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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2.2.1,价层电子对互斥理论,2.2.1价层电子对互斥理论,1,化学式,电子式,结构式,键角,立体构型,立体构型,名称,CO,2,O,C,O,180,直线形,H,2,O,105,V,形,一、形形色色的分子,1.,三原子分子的立体构型有,直线,形和,V,形两种。如,化学式电子式结构式键角立体构型立体构型CO2OCO180,2,化学式,电子式,结构式,键角,立体构型,立体构型,名称,CH,2,O,约,120,平面三角形,NH,3,107,三角锥形,2.,四原子分子大多数采取,平面三角,形和,三角锥,形两种立体构型。如,化学式电子式结构式键角立体构型立体构型CH2O约120平面,3,化学,式,电子式,结构式,键角,立体构型,立体构型,名称,CH,4,10928,正四面体形,CCl,4,10928,正四面体形,3.,五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是,正四面体,形。如,化学电子式结构式键角立体构型立体构型CH410928 正,4,4,、其,他,化学式,键角,立体构型,立体构型名称,C,2,H,2,180,直线形,P,4,60,正四面体,C,2,H,4,120,平面形,C,6,H,6,120,平面正六边形,4、其他化学式键角立体构型立体构型名称C2H2180直线形,5,思考：,同为三原子分子，,CO,2,和,H,2,O,分子的空间结构却不同，什么原因？,CO,2,H,2,O,同为四原子分子，,CH,2,O,与,NH,3,分子的空间结构也不同，什么原因？,HCHO NH,3,思考：CO2 H2O同为四,6,二、价层电子对互斥理论,1.,内容,对,AB,n,型的分子或离子，,中心原子,A,价层电子对,（包括成键,键,电子对和未成键的,孤对电子对,）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，,以使彼此之间斥力最小，,分子体系,能量最低，最稳定。,注意点：,决定分子的空间构型的是,键,和,孤对电子,，与,键无关,二、价层电子对互斥理论,7,2,、,价层电子对的判断,(1),价层电子对数确定,价层电子对数,=,键个数,+,中心原子上的孤电子对个数,(2),键数确定,键个数,=,与中心原子结合的原子数,N O,如：,HOH O=C=O H H H C,H H,2、价层电子对的判断,8,(3),中心原子的孤电子对数确定,写电子式：,计算：,中心原子上的孤电子对数,=(a-xb),a,对于原子：为中心原子的最外层电子数,(,对于阳离子：,a,为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：,a,为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）,x,为与中心原子结合的原子数,b,为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,(H,为,1,，其他原子为“,8-,该原子的最外层电子数）,(3)中心原子的孤电子对数确定,9,分子或离子,中心原子,a,x,b,中心原子上的孤电子对数,CO,2,C,4,2,2,0,H,2,O,O,6,2,1,2,SO,3,S,6,3,2,0,NH,3,N,5,3,1,1,CH,4,C,4,4,1,0,NH,4,+,N,5-1,4,1,0,CO,3,2-,C,4+2,3,2,0,SO,3,2-,S,6+2,3,2,1,SO,4,2-,S,6+2,4,2,0,3.,孤电子对的计算,=(a-xb),分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数CO2C422,10,4.,价层电子对（,键电子对,和未成键的,孤对电子对）,分子或离子,中心原子,键,电子对,中心原子上的孤电子对数,价层电子对数,CO,2,C,2,0,2,H,2,O,O,2,2,4,SO,3,S,3,0,3,NH,3,N,3,1,4,CH,4,C,4,0,4,NH,4,+,N,4,0,4,CO,3,2-,C,3,0,3,SO,3,2-,S,3,1,4,SO,4,2-,S,4,0,4,4.价层电子对（键电子对和未成键的孤对电子对）分子或离子中,11,5.,价电子对的空间构型即,VSEPR,模型,价层电子,对数目：,2 3 4,VSEPR,模型,：,直线 平面三角形 正四面体,5.价电子对的空间构型即VSEPR模型价层电子,12,价层电子对数,VSEPR,模型名称,键电子对数,孤电子对数,VSEPR,模型,分子的立体构型,实例,2,直线形,2,0,直线形,BeCl,2,CO,2,3,平面,三角形,3,0,平面三角形,SO,3,BF,3,2,1,V,形,SO,2,4,四面体形,4,0,正四面体形,CH,4,CCl,4,3,1,三角锥形,NH,3,PCl,3,2,2,V,形,H,2,O,6.,VSEPR,模型应用,预测分子立体构型,价层电子对数VSEPR模型名称键电子对数孤电子对数VSEP,13,个例分析：,HCHO,：,键电子对数：,3,，孤电子对数：,0,，价层电子对数：,3,。所以是,平面三角形,(,注意：不是平面正三角形,),HCN,：,HCN,键电子对数：,2,，孤电子对数：,0,，价层电子对数：,2,。所以是,直线形,个例分析：,14,练习：,1.,用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的立体构型,:,分子或离子,VSEPR,模型名称,立体构型名称,BeCl,2,SCl,2,BF,3,PF,3,NH,4,+,SO,3,2-,直线形,直线形,四面体形,V,形,平面三角形,平面正三角形,四面体形,四面体形,四面体形,三角锥形,三角锥形,正四面体形,练习：分子或离子VSEPR模型名称立体构型名称BeCl2SC,15,练习,2.(RJ,选修,3,P44,改编,),若,AB,n,的中心原子,A,上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用电子对互斥模型,判断下列说法正确的是,(,),A.,若,n=2,则分子的立体结构为,V,形,B.,若,n=3,则分子的立体结构为三角锥形,C.,若,n=4,则分子的立体结构为正四面体形,D.,以上说法都不对,C,练习C,16,3.,用价层电子对互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是,(,),A.PCl,3,B.BeCl,2,C.NH,4,+,D.SO,3,【解析】,选,A,。根据中心原子孤电子对的计算公式,1/2,(a-xb),可知,，,PCl,3,的孤电子对数是,1,，,为三角锥形,，,A,正确,；,BeCl,2,、,NH,4,+,、,SO,3,均无孤电子对,分别为直线形、正四面体形和平面三角形。,3.用价层电子对互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形,17,4,、完成下列表格,化学式,中心原子,孤对电子数,键电子对数,VSEPR,模型,空间构型,H,2,S,SO,3,NH,2,-,2,2,0,2,3,2,四面体,平面三角形,四面体,V,形,平面三角形,V,形,4、完成下列表格化学式中心原子 键电子对数VSEPR模型空,18,5,、下列分子,BCl,3,、,CCl,4,、,H,2,S,、,CS,2,中，其键角由小到大的顺序为,6,、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为,10928,的是,CH,4,NH,4,+,CH,3,Cl P,4,SO,4,2-,A,、,B,、,C,、,D,、,C,5、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中，其,19,
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