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专题十,常见金属元素,专题十 常见金属元素,1.,理解并能应用常见金属的活动性顺序,。,2,.,了解常见金属,(,如,Na,、,Al,、,Fe,、,Cu,等,),及其重要化合物的主要性质及其应用,。,3,.,了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响,。,4,.,认识化学在金属矿物综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。,考纲要求,1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。考纲要求,内容索引,考点一 钠及其重要化合物,考点二 铝,及其重要化合物,考点三 铁,及其重要化合物,考点四 铜,及其重要化合物,考点五 数,形结合的典范,图像分析题,考点六 化学,应用集大题目,化学工艺流程题,内容索引考点一 钠及其重要化合物考点二 铝及其重,考点,一,钠,及其重要化合物,考点一 钠及其重要化合物,核心精讲,1,1.,树立物质转化思想,(1),理清知识主线,Na,Na,2,O,Na,2,O,2,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,(2),形成网络构建,核心精讲11.树立物质转化思想,2.,扫除易忘知识盲点,(1),钠和盐溶液反,应,不,能置换出盐中的金,属,与,熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。,(2),无论,Na,与,O,2,反应生成,Na,2,O,还是,Na,2,O,2,只,要参与反应的,Na,的质量相,等,则,转移电子的物质的量一定相,等,但,得到,Na,2,O,2,的质量大于,Na,2,O,的。,(3)Na,分别与,H,2,O,和乙醇发生的反应均属于置换反,应,二,者现象明显不,同,前,者剧,烈,后,者缓慢,。,(4)1 mol Na,2,O,2,参与反应转移电子的物质的量不一定为,1,mol,如,Na,2,O,2,与,SO,2,的反应转移电子应为,2 mol,。,2.扫除易忘知识盲点,(5),不能用,Ca(OH),2,鉴别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶,液,应,选用,CaCl,2,或,BaCl,2,溶液。,(6),除去,CO,2,中的,HCl,气,体,应,选用饱和的,NaHCO,3,溶液。,(7),向饱和的,Na,2,CO,3,溶液中通入过量,CO,2,有,晶体析出。,(8),焰色反应是元素的性,质,无,论游离态还是化合,态,均,具有相同的焰色反,应,它,不是化学变,化,在,观察钾元素的焰色反应,时,应,通过蓝色的钴玻璃片。,(9)Na,K,合金常温下呈液,态,是,原子反应堆的导热剂。,(10),碱金属的密度呈现增大的趋,势,但,K,反常,。,(11)Li,和,O,2,反应只生成,Li,2,O,;,NaH,是离子化合,物,是,一种强还原剂。,Na,2,O,、,Na,2,O,2,阴阳离子个数比均为,1,2,。,(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,题组一重要反应规范书写,1.,用方程式回答下列问题,(1),实验室怎样处理钠屑？,。,(2),写出,Na,与,CuSO,4,溶液反应的离子方程式。,。,(3),怎样将,Na,2,CO,3,溶液转化为,NaOH,溶液,(,用化学方程式表示,),。,。,答案,1,2,题组集训,2,2CH,3,CH,2,OH,2Na,2CH,3,CH,2,ONa,H,2,2Na,2H,2,O,Cu,2,=,=Cu(OH),2,H,2,2Na,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=,=CaCO,3,2NaOH,题组一重要反应规范书写答案12 题组集训22CH3CH2O,(4),向,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,溶液中逐滴加入盐,酸,发,生反应的离子方程式,。,;,。,(5),怎样除去,CO,2,中的,SO,2,气体,(,用离子方程式表示,),。,。,(6),怎样除去,Na,2,CO,3,溶液中的,NaHCO,3,(,用离子方程式表示,),。,。,答案,1,2,(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐,(7),怎样除去,NaHCO,3,溶液中的,Na,2,CO,3,(,用离子方程式表示,),。,。,(8),用化学方程式表示呼吸面具中产生,O,2,的原理。,;,。,答案,2Na,2,O,2,2H,2,O,=,=4NaOH,O,2,2Na,2,O,2,2CO,2,=,=2Na,2,CO,3,O,2,1,2,(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式,答案,题组二高考选择强化练习,2.,正误判,断,正,确的划,“,”,错,误的划,“”,。,(1),钾、钠、镁等活泼金属着火,时,不,能用泡沫灭火器,灭火,(,2016,浙江理,综,8A)(),(2),灼烧白色粉,末,火,焰呈黄,色,证,明原粉末中有,Na,无,K,(,2015,天津理,综,2C)(),(3),钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。,23 g,钠充分燃烧时转移电子数为,N,A,(,2015,全国卷,10C)(),1,2,答案题组二高考选择强化练习12,(4),将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液,中,立,即产生,气泡,(2015,全国卷,13A)(),(5),过氧化钠与水反应,时,生,成,0.1 mol,氧气转移的电子数为,0.2,N,A,(,2015,全国卷,8C)(),(6),分别加热,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,固,体,试,管内壁均有水,珠,则,两种物质均受热,分解,(,2015,广东理,综,22A)(),(7),用热的烧碱溶液洗去油,污,是,因为,Na,2,CO,3,可直接与油污,反应,(2014,新课标全国卷,8A)(),答案,1,2,(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡,(8),用热碱水清除炊具上残留的油污发生了,化学变化,(,2014,新课标全国卷,7B)(),(9),二氧化碳通过,Na,2,O,2,粉末反应后固体物质增,重,(,2014,新课标全国卷,9B)(),(,10),(2014,新课标全国卷,10B)(),答案,1,2,(8)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化答案1,(11),中为,NaHCO,3,固体受热分,解,中为澄清石灰水变浑,浊,由,中现,象,能,证实,中发生的,反应,(,2014,北京理,综,11C)(),答案,(12),除去,Na,2,CO,3,固体中的,NaHCO,3,固体可用灼烧的,方法,(,2014,大纲全国,卷,10D)(),返回,1,2,(11)中为NaHCO3固体受热分解,中为澄清石灰水变浑,考点二,铝及其重要化合物,考点二 铝及其重要化合物,核心精讲,1,1.,树立物质转化思想,(1),理清知识主线,核心精讲11.树立物质转化思想,(2),形成网络,构建,(2)形成网络构建,2.,扫除易混知识盲点,(1),铝是活泼金,属,但,铝抗腐蚀性相当,强,因,为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于,Al,2,O,3,的熔点高于,Al,的熔,点,故,在酒精灯上加热铝箔直至熔,化,发,现熔化的铝并不滴落。,(2),铝热反应不仅仅是单质铝与,Fe,2,O,3,反,应,还,包含制取其他难熔金属的反,应,由,于铝热剂是混合,物,故,铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。,(3),引发铝热反应的操作是高考实验考查的热,点,具,体操作是先铺一层,KClO,3,然,后插上镁,条,最,后点燃镁条,。,(4),并不是,Al,与所有金属氧化物均能组成铝热,剂,该,金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱,。,2.扫除易混知识盲点,(,5)Al,2,O,3,、,Al(OH),3,与,NaOH,溶液的反应常用于物质的分离提纯。,Al(OH),3,不溶于氨,水,所,以实验室常用铝盐和氨水来制备,Al(OH),3,。,(7)Al(OH),3,可用作抗酸,药,;,明,矾常用于净水。,(8),泡沫灭火器所用试剂为,Al,2,(SO,4,),3,溶液和,NaHCO,3,溶液。,(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物,答案,题组集训,2,1,2,3,4,题组一重要反应规范书写,1.,用方程式回答下列问题。,(1),用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。,。,(2),用离子方程式表示除去,Fe,2,O,3,中的,Al,2,O,3,。,。,(3),用离子方程式表示除去,Mg(OH),2,中的,Al(OH),3,。,。,2Al,2NaOH,2H,2,O,=,=2NaAlO,2,3H,2,答案 题组集训21234题组一重要反应规范书写 2Al,答案,(4),现有,AlCl,3,溶液、氨水、,NaOH,溶,液,制,备,Al(OH),3,的最佳方案是,(,用化学方程式表示,),。,。,(5),现有,NaAlO,2,溶液、,CO,2,、盐,酸,制,备,Al(OH),3,的最佳方案是,(,用离子方程式表示,),_,。,(6),用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。,。,AlCl,3,3NH,3,H,2,O,=,=Al(OH),3,3NH,4,Cl,1,2,3,4,答案(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液,制备Al(,答案,(7),用离子方程式分别表示,;,。,(8),用离子方程式表示,KAl(SO,4,),2,和,Ba(OH),2,的反应。,沉淀的物质的量最,大,;,沉淀的质量最大。,;,。,1,2,3,4,答案(7)用离子方程式分别表示1234,答案,(9),铵明矾,NH,4,Al(SO,4,),2,12H,2,O,是常见的食品添加,剂,用,于焙烤食,品,向,铵明矾溶液中逐滴滴入,NaOH,溶,液,试,写出反应的离子方程式。,;,;,。,Al,3,3OH,=,=Al(OH),3,1,2,3,4,答案(9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见,答案,题组二高考选择强化练习,2.,正误判,断,正,确的划,“,”,错,误的划,“”,。,(1)Al,2,O,3,熔点,高,可,用作耐高温材料,(),(2),由,MgCl,2,溶液制备无水,MgCl,2,可,以将,MgCl,2,溶液加热蒸,干,(,2016,全国卷,13B)(),(3),根据,Al,2,(SO,4,),3,和小苏打反,应,在,实际应用中可用作泡沫灭火器,灭火,(,2016,全国卷,7A)(),(4),用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加,热,熔,化后的液态铝滴落下,来,是,因为铝的熔点,较低,(,2015,全国卷,10C)(),1,2,3,4,答案题组二高考选择强化练习1234,答案,(5),将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条,中,会,产生红棕色,气体,(2015,全国卷,13B)(),(6),将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液,中,会,产生大量白色,沉淀,(2015,全国卷,13C)(),(7),制备,Al(OH),3,悬浊,液,:,向,1 molL,1,AlCl,3,溶液中加过量的,6 molL,1,NaOH,溶液,(,2015,江,苏,13A)(),(,8),铝与,Fe,2,O,3,发生铝热反,应,反,应后固体质量,增加,(,2014,新课标全国卷,9C)(),(9),氢氧化铝具有弱碱,性,可,用于制胃酸中和,剂,(,2014,江,苏,4B)(),1,2,3,4,答案(5)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,会产生红棕色气体,解析,3.(2016,上,海,20,),已知,NaOH,Al(OH),3,Na,Al(OH),4,。向集满,CO,2,的铝制易拉罐中加入过量,NaOH,浓溶,液,立,即封闭罐,口,易,拉罐渐渐凹,瘪,;,再,过一段时,间,罐,壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是,(,),A.CO,2,2OH,CO,H,2,O,B.Al,2,O,3,2OH,3H,2,O,2,Al(OH),4,C.2Al,2OH,6H,2,O,2,Al(OH),4,3H,2,D.Al,3,4OH,Al(OH),4,1,2,3,4,解析3.(2016上海,20)已知NaOHAl(OH)3,解析,向集满,CO,2,的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶,液,首,先,CO,2,与氢氧化钠溶液发生反,应,:,CO,2,2OH,CO,H,2,O,表,现为铝罐变,瘪,接,着过量的氢氧化钠再与铝罐发生反,应,:,2Al,2OH,6H,2,O,2,Al(OH),4,3H,2,因,铝罐表面有氧化膜,Al,2,O,3,可,发生反,应,:,Al,2,O,3,2OH,3H,2,O,2,Al(OH),4,。故选,D,。,1,2,3,4,解析向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液,首先CO2,解析,题组三明矾的制备,4.,2016,海,南,14(1,)(2)(3),KAl(SO,4,),2,12H,2,O(,明矾,),是一种复,盐,在,造纸等方面应用广泛。实验室,中,采,用废易拉罐,(,主要成分为,Al,含,有少量的,Fe,、,Mg,杂质,),制备明矾的过程如下图所示。回答下列问,题,:,(1),为尽量少引入杂,质,试,剂,应选用,_(,填标号,),。,a.HCl,溶液,b.H,2,SO,4,溶液,c.,氨水,d.NaOH,溶液,1,2,3,4,解析题组三明矾的制备1234,解析,易拉罐,的主要成分为,Al,含,有少量的,Fe,、,Mg,杂,质,试,剂,的作用是将,Al,溶,解,HCl,溶液和,H,2,SO,4,溶液可溶解,Al,及,Fe,、,Mg,杂,质,会,引入,Fe,2,、,Mg,2,氨,水不溶解,Al,;,NaOH,溶液可溶解,Al,但,不溶解,Fe,、,Mg,杂,质,故,d,项符合。,1,2,3,4,解析易拉罐的主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质,试剂,(2),易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为,_,_,。,解析答案,2Al,2NaOH,2H,2,O,=,=,2NaAlO,2,3H,2,1,2,3,4,(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_,解析答案,(3),沉淀,B,的化学式为,_,;,将,少量明矾溶于,水,溶,液呈弱酸,性,其,原因是,_,_,_,。,Al(OH),3,Al,3,水,解,使,溶液中,H,浓度增大,返回,1,2,3,4,解析答案(3)沉淀B的化学式为_;将少量明矾溶,考点三,铁及其重要化合物,考点三 铁及其重要化合物,核心精讲,1,1.,树立物质转化思想,(1),理清知识,主线,(2),形成网络,构建,核心精讲11.树立物质转化思想,2.,扫除易忘知识盲点,(1)Fe,与,O,2,、,H,2,O(g),反应的产物都是,Fe,3,O,4,而不是,Fe,2,O,3,。,Fe,与,Cl,2,反应时生成,FeCl,3,与,S,反应时生成,FeS,说,明,Cl,2,的氧化性大于,S,的。常温,下,Fe,、,Al,在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝,化,但,加热后继续反应。,Fe,在,Cl,2,中燃,烧,无,论,Cl,2,过量还是不足均生成,FeCl,3,。,(2),向含,Fe,2,的溶液中加入硝酸、,KMnO,4,溶液、氯水等具有氧化性的物质,时,溶,液会出现浅绿色,棕色,的颜色变,化,该,现象可用于,Fe,2,的检验,。,2.扫除易忘知识盲点,(3)Fe,3,的检验方法较,多,如,观察溶液颜色法,(,棕黄色,),、,NaOH,溶液法,(,生成红褐色沉淀,),、,KSCN,溶液法,(,生成红色溶液,),前,面两种方法需溶液中,Fe,3,浓度较大时才适,用,最,好也最灵敏的方法是,KSCN,溶液法。,Fe,2,的检验可采用先加入,KSCN,溶液后再加入氧化剂的方,法,;,也,可用铁氰化钾检验,Fe,2,现,象是生成蓝色沉淀,(,Fe,3,Fe(CN),6,2,),。,(4),生成,FeCl,2,除了用,Fe,和,HCl,的置换反应,外,还,可用化合反,应,:,2FeCl,3,Fe,=,=,3FeCl,2,;,生,成,Fe(OH),3,除了用,Fe,3,与碱的复分解反应,外,还,可用化合反,应,:,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O,=,=4Fe(OH),3,。,(5),配制,FeCl,2,溶液既要防氧化,(,加入,Fe,粉,),又,要防水解,(,加入盐酸,),;,配,制,FeCl,3,溶液要加入浓盐酸防止水解,。,(3)Fe3的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色)、N,(6)Fe,3,必须在酸性条件下才能大量存,在,当,pH,7,时,Fe,3,几乎完全水解生成,Fe(OH),3,沉淀。,(7),除去酸性溶液,ZnCl,2,中的,FeCl,2,应,先通入,Cl,2,或加入,H,2,O,2,再,加入,ZnO,使,Fe,3,水解生成沉淀过滤除去。,(8),制备,Fe(OH),2,的方法很,多,原,则有两,点,:,一,是溶液中的溶解氧必须提前除,去,;,二,是反应过程中必须与,O,2,隔绝。同时要牢记,Fe(OH),2,转化为,Fe(OH),3,时溶液的颜色变化,(,白色沉淀迅速变成灰绿,色,最,后变成红褐色,),。,(9)Fe(OH),3,胶体的制备方法是将饱和,FeCl,3,溶液滴加到沸水,中,加,热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带,电,带,电的是胶粒,。,(10),自然界中有少量游离态的铁,(,陨石中,),纯,净的铁块是银白色,的,而,铁粉是黑色的,。,(6)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在,当pH7时,F,答案,1,2,3,4,题组集训,2,题组一重要反应规范书写,1.,用方程式回答下列问题。,(1),高温下铁和,H,2,O(g),的反应。,。,(2),用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀,HNO,3,中的反应过程。,;,。,2Fe,3,Fe,=,=3Fe,2,答案1234 题组集训2题组一重要反应规范书写2Fe3,答案,(3),用离子方程式表示,FeO,、,Fe,3,O,4,与稀,HNO,3,的反应。,;,。,(4),用离子方程式表示,Fe(OH),2,与稀,HNO,3,反,应,;,;,Fe(OH),3,与氢碘酸反应。,。,2Fe(OH),3,6H,2I,=,=2Fe,2,I,2,6H,2,O,1,2,3,4,答案(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反,答案,(5),用化学方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。,负,极,:,正,极,:,Fe(OH),3,脱去一部分水生成,Fe,2,O,3,x,H,2,O,。,2Fe,4e,=,=2Fe,2,O,2,4e,2H,2,O,=,=4OH,Fe,2,2OH,=,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O,=,=4Fe(OH),3,1,2,3,4,答案(5)用化学方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。2F,答案,(6),怎样除去,Fe,2,(SO,4,),3,中的,FeSO,4,(,用适当的文字和离子方程式说明,),答案,加入,H,2,SO,4,酸化的,H,2,O,2,2H,2Fe,2,H,2,O,2,=,=2Fe,3,2H,2,O,。,(7),怎样检验,Fe,2,O,3,中的,FeO(,用适当的文字和离子方程式说明,),。,答案,取少量样品于试管,中,加,稀,H,2,SO,4,使其溶,解,Fe,2,O,3,6H,=,=2Fe,3,3H,2,O,FeO,2H,=,=Fe,2,H,2,O,。,再加入少量酸性,KMnO,4,溶,液,若,紫红色褪,去,证,明溶液中含有,Fe,2,原,样品中含有,FeO,5Fe,2,MnO,8H,=,=5Fe,3,Mn,2,4H,2,O,。,1,2,3,4,答案(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的,答案,题组二高考选择强化练习,2.,正误判,断,正,确的划,“,”,错,误的划,“”,。,(1),常温,下,将,铁片浸入足量浓硫酸,中,铁,片不溶,解,则,常温,下,铁,与浓硫酸一定没有发生,化学反应,(,2016,四川理,综,2B)(),(2),根据铁比铜金属性,强,在,实际应用中可用,FeCl,3,腐蚀,Cu,刻制印刷电路,板,(,2016,全国卷,7B)(),(,3),配制氯化铁溶液,时,将,氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水,稀释,(2016,全国卷,10C)(),1,2,3,4,答案题组二高考选择强化练习1234,(4),纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的,Pb,2,、,Cu,2,、,Cd,2,、,Hg,2,等重金属离,子,其,本质是纳米铁粉对重金属离子较强的,物理吸附,(2016,浙江理,综,7D)(),(5),将铁屑放入稀,HNO,3,中证明,Fe,比,H,2,活泼,(,2016,海,南,7B)(),(6),因为,Fe,2,(SO,4,),3,易溶于,水,所,以可用作净水,剂,(,2016,江,苏,3C)(),(7),检验溶液中是否含有,Fe,2,:,取,少量待检验溶,液,向,其中加入少量新制氯,水,再,滴加,KSCN,溶,液,观,察实验,现象,(,2015,江,苏,13C)(),答案,1,2,3,4,(4)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2,(8),将稀硝酸加入过量铁粉,中,充,分反应后滴加,KSCN,溶,液,有,气体生,成,溶,液呈红,色,则,稀硝酸将,Fe,氧化成,Fe,3,(,2015,全国卷,10A)(),(,9),观察,Fe(OH),2,的,生成,(,2015,重庆理,综,4A)(),答案,1,2,3,4,(8)将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有,3.(2015,浙江理,综,13,),某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣,(,主要成分为,Fe,2,O,3,、,SiO,2,、,Al,2,O,3,不,考虑其他杂质,),制备七水合硫酸亚铁,(FeSO,4,7H,2,O,),设,计了如下流,程,:,1,2,3,4,3.(2015浙江理综,13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的,解析,下列说法不正确的是,(,),A.,溶解烧渣选用足量硫,酸,试,剂,X,选用铁粉,B.,固体,1,中一定有,SiO,2,控,制,pH,是为了使,Al,3,转化为,Al(OH),3,进入固体,2,C.,从溶液,2,得到,FeSO,4,7H,2,O,产品的过程,中,须,控制条件防止其氧化和分解,D.,若改变方,案,在,溶液,1,中直接加,NaOH,至过,量,得,到的沉淀用硫酸溶,解,其,溶液经结晶分离也可得到,FeSO,4,7H,2,O,1,2,3,4,解析下列说法不正确的是()1234,解析,根据题,意,分,析得出以下流,程,:,A,项,溶,解烧渣选用足量硫,酸,试,剂,X,选用铁,粉,正确,;,B,项,由,于,SiO,2,不溶于硫,酸,则,固体,1,中一定含有,SiO,2,为,了使溶液中的,Al,3,转化成,Al(OH),3,沉,淀,故,用,NaOH,溶液控制,pH,得,固体,2,为,Al(OH),3,正确,;,解析,1,2,3,4,解析根据题意,分析得出以下流程:A项,溶解烧渣选用足量硫酸,C,项,由,于,Fe,2,易被氧化、,FeSO,4,7H,2,O,易分,解,故,在从,FeSO,4,溶液中得到,FeSO,4,7H,2,O,产品过程,中,须,控制条件防止其氧化和分,解,正确,;,D,项,若,在溶液,1,Fe,2,(SO,4,),3,和,Al,2,(SO,4,),3,溶液,中直接加,NaOH,至过,量,得,到的为,Fe(OH),3,用,硫酸溶解得到,Fe,2,(SO,4,),3,溶,液,故,经结晶不能得到,FeSO,4,7H,2,O,错,误。,1,2,3,4,C项,由于Fe2易被氧化、FeSO47H2O易分解,故在,解析答案,题组三,Fe,3,、,Fe,2,相互转化实验探究,4.,2016,全国卷,28(1,)(2)(3)(4),某班同学用如下实验探究,Fe,2,、,Fe,3,的性质。回答下列问,题,:,(1),分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固,体,均,配制成,0.1 molL,1,的溶液。在,FeCl,2,溶液中需加入少量铁,屑,其,目的是,_,_,。,解析,亚铁,离子具有还原,性,能,被空气中的氧气氧,化,所,以在配制的,FeCl,2,溶液中加入少量铁屑的目的是防止,Fe,2,被空气氧化,。,防止,Fe,2,被氧化,1,2,3,4,解析答案题组三Fe3、Fe2相互转化实验探究防止Fe2,(2),甲组同学取,2 mL FeCl,2,溶,液,加,入几滴氯,水,再,加入,1,滴,KSCN,溶,液,溶,液变,红,说,明,Cl,2,可将,Fe,2,氧化。,FeCl,2,溶液与氯水反应的离子方程式为,_,_,。,解析,Cl,2,可将,Fe,2,氧化成,Fe,3,自,身得电子生成,Cl,反,应的离子方程式为,2Fe,2,Cl,2,=,=2Fe,3,2Cl,。,2Fe,2,Cl,2,=,=2Fe,3,2Cl,解析答案,1,2,3,4,(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加,解析答案,(3),乙组同学认为甲组的实验不够严,谨,该,组同学在,2 mL FeCl,2,溶液中先加,入,0.5 mL,煤,油,再,于液面下依次加入几滴氯水和,1,滴,KSCN,溶,液,溶,液变,红,煤,油的作用,是,_,。,解析,煤油,的作用是隔绝空,气,防,止空气中的氧气将,Fe,2,氧,化,产,生干扰,。,隔绝空气,(,排除氧气对实验的影响,),1,2,3,4,解析答案(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2,解析,(4),丙组同学取,10 mL 0.1 molL,1,KI,溶,液,加,入,6 mL 0.1 molL,1,FeCl,3,溶液混合。分别取,2 mL,此溶液于,3,支试管中进行如下实,验,:,第一支试管中加入,1 mL CCl,4,充分振荡、静,置,CCl,4,层显紫,色,;,第二支试管中加入,1,滴,K,3,Fe(CN),6,溶,液,生,成蓝色沉,淀,;,第三支试管中加入,1,滴,KSCN,溶,液,溶,液变红。,实验,检验的离子是,_(,填离子符号,),;,实,验,和,说,明,:,在,I,过量的情况,下,溶,液中仍含有,_(,填离子符号,),由,此可以证明该氧化还原反应为,_,_,。,Fe,2,Fe,3,可逆反应,答案,返回,1,2,3,4,解析(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI溶,解析,根据,Fe,2,的检验方,法,向,溶液中加入,1,滴,K,3,Fe(CN),6,溶,液,生,成蓝色沉,淀,一,定含有,Fe,2,则,实验,检验的离子是,Fe,2,;,碘,易溶于,CCl,4,在,CCl,4,中呈紫,色,Fe,3,遇,KSCN,溶液显血红,色,实,验,和,说,明,在,I,过量的情况,下,溶,液中仍含有,Fe,3,由,此可以证明该氧化还原反应为可逆反,应,反,应为,2Fe,3,2I,2Fe,2,I,2,。,返回,1,2,3,4,解析根据Fe2的检验方法,向溶液中加入1滴K3Fe(C,考点四,铜及其重要化合物,考点四 铜及其重要化合物,核心精讲,1,1.,树立物质转化思想,(1),理清知识主线,(2),形成网络构建,核心精讲11.树立物质转化思想(2)形成网络构建,2.,扫除易忘知识盲点,(1),铜在潮湿的空气中最终不是生成,CuO,而是铜绿,Cu,2,(OH),2,CO,3,。,(2),常用灼热的铜粉除去,N,2,中的,O,2,灼热的,CuO,除去,CO,2,中的,CO,。,(3),新制,Cu(OH),2,悬浊液常用来检验醛基。,(4)Cu,和一定量的浓,HNO,3,反应,产生的是,NO,2,和,NO,的混合气体,当,Cu,有剩余,再加入稀,H,2,SO,4,Cu,继续溶解。,(,5)Cu,:,紫,红,色,;,CuO,:,黑色,;,Cu,2,S,:,黑色,;,CuS,:,黑色,;,Cu,2,O,:,砖,红色。,(6),铜的焰色反应为绿色。,(7),冶炼铜的方法有,热还原,法,;,湿法炼,铜,;,电解精炼铜。,(8),铜合金,有,:,青铜,(Cu,、,Sn,、,Pb,等,),;,黄铜,(Zn,、,Sn,、,Pb,、,Al,等,),;,白铜,(Ni,、,Zn,、,Mn),。,2.扫除易忘知识盲点,答案,1,2,题组集训,2,题组一重要反应规范书写,1.,按要求书写方程式。,(1),用两组方程式表示,Cl,2,的氧化性大于,S,。,。,。,(2),铜在潮湿的空气中生锈。,。,2Cu,O,2,H,2,O,CO,2,=,=Cu,2,(OH),2,CO,3,答案12 题组集训2题组一重要反应规范书写2CuO2H,1,2,(3),将,Cu,和浓,H,2,SO,4,混合加热。,。,(4)Cu,和稀,HNO,3,反应的离子方程式。,。,(5),常用,FeCl,3,溶液腐蚀铜板,(,用离子方程式表示,),。,。,(6),用离子方程式表示将,NH,3,H,2,O,逐滴滴入到,CuSO,4,溶液的反应过程。,;,。,答案,Cu,2Fe,3,=,=Cu,2,2Fe,2,Cu(OH),2,4NH,3,H,2,O,=,=,Cu(NH,3,),4,2,2OH,4H,2,O,12(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。答案Cu2Fe3,1,2,(7),用惰性电极电解,CuSO,4,溶液。,。,(8),用,Cu,作电极电解,H,2,SO,4,溶液,(,用离子方程式表示,),。,。,答案,12(7)用惰性电极电解CuSO4溶液。答案,题组二高考选择强化练习,2.,正误判,断,正,确的划,“,”,错,误的划,“”,。,(1),除去,Cu,粉中混有的,CuO,可,以加入稀硝酸溶,解,过,滤、洗涤、,干燥,(2016,全国卷,13C)(),(2)FeCl,3,溶液可用于铜质印刷线路板制,作,是,因为,FeCl,3,能从含,Cu,2,的溶液中置换出,铜,(2014,新课标全国卷,8D),(),(3),氢气通过灼热的,CuO,粉末固体质量,减少,(,2014,新课标全国卷,9A)(),(4),将锌粒投入,Cu(NO,3,),2,溶液,中,反,应后固体质量,增加,(,2014,新课标全国卷,9D)(),(5),制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是,合金,(,2014,广东理,综,7A)(),1,2,答案,返回,题组二高考选择强化练习12答案返回,考点五,数形结合的典范,图像分析题,考点五 数形结合的典范图像分析题,核心精讲,1,(,一,),关于碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应的图像分析,1.,向,Na,2,CO,3,溶液中逐滴加入盐,酸,消,耗盐酸的体积与产生,CO,2,的体积关系如下图所,示,:,图像,特,点,:,Oa,段、,ab,段消耗盐酸的体积相等,。,核心精讲1(一)关于碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应的图像分析,2.,向,NaHCO,3,溶液中逐滴加入盐,酸,消,耗盐酸的体积与产生,CO,2,的体积关系如下图所,示,:,图像特,点,:,从,O,点开始即产生,CO,2,气体,。,2.向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生C,3.,向,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的混合物中逐滴加入盐,酸,消,耗盐酸的体积与产生,CO,2,的体积关系如下图所示,(,设,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的物质的量之比为,m,n,1,1,其,他比例时的图像略,),。,图像特,点,:,Oa,段消耗,HCl,的量小于,ab,段消耗,HCl,的量,。,3.向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗,4.,向,NaOH,、,Na,2,CO,3,的混合物中逐滴加入盐,酸,消,耗盐酸的体积与产生,CO,2,的体积关系如下图所示,(,设,NaOH,、,Na,2,CO,3,的物质的量之比为,x,y,1,1,其,他比例时的图像略,),。,图像特,点,:,Oa,段消耗,HCl,的量大于,ab,段消耗,HCl,的量。,4.向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗盐酸,(,二,),关于,Al(OH),3,沉淀变化图像分析,1.,可溶性铝盐溶液与,NaOH,溶液反应的图像,操作,向,可溶性铝盐溶液中逐滴,加,入,NaOH,溶液至过量,向,NaOH,溶液中逐滴加入可溶性铝,盐,溶液,至过量,现象,立即,产生白色沉淀,渐多,最多,渐少,消失,无,沉淀,(,有但即溶,),出现沉淀,渐多,最多,沉淀,不消失,图像,(二)关于Al(OH)3沉淀变化图像分析操作 向可溶性铝盐溶,离子方程式,Al,3,3OH,=,=Al(OH),3,Al(OH),3,OH,=,=,AlO,2H,2,O,Al,3,4OH,=,=,AlO,2H,2,O,Al,3,3AlO,6H,2,O,=,=,4Al(OH),3,离子方程式Al33OH=Al(OH)3Al3,2.,偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像,操作,向,偏铝酸盐溶液中逐滴,加入稀盐酸至,过量,向,稀盐酸中逐滴加入偏铝,酸盐溶,液至过量,现象,立即,产生白色,沉淀,渐多,最多,渐少,消失,无,沉淀,(,有但即溶,),出现沉淀,渐多,最多,沉淀,不消失,图像,2.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作 向偏铝酸盐溶液中逐滴加,离子方程式,AlO,H,H,2,O,=,=l(OH),3,Al(OH),3,3H,=,=Al,3,3H,2,O,AlO,4H,=,=Al,3,2H,2,O,Al,3,3AlO,6H,2,O,=,=,4Al(OH),3,离子方程式AlO HH2O=l(OH)3Al,3.,可溶性铝盐与弱酸、弱碱反应产生沉淀的图像,(1),向,AlCl,3,溶液中滴加氨水的图像,(,如图所示,),。,原,理,:,Al,3,3NH,3,H,2,O,=,=Al(OH),3,3NH,现,象,:,立,即产生白色沉淀,渐多,最大量,3.可溶性铝盐与弱酸、弱碱反应产生沉淀的图像原理:Al3,(2),向,NaAlO,2,溶液中通入足量,CO,2,的图像,(,如图所示,),。,(2)向NaAlO2溶液中通入足量CO2的图像(如图所示)。,4.,混合离子,(,含,Al,3,、,Mg,2,、,H,),反应的图像,向含有铝离子、镁离子、氢离子的混合溶液中逐滴加入,NaOH,溶,液,H,先与,OH,反,应,该,过程中无沉淀生,成,而,后,Al,3,、,Mg,2,与,OH,反应至沉淀达到最大,值,最,后,Al(OH),3,再与,OH,反应导致沉淀部分溶解,。,反应的离子方程式为,第一阶,段,:,H,OH,=,=H,2,O,第二阶,段,:,Mg,2,2OH,=,=Mg(OH),2,Al,3,3OH,=,=Al(OH),3,第三阶,段,:,Al(OH),3,OH,=,=,AlO,2H,2,O,4.混合离子(含Al3、Mg2、H)反应的图像,(,三,),有关复盐与,Ba(OH),2,反应的图像分析,1.,明矾与,Ba(OH),2,溶液反应的图像分析,向含,1.0 mol,明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,的溶液中滴入,Ba(OH),2,溶,液,加,入,Ba(OH),2,的量与沉淀物质的量图,像,:,(1),当,n,Ba(OH),2,1.5 mol,时,恰,好发生反,应,:,2KAl(SO,4,),2,3Ba(OH),2,=,=3BaSO,4,2Al(OH),3,K,2,SO,4,;,即,n,KAl(SO,4,),2,n,Ba(OH),2,2,3,时,生,成,1.5 mol,硫酸钡和,1.0 mol,氢氧化铝沉,淀,此,时沉淀的物质的量最,大,为,2.5 mol,。,(三)有关复盐与Ba(OH)2反应的图像分析,(2),当,n,Ba(OH),2,1.5 mol,时,生,成的,Al(OH),3,逐渐溶,解,并,且溶液中继续有,BaSO,4,沉淀生成。,(3),当,n,Ba(OH),2,2.0 mol,时,恰,好发生反,应,:,KAl(SO,4,),2,2Ba(OH),2,=,=2BaSO,4,KAlO,2,2H,2,O,即,n,KAl(SO,4,),2,n,Ba(OH),2,1,2,时,生,成的,1.0 mol Al(OH),3,完全溶,解,但,又生成,0.5 mol,BaSO,4,;,此,时沉淀的物质的量为,2.0,mol,但,质量最大。继续滴加,Ba(OH),2,溶,液,沉,淀的质量和物质的量都不再发生变化,。,(2)当nBa(OH)21.5 mol时,生成的Al(,加入,Ba(OH),2,物质的量与沉淀物质的量的图像,加入,Ba(OH),2,物质的量与沉淀质量的图像,加入Ba(OH)2物质的量与沉淀物质的量的图像加入Ba(OH,2.NH,4,Al(SO,4,),2,与,Ba(OH),2,反应的图像分析,向,含,2.0 mol NH,4,Al(SO,4,),2,溶液中滴入,Ba(OH),2,溶,液,其,反应过,程,:,(1),当加入,3 mol Ba(OH),2,时,2.NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2反应的图像分析,(3),再加入,1 mol Ba(OH),2,时,Al(OH),3,OH,=,=,AlO,2H,2,O,2.0 mol,2.0,mol,沉淀的物质的量变化图,像,:,(3)再加入1 mol Ba(OH)2时,题组集训,2,1,2,3,4,5,6,1.,向四只盛有一定量,NaOH,溶液的烧杯中通入不同量的,CO,2,气,体,再,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过,量,并,将溶液加,热,产,生的,CO,2,气体与,HCl,物质的量的关系如图,(,忽略,CO,2,的溶解和,HCl,的挥发,),:,题组集训21234561.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧,解析,则下列分析都正确的组合是,(,),图对应溶液中的溶质为,NaHCO,3,图对应溶液中的溶质为,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,且,二者的物质的量之比,为,1,1,图对应溶液中的溶质为,NaOH,和,Na,2,CO,3,且,二者的物质的量之比,为,1,1,图对应溶液中的溶质为,Na,2,CO,3,A.,B,.,C.,D,.,1,2,3,4,5,6,解析则下列分析都正确的组合是()123456,解析,图像,中从,O,点即开始产生,CO,2,气,体,对,应溶液中的溶质为,NaHCO,3,正,确,;,图像,中,Oa,段消耗,HCl,的量等于,ab,段消耗,HCl,的,量,对,应溶液中的溶质为,Na,2,CO,3,不正,确,;,解析,1,2,3,4,5,6,解析图像中从O点即开始产生CO2气体,对应溶液中的溶质为,1,2,3,4,5,6,123456,1,2,3,4,5,6,123456,解析,1,2,3,4,5,6,解析123456,1,2,3,4,5,6,123456,解析,3.,下列实验与对应示意图的关系正确的是,(,),A,B,C,D,NaAlO,2,溶液中,逐滴滴,加盐酸至过量,AlCl,3,溶液中,逐滴滴,加氨水至,过量,明矾溶液中逐滴滴加,Ba(OH),2,溶液至,过量,澄清石灰水中缓慢通入,CO,2,至过量,1,2,3,4,5,6,解析3.下列实验与对应示意图的关系正确的是()ABCD,NH,3,H,2,O,碱性很,弱,不,能溶解,Al(OH),3,B,错,误,;,解析,1,2,3,4,5,6,NH3H2O碱性很弱,不能溶解Al(OH)3,B错误;解析,1,2,3,4,5,6,123456,解析,4.,已知,Ba(AlO,2,),2,可溶于水。如图表示的是向,100 mL 0.02 molL,1,KAl(SO,4,),2,溶液中逐滴加入,0.05 molL,1,的,Ba(OH),2,溶液时,(25,),生,成沉淀的物质的量与加入,Ba(OH),2,溶液体积的关系。下列说法不正确的是,(,),A.,b,点是,0.005 mol,B.,所加的,Ba(OH),2,溶液的,pH,13,C.,a,点是,80 mL,D.,当,V,Ba(OH),2,30 mL,时,生,成沉淀的质量是,0.699,g,1,2,3,4,5,6,解析4.已知Ba(AlO2)2可溶于水。如图表示的是向100,解析,0.05 molL,1,Ba(OH),2,溶液中,c,(OH,),0.1 molL,1,pH,为,13,B,正,确,;,b,点,时,Al,3,完全沉,淀,发,生反应的方程式为,2KAl(SO,4,),2,3Ba(OH),2,=,=2Al(OH),3,3BaSO,4,K,2,SO,4,根,据方程式可知生成的,Al(OH),3,为,0.002,mol,BaSO,4,为,0.003,mol,生,成的沉淀共,0.005,mol,A,正,确,;,解析,1,2,3,4,5,6,解析0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中c(OH,当,V,Ba(OH),2,30 mL,时,Ba(OH),2,的物质的量为,1.5,10,3,mol,生,成,Al(OH),3,的物质的量为,1,10,3,mol,即,0.078,g,BaSO,4,的物质的量为,1.5,10,3,mol,即,0.349 5,g,生,成沉淀的质量共为,0.427 5,g,D,不正确。,1,2,3,4,5,6,当VBa(OH)230 mL时,Ba(OH)2的物质的,答案,5.,2015,天津理,综,7(5,),向盛有,10 mL 1 molL,1,NH,4,Al(SO,4,),2,溶液的烧杯中滴加,1 molL,1,NaOH,溶,液,沉,淀物质的量随,NaOH,溶液体积的变化示意图如,下,:,NH,4,Al(SO,4,),2,溶液,中,离,子浓度由大到小的顺序是,_,。,解析,1,2,3,4,5,6,答案5.2015天津理综,7(5)向盛有10 mL 1,1,2,3,4,5,6,123456,解析答案,写出,m,点反应的离子方程,式,:,_,。,1,2,3,4,5,6,解析答案写出m点反应的离子方程式:_,若在,NH,4,Al(SO,4,),2,溶液中改加,20 mL 1.2 molL,1,Ba(OH),2,溶,液,充,分反应,后,溶,液中产生沉淀的物质的量为,_mol,。,0.022,解析答案,1,2,3,4,5,6,若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 m,6.,分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各,100,mL,再,通入一定量的,CO,2,随,后分别各取,20 mL,溶,液,向,其中逐滴滴入,0.2 molL,1,的盐,酸,在,标准状况下产生,CO,2,的体积,(,y,轴,),与所加入盐酸的体积,(,x,轴,),的关系如下图,(,分,A,、,B,两种情况,),:,1,2,3,4,5,6,6.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入,(1),在,A,情况,下,溶,质是,_(,填化学式,),其,物质的量之比为,_,。,解析,由,本讲考点一所学的方法规律可,知,在,A,情况,下,溶,质为,NaOH,、,Na,2,CO,3,且,物质的最之比为,1,1,。,(2),在,B,情况,下,溶,质是,_(,填化学式,),其,物质的量之比为,_,。,解析,同理,可推,B,中溶质为,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,两,者之比为,1,1,。,解析答案,NaOH,、,Na,2,CO,3,11,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,11,1,2,3,4,5,6,(1)在A情况下,溶质是_(填化,(3),原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为,_,_,。,解析答案,1.5 molL,1,返回,1,2,3,4,5,6,(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。,考点六,化学应用集大题目,化学工艺流程题,考点六 化学应用集大题目化学工艺流程题,核心精讲,1,解题要领必备,核心精讲1解题要领必备,识记化工术语,关键词,释义,研磨、雾化,将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液,滴,增大反应,物接触面,积,以,加快反应速率或使反应更充分,灼烧,(,煅烧,),使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等,。,如,煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿,浸取,向固体中加入适当溶剂或溶,液,使,其中可溶性的物质溶,解,包括,水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等,浸出率,固体溶解,后,离,子在溶液中的含量的多少,识记化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末,酸浸,在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶,液,不,溶物通过过滤,除,去,的过程,水浸,与水接触反应或溶解,过滤,固体与液体的分离,滴定,定量测,定,可,用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定,蒸发结晶,蒸发溶,剂,使,溶液由不饱和变为饱,和,继,续蒸,发,过,剩的,溶质,就,会呈晶体析出,蒸发浓缩,蒸发除去部分溶,剂,提,高溶液的浓度,水洗,用水洗去可溶性杂,质,类,似的还有酸洗、醇洗等,酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除,酸作用,溶解、去氧化物,(,膜,),、抑制某些金属离子的水解、除去杂质,离,子,等,碱作用,去油污、去铝片氧化,膜,溶,解铝、二氧化,硅,调,节,pH,、,促进,水解,(,沉淀,),酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质,题组集训,2,1,2,3,4,5,题组一循环物质、副产品的确定,1.,钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体,BaTiO(C,2,O,4,),2,4H,2,O,煅,烧可获得钛酸钡粉体。,题组集训212345题组一循环物质、副产品的确定,解析答案,加入,H,2,C,2,O,4,溶液,时,发,生反应的化学方程式为,_,;,可循环使用的物质,X,是,_,。,解析,根据过滤得到草酸氧钛钡晶体,BaTiO(C,2,O,4,),2,4H,2,O,可,知,加,入,H,2,C,2,O,4,溶液,时,发,生反应的化学方程式为,BaCl,2,TiCl,4,2H,2,C,2,O,4,5H,2,O,=,=BaTiO(C,2,O,4,)4H,2,O,6HCl,。反应中有,HCl,生,成,在,酸浸中要加入,HCl,因,此可以循环利用的物质是,HCl,。,BaCl,2,TiCl,4,2H,2,C,2,O,4,5H,2,O,=,=BaTiO(C,2,O,4,),2,4H,2,O,6HCl,盐酸,(,或,HCl),1,2,3,4,5,解析答案加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为BaC,2.,工业上用闪锌矿,(,主要成分为,ZnS,还,含有,CdS,、,Fe,2,O,3,等杂质,),为原料生产,ZnSO,4,7H,2,O,的工艺流程如,下,:,(,已知,Cd,的金属活动性介于,Zn,和,Fe,之间,),从,滤渣,A,中可获得一种淡黄色非金属单质的副产,品,其,化学式为,_,。,解析,依据流程图中的转化关系分析判,断,加,入的硫酸铁具有氧化,性,能,氧化硫化锌、硫化,镉,从,滤渣,A,中可获得一种淡黄色非金属单质的副产,品,为,氧化产物硫,。,S,解析答案,1,2,3,4,5,2.工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有CdS、Fe2O,3.,某地煤矸石经预处理后主要含,SiO,2,(61%),、,Al,2,O,3,(30%),和少量的,Fe,2,O,3,、,FeO,及钙镁化合物等。某实验小组利用其提取,Al(OH),3,。,(1),滤渣,的主要成分是,CaCO,3,、,Mg(OH),2,和,_,。,答案,解析,Fe(OH),3,1,2,3,4,5,3.某地煤矸石经预处理后主要含SiO2(61%)、Al2O3,解析,煤矸石,溶于稀盐酸发生的反应有,Al,2,O,3,6H,=,=2Al,3,3H,2,O,、,Fe,2,O,3,6H,=,=2Fe,3,3H,2,O,、,FeO,2H,=,=Fe,2,H,2,O,然,后过,滤,得,到的滤渣为,SiO,2,向,滤液中通入氯,气,发,生的反应为,2Fe,2,Cl,2,=,=2Cl,2Fe,3,向,溶液中加入碳酸,钠,可以,促进,Al,3,、,Fe,3,、,Mg,2,的水,解,生,成氢氧化物沉淀和,CO,2,同,时还能和,Ca,2,生成,CaCO,3,沉,淀,加,入过量,NaOH,溶,液,Al(OH),3,溶,解,其,余沉淀不溶,解,过,滤后得到的滤渣,为,CaCO,3,、,Mg(OH),2,和,Fe(OH),3,滤,液中含有,NaAlO,2,向,滤液中通入二氧化,碳,发,生的反应为,AlO,CO,2,2H,2,O,=,=Al(OH
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