高二化学化学平衡的移动课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元化学平衡的移动,第三单元化学平衡的移动,基础自主梳理,清单一,影响化学平衡的外界条件,基础自主梳理清单一影响化学平衡的外界条件,A,t,0,t,1,B,t,2,t,3,C,t,3,t,4,D,t,3,t,5,At0t1Bt2t3,解析：,选,A,。分析图象可知在,t,1,时刻是升高了反应体系的温度，平衡向左移动，,SO,3,的百分含量降低；在,t,3,时刻是加入了催化剂，平衡不移动；,t,4,时刻是减小了反应体系的压强，平衡左移，,SO,3,的百分含量降低；综合分析,t,0,t,1,时间段,SO,3,的百分含量最高，故选,A,。,解析：选A。分析图象可知在t1时刻是升高了反应体系的温度，平,正反应,逆反应,正反应逆反应,2,压强,(1),若,a,b,m,体积减小，浓度增大，压强增大，平衡向,_,的方向移动；,体积增大，浓度减小，压强减小，平衡向,_,_,的方向移动。,(2),若,a,b,m,改变压强，平衡_移动。,气体分子数减小,（体积减小）,气体分子数增大,（体积增大）,不,2压强气体分子数减小（体积减小）气体分子数增大（体积增大,3,温度,升高温度，平衡向,_,方向移动；,降低温度，平衡向,_,方向移动。,4,催化剂,使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡,_,移动。,吸热反应,放热反应,不,3温度吸热反应放热反应不,清单二,平衡移动原理,答案：,BD,清单二平衡移动原理答案：BD,基础回归,1,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件,(,如,_,、,_,或,_),，平衡就向着能够,_,的方向移动。,2,适用,(1),该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。,(2),这种减弱并不能消除外界条件的变化。,温度,压强,浓度,减弱这种改变,基础回归温度压强浓度减弱这种改变,思考感悟,改变外界条件引起平衡移动，平衡移动对条件的改变有什么影响？,【提示】,(1),平衡移动的结果只能减弱,(,不可能抵消,),外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动等。,思考感悟,(2),这种,“,减弱,”,并不能抵消外界条件的变化，更不会,“,超越,”,这种变化。如原平衡体系的压强为,p,，若其他条件不变，将体系压强增大到,2,p,，平衡将向气体体积减小的方向移动，到达新平衡时的体系压强将介于,p,2,p,之间。,(2)这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这,课堂互动讲练,考点一,化学平衡移动的判断,1,一般思路,课堂互动讲练考点一化学平衡移动的判断1一般思路,2,特殊情况,(1),当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其,“,浓度,”,是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡无影响。,(2),对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。,2特殊情况,(,等效于减压,),(等效于减压),(4),同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。,(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的,【特别提醒】,应用上述规律分析问题时应注意：,1,不要把,v,(,正,),增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有,v,(,正,),v,(,逆,),时，才使平衡向正反应方向移动。,【特别提醒】应用上述规律分析问题时应注意：,2,不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。,2不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当,例,1,B,例1B,A,平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大,B,平衡时，其他条件不变，增加,NH3,的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小,C,单位时间内消耗,NO,和,N2,的物质的量比为,1,2,时，反应达到平衡,D,其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大,C,A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大C,考点二,化学平衡图象,考点二化学平衡图象,(2),c,t,图象,(2)ct图象,(3),c,p,(,T,),图象,(4),其他图象,(3)cp(T)图象,2,解题思路,一看面，即看清横坐标和纵坐标；,二看线，即看线的走向和变化趋势；,三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；,四看定量图象中有关量的多少；,五看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线或等压线。,2解题思路,已知：,4NH,3,(g),5O,2,(g),4NO(g),6H,2,O(g),H,1025 kJ/mol,，该反应是一个可逆反应。若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是,(,),C,已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O,当密闭容器中合成氨反应达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的,1/2,。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是,(,),A,容器内的总压强为原来的,2,倍,B,NH,3,的浓度为原来的,2,倍,C,H,2,的转化率为原来的,2,倍,D,气体的密度为原来的,2,倍,例,1,当密闭容器中合成氨反应达到平衡后，保持温度不变,【解析】,由于合成氨的反应是在密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，其质量在反应前后是不变的，将容器的容积压缩至原来的,1/2,时，根据密度公式,m,/,V,可知，气体的密度变为原来的,2,倍，故选,D,。根据可逆反应的特点也可排除,A,、,B,、,C,选项。,【答案】,D,【解析】由于合成氨的反应是在密闭容器中进行，且反应物和生成,A,达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化,B,若向密闭体系内再加入,3 mol B,、,2 mol C,达平衡时,C,的百分含量与原平衡相同,C,达到平衡过程中反应释放出的热量不发生变化,D,升高温度,A,的转化率大于,30%,A达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化,解析：,选,A,。选项,A,，虽然容器体积可变，但反应是一个气体总物质的量不变的反应，所以达到平衡时气体的总物质的量不变，由于气体的体积、质量也没有变化，所以密度也不变。选项,B,，达到平衡时,C,的百分含量不相同。选项,C,，反应释放出的热量随反应的进行而增大。选项,D,，升高温度平衡向逆反应方向移动，,A,的转化率小于,30%,。,解析：选A。选项A，虽然容器体积可变，但反应是一个气体总物质,2,等价转化思想,化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的,“,相当,”,即,“,等价转化,”,的意思。,2等价转化思想,把一种平衡状态与另一种平衡状态,(,如转化率、物质的量浓度、百分含量等,),进行比较时，特别是涉及一些有相关配比的转化时，可假设一个中间虚拟的转化过程,(,如等价转化,),，把相关的数据进行等价转化，然后再与原平衡进行量的比较，并结合化学平衡移动原理推断得出正确结果。,把一种平衡状态与另一种平衡状态(如转化率、物质的量浓度、百分,例,2,例2,A,两者都小于,a,%,B,两者都大于,a,%,C,两者都等于,a,%D,无法确定,【解析】,根据反应式中的物质状态可知，,M,为固体，加入,0.6 mol A,、,0.3 mol B,时，,M,的量只要大于,0.3 mol,即可，而实际加入的是,2 mol M,，故不考虑,M,的量对反应的影响。该反应的条件是,“,恒温恒容,”,，,x,2,时，该可逆反应是一个反应前后气体分子数,不相等的,反应，,A两者都小于a%B两者都大于a%,按起始物质的量为,0.6 mol A,、,0.3 mol B,、,1.4 mol C,、,2 mol M,充入容器中，根据,“,一边倒,”,原则，相当于加入,2 mol A,、,1 mol B,，故两次平衡为等效平衡，,C,的体积分数为,a,%,。当,x,3,时，该可逆反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，两平衡仍为等效平衡，,C,的体积分数仍为,a,%,。,【答案】,C,按起始物质的量为0.6 mol A、0.3 mol B、1.,高二化学化学平衡的移动课件,高二化学化学平衡的移动课件,高二化学化学平衡的移动课件,3,数形结合思想,在化学平衡的考查中，经常涉及一些图表图象数据分析类试题。解答这类试题时要弄清纵、横坐标的点、线的含义，并与化学原理相联系,特别是与平衡移动原理相联系；弄清数据与反应条件的内在联系，找出其中的规律，然后再用化学平衡原理进行解答。,化学平衡图象考查的实质仍是外界因素对化学平衡的影响，所以解答时还应从平衡移动原理入手分析，将图象和移动原理进行嫁接，如果相吻合则正确，否则错误。,3数形结合思想,例,3,例3,A,A,、,C,两点的反应速率：,AC,B,A,、,C,两点气体的颜色：,A,浅，,C,深,C,由状态,B,到状态,A,，可以用加热的方法,D,A,、,C,两点气体的平均相对分子质量,:AC,【解析】,选项,A,，在其他条件不变时，压强越大反应速率越大，达到化学平衡的时间越短,因,p,2,p,1,，故,C,点的反应速率大于,A,点的反应速率。选项,B,，增大压强平衡向逆反应方向移动，,NO,2,浓度变小，颜色变浅，故,C,点的颜色比,A,点浅。,AA、C两点的反应速率：AC,【答案】,C,【答案】C,高二化学化学平衡的移动课件,高二化学化学平衡的移动课件,高二化学化学平衡的移动课件,0.01 molL,1,/5 min,0.002 mol/(Lmin),。选项,C,20 min,时，,N,的浓度突然增大，而,P,的浓度逐渐增大，,M,的浓度逐渐减小，应该是增加,N,的浓度引起的平衡移动而不是增大压强。选项,D,10 min,时，,P,的浓度增大，,M,、,N,的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应。,0.01 molL1/5 min0.002 mol/(,