高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,课 前,基 础,探 究,菜 单,课 堂,优 化,探 究,隐 藏,高考总复习 SJ 化学,山东金太阳书业有限公司,实 验,思 维,探 究,课 时,演 练,探 究,专题六化学反应速率和化学平衡,专题六化学反应速率和化学平衡,考纲展示,1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。,第一单元化学反应速率及影响因素,考纲展示 1.了解化学反应速率的概念，反应速率的,主干知识,一、化学反应速率的定量表示方法,1,表示方法,通常用单位时间内,的减少或,的增加来表示。,2,表达式,v,c,/,t,，单位：,，如密闭容器中，合成氨的反应N,2,3H,2,2NH,3,，开始时,c,(N,2,)8 mol/L,2 min后,c,(N,2,)4 mol/L，则用N,2,表示的反应速率为,。,反应物浓度,生成物浓度,molL,1,s,1,或molL,1,min,1,等,2 molL,1,min,1,主干知识反应物浓度生成物浓度molL1s1或mo,3化学反应速率与化学计量数关系,对于已知反应,m,A(g),n,B(g)=,p,C(g),q,D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于,之比，即,v,(A),v,(B),v,(C),v,(D),。,点拨,(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。,(2)因固体或纯液体的浓度是常数，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。,(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。,化学计量数,m,n,p,q,3化学反应速率与化学计量数关系化学计量数mnpq,二、影响化学反应速率的因素,1,内因(主要因素),是影响化学反应速率的决定因素。如金属与同浓度盐酸反应的速率：Na,Mg,Al。,2,外因,反应物的性质,二、影响化学反应速率的因素反应物的性质,如：在C(s)CO,2,(g),2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是,。,升高温度增加碳的量恒容通入CO,2,恒压下充入N,2,恒容下充入N,2,恒容通入CO将碳粉碎,如：在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应,3理论解释有效碰撞理论,(1)活化分子、活化能、有效碰撞,活化分子：能够发生有效碰撞的分子。,活化能：如图,图中：,E,1,为,，使用催化剂时的活化能为,E,3,，反应热为,。,有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。,正反应的活化能,H,E,1,E,2,3理论解释有效碰撞理论正反应的活化能HE1E2,(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,点拨,增加反应物的量并不一定能改变速率，由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。如：对于反应3A(g)B(s),C(g)，增大A的浓度，反应速率增大，如果增大B的量，对反应速率没有影响。,高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素,自我诊断,1将金属钠投入100 mL水比投入10 mL水中反应速率快。(),自我诊断,1对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(),A,v,(W)3,v,(Z)B2,v,(X)3,v,(Z),C2,v,(X),v,(Y)D3,v,(W)2,v,(X),解析：,用反应中不同物质的浓度表示反应速率时，其反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比，则有,v,(W),v,(X),v,(Y),v,(Z)3243。,答案：,C,化学反应速率的计算及大小比较,1对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z,1,化学反应速率的计算,(1)定义式法,v,c,/,t,n,/(,V,t,),(2)化学计量数法,对于任一化学反应：,a,A,b,B=,c,C,d,D可用,v,(A)、,v,(B)、,v,(C)、,v,(D)表示其反应速率，则有,v,(A),v,(B),v,(C),v,(D),a,b,c,d,，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，利用这一关系，可以方便求解用不同物质表示的反应速率，还可以利用这一关系求解方程式中未知的化学计量数。,高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素,(3)化学反应速率的计算格式,依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式(“三段式”)求解：,写出有关反应的化学方程式；,找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；,根据已知条件列方程式计算。,(3)化学反应速率的计算格式,2比较反应的快慢,同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。,(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。,2比较反应的快慢,(1),x,的值为_。,(2)B的平均反应速率为_。,(3)A的平衡浓度为_。,(1)x的值为_。,所以A的平衡浓度：,c,(A)1.5 mol/L0.75 mol/L0.75 mol/L。,答案,(1)2(2)0.05 mol/(Lmin)(3)0.75 mol/L,所以A的平衡浓度：,高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素,1使反应4NH,3,(g)3O,2,(g)=2N,2,(g)6H,2,O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N,2,的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率,v,(X)为(),A,v,(NH,3,)0.02 molL,1,s,1,B,v,(O,2,)0.01 molL,1,s,1,C,v,(N,2,)0.02 molL,1,s,1,D,v,(H,2,O)0.02 molL,1,s,1,答案：,A,答案：A,化学反应速率图像及其应用,A温度B浓度,C压强 D催化剂,答案：,CD,化学反应速率图像及其应用A温度B浓度,1,物质的量(或浓度)时间图像及应用,例如：某温度时，在定容(,V,L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。,高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素,根据图像可进行如下计算：,(1)某物质的平均速率、转化率，如：,(2)确定化学方程式中的化学计量数之比,如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：(,n,1,n,3,)(,n,2,n,3,),n,2,。,根据图像可进行如下计算：,2速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析),(1)改变反应物浓度,2速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析),(2)改变生成物浓度,(2)改变生成物浓度,(3)改变气体体系的压强,对于正反应方向气体体积增大的反应：,(3)改变气体体系的压强,对于反应前后气体体积不变的反应：,对于反应前后气体体积不变的反应：,(4)改变温度,对于正反应放热的反应：,(4)改变温度,(5)加催化剂,高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素,特别提醒,(1)条件改变对,v,(正)、,v,(逆)的影响趋势是一致的，即,v,(正)增大时，,v,(逆)也一定增大(改变浓度的瞬间除外)，只是倍数可能不同。上述,v,t,图像可简记为：增上减下，哪移哪大；浓度相连，温压要断。,(2)升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率一般都要加快，只不过增加的程度不同。不可以认为,v,(吸)加快而,v,(放)减慢。,高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素,(3)气体反应体系中充入“惰性气体,”,(不参与反应)时，对反应速率的影响：,恒容：充入,“,惰性气体,”,总压增大,物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。,恒压：充入,“,惰性气体,”,体积增大,物质浓度减小(活化分子浓度减小),反应速率减慢。,(4)只有压强的改变同等程度的引起反应物和生成物浓度的改变时，才是改变压强；只是改变一种物质的浓度而引起的压强改变，不应该从压强角度分析，应该从浓度角度分析。,(3)气体反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对反应,典例2,向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示,t,0,时,c,(B)未画出，,t,1,时增大到0.05 mol/L。乙图为,t,2,时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。,(1)若,t,4,时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_mol/L。,(2)若,t,5,时改变的条件是升温，此时,v,(正),v,(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为,a,kJ，写出该反应的热化学方程式_。,典例2向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.,(3),t,3,时改变的某一反应条件可能是_(选填序号)。,a使用催化剂B增大压强c增大反应物浓度,思维点拨,注意,t,4,时刻压强变化对平衡的影响，进而分析反应方程式的特点。,解析,(1),t,4,时，减小压强，,v,(正)、,v,(逆)以同等倍数减小，说明反应前后化学计量数之和相等，由A、C浓度变化曲线知，到,t,1,时，A、C的浓度变化量分别为：,c,(A)0.15 mol/L0.06 mol/L0.09 mol/L，,c,(C)0.11 mol/L0.05 mol/L0.06 mol/L，,即A、C的化学计量数之比为0.090.0632，,故反应式为3A(g),2C(g)B(g)，,则B的起始浓度为0.05 mol/L0.03 mol/L,0.02 mol/L。,(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(选填序,(2)因升温，,v,(正),v,(逆)，平衡正向进行，故此反应为吸热反应，其热化学方程式为3A(g),2C(g)B(g),H,100,a,kJ/mol。,(3)乙图中,t,3,时刻,v,(正)、,v,(逆)以同等倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。,高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素,高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素,(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_(热量用,E,1,、,E,2,或,E,3,表示)。,(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_(用“,t,1,t,6,”表示)。,(3),t,3,时刻改变的条件是_，,t,5,时刻改变的条件是_。,(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_,高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素,高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素,变量探究型实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。,1,常见考查形式,(1)以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对反应的影响。,(2)给出影响化学反应的几种因素，让考生设计实验分析各因素对反应的影响。,突破“变量控制”探究型实验题,变量探究型实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实,2解题策略,(1)确定变量,解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。,(2)定多变一,在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，也就是说在分析、比较数据时，只能有一个变量。,(3)数据有效,解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。,2解题策略,【典例】某探究小组用硝酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用硝酸浓度为1.00 molL,1,、2.00 molL,1,，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验硝酸的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。,(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：,【典例】某探究小组用硝酸与大理石反应过程中质量减小的方法，,高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素,高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素,高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素,答案,(1),答案(1),高考化学(苏教版)一轮复习配套ppt课件：6-1化学反应速率及影响因素,本小节结束,请按ESC键返回,本小节结束,