键的极性和分子的极性课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,新课标人教版选修,3,物质结构与性质,第二章 分子结构与性质,第三节 分子的性质,（第一课时）,键的极性和分子的极性,新课标人教版选修3 物质结构与性质 第二章 分,共价键按照不同的分类标准有哪些类型？,单键、双键、三键,极性键、非极性键,键、,键,知识回顾,共价键按照不同的分类标准有哪些类型？单键、双键、三键极性,知识回顾,共价键,原子间通过共用电子对形成的相互作用,电负性,元素的原子在分子中吸引键合电子的能力,问题,1,、写出,H,2,、,O,2,、,N,2,、,HCl,、,CO,2,、,H,2,O,的电子式和结构式,问题,2,、,共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移,?,电子式,结构式,电子式,结构式,知识回顾共价键原子间通过共用电子对形成的相互作用电负性元,极性共价键 非极性共价键,一、键的极性和分子的极性,（一）键的极性,HCl,Cl,2,极性共价键 非极性共价键一、键的极性,2,、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢,?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。电负性越大，键的极性越强。,1,、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向或偏离,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,非极性键,极性键,2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?这是由于,3,、判断方法：,（,1,）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。,（,2,）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。,练习：指出下列微粒中的共价键类型,1,、,O,2,2,、,CH,4,3,、,CO,2,4,、,H,2,O,2,5,、,O,2,2-,6,、,OH,-,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),非极性键,极性键,极性键 非极性键,3、判断方法：（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极,4,非极性键和极性键的比较：,同种元素原子形成的共价键,不同种元素原子形成的共价键,相同,不同,不偏移,偏移,电中性,显电性,不同种元素原子,同种元素原子,4非极性键和极性键的比较：同种元素原子形成的共价键不同种元,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？,分子的极性又是根据什么来判定呢？,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合,极性分子,:,正电中心和负电中心不重合,非极性分子,:,正电中心和负电中心重合,1,、,概念,(,二,),分子的极性,A B C D,E F G H L,回答：极性分子,非极性分子,。,D E F L,A B C G H,极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电,思考与交流,P47,根据图,2,28,，思考和回答下列问题：,1,、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？,H,2,O,2,Cl,2,HF,2,、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？,P,4,C,60,3,、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？,CS,2,HCN H,2,S PH,3,BF,3,SiH,4,CHCl,3,分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。,思考与交流P47根据图228，思考和回答下列问题：,小结：,分子的极性与键的极性的关系：,分子,共价键的极性,分子中正负电荷中心,分子的极性,举例,H,2,、,N,2,、,O,2,、,P,4,、,C,60,非极性分子,重合,非极性键,同核原子分子,异核双原子分子,异核多原子分子,极性键,分子中各键向量和为零,分子中各键向量和不为零,重合,不重合,不重合,非极性分子,极性分子,极性分子,CO,、,HCl,CO,2,、,CH,4,HCN,、,H,2,O,、,NH,3,、,CH,3,Cl,小结：分子的极性与键的极性的关系：分子共价键的极性分子中正,2,、分子是否有极性判断方法：,下列分子：,H,2,、,O,2,、,Cl,2,、,HCl,、,P,4,、,C,60,、,CO,2,、,HCN,、,H,2,O,、,NH,3,、,BF,3,、,CH,4,、,CH,3,Cl,其中极性分子,非极性分子,从中你获得的启发是,本质是正电中心和负电中心是否重合,过程是：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型,（,1,）根据共价键的极性和分子的空间构型判断,（,2,）根据中心原子最外层电子是否全部成键来判断,全部成键的一般为非极性分子，有未成键的一般为极性分子,H,2,O,2,Cl,2,P,4,C,60,CO,2,BF,3,CH,4,HCl HCN H,2,O NH,3,CH,3,Cl,2、分子是否有极性判断方法：下列分子：H2、O2、Cl2,常见分子的构型及分子的极性,无 直线型 非极性,有 直线型 极性,有 折线型 极性,有 直线型 非极性,有,三角锥型,极性,有,平面三角形,非极性,有 正四面体型 非极性,分子类型,分子构型,键的极性,常见分子,AB,2,型,A,2,型,AB,型,AB,3,型,AB,4,型,H,2,、,Cl,2,HCl,CO,2,SO,2,NH,3,BF,3,CH,4,常见分子的构型及分子的极性无 直线型,(3),、经验规律,:,化合价法,判断,AB,n,型分子的极性,若中心原子,A,的化合价的绝对值等于该元素原子的,最外层电子数,（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。,H2、N2、O2、P4、C60非极性分子重合非极性键同核原子分子异核双原子分子异核多原子分子极性键分子中各键向量和为零分子中各键向量和不为零重合不重合不重合非极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl5、极性分子应用的实例（1）去污剂去油污的过程（2）细胞和细胞器的双分子膜(二)分子的极性回答：极性分子 非极性分子 。D E F LA B C G H2、分子是否有极性判断方法：本质是正电中心和负电中心是否重合 过程是：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型（1）根据共价键的极性和分子的空间构型判断（2）根据中心原子最外层电子是否全部成键来判断全部成键的一般为非极性分子，有未成键的一般为极性分子H2 O2 Cl2 P4 C60 CO2 BF3 CH4HCl HCN H2O NH3 CH3Cl4、键的极性与分子的极性的关系：极性键非极性键极性分子双原子分子，如：HCl NO HBrV型分子，如：H2O SO2 H2S三角锥形分子，如：NH3 PH3非正四面体，如：CH2Cl2 CH3Cl非极性分子单质分子，如：Cl2 N2 P4直线型分子，如：CO2 CS2 C2H2平面三角形分子，如：BF3 BCl3正四面体型分子，如：CH4 CF4,(3)、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性,4,、键的极性与,分子的极性的关系：,极性键,非极性键,空间不对称,极性分子,双原子分子，如：,HCl NO HBr,V,型分子，如：,H,2,O SO,2,H,2,S,三角锥形分子，如：,NH,3,PH,3,非正四面体，如：,CH,2,Cl,2,CH,3,Cl,空,间,对,称,非极性分子,单质分子，如：,Cl,2,N,2,P,4,直线型分子，如：,CO,2,CS,2,C,2,H,2,平面三角形分子，如：,BF,3,BCl,3,正四面体型分子，如：,CH,4,CF,4,4、键的极性与分子的极性的关系：极性键非极性键空间不对称极性,胶束（油污）,烷基磺酸根离子,5,、极性分子应用的实例,（,1,）去污剂去油污的过程,（,2,）细胞和细胞器的双分子膜,胶束（油污）烷基磺酸根离子5、极性分子应用的实例（1）去污剂,小结：键的极性与分子的极性的关系,分子,非极性分子,极性分子,全部非极性键形成,(H,2,、,Cl,2,、,P,4,等,),极性键形成，空间结构对称，,键的极性抵消,(CH,4,、,CO,2,),极性键形成，空间结构不对称，键的极性不抵消,(HCl,、,HCN,、,H,2,O,、,NH,3,),分子的极性,分子的空间结构,键角,决定,键的极性,决定,小结：键的极性与分子的极性的关系分子非极性分子极性分子全部非,