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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,硝 酸 的 性 质,1.,掌握硝酸的主要性质。,(,重点,),2,了解硝酸的用途。,3,了解工业制硝酸的原理。,(,难点,),硝 酸 的 性 质1.掌握硝酸的主要性质。(重点),1,新闻回放,-,浙江,牌照浓硝酸泄漏事故,新闻回放-浙江牌照浓硝酸泄漏事故,2,硝酸泄漏，产生 了滚滚红棕色浓烟雾，这种红棕色物质是什么？消防官兵用水喷射黄色烟雾，说明这种红棕色物质有怎样的性质？,硝酸泄漏,NO,2,硝酸的性质,为什么硝酸泄漏会产生,NO,2,呢？,硝酸泄漏，产生 了滚滚红棕色,3,纯硝酸是,色、易,、有,气味的液体，比水重,(=1.5027g/cm,3,),，沸点是,83,，与水以任意比例互溶。常用浓硝酸的质量分数约为,69%,，,98%,以上的硝酸叫,。,这是挥发出来的,HNO,3,分子遇,空气中水分子,结合成的,小液滴,实际上还是雾,.,无,挥发,刺激性,发烟硝酸,一、物理性质,纯硝酸是 色、易,4,想一想：,硝酸能否露置于空气中存放，露置于空气中硝酸浓度将怎么变化？,浓硫酸露置于空气中浓度也会减小，二者原理是否相同？,想一想：硝酸能否露置于空气中存放，露置于空气中硝酸浓度将怎么,5,硝酸泄漏为什么在现场能看到一大片的,红棕色,烟雾？,新制的浓硝酸无色,为什么久置的浓硝酸通常呈黄色？,久置和新制的浓硝酸,原因：硝酸具有不稳定性，受热或光,照条件下发生分解，生成了红棕色的,NO,2,的缘故。生成的,NO,2,又会溶于硝,酸中，所以久置的浓硝酸显黄色。,4HNO,3,=,2H,2,O+4NO,2,+O,2,加热或,光照,硝酸泄漏为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？新制的浓硝,6,1,、不稳定性,4HNO,3,=,2H,2,O+4NO,2,+O,2,加热或,光照,根据硝酸的这一特点，实验室如何保存浓硝酸？,密封、避光低温,棕色,细口玻璃试剂瓶,不能用橡胶塞。,二、化学性质,思考：,常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些,?,浓,HNO,3,、,AgNO,3,、,KMnO,4,、,氨水、双氧水、氯水、溴水等。,一般而言，硝酸越浓，越不稳定。,1、不稳定性 4HNO3 =2H2O+,7,下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是（）,A.,浓硝酸,B.,工业盐酸,C.,氯化亚铁,D.,浓溴水,E.KI,溶液,思考,:,CE,下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是,8,在处理硝酸泄漏事故时，,消防队员除用水喷射稀释泄漏的硝酸及棕黄色,NO,2,外,，,还会向泄漏硝酸的地面上撒熟石灰，有时也撒碳酸钠，请你用化学方程式解释其中的原因。,在处理硝酸泄漏事故时，,9,2,、具有酸的通性：,(HNO,3,=H,+,+NO,3,-,),使指示剂变色,与碱发生中和反应（如,NaOH,）,与碱性氧化物反应（如,CaO,）,与某些盐反应（如,CaCO3,）,与金属反应,2HNO,3,+CaCO,3,=Ca(NO,3,),2,+H,2,O+CO,2,是生成氢气吗？,2HNO,3,+CaO=Ca(NO,3,),2,+H,2,O,HNO,3,+NaOH=NaNO,3,+H,2,O,二、化学性质,稀硝酸,使紫色石蕊试液,变红,2、具有酸的通性：(HNO3=H+NO3-)使指示,10,二、化学性质,实验探究：,铜片分别与稀硝酸、浓硝酸反应，观察现象,实验,现象,解释,铜与浓硝酸,反应,铜与稀硝酸,反应,反应剧烈，铜片,溶解，产生红棕,色气体，溶液变,为蓝绿色,反应缓慢，铜片,溶解，产生无色,气体，遇空气变,红棕色，溶液变,为蓝色,铜与浓硝酸反应产,生,NO,2,气体，铜被,浓硝酸氧化为铜离,子,铜与稀硝酸反应产,生,NO,气体，铜被,浓硝酸氧化为铜离,子,二、化学性质实验探究：铜片分别与稀硝酸、浓硝酸反应，观察现象,11,浓硝酸是强酸，为什么可以用,铝或铁罐车,运输？,原因：浓硝酸具有强氧化性,，铝、铁遇冷的浓硝酸会钝,化（浓硝酸将铁和铝表面氧,化，形成一层致密的氧化物,薄膜，阻止了内部金属进一,步与浓硝酸反应）,浓硝酸是强酸，为什么可以用铝或铁罐车运输？原因：浓硝酸具有强,12,二、化学性质,3,、强氧化性,硝酸能与大部分金属（除,Au,、,Pt,外）反应,:,Cu,4HNO,3,（浓）,=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,3Cu,8HNO,3,（稀）,=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,硝酸能与许多非金属如：,C,、,S,、,P,等加热下反应,:,C,4HNO,3,（浓）,CO,2,4NO,2,2H,2,O,硝酸能与许多还原性化合物反应,如,:,SO,2,、,Na,2,SO,3,、,KI,、,FeO,、,FeCl,2,等。,常温下，,浓硝酸,使铁、铝等金属,钝化,，加热情况下，可以迅速反应。,3FeO,10HNO,3,（稀）,=3Fe(NO,3,),3,NO,5H,2,O,浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。,二、化学性质3、强氧化性 硝酸能与大部分金属（除Au、Pt,13,跟铜反应,常温时，跟铁、铝反应,跟碳反应,跟铂、金反应,条件,还原产物,稀硫酸,浓硫酸,稀硝酸,浓硝酸,硫酸和硝酸的氧化性规律,跟铜反应常温时，跟铁、铝反应跟碳反应跟铂、金反应条件还原产物,14,跟铜反应,常温时，跟铁、铝反应,跟碳反应,跟铂、金反应,条件,还原产物,稀硫酸,置换出,H,2,不反应,浓硫酸,加热,SO,2,钝化,加热反应,稀硝酸,NO,还原为,NO,不反应,浓硝酸,NO,2,钝化,加热反应,硫酸和硝酸的氧化性规律,与金属活动性处于,H,之前的金属反应,置换出,H,2,。,加热下能与多数金属和非金属单质反应，放出,SO,2,。,能与多数金属单质反应，一般放出,NO,。,能与多数金属和非金属单质反应，一般放出,NO,2,。,跟铜反应常温时，跟铁、铝反应跟碳反应跟铂、金反应条件还原产物,15,如果向浓硝酸中加入足量的金属,Cu,，产物中的气体成分是什么？请解释原因。,Cu,足量说明酸少量，反应刚开始时，铜与浓硝酸反应放出,NO,2,，随反应进行，浓硝酸浓度开始越来越小，最后变成稀硝酸，所以接下来实际是稀硝酸与铜反应生成,NO,，因此在生成气体中应该是,NO,2,和,NO,混合气体。,如果向浓硝酸中加入足量的金属Cu，产物中的气体成分是什么？请,16,学以致用,你从硝酸泄漏新闻报道中得到,什么启示？（结合个人实际谈谈）,学以致用你从硝酸泄漏新闻报道中得到,17,1,、下列关于硝酸正确的是,(),A.,稀硝酸能与,Fe,发生反应,浓硝酸不能,B.,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,C.,稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸,D.,稀硝酸与,Cu,反应,生成,NO,而浓硝酸与,Cu,反应只生成,NO,2,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸,B,随堂测试,1、下列关于硝酸正确的是()B随堂测试,18,注意：,稀硝酸,遇石蕊变,红色,；,浓硝酸,遇石蕊试液,先变红,（,H,+,的作用），,后褪色,（强氧化性作用）。,2,、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后依次分别滴加浓盐酸、,69%,的,HNO,3,、,98.3%,的,H,2,SO,4,，三张试纸,最后,呈现的颜色是（）,（,A,）红、红、白（,B,）红、白、白,（,C,）红、红、红（,D,）红、白、黑,D,随堂测试,注意：稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊试液先变红（H+的,19,3,、将,Cu,放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，,Cu,粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，该盐是（）,A,、,HCl B,、,H,2,SO,4,C,、,KNO,3,D,、,K,2,CO,3,C,3Cu+8H,+,+2NO,3,-,=3Cu,2+,+2NO+4H,2,O,随堂测试,4,、,欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的（）,A,、浓盐酸,B,、稀硝酸,C,、冷的浓硫酸,D,、冷的浓硝酸,D,3、将Cu放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉,20,思考题,工业上拟用,Cu,与适量的硝酸来制,备,Cu(NO,3,),2,下面是三位同学提出的,三个方案,:,甲,:,铜,浓硝酸,乙,:,铜,稀硝酸,丙,:,铜,空气,硝酸,请问,:,那一种方案最好,?,为什么,?,Cu(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,CuO,思考题 工业上拟用Cu与适量的硝酸来制甲:铜,21,谢谢聆听,谢谢聆听,22,
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