一定物质量浓度溶液的配置说课稿课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,欢迎大家,欢迎大家,一定物质量浓度的配置,说课稿,2,一定物质量浓度的配置说课稿2,本节内容是高中化学必修一第五节的内容，化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是培养和考察学生能力的重要部分，所以一定物质量浓度溶液的配置，不仅是本章知识的延伸，是本章的重点、难点，而且是整个高中化学中的一个重要的实验，并且对于相关的误差分析也是高考的考点之一。,一、教材分析,3,本节内容是高中化学必修一第五节的内容，化学是,1,、知识与技能：掌握准确配置一定物质量浓度的溶液的方法和技能，学会相关的计算，并能对其中出现的误差进行正确的分析。,2,、过程与方法：在实验过程中，培养学生的观察能力和动手能力，并使其学会对实验进行总结归纳。,3,、情感态度价值观：培养学生对实验探究的兴趣爱好，以及实事求是的严谨的科学态度。,二、教学目标,4,1、知识与技能：掌握准确配置一定物质量浓度的溶液,1,、重点：初步掌握配置一定物质量浓度溶液的基本操作、方法和技能以及学会相应的误差分析。,2,、难点：准确配置一定物质量浓度的溶液、及整个过程中的误差分析。,三、重点、难点,5,1、重点：初步掌握配置一定物质量浓度溶液的基本操作、,本节内容的学习者是高一学生，该年段学生思维敏捷活跃，喜欢动手做实验，并且他们经过初三一年的化学学习，具备了一定的化学基础知识，能够观察和分析实验现象，教师可以充分利用学生的兴趣，借助实验加强学生的学习。,本节内容是化学实验的内容，其主要内容有容量瓶、天平等仪器的使用，配置一定物质量浓度溶液的方法，以及对整个配置过程中的误差分析。,综合以上教学目标、教学重难点、以及学生的具体情况，本节内容采取的教学方法是演示实验法、讨论教学法、及实验教学法。演示实验具有真实、形象、生动、有趣的特点，可以帮助学生积累感性,四、学情学法教法分析,6,本节内容的学习者是高一学生，该年段学生思维敏捷活跃,材料，是学生理解规律的基础。并能通过实验引起学生的直观注意，并激发其求知欲。而讨论教学法改变了学生在课堂中地位，使得他们既是信息的接受者、也是信息的提出者，能有效的促进学生学会正确的科学思维和推理方法，提高学生的自学能力、独立分析和解决问题的能力。,五、教学过程,本节内容的教学内容设计如下：,7,材料，是学生理解规律的基础。并能通过实验引起学生的直观注意，,单位体积溶液里所含溶质的物质的量。,、物质的量浓度的计算公式是、单位是什么？,单位：,mol/L,一、物质的量浓度,、什么叫物质的量浓度？,3,、,1mol/LNaCl,表示的含义是,?,C(B)=n(B)/V,1L,溶液里所含溶质,Nacl,的量为,1mol,8,单位体积溶液里所含溶质的物质的量。、物质的量浓度的计算,二、容量瓶,50ml 100ml 250ml 500ml,.,1,、,形状,:,细颈、梨形、平底的玻璃瓶。,构造,:,颈部标有刻度、瓶上标有容积、温度。,2,、常用容量瓶的规格和选用,:,选用等大或稍大 的容量瓶,9,二、容量瓶50ml 100ml 250ml,(1),使用前检查是否漏水,(2),使用前用蒸馏水洗净,(3),只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。,(4),读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,3,、容量瓶使用的注意事项,10,(1)使用前检查是否漏水3、容量瓶使用的注意事项10,配制,100ml 1.00mol/L NaCl,溶液,实验,该怎么配制呢？,11,配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液实验该怎么配,1,、,计算,m =nM =cVM,=1.00mol/L,0.1L,58.5g/mol,=5.85g 5.9g,三、,配制一定物质的量浓度的溶液,配制,100ml 1.00mol/L NaCl,溶液,需要多少,NaCl g?,12,1、计算三、配制一定物质的量浓度的溶液配制100ml 1.0,2.,称量,托盘天平的使用,（,1,）称量前，先调平,（,2,）称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。,（,3,）称量时，左物右码,13,2.称量托盘天平的使用（1）称量前，先调平13,因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。容量瓶不能用于溶解。,溶解会放热、根据热涨冷缩原理、我们所加的水会比实际需要的要少、会导致浓度偏大。,3.,溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温,.,（,1,）为何不 直接在容量瓶中溶解、,在容量瓶中溶解会导致所配溶液浓度怎么变化？,思考,14,因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶,4,、转移,(2),、如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。,转移,（,3,）未冷却，就将溶液转入容量瓶，溶液浓度会怎么变化,?,会使所配溶液浓度偏高,(1),容量瓶在使用之前要先做什么？,先查漏洗涤,将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶,.,15,4、转移 (2)、如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,（,1,）为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如果,不洗，所配溶液浓度怎么变化？,为了,保证溶质全部转移到容量瓶中。不洗会导致浓度偏小,5,、,洗涤,转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒,2,3,次，将洗涤液一并注入容量瓶,。,16,（1）为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如果不洗，所配溶液浓,6,、,定容,在容量瓶中继续加水至距刻度线,1,2cm,处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,（,1,）定容时俯视或仰视,、,所配溶液浓度怎么变化？,俯视、加水少了、浓度偏高,仰视、加水多了、浓度偏低,17,6、定容（1）定容时俯视或仰视、所配溶液浓度怎么变化？俯,7,、,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,（,1,）如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？,不能再加水！,（,2,）为什么？,会导致所配溶液浓度偏低,18,7、摇匀（1）如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？,准确配制一定物质的量浓度溶液,步骤,和,仪器,：,计算,溶解,称量,5.9g,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶,19,准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：计算溶解称量5.9g,1,、配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长（偏小）,2,、配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质（偏大）,3,、称量溶质的小烧杯没有干燥（无影响）,4,、天平砝码有锈蚀。（偏大）,5,、称量时药品砝码位置互换（偏小）,6,、配制前容量瓶中有水滴。（无影响）,7,、烧杯或玻璃棒未洗涤。（偏小）,8,、定容摇匀后少量溶液外流（无影响）,误差分析,20,1、配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长（,9,、配制前容量瓶中有水滴。（无影响）,10,、俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大。,11,、未冷却溶液直接转移。,(,偏大）,12,、转移溶质有损失。（偏小）,13,、定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线（偏小）,14,、定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线（偏小）,21,9、配制前容量瓶中有水滴。（无影响）21,学会一个概念：,物质的量浓度,认识一种仪器：,容量瓶,掌握一种实验方法：,一定物质的量浓度溶液的配制,课堂回味,22,学会一个概念：课堂回味22,六、板书设计,1,、一定物质量浓度溶液的定义,2,、容量瓶的学习使用,3,、怎样配置,100ml,、,1mol/L,的,Nacl,溶液？,4,、做演示实验,根据：,计算,称量,溶解,移液,洗涤,定容,摇匀为线索做演示实验,5,、总结操作,让学生回忆步骤、仪器、注意事项、可能出现的问题。,6,、,误差分析,7,、课堂小结、布置作业,23,六、板书设计23,1,、在容量瓶上没有标记的是（）,A,标线,B,温度,C,浓度,D,容量,2,、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（）,A,溶液未冷却就转移到容量瓶中,B,直接将溶质倒入容量瓶中溶解,C,定容时，加蒸馏水至接近标线,2,3 mm,处，改用 胶头滴管滴加,D,使用前一定要检验它是否漏水,练习,24,1、在容量瓶上没有标记的是（）练习24,3,、配制,0.25mol,L,1,的,NaOH,溶液,100mL,，某学生操作如下：,用托盘天平称出,1.00g,氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到,1.00g,的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。,把称好的氢氧化钠放入一只,100mL,的烧杯中，加入约,10mL,水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只,100mL,的容量瓶内，加水至离刻度线约,2cm,处，用滴管加水至刻度线。,写出一个标有配制日期的“,0.25mol,L,1,NaOH,溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的,7,处错误：,（,1,）,；,（,2,）,；,（,3,）,；,（,4,）,；,（,5,）,；,（,6,）,。,25,3、配制0.25molL1的NaOH溶液100mL，某学,