第二课时氧化还原反应课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/8/9 Sunday,#,2024/8/8,第二课时氧化还原反应,2023/8/1第二课时氧化还原反应,1,考试标准,知识条目,学考要求,选考要求,1.氧化还原反应中电子转移的方向和数目,b,c,2.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱,c,考试标准知识条目学考要求选考要求1.氧化还原反应中电子转移的,2,知识梳理,一氧化还原反应,1.氧化还原反应的概念,(1)氧化还原反应:有,的化学反应。,(2)非氧化还原反应:没有,的化学反应。,(3)氧化剂:氧化还原反应中,电子的物质,发生,反应,表现,性。,电子转移,电子转移,得到,还原,氧化,(4)还原剂:氧化还原反应中,电子的物质,发生,反应,表现,性。,失去,氧化,还原,知识梳理一氧化还原反应1.氧化还原反应的概念(1)氧化还原,3,【思考1】,在2Na+Cl,2,2NaCl中,Cl,2,显氧化性还是还原性?,提示:,氧化性。,2.氧化还原反应的本质和特征,(1)本质:反应过程中有电子的,。,(2)特征:反应前后元素的化合价发生了改变。,(3)判断依据:反应前后物质所含元素的化合价是否发生了改变。,转移,3.氧化还原反应电子转移的方向和数目,双线桥法,如:,2e,-,2e,-,【思考1】在2Na+Cl2 2NaCl中,Cl,4,【思考2】,在2KBr+Cl,2,Br,2,+2KCl中,1 mol KBr失去多少摩尔电子?,提示:,1 mol。,【思考2】在2KBr+Cl2 Br2+2KC,5,核心突破,1.氧化还原反应相关概念间的关系,核心突破1.氧化还原反应相关概念间的关系,6,如:,Fe被氧化后得到Fe(NO,3,),3,Fe(NO,3,),3,就是该反应的氧化产物;HNO,3,被还原后的产物NO为还原产物。,如:Fe被氧化后得到Fe(NO3)3,Fe(NO3)3就是该,7,2.元素化合价与氧化性、还原性的关系,(1)总体思路,解决有关氧化还原的具体问题时,分析元素的化合价是关键。,(2)具体分析,2.元素化合价与氧化性、还原性的关系(2)具体分析,8,3.氧化还原反应电子转移的方向和数目,双线桥法表示反应前后元素电子转移的方向和数目。,(1)电子转移数以mne,-,的形式表示,m表示得到(或失去)电子的原子个数,n表示每个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目),当m=1或n=1时,要省略。,3.氧化还原反应电子转移的方向和数目,9,(2)书写步骤,(2)书写步骤,10,【特别提示】,氧化还原反应中的守恒规律:,(1)氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数,即得失电子守恒。,(2)反应前后各元素种类不变,各元素的原子数目不变,即质量守恒。,(3)在有离子参加的氧化还原反应中,反应前后离子所带电荷总数相等,即电荷守恒。,【特别提示】氧化还原反应中的守恒规律:,11,考点精练,1,.(2017浙江稽阳联考),下列反应中,氧元素被还原的是(),A,解析,:,A中氧元素化合价降低,被还原。故选A。,考点精练1.(2017浙江稽阳联考)下列反应中,氧元素被还,12,2,.(2017浙江嘉兴一模),下列反应属于氧化还原反应,且水是氧化剂的是(),B,解析,:,氧化剂在反应过程中化合价降低,B中H,2,O中氢元素化合价降低生成H,2,水作氧化剂。,2.(2017浙江嘉兴一模)下列反应属于氧化还原反应,且水,13,3.下列属于氧化还原反应的是(),D,解析,:,D中Mn、Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应。,3.下列属于氧化还原反应的是()D解析:D中Mn、,14,二氧化性、还原性的强弱,知识梳理,氧化性、还原性强弱的判断方法,(1)根据化学方程式判断,氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物,强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性,氧化性:氧化剂氧化产物;,还原性:还原剂还原产物。,二氧化性、还原性的强弱知识梳理氧化性、还原性强弱的判断方法,15,(2)根据金属、非金属活动顺序判断,依据金属活动顺序,依据非金属活动顺序,(2)根据金属、非金属活动顺序判断依据非金属活动顺序,16,(3)根据反应条件判断,不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强,反之越弱。例如:,【,特别提示】,物质的氧化性、还原性的强弱不是一成不变的。同一物质在不同的条件下,其氧化能力或还原能力会有所不同。如氧化性:HNO,3,(浓)HNO,3,(稀);Cu与浓H,2,SO,4,常温下不反应,加热条件下反应;KMnO,4,在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。,(3)根据反应条件判断【特别提示】物质的氧化性、还原性的强,17,核心突破,1.氧化还原反应的规律,(1)反应先后规律,同一氧化剂与含多种还原剂的溶液反应时,首先被氧化的是还原性最强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂的溶液反应时,首先被还原的是氧化性最强的物质。,(2)价态归中规律,含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”,而不会出现交叉现象。,例如:反应KClO,3,+6HCl(浓)KCl+3Cl,2,+3H,2,O中,转移的电子数为5,而非6。,核心突破1.氧化还原反应的规律,18,(3)歧化反应规律,“中间价高价+低价”。,具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Cl,2,+2NaOH NaCl+NaClO+H,2,O。,(3)歧化反应规律,19,2.有关氧化还原反应的计算方法,(1)计算依据电子得失守恒,氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。,氧化剂降低的化合价总数=还原剂升高的化合价总数。,(2)解题步骤,找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量。,根据电子守恒列出等式,即氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数。,(3)常见题型,求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之比。,计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。,分析反应前后某一元素价态的变化。,2.有关氧化还原反应的计算方法,20,考点精练,1.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:,2CN,-,+8OH,-,+5Cl,2,2CO,2,+N,2,+10Cl,-,+4H,2,O。下列判断正确的是(),A.当有0.2 mol CO,2,生成时,溶液中阴离子的物质的量增加 1 mol,B.该反应中,每有2 mol CN,-,反应,转移电子为10 mol,C.上述反应中的还原剂是OH,-,D.还原性:Cl,-,CN,-,B,考点精练1.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:,21,2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应,由此可以确定Fe,2+,、Ce,3+,、Sn,2+,三种离子的还原性由强到弱的顺序是(),A.Sn,2+,、Fe,2+,、Ce,3+,B.Sn,2+,、Ce,3+,、Fe,2+,C.Ce,3+,、Fe,2+,、Sn,2+,D.Fe,2+,、Sn,2+,、Ce,3+,解析,:,根据可推出,还原性Fe,2+,Ce,3+,根据可推出,还原性Sn,2+,Fe,2+,故还原性Sn,2+,Fe,2+,Ce,3+,。,A,2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应由此可以确定Fe,22,3.在含有Cu(NO,3,),2,、Mg(NO,3,),2,和AgNO,3,的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是(),A.Mg B.Cu C.Ag D.H,2,C,解析,:,溶液中金属阳离子的氧化性为Ag,+,Cu,2+,Mg,2+,故Zn首先置换出的应该是Ag。,3.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶,23,素能提升,1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(),A.铜铸塑像上出现铜绿Cu,2,(OH),2,CO,3,B.充有氢气的气球遇明火爆炸,C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏,D.铁质菜刀生锈(铁锈的主要成分是Fe,2,O,3,xH,2,O),C,解析,:,A中铜元素的化合价由0价升高为+2价,B中氢气爆炸后生成水,氢元素化合价由0价变为+1价,D中铁元素的化合价由0价变为+3价。,素能提升1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧,24,2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl,2,+8NH,3,N,2,+6NH,4,Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(),A.NH,4,Cl是还原产物,B.该反应利用了Cl,2,的强氧化性,C.该反应属于置换反应,D.生成1 mol N,2,有12 mol电子转移,D,解析,:,氯元素化合价降低,Cl,2,是氧化剂,具有强氧化性,则NH,4,Cl是还原产物,A、B正确;氮元素化合价由-3价升高到0价,两个氮原子在变化,所以生成1 mol N,2,转移电子为 32 mol=6 mol,D错误。,2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+8NH,25,3.被称为万能还原剂的NaBH,4,溶于水并和水反应:NaBH,4,+2H,2,O NaBO,2,+4H,2,下列说法中正确的是(NaBH,4,中H为-1价)(),A.NaBH,4,既是氧化剂又是还原剂,B.NaBH,4,是氧化剂,H,2,O是还原剂,C.硼元素被氧化,氢元素被还原,D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11,D,解析,:,分析四种元素价态的变化:Na的化合价反应前后都是+1价,B反应前后都是+3价,O反应前后都是-2价,变价元素只有H,NaBH,4,中-1价氢被H,2,O中+1价氢氧化,反应生成H,2,。,3.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4,26,4.ClO,2,是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO,3,+H,2,C,2,O,4,+H,2,SO,4,2ClO,2,+K,2,SO,4,+2CO,2,+2H,2,O。下列说法不正确的是(),A.CO,2,是氧化产物,B.H,2,C,2,O,4,在反应中被氧化,C.H,2,C,2,O,4,的氧化性强于ClO,2,的氧化性,D.ClO,2,作水处理剂时,利用了其强氧化性,解析,:,H,2,C,2,O,4,为还原剂,被氧化,氧化产物为CO,2,。选项A、B正确;选项C,H,2,C,2,O,4,表现的是还原性,不正确;选项D,ClO,2,的强氧化性能杀灭水中的细菌等,正确。,C,4.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验,27,5.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO,4,+5FeS,2,+,12H,2,O 7Cu,2,S+5FeSO,4,+12H,2,SO,4,下列说法中正确的是(),A.CuSO,4,是氧化剂,FeS,2,是还原剂,B.产物中的 有一部分是氧化产物,C.Cu,2,S既是氧化产物又是还原产物,D.5 mol FeS,2,发生反应,有10 mol e,-,转移,解析,:,从价态来看,Cu元素的价态降低,FeS,2,中的S元素的价态既有升高又有降低,所以CuSO,4,是氧化剂,FeS,2,既是还原剂,又是氧化剂,A项错误;FeS,2,一部分被氧化成 ,B项正确;Cu,2,S是还原产物,C项错误;由方程式可知,5 mol FeS,2,发生反应,其中有3 mol的S化合价升高,有21 mol e,-,转移,D项错误。,B,5.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CuS,28,点击进入 课时作业,点击进入 课时作业,29,