高一化学必修1第二章全章课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,物质的分类,1,物质的分类1,2-1,物质的分类,1,、简单分类法,思考：在 衔 接 教 材 中 你 知 道 了 哪些化学分类方法？,三种分类方法：简单分类、树状分类、交叉分类,2,、树状分类法,物质,纯净物,混合物,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,稀有气体,有机化合物,无机化合物,2-1物质的分类1、简单分类法思考：在 衔 接 教 材 中,2-1,物质的分类,3,、交叉分类法,中国运动员,外国运动员,球类运动员,非球类运动员,姚明,刘,翔,罗,纳,尔,多,田亮,2-1物质的分类3、交叉分类法中国运动员外国运动员球类运动,Na,2,SO,4,K,2,SO,4,K,2,CO,3,碳酸盐,硫酸盐,钾盐,Na,2,CO,3,钠盐,以所含阳,离子不同,进行分类,以所含阴,离子不同,进行分类,分类的标准,交叉分类法举例,Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3,氧化物的分类,金属氧化物,:,非金属氧化物,:,氧化物,CuO MgO CaO,CO,2,SO,2,碱性氧化物,:,定义,:,元素与氧化合生成的化合物。,有且只有两种元素组成，且含有氧元素。,能跟,酸,起反应,只生成盐和水,的氧化物,能跟,碱,起反应,只生成盐和水,的氧化物,酸性氧化物,:,两性氧化物：,不成盐氧化物：,同时能跟,碱和酸,起反应,只生成盐和水,既不跟酸反应也不跟碱,反应的氧化物,H,2,O,、,NO,、,CO,Al,2,O,3,:Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,SO,3,、,P,2,O,5,、,Mn,2,O,7,、,CrO,3,Na,2,O,、,CaO,、,Fe,2,O,3,、,CrO,、,MnO,从组成元素分,从性质分,氧化物的分类金属氧化物:氧化物CuO MgO CaOCO,酸的分类,按是否,含氧,：,酸,按提供氢,离子数目,：,按挥发性,：,二元酸,:,挥发性酸,:,无氧酸,:,定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（,H+,）的化合物叫做酸,含氧酸,:,一元酸,:,多元酸,:,难挥发性酸,:,HCl,、,HBr,、,HNO,3,、,CH,3,COOH,H,2,SO,4,、,H,2,CO,3,、,H,2,C,2,O,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,HCl,、,HBr,、,HI,、,HF,、,H,2,S,HNO,3,、,HCl,、,HF,、,HBr,、,HI,、,H,2,S,H,2,SO,4,、,H,3,PO,4,按酸性,强弱,：,强酸,:,中强酸,:,弱酸,:,HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,、,HBr,、,HI,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,、,HF,、,H,2,S,酸的分类按是否酸按提供氢按挥发性：二元酸:挥发性酸:无氧酸:,碱的分类,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,、,NH,3,.H,2,O,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,、,Mg(OH),2,按溶解性,按提供,OH,-,的数目,按强弱,碱,可溶性碱：,难溶性碱：,强碱：,弱碱：,定义：电离时生成的阴离子全部是,OH,-,的化合物,NaOH(,烧碱,),、,KOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,二元碱,:,一元碱,:,多元碱,:,Fe(OH),3,、,NH,3,.H,2,O,NaOH,Ba(OH),2,Fe(OH),3,7,碱的分类KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,盐的分类,盐,按阴、阳,离子来分,:,阳离子,：,阴离子,：,K,+,Na,+,NH,4,+,Cu,2+,Ca,2+,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,、,CO,3,2-,、,PO,4,3-,按是否可,溶于水,:,可溶性盐,:,难溶性盐,:,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,CO,3,2-,、,PO,4,3-,、,AgCl,、,BaSO,4,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,组成中是否有可电离的,H,+,、,OH,-,既不含能电离的氢离子，又不含氢氧,根离子的盐,.,Na,2,CO,3,、,KCl,、,Ba(NO,3,),2,电离时生成的阳离子除金属离子,（或,NH,4,+,）,外还有氢离子，阴离子为酸,根离子的盐。,NaHCO,3,、,Ca(HCO,3,),2,电离时生成的阴离子除酸根离子,外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子,（或,NH,4,+,）,的盐,.,Cu,2,(OH),2,CO,3,定义：阳离子由金属离子,或,NH,4,+,、阴离子由酸根离子组成的化合物,盐的分类盐按阴、阳阳离子：阴离子：K+Na+NH,化合反应：,A+B=AB,分解反应：,AB=A+B,置换反应：,A+BC=B+AC,复分解反应：,AB+CD=AD+CB,按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为,化学反应,按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为,分子反应,离子反应,按照反应中有无电子转移（从本质上）分为,氧化还原反应,非氧化还原反应,待学,化学反应分类,化合反应：A+B=AB按照反应物生成物种类及多少（从形式上,讨论：,初中已学化学反应的分类？,碱性氧化物,+,酸性氧化物含氧酸盐,常见的化合反应主要包括：,金属,+,氧气金属氧化物,非金属,+,氧气非属氧化物,酸性氧化物,+,水可溶性含氧酸,碱性氧化物,+,水可溶性碱,讨论：初中已学化学反应的分类？碱性氧化物+酸性氧化物含氧,不溶性碱 碱性氧化物,+,水,不稳定的含氧酸酸性氧化物,+,水,某些不稳定含氧酸盐 碱性氧化物,+,酸性氧化物,高价含氧酸盐受热分解,常见的分解反应主要包括：,常见的置换反应主要包括：,非水溶液中的置换反应,金属,+,酸盐,+,氢气,金属,+,盐溶液另一种金属,+,另一种盐,不溶性碱 碱性氧化物+水不稳定的含氧酸酸性氧化物+,碱性氧化物,+,酸盐,+,水,常见的复分解反应主要包括：,酸,+,碱盐,+,水,盐,+,碱新盐,+,新碱,盐,+,酸新盐,+,新酸,盐,+,盐两种新盐,思 考：溶液中复分解反应的条件是什么？,注意：,基本反应类型不能包括所有化学反应，也不能反映化,学反应的实质,碱性氧化物+酸盐+水常见的复分解反应主要包括：酸+碱,1,、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。,（,1,）,Cu,、,Hg,、,Au,、,Fe,（,2,）液氧、氨气、金刚石、玻璃,（,3,）,KCl,、,Na,2,SO,4,、,K,2,CO,3,、,NaNO,3,（,4,）,NaCl,、,KCl,、,NaClO,3,、,MgCl,2,练一练,1、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其,2,、对下列化学反应进行分类,（,1,）硫在氧气里燃烧,（,2,）红磷在氧气里燃烧,（,3,）铁丝在氧气里燃烧,（,4,）铝箔在氧气里燃烧,（,5,）甲烷在氧气里燃烧,分类标准,1,：是不是化合反应：,化学反应,(1)(2)(3)(4),为一类，都是化合反应；,分类标准,2:,反应物的特点：,反应,(1)(2),为一类，都是非金属与氧气反应，,(3)(4),为一类，都是金属与氧气反应；,分类标准,3:,是不是氧化还原反应：,化学反应,(1)(2)(3)(4)(5),为一类，都是氧化还原反应。,2、对下列化学反应进行分类分类标准1：是不是化合反应：,高一化学必修1第二章全章课件,树林中炫丽的光线，,你知道产生的原因吗？,夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，,这又是如何形成的呢？,树林中炫丽的光线，夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，,二、分散系及其分类,1,、分散系：,一种物质（或几种物质）,分散,到另一种（或多种）物质里所形成的混合,体系,。,被分散的物质,分,散质,容纳分散质的物质,分,散剂,2,、分散系的分类：,按分散质和分散剂的状态来分,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,分散质,分散剂,实例,1,气,气,空气，其他混合气,2,液,气,雾，空气中分散着大量小液滴,3,固,气,烟，空气中分散着固体尘粒,4,气,液,汽水,5,液,液,稀硫酸、酒精溶液,6,固,液,食盐水、硫酸铜溶液,7,气,固,海绵、泡沫塑料,8,液,固,珍珠，溶解了水的碳酸钙,9,固,固,有色玻璃，玻璃中加入,AgI,或,Cu,2,O,等,二、分散系及其分类1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另,阅读课本,P26,，思考下面的问题：,当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类？画出树状分类图。划分的依据是什么？,分散质粒子大于,100 nm,分散质粒子小于,1 nm,（即,10,-,9,m,）,分散质粒子在,1 nm100 nm,分类的实质依据,分散质微粒直径大小,分散系,溶液,胶体,浊液,悬浊液,乳浊液,当分散剂为水或其他液体时,(,分散剂为液态,),按,分散质粒子直径的大小,来分：,阅读课本P26，思考下面的问题：当分散剂是水或其它液体时,1.,定义：,分散质微粒的直径大小在,1 nm 100 nm,（,10,-,9,10,-,7,m),之间的分散系叫做胶体。,胶体中分散质粒子常称为胶粒。,注意：,胶体是,几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。,例如：,NaCl,溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。,练习：,用特殊方法把固体物质加工到纳米级,(1nm100nm,，,1nm=10,-9,m),的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是,(),A,、溶液,B,、悬浊液,C,、胶体,D,、乳浊液,C,三、胶体,1.定义：分散质微粒的直径大小在1 nm 100 nm（,三、胶体,2.,胶体的分类,根据分散质微粒的构成,粒子胶体：,Fe(OH),3,胶体、,AgI,胶体,分子胶体：,淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散剂,的状态,气溶胶：,烟、云、雾,液溶胶：,AgI,胶体、,Fe(OH),3,胶体,固溶胶：,有色玻璃、烟水晶,胶体,三、胶体2.胶体的分类根据分散质微粒的构成 粒子胶体：Fe(,常见的胶体,(1)Fe(OH),3,胶体、,Al(OH),3,胶体、,AgI,胶体、硅酸胶体等,(2),肥皂水,(3),淀粉溶液，蛋白质溶液、豆浆、牛奶,(5),江河之水。,(6),烟、云、雾、,大气中的飘尘。,(7),血液、墨汁、墨水,(8),有色玻璃、一些纳米材料,常见的胶体(1)Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、A,Fe(OH),3,胶体的制备：,将,5,6,滴饱和,FeCl,3,溶液滴入沸水中，加热煮沸，至液体为红褐色，停止加热。,FeCl,3,+3H,2,O=Fe(OH),3,(,胶体,),+3HCl,红褐色,方程式中,Fe(OH),3,不用加,注意：,3,、胶体的制备,科学探究,P26,Fe(OH)3 胶体的制备：将56滴饱和FeCl3 溶液滴,4,、胶体的性质,丁达尔效应,(,光学性质,),一束强光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条,光亮的,“,通路,”,。,电泳现象,(,电学性质,),定义,：在外加电场作用下,带电胶体粒子,在分散剂里,向电极,(,阴极或阳极,),作定向移动,的现象,叫做电泳,原因：,粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,注意：,1,、胶体的胶粒有的带电，但胶体呈中性，这是胶体能稳定存在的本质原因；,2,、有的胶粒不带电，没有电泳现象,（,如淀粉溶液,）。,*,原因：由于胶体粒子对光线,散射,(,物理性质）,。,*,利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用,物理方法,。,4、胶体的性质 丁达尔效应 (光学性质)一束强光通过胶体,4,、胶体的性质,丁达尔效应,(,光学性质,),布朗运动,(,动力学性质,),在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作,无规则,的运动。,电泳现象,(,电学性质,),胶体的聚沉,说明：重点掌握性质,，了解性质,、,、,在胶体中加电解质、加相反电荷的胶体、加热等会使胶粒聚集起来而发生沉淀。,4、胶体的性质 丁达尔效应 (光学性质)布朗运动(,5,、胶体的精制（了解）,渗析,定义：,利用,半透膜,把胶体中混有的离子或分子从胶体分散系里分离的操作，叫做渗析。,原理：,胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。,应用：,胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。,若胶体中含有浊液，则可以用过滤的方法除去杂质；,若胶体中含有分子或离子，则可以用半透膜把杂质除去。,5、胶体的精制（了解）渗析定义：利用半透膜把胶体中混有的,分散系,溶液,胶体,浊液,分散质微粒直径,分散质微粒,能否透过滤纸,100 nm,单个分子或,离子,许多分子集合体或高分子,大量分子集,合体,能,能,不能,能,不能,不能,稳定,介稳性,不稳定,三种分散系的比较：,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,能否透过半透膜,外观,稳定性,温馨提示,：,(1),关于分散系的“两个”大小比较。,分散质粒子的大小：溶液,胶体,胶体,浊液。,(2),关于分散质的“两个”只有。,只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；,只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。,分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸 1,练一练,(2015,河南省周口中学高三月考,),美国,UIC,大学两位国家级传染病学专家认为，当前形势的埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播。据此，下列说法正确的是,(,),A,埃博拉病毒无法通过呼吸传播,B,佩戴口罩可有效预防埃博拉病毒侵染,C,患埃博拉病毒无法治疗,D,埃博拉病毒颗粒直径大约,80 nm,D,练一练(2015河南省周口中学高三月考)美国UIC大学,(2015,试题调研,),2013,年,1,月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。,PM 2.5,是指大气中直径小于或等于,2.5,微米,(2.510,6,m),的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是,(,),A,雾霾空气属于混合物,B,微粒直径为,2.5,微米的细小颗粒物可形成胶体,C,实施绿化工程，可以有效防治,PM 2.5,污染,D,PM 2.5,表面积大，能吸附大量的有毒有害物质,B,(2015试题调研)2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩,29,29,2-2,离子反应,一,、,酸,、碱、盐在水中的电离,1.,电解质与非电解质,电解质,：,在水溶液中,或,者熔融状态下能够导电的,化合物,就叫做电解质,非电解质,：,在水溶液中,和,熔融状态下都不能导电的,化合物,就叫做非电解质,电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水,非电解质包括非金属氧化物、大多数有机物、,NH,3,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,稀有气体,有机化合物,无机化合物,非金属氧化物,金属氧化物,电解质,非,电解质,既不是电解质，,也不是非电解质,2-2 离子反应一、酸、碱、盐在水中的电离1.电解质与,（,1,）电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；,思考,交流,（,2,）氯化钠和铁都能导电，它们都是电解质；,1.,下列说法正确吗？,（,3,）碳酸钙难溶于水，它是非电解质；,（,4,）二氧化碳溶于水能导电，它是电解质；,注意：,电解质的电离必须是自身的电离。,电解质导电的条件：熔化状态,或,水溶液中，具备之一就行；,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；,电解质的判断与它的溶解度大小、聚焦状态无关；,2.,判断下列物质是不是电解质,铜片、石墨、,盐酸、,CO,2,、,NH,3,、,SO,3,、,氯化氢气体。,技巧：先判断类别，然后对应概念。,（1）电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；思考 交流,2.,电解质的分类,电解质,分类标准：,按电解质在水溶液里电离程度大小,强电解质：,弱电解质：,在,水溶液,里,全部电离,成离子的电解质,在,水溶液,里,部分电离,成离子的电解质,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,部分,溶液里粒子,离子,弱电解质分子、离子,导电性,(,同条件,),强,弱,物质类别,强酸、强碱、大多数盐,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,、,NaCl,、,BaSO,4,、,CaCO,3,、,AgCl,弱酸,:,H,2,SO,3,、,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,弱碱,:,NH,3,H,2,O,、,Cu(OH),2,水,:,H,2,O,少数盐,:,(CH,3,COO),2,Pb,2.电解质的分类电解质分类标准：按电解质在水溶液里电离程度大,例：,下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？,哪些是强电解质，哪些是弱解质？,(1),NaCl,(2),NaOH,(3),H,2,SO,4,(4),H,2,O,(5),盐酸溶液,(6),小苏打,(NaHCO,3,),（,7,）,Fe,（,8,）,Cu(OH),2,（,9,）,Na,2,O,(10),CO,2,(11),蔗糖,(12),乙醇,(13),H,2,CO,3,强电解质：,电解质：,非电解质,：,弱电解质：,既不是电解质也不是非电解质,：,(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13),(10),(11)(12),(,5)(7),(1)(2)(3)(6)(9),(,4)(8)(13),技巧：先判断类别，然后对应概念。,例：下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？强电解质：电解质,34,34,化合物,电解质,非电解质,非金属氧化物、多数有机物、,NH,3,（,8,个：,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,、,NH,3,、,CH,4,、,CCl,4,、蔗糖、酒精）,强电解质,+,弱电解质,酸,碱,盐,水,金属氧化物,强酸,强碱,盐,弱酸,弱碱,水,（纯净物）,做题技巧：,1.,解,4,个新概念题时，,直接,用氧化物、酸、碱、盐、水、有机物等组成分类对应判断。,（纯净物、化合物；熟悉,8,种非电解质）,2,.,三无关,（与溶解性无关；与聚焦状态无关；与离子化合物、共价化合物无关）,水溶液中是否完全电离,化合物电解质非电解质非金属氧化物、多数有机物、NH3 强电,二、电解质溶液的电离和电离方程式,1,电解质溶液的导电性,(1),电解质导电的前提是：电离,水溶液里或熔融状态下才能电离导电（出现自由移动的离子）,。,强碱和盐：,在固态时不导电（存在阴、阳离子，但不能自由移动）,在熔融状态或水溶液里能导电（电离出自由移动的离子）,酸：,固态或液态,(,熔融状态,),不导电（只有分子，无离子）,水溶液里能导电（受水分子的作用，电离产生自由移动的离子）,金属氧化物,：固态时不导电（有离子，不能自由移动）,熔融状态时导电（电离出自由移动的离子）,溶于水，大部分是由于能与水反应生成碱而导电的。,(2),不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质也不一定是电解质。,(3),电解质溶液的,导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少,有关。,离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。,二、电解质溶液的电离和电离方程式 1电解质溶液的导电性,(2015,云南省景洪市三中高一期中,),下列关于电解质说法正确的是,(,),A,能导电的物质叫电解质,B,电解质在通电时发生电离,C,NaCl,晶体不导电，所以,NaCl,不是电解质,D,KOH,是电解质,典例透析,D,(2015,杭州地区重点中学高一期末,),下列物质中，属于电解质且能导电的是,(,),A,铜片,B,硫酸溶液,C,熔融的氯化钠,D,固体氯化钾,C,(2015云南省景洪市三中,2,电离方程式的书写,例如,：,HCl=H,Cl,H,2,SO,4,=2H,SO,4,2,NaOH=Na,OH,Ca(OH),2,=Ca,2,2OH,。,Na,2,SO,4,=2Na,SO,4,2,NH,4,Cl=NH,4,+,Cl,。,(1),符合客观事实。,不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用,“2”,、,“3”,标在离子符号之前。,2电离方程式的书写例如：HCl=HCl,(2015,经典习题选萃,),下列叙述正确的是,(,),A,NaCl,溶液在电流作用下电离成,Na,与,Cl,B,溶于水后能电离出,H,的化合物都是酸,C,氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电,D,导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多,典例透析,C,C,(2015经典习题选萃)下列叙述正,三、离子反应,1,、离子反应,（,1,）定义：,有,离子,参加或生成的反应。,（,2,）实质：,溶液中某些,离子浓度,的改变,1.NaOH+HCl=NaCl+,H,2,O,2.NH,4,Cl+NaOH=NaCl+,NH,3,H,2,O,3.Na,2,SO,4,+BaCl,2,=,BaSO,4,+2NaCl,4.CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+,CO,2,思考：复分解类离子方程式发生的条件？,2,、离子反应发生的条件,(1),生成,沉淀,：,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,(2),生成,气体,：,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,(4),发生氧化还原反应：,Cu,2+,+Fe=Fe,2+,+Cu,(3),生成弱电解质,(,水,),：,H,+,+OH,-,=H,2,O H,+,+CH,3,COO,-,=CH,3,COOH,三、离子反应1、离子反应（1）定义：有离子参加或生成的反应。,三、离子反应,3,、离子方程式,用,实际参加,反应的,离子符号,来表示离子反应的式子,4,、离子方程式的书写,P32,写,拆,删,查,前提,关键,途径,保证,“写”,出正确的化学反应方程式,“,删,”,两边相同的离子,“,查,”,两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等，一定要约为最简数。,强酸、强碱、可溶的盐,3,类物质拆开,，其余类型的物质一律保留化学式,三、离子反应3、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子,1,、完成下列化学方程式，并改写为离子方程式,硫酸和氢氧化钠,盐酸和碳酸钾,氯化钡和碳酸钠,H,+,+OH,-,=H,2,O,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,Ba,2+,+CO,3,2-,=BaCO,3,练一练,NaOH+CH,3,COOH=CH,3,COONa+H,2,O,CuSO,4,+Ba(OH),2,=BaSO,4,+Cu(OH),2,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,OH,-,+CH,3,COOH=CH,3,COO,-,+H,2,O,CO,2,+2OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+Cu(OH),2,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,MnO,2,+4H,+,+2Cl,-,=Mn,2+,+Cl,2,+2H,2,O,2,、把下列化学方程式改写为离子方程式,1、完成下列化学方程式，并改写为离子方程式硫酸和氢氧化钠,1.,能写成离子形式的物质：,只有 强酸、强碱、可溶的盐（,3,类）,3.,浓硫酸,作反应物时不改写。,A.,强酸：,HCl HNO,3,H,2,SO,4,HBr,HI,等,B.,强碱：,NaOH KOH Ba(OH),2,Ca(OH),2,等,C.,可溶性盐,(,熟记,P,110,溶解性表，可按全溶、多数溶、多数不溶三类记忆,),4.Ca(OH),2,等,微溶物,，以溶液形式出现,(,澄清石灰水,),，写成离子形式；,以沉淀、浊液出现，写化学式,(CaSO,4,，,Ag,2,SO,4,),。,5.,氨水,作为反应物时写成,NH,3,.H,2,O,，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成,NH,3,注意,2.,仍用化学式表示的物质,:,A.,所有,难溶的物质,:BaSO,4,Cu(OH),2,等,C.,难电离的物质,:,弱酸 弱碱 水 等,B.,气体,:NH,3,SO,2,H,2,S CO,2,等,D.,单质,:H,2,Na I,2,等,E.,氧化物,:Na,2,O Fe,2,O,3,等,1.能写成离子形式的物质：只有 强酸、强碱、可溶的盐（3类）,.NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,.Ca(OH),2,+2HNO,3,=Ca(NO,3,),2,+2H,2,O,.2KOH+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,.Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,.K,2,CO,3,+2HNO,3,=2KNO,3,+CO,2,+H,2,O,.(NH,4,),2,CO,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,CaCO,3,+2H,+,=,Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,练习：写出下列反应的离子方程式？,5,、离子反应方程式的意义,一个离子方程式不仅可以表示一个特定的反应，而且可以表示同一类型的反应,.CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,CO,3,2-,+2H,+,=,CO,2,+H,2,O,练一练,.NaOH+HCl=NaCl+H2O.Na,例,1,：,下列离子方程式正确的是,铁与稀盐酸反应,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,铝与稀盐酸反应,Al+3H,+,=Al,3+,+H,2,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,Fe,3+,+Fe=2Fe,2+,碳酸钡和稀硝酸反应,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,氢氧化钡和稀硫酸,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+H,2,O,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,6,离子方程式的正误判断技巧,例1：下列离子方程式正确的是铁与稀盐酸反应,一看是否符合反应的客观事实。,如铁与稀硫酸反应：,二看物质是否符合拆写原则。,如碳酸钙与盐酸反应；,6,离子方程式的正误判断技巧,离子方程式的正误判断,的,“,六看”,三看是否符合质量守恒。,四看是否符合电荷守恒。,如铝和盐酸反应：,一看是否符合反应的客观事实。二看物质是否符合拆写原则。6,六看是否符合阴、阳离子配比。,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：,6,离子方程式的正误判断技巧,离子方程式的正误判断,的,“,六看”,六看是否符合阴、阳离子配比。6离子方程式的正误判断技巧离,B,A,BA,四、离子共存,离子之间能发生反应则不能大量共存，若离子间不发生反应就能大量共存；,1.,离子间若能发生下列反应，就不能大量共存,（,1,）,生成难溶物,（,2,）,生成气体,（,3,）,生成弱酸、弱碱,（,4,）,发生氧化还原反应,如,Ba,2+,与,SO,4,2-,、,CO,3,2-,；,Ag,+,与,Cl,-,、,I,-,、,Br,-,如,H,+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,；,OH,-,与,NH,4,+,如,H,+,与,OH,-,、,CH,3,COO,-,、,SO,3,2-,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,F,-,；,OH,-,与,H,+,、,HCO,3,-,氧化性离子：,MnO,4,-,、,ClO,-,、,NO,3,-,、,Fe,3+,还原性离子：,S,2-,、,I,-,、,SO,3,2-,、,Fe,2+,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （）,D,A.,K,+,H,+,SO,4,2-,OH,-,B.,Na,+,Ca,2+,CO,3,2-,NO,3,-,C.,Na,+,H,+,Cl,-,CO,3,2-,D.,Na,+,Cu,2+,Cl,-,SO,4,2-,四、离子共存离子之间能发生反应则不能大量共存，若离子间不发生,2.,附加,隐含条件,的共存问题,溶液无色透明时，则溶液中一定无,有色离子,：,常见的有色离子：,Cu,2+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,MnO,4,-,等,强碱性溶液中肯定不存在大量能与,OH,-,反应的离子。,如,:,H,+,、,NH,4,+,、,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,HS,、,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Al,3+,、,Mg,2+,、,Fe,3,.,强酸性溶液中肯定不存在大量能与,H,+,反应的离子；,如：,OH,-,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,，,SO,3,2-,、,HSO,3,-,、,CH,3,COO,、,S,2,、,HS,.,所有的多元,弱酸,的,酸式酸根,（如,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,HS,-,、,H,2,PO,4,-,、,HPO,4,2-,等）既不能跟,H,+,又不能跟,OH,-,大量共存,.,分析题干是否有隐含条件，如“无色”，,找出后排除一些选项,.,分析题干是否有隐含,离子，如“酸性”、“碱性”，找出并写入每一离子组中一起分析。,.,再分析离子之间能否发生反应生成“沉淀”、“气体”、弱电解质。,3.,解题思路：,2.附加隐含条件的共存问题溶液无色透明时，则溶液中一定无有,高一化学必修1第二章全章课件,氧化还原反应,第一课时,氧化还原反应第一课时,刚削好的苹果,放置,30,分钟以后的苹果,刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果,知识回顾：,化合价,一,.,元素化合价的规律,1.,化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为,0,；,2.,在化合物里，氢通常显,1,价，氧通常显,2,价；,3.,常见,金属元素多数只有一个正价,（,除零价外，只有一种化合价的元素：,+1,：,Na,、,K,、,Ag +2,：,Mg,、,Ca,、,Ba,、,Zn +3,：,Al,；,4.,非金属元素多数有一个负价,、,多个正价,（,O,、,F,无正价）,；,5.,最高正价和最低负价规律,最高正化合价,=,最外层电子数（氟、氧元素例外）,最低负化合价,=,（,8,最外层电子数）,最高正价,+,最低负价的绝对值,8,二,.,化合价的分析流程,练习：标出,NH,3,、,NH,4,+,、,NH,4,NO,3,的,化合价,1.,先标金属,2.,再标,H,（氢）、,O,（氧）,3.,最后标其它元素,知识回顾：化合价一.元素化合价的规律二.化合价的分析流程,思考与交流：,分析下列,2,个氧化还原反应中各,元素的化合价在反应前后有无变化，,讨论,氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,加热,得到氧，被氧化，发生氧化反应,0,+1,0,+2,失去氧，被还原，发生还原反应,C,+2CuO=2Cu+CO,2,高温,失去氧，被还原，发生还原反应,得到氧，被氧化，发生氧化反应,0,+4,0,+2,化合价升高,化合价降低,化合价升高,化合价降低,思考与交流：分析下列2个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前,1.,是否是氧化还原反应？为什么？,【探究一,】,？,Fe +CuSO,4,=Cu+FeSO,4,0 +2 0 +2,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,化合价降低，被还原，发生还原反应,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,加热,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,0,+1,0,+2,化合价降低，被还原，发生还原反应,3.,根据以上分析，我们该如何给氧化还原反应,新,的定义？,2.,类比,分析该反应中谁被氧化？谁被还原？,1.是否是氧化还原反应？为什么？【探究一】？Fe +Cu,一、氧化还原反应的定义,凡是有元素化合,价,升降的化学反应就是氧化还原反应,二、氧化还原反应的,特征：,化合价发生了变化。,今后如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？,想一想,由特征判断：,化合价是否发生了变化,归纳总结,化合价升高,被氧化,化合价降低,被还原,氧化反应,还原反应,一、氧化还原反应的定义凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化,判断下列反应是否为氧化还原反应,2Na+Cl,2,=2NaCl,H,2,O+CO,2,=H,2,CO,3,3.CaCO,3,=CaO+CO,2,4.2KClO,3,=2KCl+3 O,2,5.Fe +H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,6.NaOH +HCl=NaCl +H,2,O,7.2NaCl +H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,4,+2HCl,练一练,判断下列反应是否为氧化还原反应2Na+Cl2=2N,四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系？,氧化还原反应,化合反应,复分解反应,分解反应,置换反应,动脑时间,非氧化还原反应,小结：,化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应；,置换反应一定是氧化还原反应；,复分解反应一定不是氧化还原反应。,四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系？氧化还原反应,有电流通过,电子的定向移动,电流是怎么产生的？,谁失电子？谁得到电子？,电流表指针为什么会偏转?,演示实验,Zn,C,H,2,SO,4,实验药品和器材：,干电池、,烧杯、电流计、导线、锌片、石墨电极、硫酸溶液。,1.把锌片和碳棒分别与电流计相连。,2.把锌片和碳棒共同放入硫酸溶液中。,3.观察电流计指针是否偏转？偏向谁？,Zn,失电子、,H,+,得到电子,引起元素化合价升降的原因是什么？,【探究二,】,电子的得失是化合价变化的本质原因,有电流通过电子的定向移动电流是怎么产生的？谁失电子？谁,氧化还原反应中为什么会有电子的转移？,能否从原子的微观结构来解释？,探究三,2Na,Cl,2,2NaCl,H,2,Cl,2,2HCl,点燃,点燃,(,以下面两个反应为例从微观结构分析),氧化还原反应中为什么会有电子的转移？探究三2NaCl2,+11,+17,+17,+11,Na,Cl,Cl,-,Na,+,化合,价,的升降,电子的得失,2Na+Cl,2,=2NaCl,化合价升高，失去电子,化合价降低，得到电子,NaCl,+11+17+17+11NaClCl-Na+化合价的升降,H,Cl,+17,+1,+1,+17,H Cl,+-,H,2,+Cl,2,2HCl,H,Cl,HCl,化合价的升降,共用电子对的偏移,点燃,三、,氧化还原反应的本质是：,电子的转移,（得失或偏移）,H Cl+17+1+1+17H Cl+,氧化反应,还原反应,初步认识,特征,（判断依据）,本质,得氧的反应,化合价升高的反应,失去,(,或偏离,),电子的过程,失氧的反应,化合价降低的反应,得到,(,或偏向,),电子的过程,氧化反应还原反应初步认识特征本质得氧的反应化合价升高的反应失,1,.,下列叙述正确的是 （）,A.,有氧气参加的反应一定是氧化还原反应。,B.,氧化反应一定先于还原反应。,C.,有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应。,D.,在氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，就必然有另一种元素的化合价一定降低。,C,2,.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）,A.一定被氧化 B.一定被还原,C.化合价降为0价 D.可能被氧化，也可能被还原,D,练一练,1.下列叙述正确的是,高一化学必修1第二章全章课件,氧化还原反应,第二课时,氧化还原反应第二课时,温故而知新,1.,氧化还原反应的特征是什么？,如何判断一个反应是否为氧化还原反应？,2.,氧化还原反应的本质是什么？,（本质）,失电子,化合价升高,被氧化（氧化反应）,得电子,化合价降低,被还原（还原反应）,（特征）,（变化）,3.,电子得失、化合价变化、被氧化、被还原概念间的关系是什么？,温故而知新1.氧化还原反应的特征是什么？2.氧化还原反应的,1,、下列关于化学反应的说法中正确的是,（,）,A.,化合反应一定是氧化还原反应,B.,有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,C.,置换反应有可能是氧化还原反应,D.,复分解反应不一定是氧化还原反应,2,、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是,（,）,A.CuO Cu B.NaCl,HCl,C.C CO,2,D.FeCl,2,FeCl,3,B,A,温故而知新,1、下列关于化学反应的说法中正确的是,阅读,P37,，理解以下四组概念,1.,氧化剂、还原剂,2.,氧化性、还原性,3.,氧化反应、还原反应,4.,氧化产物、还原产物,动脑时间,阅读P37，理解以下四组概念1.氧化剂、还原剂动脑时间,1,、氧化剂和还原剂,2,、氧化性和还原性,氧化性,：得电子的,性质,，氧化剂具有氧化性,还原性,：失电子的,性质,，还原剂具有还原性,3,、氧化产物和还原产物,氧化产物,：还原剂被氧化后的,生成物,还原产物,：氧化剂被还原后的,生成物,四、氧化还原反应的基本概念,氧化剂,：得电子,(,电子对偏向,),的,反应物,还原剂,：失电子,(,电子对偏离,),的,反应物,说明：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性,1、氧化剂和还原剂2、氧化性和还原性3、氧化产物和还原产物四,氧化还原反应各概念间的关系,失,电子,化合价,升,高,被,氧,化（,氧,化反应）,还原剂,得,电子,化合价,降,低,被,还,原（,还,原反应）,氧化剂,口诀：升,失,氧化,还原剂；,降,得,还原,氧化剂。,氧生还，还生氧,氧化还原反应各概念间的关系失电子 化合价升高 被氧化,指出下列反应中的氧化剂、还原剂,CuO +CO Cu+CO,2,2KClO,3,2KCl,3O,2,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,MnO,2,+4HCl,浓,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,中氧化剂和还原剂是,不同的物质,中氧化剂和还原剂都是,同一种物质,中氧化剂和还原剂都是,同一种物质,，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的,同种元素,中反应物中仅有,一部分,为氧化剂或还原剂，另一部分为反应介质，表现酸性。,练一练,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,还原剂,氧化剂,.,技巧：从化合价变化趋势,确定氧化剂、还原剂。,.,氧化剂、还原剂是某一,反应物整体,，而不是其中某一元素、原子。,.,氧化剂、还原剂可以是同一物质或者不同物质。,.,氧化剂、还原剂写的位置：,对应物质下面,。,指出下列反应中的氧化剂、还原剂 CuO +CO,请研究下列有,水,参与的氧化还原反应：,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,2H,2,O=2H,2,+O,2,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,水只做氧化剂的是,，水只作还原剂的是,，,水既作氧化剂又作还原剂的是,，,水既不是氧化剂又不是还原剂的是,。,电解,练一练,请研究下列有水参与的氧化还原反应：电解 练一练,4.,常见的氧化剂与还原剂：,常见氧化剂：,(1),活泼的,非金属单质,：,O,2,、,Cl,2,(2),含高价,金属阳离子,的化合物：,FeCl,3,(3),含某些较,高化合价元素,的化合物：浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,KMnO,4,常见还原剂：,(1),活泼或或较活泼的,金属,：,K,、,Ca,、,Na,、,Al,、,Mg,、,Zn(,按金属活动性顺序，还原性递减,),(2),含低价,金属阳离子,的化合物：,Fe,2,(3),某些,非金属单质,：,C,、,H,2,(4),含有较,低化合价元素,的化合物：,HBr,、,HI,、,CO,4.常见的氧化剂与还原剂：,用双线桥应注意的事项：,1.,正确标出各元素的化合价变化,2.,双线桥的两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。,3.,电子符号用“,e,-,”,来表示,4.,得失电子总数计算方法：,每个原子得失电子数,(,前后价态差）,变价的原子个数,5.,计算出的失去电子的总数必须等于得到电子的总数,五、氧化还原反应的表示,双线桥法和单线桥法,例题：,P36,和,P37,用双线桥应注意的事项：1.正确标出各元素的化合价变化2.,还原剂,+,氧化剂,=,氧化产物,+,还原产物,失,n e,-,，化合价升高，被氧化,得,n e,-,，化合价降低，被还原,双线桥表示方式,还原剂,+,氧化剂,=,氧化产物,+,还原产物,n e,-,单线桥表示方式,步骤：,.,标价态,.,画单箭（还氧）,.,只表示出电子数目,步骤：,.,标价态,.,画两箭,.,注得失,+,电子数,同一元素,不同价态,还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物 失n e-，,2Al +Fe,2,O,3,2Fe +A l,2,O,3,失去,23e,-,化合价升高，被氧化,得到,23e,-,化合价降低，被还原,0,+3,0,+3,只要标明电子转移的数目（,不要标明“得、失”电子,）。,2Al +Fe,2,O,3,2Fe +A l,2,O,3,0,+3,0,+3,6e-,单线桥法,双线桥法,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素，注明失去或得到电子的总数，,得或失两字不能省略。,2Al +Fe2O3 2Fe +,+4,0,+2,-1,MnO,2,+4HCl(,浓,)MnCl,2,+,Cl,2,+2H,2,O,失去,2e,-,化合价升高，被氧化,得到,1,2e,-,化合价降低，被还原,+4,0,+2,-1,MnO,2,+4HCl(,浓,)MnCl,2,+,Cl,2,+2H,2,O,2e-,单线桥法,双线桥法,+40+2-1 MnO2+4HCl(浓),3,Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2,NO+4H,2,O,0,+2,+2,+5,得到,23e,-,化合价降低，被还原,失去,32e,-,化合价升高，被氧化,3,Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2,NO+4H,2,O,0,+2,+2,+5,6e-,单线桥法,双线桥法,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(N,81,81,氧化还原反应,第三课时,氧化还原反应第三课时,（一）,价态规律,最高价,-,只具有氧化性,最低价,-,只具有还原性,中间价,-,兼有氧化性和还原性,1.,同种元素,2.,金属单质只具有还原性，非金属单质多数既有氧化性又具有还原性，少数只具有氧化性,(,如,F,2,和,O,2,),六、氧化还原反应规律,练一练,氯的原子结构示意图为,，氯元素有多种化合价，其最高正价为,+7,价，最低化合价为,。在微粒,Cl,2,、,Cl,-,、,ClO,-,、,ClO,3,-,、,ClO,4,-,中，从氯元素的化合价分析，上述微粒中有还原性而无氧化性的是,，有氧化性而无还原性的是,。,-1,价,Cl,-,ClO,4,-,（一）价态规律最高价-只具有氧化性1.同种元素2.,（一）,价态规律,五、氧化还原反应规律,3.,归中定律,不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循,相邻转化规律：,高价,降,，低价,升,，只靠,拢,，不交,叉,，,最多到同,价。,指出下列反应中的氧化产物和还原产物：,KClO,3,+6HCl =3Cl,2,+KCl+3H,2,O,H,2,S+H,2,SO,4,（浓）,=S +SO,2,+2H,2,O,+5,-1,0,-1,-2,+6,0,+4,氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,练一练,（一）价态规律五、氧化还原反应规律3.归中定律不同价态的同,经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量,Study Constantly,And You Will Know Everything.The More You Know,The More Powerful You Will Be,写在最后,经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量写,谢谢你的到来,学习并没有结束，希望大家继续努力,Learning Is Not Over.I Hope You Will Continue To Work Hard,演讲人：,XXXXXX,时 间：,XX,年,XX,月,XX,日,谢谢你的到来演讲人：XXXXXX,