高中化学分子间作用力公开课课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,分子间作用力,高中化学分子间作用力公开课课件,三、分子间作用力,我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢,?,干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量,?,在降低温度、增加压强时，,Cl,2,、,CO,2,等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示,?,三、分子间作用力 我们知道，分子内相邻原子之间存在着强,【问题探究一】,干冰气化现象是物理变化还是化学变化？,干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？,【问题探究一】干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过,分子间作用力,分子间存在着将分子,聚集,在一起的,作用力,，这种作用力称为,分子间作用力,又称为,范德华力,分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用,【问题探究二】,干冰气化后化学性质是否发生变化？,分子间作用力对物质化学性质有没有影响？,【问题探究二】干冰气化后化学性质是否发生变化？,三、分子间作用力,（,1,）存在：,分子间,1,。概念：分子间存在的将分子聚集在一起,的作用力称为分子间作用力，,又称为范德华力。,（,2,）大小：比化学键弱得多。,2,。意义：影响物质的,熔沸点,和,溶解性,等,物理性质,三、分子间作用力（1）存在：分子间1。概念：分子间存在的将分,物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。,1,氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么,?,2,干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么,?,物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与,【问题探究三】,分子间作用力如何影响物质的物理性质？,【问题探究三】分子间作用力如何影响物质的物理性,熔沸点逐渐升高,卤族元素单质物理性质差异,熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异,【拓展视野】,一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高,【拓展视野】一般情况下，相同类型的分子，相对分子,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内原子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与分子间作用力的比较,相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内原子,1,、将干冰气化，破坏了,CO,2,分子晶体的,.,2,、将,CO,2,气体溶于水，破坏了,CO,2,分子的,.,分子间作用力,共价键,3,、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（）,A,、,HCl,溶于水,B,、,I,2,升华,C,、,H,2,O,电解,D,、烧碱熔化,B,1、将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的,课堂练习,比较下列物质的熔沸点的高低,CH,4,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,HF,HCl,HBr,HI,联系生活实际,?,你能发现出什么矛盾吗,?,课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低联系生,高中化学分子间作用力公开课课件,H,2,O,中的氢键,H2O中的氢键,二、氢键,1.,氢键是一种,特殊,的,分子间作用力,不是,化学键,2.,强弱,:,比,化学键弱,而,比分子间作用力强,氢键,化学键,介于化学键与分子间作用力,二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱,二、氢键,3,.,氢键的表示方法,:,X,H,Y,X,、,Y,可以相同，也可以不同,(,主要,F,、,O,、,N,),。,虚线：氢键,实线：共价键,二、氢键3.氢键的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以,4,、氢键对物质性质的影响,分子间氢键的存在使物质的,熔沸点,相对较,高,（,如,HF,、,H,2,O,、,NH,3,）,(3),解释一些反常现象：,如水结成冰时，为什么,体积,会膨胀,密度减小，浮在水面上？,(2),氢键的形成使某些物质在水中的,溶解度,增大,（,如极易,NH,3,溶于水,）,4、氢键对物质性质的影响分子间氢键的存在使物质的熔沸点相对,在固态水（冰）中，水分子间大范围地,以氢键,互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成,体积膨胀,，密度,减小,，因此冰能,浮在,水面上。,在固态水（冰）中，水分子间大范围地以氢键互相联结，形成相当疏,相邻的原子间强,烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内原子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,三、化学键与分子间作用力的比较,某些物质的,分子间,分子之间,介于化学键与,分子间作用力,主要影响物理性质（如熔沸点）,相邻的原子间强把分子聚集在一起的作用力分子内原子间分子之间较,、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）,A,、碘和干冰的升华,B,、二氧化硅和生石灰的熔化,C,、氯化钠和铁的熔化,D,、冰融化、干冰的升华,、下列过程中离子键被破坏的是（）,A,、,NaCl,晶体溶于水,B,、钠和硫受热熔化,C,、碘和干冰升华,D,、,Na,2,SO,4,晶体受热熔化,【课堂练习】,AD,AD,、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同,3,、干冰升华时，克服的作用力为，在这个变化过程中分子间的距离，碳、氧原子之间的共价键，物质的化学性质。,分子间作用力,变大,不变,不变,4,、下列关于氢键的说法正确的是（）,、每一个水分子内含有两个氢键,、冰、液态水中都存在氢键,、分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高,、,是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致,3、干冰升华时，克服的作用力为，在这个变化过程中,高中化学分子间作用力公开课课件,