeS,2,+12H,2,O=7Cu,2,S+5FeSO,4,+12H,2,SO,4,下列说法正确的是,(),A.,FeS,2,中的硫元素全部被氧化,B,5molFeS,2,发生反应，有,10mol,电子转移,C.,FeSO,4,和,H,2,SO,4,都是氧化产物,D,1mol,CuSO,4,能氧化,1/14 mol,FeS,2,D,2.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反,8,第,2,讲,第2讲,9,二、氧化还原反应的配平,写出并配平,下列化学方程式：,（,1,）,Cu,2,S+HNO,3,（,2,）,P +CuSO,4,+,Cu,3,P +H,3,PO,4,+H,2,SO,4,S +,Na,2,S +Na,2,SO,3,+H,2,O,（,3,）,Fe,3,C+HNO,3,（浓）,Fe,3,P,+HNO,3,(5)K,2,Cr,2,O,7,+C,2,H,5,OH+H,2,SO,4,Cr,2,(SO,4,),3,+CH,3,COOH+K,2,SO,4,+H,2,O,K,2,Cr,2,O,7,+HCl,（,6,）,NH,4,ClO,4,H,2,O+HCl+N,2,+O,2,（,4,）,Cu,2,S+HNO,3,=Cu(NO,3,),2,+CuSO,4,+1NO,2,+1NO+H,2,O,Cu(NO,3,),2,+NO+H,2,SO,4,+H,2,O,KCl+CrCl,3,+H,2,O+Cl,2,Fe(NO,3,),3,+CO,2,+NO,2,+H,2,O,Fe(NO,3,),3,+H,3,PO,4,+NO+H,2,O,H,2,O,NaOH,二、氧化还原反应的配平 写出并配平下列化学方程式：（2,10,平均化合价法,平均化合价法,11,1.,化学方程式的配平步骤与技巧,一配变价元素,:,步骤：,标价、选起点、算变化、配系数,依据：,化合价升降守恒,技巧：,正向配平,逆向配平,正逆配平,整体,配平,零价,配平,表现,化合价配平,待定系数法,二配其它元素：,观察法,缺项一般为：酸、碱、水,总结,1.化学方程式的配平步骤与技巧一配变价元素:总结,12,请写出下列反应的化学方程式，并用 双线桥 表示电子转移方向和数目：,1.,氨气催化氧化,2.,氯气溶于氢氧化钠溶液,3.,浓盐酸与次氯酸反应,4.,足量氯气氧化溴化亚铁溶液,单线桥,氧化剂,+,还原剂,=,还原,产物,+,氧化产物,失电子、化合价升高、被氧化,得电子、化合价降低、被还原,双线桥法,氧化剂,+,还原剂,=,还原,产物,+,氧化产物,ne,-,单线桥法,请写出下列反应的化学方程式，并用 双线桥 表示电子转移方向和,13,第,3,讲,第3讲,14,请配平下列离子方程式：,(1)Cr,(,OH,),4,-,+,+,ClO,-,CrO,4,2-,+Cl,-,+,.,(2)S,6,2-,+BrO,3,-,+,SO,4,2-,+Br,-,+H,2,O,(3),Fe,3,C+MnO,4,-,+,Fe,3+,+Mn,2+,+CO,2,+,。,OH,-,H,+,H,2,O,OH,-,H,2,O,(4)Au,3,+,+BH,4,-,+_,Au+BO,2,-,+H,2,O,(5),MnO,4,+,HOOC-COOH+,CO,2,+,+Mn,2+,请配平下列离子方程式：(1)Cr(OH)4-+,15,2.,氧化还原,离子方程式,的配平,一配变价元素,:,步骤：标价、选起点、算变化、配系数,依据：化合价升降守恒,技巧：正向配平,逆向配平,整体配平,正逆配平,零,价配平,表现化合价配平,二配离子电荷：等式两边离子所带的电荷代数和相等,缺项一般为：,H,+,、,OH,-,、,H,2,O,三,配其它元素：观察法,总结,2.氧化还原离子方程式的配平一配变价元素:总结,16,第,4,讲,第4讲,17,三、氧化性、还原性的,有、无,判断方法,一般而言，元素处于,最高,化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；,元素处于,最低,化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；,记忆,：“高价氧化低价还，中间价态两边转”,若元素处于,中间,价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。,三、氧化性、还原性的有、无判断方法 一般而言，元素处于最高化,18,四、氧化性和还原性,强、弱,的判断方法,设计实验方案，证明：,Fe,3+,、,Cu,2+,的,氧化性,的相对强弱。,I,-,、,SO,3,2-,还原性,的相对强弱。,直接比,（,1,）在同一个氧化还原反应中比,氧化性,：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂,还原性,：还原剂还原产物，还原剂氧化剂,同一种还原剂能与多种氧化剂反应，或同一种氧化剂能与多种还原剂反应，,强者优先反应,(2),在同一个混合体系中的反应比,四、氧化性和还原性强、弱的判断方法设计实验方案，证明：,19,在相同条件下，,同一种氧化剂能分别与不同还原剂反应，,比较反应速率,。,间接比,：,设计实验方案比较：浓,硝酸、稀,硝酸氧化性强弱？,浓,硫酸、稀,硫酸氧化性强弱？,在相同条件下，用,同一种还原剂分别与不同氧化剂反应，比较反应速率。,如何设计实验比较钠、镁、铝的还原性强弱？,四、氧化性和还原性,强、弱,的判断方法,在相同条件下，同一种氧化剂能分别与不同还原剂反应，比较反应速,20,请说出常见的氧化剂与还原剂，排出氧化性、还原性的强弱顺序，并说出实验依据。,KMnO,4,（,H,+,）,HClO H,2,O,2,Cl,2,O,2,浓,HNO,3,稀,HNO,3,浓,H,2,SO,4,Br,2,Fe,3+,I,2,S,S,2-,、,H,2,S SO,3,2-,、,SO,2,I,-,Fe,2+,Br,-,Cl,-,氧化剂的氧化性强弱,：,还原剂的还原性强弱,:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,请说出以上氧化剂被还原后的还原产物,请说出以上还原剂被氧化后的氧化产物,HClO+H,2,O,2,=HCl+H,2,O+O,2,请说出常见的氧化剂与还原剂，排出氧化性、还原性的强弱顺序，并,21,根据氧化性还原性的强弱规律写出下列反应的化学方程式或离子方程式,(1)SO,2,通入碘水中,(2),在,Na,2,SO,3,溶液中滴加溴水,(3),在,FeCl,3,溶液中滴加,KI,溶液,(4),在,FeSO,4,溶液中滴加稀硝酸,(5),在,Na,2,S,溶液中滴加氯水,(6),在,FeI,2,溶液中滴加少量的氯水,(7)SO,2,通入双氧水中,(8)HBr,通入浓硫酸中,(9)HI,通入稀硝酸中,(10)SO,2,通入浓硝酸中,根据氧化性还原性的强弱规律写出下列反应的化学方程式或离子方程,22,1.NaBr,、,NaI,、,Na,2,SO,3,混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质中不可能是,(),A,NaCl,、,Na,2,SO,4,B,NaCl,、,NaBr,、,Na,2,SO,4,C.NaCl,、,Na,2,SO,4,、,I,2,D.NaCl,、,NaI,、,Na,2,SO,4,1.NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的氯气,23,2.,将,0.4 mol,铁粉逐渐加入到含硝酸,0.8 mol,的稀硝酸中，反,应生成气体的物质的量,n,1,随消耗铁粉的物质的量,n,2,变化,关系正确的是,（,）,D,2.将0.4 mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8 mol的稀硝,24,第,5,课时,下列离子方程式均来自学生练习，是否正确？如果不正确，请加以改正,(1),4I,-,+O,2,=2I,2,+2O,2-,(2)4Fe,2+,+O,2,=2Fe,3+,+2O,2-,(3)H,2,S+Cl,2,+2OH,-,=S,+2Cl,-,+2H,2,O,(4)4SO,3,2-,+Br,2,=3SO,4,2-,+2Br,-,(5)S,2-,+2H,2,O,2,=2H,2,O+SO,2,(6)2I,-,+H,2,O,2,=I,2,+2OH,-,(7)2Fe,2+,+H,2,O,2,=2Fe,3+,+2OH,-,(8)2I,-,+HClO=I,2,+Cl,-,+OH,-,2Fe,2+,+HClO=2Fe,3+,+Cl,-,+OH,-,(10)SO,3,2-,+2HNO,3,(,浓,)=,SO,4,2-,+2NO,2,+H,2,O,第5课时下列离子方程式均来自学生练习，是否正确？如果不正确，,25,五、陌生氧化还原反应的书写方法,1.,碳纳米颗粒可被用硫酸酸化的,KMnO,4,溶液氧化为,CO,2,，,写出化学方程式：,。,2,.,已知硫酸锰（,MnSO,4,）和过硫酸钾（,K,2,S,2,O,8,）两种盐,溶液在催化剂作用下可发生反应生成高锰酸钾、硫酸,钾和硫酸。完成反应的化学方程式,。,4.FeCl,3,与,KClO,在强碱性条件下反应可制取,K,2,FeO,4,，其反应,的离子方程式为,_,。,m,mol,高氯酸铵分解时除产生,2,m,mol,水蒸气和,m,mol,氧气外，其他组成元 素均以单质气体形式放出。试写出化学方程式：,_,；,2NH,4,ClO,4,=N,2,+Cl,2,+2O,2,+4H,2,O,5C+6H,2,SO,4,+4KMnO,4,=,5CO,2,+4MnSO,4,+2K,2,SO,4,+6H,2,O,2MnSO,4,+,5K,2,S,2,O,8,+8H,2,O,=,2KMnO,4,+4K,2,SO,4,+8H,2,SO,4,2Fe,3+,+3ClO,-,+10OH,-,=2FeO,4,2-,+3Cl,-,+5H,2,O,五、陌生氧化还原反应的书写方法1.碳纳米颗粒可被用硫酸酸化的,26,5.,在高锰酸钾溶液中滴入双氧水，会产生气泡。分别写出,在酸、碱和中性条件下的离子方程式。,6.Fe,2+,与,ClO,-,在水溶液中不共存，写出离子方程式。,7.,镁与稀硝酸反应，其中氮元素被还原为最低价态，写出,离子方程式。,还原产物是硝酸铵，而不是氨气，更不是,NO,5.在高锰酸钾溶液中滴入双氧水，会产生气泡。分别写出 6.,27,陌生氧化还原反应的书写方法：,首先，,根据题中信息和氧化还原反应化合价升降,规律准确,写出,:,氧化剂,+,还原剂,_,氧,化,产物,+,还原产物,其次，,根据化合价升降守恒配平变价元素；,第三，,如果是离子方程式则要根据电荷守恒配平,离子所带的电荷，如果配不平，在酸性溶,液加,H,+,，在碱性溶液加,OH,-,或加,H,2,O,。,第四，,根据原子守恒用观察法配平其它没有变价,的元素，如果配不平，在酸性溶液加酸，,在碱性溶液加碱，或加水。,总结,要重视题中信息和溶液的酸碱性,总结要重视题中信息和溶液的酸碱性,28,第,6,课时,电子得失守恒的计算,一、已知氧化剂与还原剂的物质的量比，求氧化产物或还原产物,24ml,浓度为,0.05 mol.L,-1,的,Na,2,SO,3,溶液恰好与,20ml,浓度为,0.2 mol.L,-1,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液完全反应。已知,Na,2,SO,3,可被,K,2,Cr,2,O,7,氧化为,Na,2,SO,4,，则,Cr,在还原产物中的化合价为（）,A +2 B +3 C+4 D+5,将,50.00,L0.098mol/L,的羟氨（,NH,2,OH,）酸性溶液，与,足量硫酸 铁在煮沸条件下反应，生成的,Fe,2+,又恰好被,49.00,L0.040mol/L,的酸性,KMnO,4,溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为,。,N,2,O,第6课时电子得失守恒的计算一、已知氧化剂与还原剂的物质的量比,29,二、已知氧化产物或还原产物，求氧化剂与还原剂的物质的量比,3,.,在反应,11P+15CuSO,4,+24H,2,O=5Cu,3,P+6H,3,PO,4,+15H,2,SO,4,中，,5mol,CuSO,4,能氧化,P,的物质的量为,。,5mol P,能氧化,P,的物质的量为,。,4,.Na,2,Sx,在碱性溶液中可被,NaClO,氧化为,Na,2,SO,4,，而,NaClO,被还原为,NaCl,，若反应中,Na,2,Sx,与,NaClO,的物质的量之比为,1:16,，则,x,的值为（）,A 2 B 3 C 4 D 5,二、已知氧化产物或还原产物，求氧化剂与还原剂的物质的量比3.,30,三、综合计算,5.,14g,铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体,与,1.12L(,标准状况,),氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，,则合金中铜的质量为（）,A 9.6g B 6.4 g C 3.2g D 1.6g,解：铜银失电子总数与氧气得电子数相等,设铜有,Xmol,银有,Y mol,可得方程组：,64,x,+108,y,=14,2x+y=0.2,解得,x=0.05mol,m,Cu,=3.2g,三、综合计算5.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,31,三、综合计算,6,.,铜是重要的工业原材料，现有,Cu,、,Cu,2,O,和,CuO,组成的混,合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物,中加入,100mL 0.6mol/LHNO,3,溶液刚好使其溶解，同时收,集到,224mLNO,气体（标准状况）。,请回答下列问题：,（,1,）写出,Cu,2,O,跟稀硝酸反应的化学反应方程式,_,；,（,2,）产物中硝酸铜的物质的量,_mol,；,（,3,）如混合物中含,0.01molCu,，则其中,Cu,2,O,、,CuO,的物质,的量分别是,_mol,、,_mol,；,6,.,（,1,）,3Cu,2,O+14HNO,3,=6Cu(NO,3,),2,+2NO,+7H,2,O,（,2,）,0.025,（,3,）,0.005;0.005,三、综合计算6.铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和,32,三、综合计算,7,向,27.2 g Cu,和,Cu,2,O,的混合物中加入某浓度的稀硝酸,0.5 L,，,固体物质完全反应，生成,NO,和,Cu(NO,3,),2,，在所得溶液中,加入,1.0 mol/L,的,NaOH,溶液,1.0 L,，此时溶液呈中性。金属,离子已完全沉淀，沉淀质量为,39.2 g,。下列有关说法不正,确的是（）,A,Cu,与,Cu,2,O,的物质的量之比为,2,1,B,硝酸的物质的量浓度为,2.6 mol/L,C,产生的,NO,在标准状况下的体积为,4.48L,D,Cu,、,Cu,2,O,与硝酸反应后剩余,HNO,3,为,0.2mol,B,0.4 mol,解：,设,Cu,有,x,mol,Cu,2,O,有,y,mol,可得方程组：,64,x,+144,y,=27.2,x,+2,y,=0.4,解得,x,=0.2 mol,y,=0.1 mol,Cu,和,Cu,2,O,失电子,0.6mol,故生成,NO 0.2 mol,剩余,n(NO,3,-,)=n(NaOH)=1mol,n(HNO,3,)=1+0.2=1.2 mol,硝酸的物质的量浓度为,2.4mol/L,Cu,、,Cu,2,O,与硝酸反应后剩余,HNO,3:,1-0.4 2=0.2 mol,三、综合计算7向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入,33,四、原电池或电解池中的计算,已知：,I=2A,通电时间为,9632 s,。,求,:,（,1,）通过电路的电子的物质的量,（,2,）,A,电极产生的气体在标况下的体积,（,3,）,C,电极减轻的质量,（,4,）,F,电极增重的质量,解：,1,个电子所带的电量：,1.6 10,-19,库,n=2 mol,四、原电池或电解池中的计算已知：I=2A,通电时间为,34,第,7,课时,原电池与电解池,思考,：,1.,原电池与电解池的共同点是什么？,不同点是什么？,2.,如何将一个放热的氧化还原反应设计成,原电池？,第7课时原电池与电解池思考：1.原电池与电解池的共同点是什么,35,例,1,：,2 FeCl,3,+Fe =3 FeCl,2,设计成原电池，,并写出电极反应式：,例 1：2 FeCl3 +Fe =3 FeC,36,熔融电解质,例,2,：,2 H,2,+O,2,=2H,2,O,设计成原电池，,并写出电极反应式：,稀硫酸,氢氧化钠溶液,硫酸钠溶液,反应中的氢气所改为甲烷、乙醇 等可燃物，则电池如何设计？请写出电极反应式,氢气,氧气,还原剂,氧化剂,熔融电解质例2：2 H2 +O2=2H2O,37,总结,将一个放热的氧化还原反应设计成原电池的,思维程序,：,（,1,）,电解质溶液,：用反应物中的电解质溶液。若反应物,无电解质，则另选一种不参与反应的,电解质溶液,（,2,）,负极材料,：若还原剂本身是金属导体，则用还原剂本身,作负极；若还原剂本身不是金属导体，则用,惰性电极，并将还原剂附在负极材料上,（,3,）,正极材料,：,用不参与反应的导体作电极，如惰性电极，若,氧化剂是气体或固体，则将其附在正极材料上,负极反应式：还原剂,-n e,-,=,氧化产物,正极反应式：氧化剂,+n e,-,=,还原产物,如果产物要与介质反应，则写总式,电极反应式：,总结将一个放热的氧化还原反应设计成原电池的思维程序：（1）电,38,迁移应用,1.,请将下列反应设计成原电池，并写出电极反应式：,Cu+4 HNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,4Al+3O,2,+6 H,2,O =4 Al(OH),3,迁移应用1.请将下列反应设计成原电池，并写出电极反应式：,39,第,8,讲,第8讲,40,复习,将一个放热的氧化还原反应设计成原电池的,思维程序,：,（,1,）,电解质溶液,：用反应物中的电解质溶液。若反应物,无电解质，则另选一种不参与反应的,电解质溶液,（,2,）,负极材料,：若还原剂本身是金属导体，则用还原剂本身,作负极；若还原剂本身不是金属导体，则用,惰性电极，并将还原剂附在负极材料上,（,3,）,正极材料,：,用不参与反应的导体作电极，如惰性电极，若,氧化剂是气体或固体，则将其附在正极材料上,负极反应式：还原剂,-n e,-,=,氧化产物,正极反应式：氧化剂,+n e,-,=,还原产物,如果产物要与介质反应，则写总式,复习 将一个放热的氧化还原反应设计成原电池的思维程序：（1）,41,1.,请将下列反应设计成原电池，写出电极反应式：,2,FeCl,3,+2KI 2FeCl,2,+2KCl,+I,2,(1),_,极为负极，其电极反应式为,_,；,_,极为正极，其电极反应式为,_,。,(2),反应达到平衡时，外电路导线中,_,（填,“,有,”,或,“,无,”,）,电流通过。,(3),平衡后向,FeCl,3,溶液中加入少量,FeCl,2,固体，当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为,_,（填,“,正,”,或,“,负,”,）极。,错误,1.请将下列反应设计成原电池，写出电极反应式：(1)_,42,2.,请将下列反应设计成原电池，写出电极反应式：,2KMnO,4,+16HCl(,浓）,=2 KCl+2 MnCl,2,+5Cl,2,+8 H,2,O,缺点：两极相隔较远，内阻较大，怎么改进？,将盐桥改为,离子交换膜,缺点：两极相隔较远，内阻较大，怎么改进？将盐桥改为离子交换膜,43,思考：,下列反应能否自发？怎样设计一个装置实现下列反应？写出电极反应式：,Cu+2H,2,O =Cu(OH),2,+H,2,MgCl,2,+2H,2,O =H,2,+Cl,2,+Mg(OH),2,思考：,44,总结,将一个不自发的氧化还原反应设计成电解池的,思维程序,：,（,1,）,电解质溶液,：用反应物中的电解质溶液。若反应物,无电解质，则另选一种不参与反应的,电解质溶液,（,2,）,阳极材料,：若还原剂本身是金属导体，则用还原剂本身,作阳极；若还原剂本身不是金属导体，则用,惰性电极，并使还原剂与阳极材料接触,（,3,）,阴极材料,：,用金属导体或石墨作阴极，并使氧化剂与阴极,材料接触,阳极反应式：还原剂,-n e =,氧化产物,阴极反应式：氧化剂,+n e =,还原产物,可通过盐桥或离子交换膜将氧化剂与还原剂隔开，防止两者接触直接反应,总结将一个不自发的氧化还原反应设计成电解池的思维程序：（1）,45,请说出在电解池中阴、阳两极的放电顺序,请快速说出下列物质的电解产物，并写出电解方程式和电极反应式（用惰性电极）：,（,1,）溴化钠溶液,（,2,）氯化铜 溶液,（,3,）稀盐酸,（,4,）硫酸铜溶液,（,5,）硝酸银溶液,（,6,）硫酸钠溶液,（,7,）稀硫酸,（,8,）氯化铁溶液,请说出在电解池中阴、阳两极的放电顺序请快速说出下列物质的电解,46,(2015,浙江）,在固态金属氧化物电解池中，高温共电解,H,2,O-CO,2,混合气体制备,H,2,和,CO,是一种新的能源利用方式，,基本原理如,图所示。下列说法不正确的是,A,X,是电源的负极,B,阴极的反应式是：,H,2,O,2e,H,2,O,2,CO,2,2e,CO,O,2,C,总反应可表示为：,H,2,O,CO,2,H,2,CO,O,2,D,阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是,1,1,D,(2015浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-,47,新情境下的原电池或电解池问题的分析方法,1.,按下图装置实验,A,、,B,为两种常见金属，它们的硫酸盐,可溶于水，实验前，在右侧的,U,形管两侧均滴入几滴酚,酞试液当,K,闭合时，在交换膜处,SO,4,2-,从右向左移动。,下列分析正确的是,(),A.B,为负极，,X,为阳极；,B.,溶液中,A,2,浓度减小；,B,的金属活动性比,A,强,C.Y,电极附近溶液先变红色,D.,反应初期，,x,电极周围出现白色胶状沉淀，持续通电,沉淀溶解,D,假如你是老师，命题时还会提出哪些问题？,电极名称,电极反应式,电池反应总式,电解反应总式,电极附近,PH,值的变化,电解过程中整个电解池,PH,的变化,U,形管中离子的流动方向,若通过,n mol,电子，则,B,增重多少克？标况下生成多少升氯气？,怎样把电解后的溶液完全恢复为电解前的溶液？,新情境下的原电池或电解池问题的分析方法1.按下图装置实验A,48,总结,分析原电池或电解池问题的,思维程序,已知其中一个点的信息，就可顺藤摸瓜推知其它。,总结分析原电池或电解池问题的思维程序已知其中一个点的信息，就,49,以,NO,2,、,O,2,、熔融,NaNO,3,组成的燃料电池装置如右图所示，,在使用过程中石墨,上生成一种氧化物,Y,。下列说法不正确的是,(),A.,石墨,作负极，电极反应为,4NO,2,4NO,3,4e,4N,2,O,5,B.,石墨,作正极，电极反应为：,O,2,+4e,-,+2N,2,O,5,4NO,3,C.,该电池的总反应式为：,4NO,2,+O,2,=2N,2,O,5,D.,熔融,NaNO,3,为电解质，,NO,3,向石墨,移动,D,迁移应用,以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，,50,2.,通过,NO,x,传感器可监测,NO,x,的含量，其工作原理示意,图如下。下列说法不正确的是,(),A.Pt,电极为正极，发生还原反应：,O,2,+4e,-,=2O,2-,B.NiO,电极为负极，反应式为,NO-2e,-,+O,2-,=NO,2,C.,电子从负极经固体电解质传导至正极,D.,该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时,间内通过电量越大，,NO,x,含量越高,C,Q=I t=n N,A,1.6 10,-19,2.通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意 C,51,3.,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。,原理如图所示。下列说法不正确的是,（,）,A.,电源正极为,A,B.,阴极反应式为,2NO,3,-,+6H,2,O+10e,-,=N,2,+12OH,-,C.,若电解过程中转移了,2mol,电子，则膜两侧,电解液的质量变化差,(m,左,m,右,),为,14.4g,D.Pt,电极发生还原反应，放出氧气,D,阳极：,10H,2,O-20e,-,=5O,2,+20H,+,阴极,:10,NO,3,-,+12H,2,O+20e,-,=2N,2,+24OH,-,当电子转移,20,mol,时,，,H,+,从左向右移动了,20,mol,左边质量减小：,5 32+20=180g,右边质量减小：,2 28-20=36g,膜两侧电解液的质量变化差,m,左,m,右,=180-36=,144g,3.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。D阳极：10H,52,