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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,化学总复习之：,化学总复习之：,1,一、解读考纲,1、掌握化学反应的四种基本类型：,化合、分解、置换、复分解。2、理解氧化还应反应，,了解氧化剂和还原剂等概念。,掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。,能判断氧化还原反应中电子转移的力向和,数目，,并能配平反应方程式。,一、解读考纲1、掌握化学反应的四种基本类型：,2,二、知识要点,1、氧化还原反应与基本反应类型的关系,置换反应,一定是,氧化还原反应；,复分解反应,一定不是,氧化还原反应（即非氧化还原反应）；,有,单质参加,的化合反应属于氧化还原反应，其余不是；,有,单质生成,的分解反应属于氧化还原反应，其余不是。,请大家举出具体例子,氧化还原,置换,化合,分解,复分解,二、知识要点1、氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应一定,3,升华：,我们在高中化学里的反应,体系,就是两个，,一个是氧化还原体系，一个是非氧化还原反,应体系。这样的划分更全面。,四种基本反应类型并不能包含所有的化学反应。,例如：Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO。该反应不属于四,种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原,反应。,升华：我们在高中化学里的反应体系就是两个，,4,2、氧化还原反应的相关概念,2、氧化还原反应的相关概念,5,典型例题：,（2004年江苏）ClO,2,是一种消毒杀菌效率高、二次污染,小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO,2,：,2KClO,3,H,2,C,2,O,4,H,2,SO,4,=2ClO,2,K,2,SO,4,2CO,2,2H,2,O,下列说法正确的是,AKClO,3,在反应中得到电子,B ClO,2,是氧化产物,CH,2,C,2,O,4,在反应中被氧化,D1 mol KClO,3,参加反应有2 mol 电子转移,AC,方法总结：标出化合价，运用：,价升 失e,被氧化 氧化反应 还原剂,提示：实在想不起的同学，想一个自己,熟悉的反应,进行对比。,例如：2Cu+O,2,=2CuO,典型例题：（2004年江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二,6,3、常见的重要氧化剂、还原剂,氧化剂,还原剂,活泼非金属单质：,X,2,、O,2,、,活泼金属单质：,Na、Mg、Al、Zn、Fe,某些非金属单质：C、H,2,、,高价金属离子：Fe3+、Cu2+、Ag+,其它：,Ag(NH,3,)2+、新Cu(OH),2,低价金属离子：Fe,2+,、Cu,+,非金属的阴离子及其化合物：,S,2-,、H,2,S、I,-、,HI、NH,3,、Cl,-,、HCl、Br,-,、HBr,高价,含氧化合物（氧化物、酸、盐）：,MnO,2,、HClO、HNO,3,、浓H,2,SO,4,王水、Ca(ClO),2,、KClO,3,、KMnO4,过氧化物：Na,2,O,2,、H,2,O,2,低价,含氧化合物（氧化物 酸 盐 有机物,CO、SO,2,、H,2,SO,3,、Na,2,SO,3,Na,2,S,2,O,3,H,2,C,2,O,4,、,含-CHO的有机物：醛、,甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等,既可以做氧化剂也可以做还原剂的（中间价态）：,S、SO,3,2-,、HSO,3,-,、H,2,SO,3,、SO,2,、NO,2,-,、Fe,2+,等，及含-CHO的有机物,3、常见的重要氧化剂、还原剂,7,典型例题：,下列叙述中正确的是,A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性,B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性,C失电子越多，还原性越强,D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应,D,方法总结：学习化学有一个很重要的思想：既一般规律的背后,往往有特例，所以我们想到规律的同时务必想到它的特例。,典型例题：下列叙述中正确的是D方法总结：学习化学有一个很重要,8,4、氧化性、还原性强弱的判断,（1）根据氧化还原反应方程式,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,（2）根据元素的化合价,物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素,具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，,价态,越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强,。,（3）根据元素周期表判断：,同周期：左 右 氧化性增强，还原性减弱,同主族：上 下 氧化性减弱，还原性增强,4、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式（2,9,（4）根据金属或非金属活动性顺序判断：,还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu,氧化性：Ag,+,Fe,3+,Hg,2+,Cu,2+,H,+,Fe,2+,其他方法不再叙述,基本思想：,氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物,的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧,化产物的氧化性就越弱。得电子容易失电子难，失电子,容易得电子难。,（4）根据金属或非金属活动性顺序判断：氧化性：Ag+Fe3,10,5、氧化还原反应的一些规律,（1）反应先后规律：多种氧化剂同时存在，强的先,反应，还原剂亦然。,例如：FeCl,3,、CuCl,2,混合溶液中加入Zn。,（2）邻位转化规律：例如：H,2,S被氧化生成S，,浓H,2,SO,4,被还原生成SO,2,。,（3）只靠近不交叉规律：例如：,6HCl+KClO,3,KCl+3Cl,+3H,O,（4）同种元素相临价态不发生氧化还原反应,例如：浓硫酸不氧化SO,2,5、氧化还原反应的一些规律（1）反应先后规律：多种氧化剂同时,11,典型例题：,已知Co,2,O,3,在酸性溶液中易被还原成,Co,2+,，Co,2,O,3,、Cl,2,、FeCl,3,、I,2,氧化性依次减弱。,下列反应在水溶液中不可能发生的是,A3 Cl,2,+6 FeI,2,=2FeCl,3,+4 FeI,3,BCl,2,+FeI,2,=FeCl,2,+I,2,CCo,2,O,3,+6 HCl=2CoCl,2,+Cl,2,+3H,2,O,D2Fe,3+,+2I,=2Fe,2+,+I,2,A,方法总结,：（1）氧化性强弱判断的逆向思维,（2）反应先后规律,典型例题：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成A方法总结：（,12,6、氧化还原反应的配平,（1）原则及顺序：,电子得失守恒离子电荷守恒原子个数守恒,典型例题：,配平方程式：,NH,4,+,+O,2,NO,3,+H,+,+H,2,O,6、氧化还原反应的配平（1）原则及顺序：典型例题：配平方程,13,某一反应体系有反应物和生成物共五种,物质：O,2,、H,2,CrO,4,、Cr（OH）,3,、H,2,O、H,2,O,2,已知该反应中H,2,O,2,只发生如下过程：H,2,O,2,O,2,（1）该反应中的还原剂是,。,（2）该反应中，发生还原反应的过程是,。,（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向,和数目,。,（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准,状况下体积为,。,某一反应体系有反应物和生成物共五种,14,7、氧化还原反应计算：,一般类型：,（1）求氧化剂、还原剂的物质的量或质量比,（2）求参加反应的氧化剂或还原剂的量,（3）求某一元素的化合价等,基本思想：,依据氧化剂得电子数目等于还原剂,失电子数目列等等式求解,n（氧化剂）变价元素原子个数化合价变化值,n（还原剂）变价元素原子个数化合价变化值,7、氧化还原反应计算：基本思想：依据氧化剂得电子数目等于还原,15,典型例题：,一种广谱型的消毒剂，根据世,界环保联盟的要求ClO,2,将逐渐取代Cl,2,成为生产,自来水的消毒剂。工业上ClO,2,常用NaClO,3,和,Na,2,SO,3,溶液混合并加H,2,SO,4,酸化后反应制得，,在以上反应中NaClO,3,和Na,2,SO,3,的物质的量之,比为,A 11 B 21 C 12 D 23,B,典型例题：一种广谱型的消毒剂，根据世B,16,FeS,2,与HNO,3,反应后的氧化产物为Fe,3+,和,H,2,SO,4,，若反应中FeS,2,与HNO,3,的物质的量之,比为1：8，则HNO,3,的还原产物为：,A、NO,2,B、NO C、N,2,O D、N,2,O,3,B,FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe3+,17,
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