稀硝酸反应的化学方程式课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,生活中的含氮化合物,高一期中复习：,生活中的含氮化合物高一期中复习：,1,1.了解,氮气,的结构特点，据此分析其化学性质、,2.了解合成氨条件选择的依据,3.了解,铵盐,的物理性质，掌握铵盐的化学性质，铵根离子的检验方法。,4.了解,氮氧化合物,对环境的影响及防治措施,5.了解,硝酸,的物理性质，掌握硝酸的化学性质，了解硝酸工业制取的反应原理和条件选择。,1.了解氮气的结构特点，据此分析其化学性质、,2,知识结构,NH,3,N,2,NO,NO,2,HNO,3,NH,4,+,AgNO,3,+H,+,+OH,-,Ag,O,2,催化剂,O,2,放电,O,2,H,2,O,Cu,+H,2,催化剂,高温高压,Cu,知识结构NH3N2NONO2HNO3 NH4+AgNO3+,3,一、N,2,N,2,+O,2,=,2NO,放电,N,2,+3H,2,NH,3,催化剂,高温、高压,N,2,+3 Mg =,Mg,3,N,2,点燃,还原性,1.N在周期表中的位置：第_周期_族,二,VA,2.结构：N的原子结构示意图_,N,2,的电子式_,3.化学性质,N元素非金属性强,N,2,不活泼,N,N,氧化性,一、N2N2+O2=2NO放电 N2+3H2,4,2.物理性质,二.氨的性质,三角锥形,刺激性气味,液化,溶于水,氨气为什么可做致冷剂？,1.结构,电子式_空间构型_,无色有特殊的,气体，,易,和极易,，,2.物理性质二.氨的性质三角锥形刺激性气味液化溶于水氨气为什,5,总结气体溶解性,难溶于水,微溶于水,能溶于水,易溶于水,N,2,、O,2,、H,2,CO,2,（1：1）、Cl,2,（1：2）、H,2,S（1：2.6）,SO,2,（1：40）,HCl（1：500）、NH,3,（1：700）,总结气体溶解性难溶于水N2、O2、H2CO2（1：1）、Cl,6,氨气喷泉实验的原理是什么？,引发这两个喷泉实验的操作是什么？,所得溶液的物质的量浓度是_,1/22.4mol/L,氨气喷泉实验的原理是什么？1/22.4mol/L,7,气体X,HCl,NH,3,CO,2,、Cl,2,、H,2,S、SO,2,NO,2,、O,2,乙烯,吸收剂Y,如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。请结合下表找出合适的吸收剂Y。,气体XHClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2,8,3.,化学性质,(1)+H,2,O,NH,3,+H,+,=NH,4,+,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,NH,3,是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）,(2)+酸,蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近会有什么现象？,NH,3,HCl,NH,4,Cl（生成白烟，也可用于检验）,3.化学性质(1)+H2ONH3+H+=NH4+NH,9,(3)还原性,4NH,3,+5O,2,=4NO +6H,2,O,催化剂,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,(4)与部分金属离子反应,(3)还原性4NH3+5O2=4NO +,10,4.实验室制取,2NH,4,ClCa(OH),2,CaCl,2,2NH,3,2H,2,O,a.用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝；,b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。,(2)装置,(5)验满：,(3),干燥：,(4),收集：,向下排空气法。,通常用碱石灰（不能用CaCl,2,、P,2,O,5,、浓硫酸）,(1),原理,4.实验室制取2NH4ClCa(OH)2,11,（2）加热浓氨水,(1)反应原理：NH,3,H,2,O NH,3,H,2,O。,(2)装置：,（2）加热浓氨水,12,（3）浓氨水中加固态碱性物质,（3）浓氨水中加固态碱性物质,13,尾气吸收：防止液体倒吸的设计,尾气吸收：防止液体倒吸的设计,14,下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是,A B C D,下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是,15,已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。,1）A中加入的物质是,，发生反应的化学方程式,。,2）B中加入的物质是,，其作用是,。,3）在C中观察到得现象是,发生反应的化学方程式,。,已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装,16,工业制法,N,2(g),3H,2(g),2NH,3(g),H=92.4KJ/mol,工业制法N2(g)3H2(g)2,17,NH,4,OH,NH,3,H,2,O,三、铵盐的性质,1.结构：,含有_、_、_键，属于_晶体,2.物理性质,均为能溶于水的无色晶体,(1)水解反应：,3.化学性质,(2)与碱反应：,(3)受热分解:,NH,4,H,2,O NH,3,H,2,OH,离子键 共价键 配位键,离子,硝酸铵溶于水的,H_0,NH4OH NH3H2O三、铵盐的性质,18,4.,NH,4,的检验,将待检验的物质配成溶液，取少量置于试管中，滴加NaOH溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则说明原溶液为铵盐。,NH,4,+OH NH,3,H,2,O,.,+,NH,3,H,2,O NH,3,+H,2,O,溶液反应得NH,3,.H,2,O，加热得氨气,实质：,4.NH4的检验 将待检验的物质配成溶液，,19,四、NO,x,的环境污染与防治,a、硝酸型酸雨的形成,b、光化学烟雾,c、臭氧层破坏,环境污染,治理措施,a、开发清洁能源，减少排放,b、安装尾气转化装置,c、工业废气处理,1、环境污染与防治,四、NOx的环境污染与防治a、硝酸型酸雨的形成环境污染治理措,20,氮的常见氧化物,(1)物理性质,颜色,气味,毒性,密度,溶解性,制备、收集,NO,无色,无味,有毒,比空气稍大,微溶于水,NO,2,红棕色,刺激性气味,有毒,比空气大,与水发生反应,氮的常见氧化物颜色气味毒性密度溶解性制备、收集NO无色无味有,21,写出上述化学方程式：,_；,_，,_。,_,。,2NOO,2,=2NO,2,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,4NO,3O,2,2H,2,O=4HNO,3,4NO,2,O,2,2H,2,O=4HNO,3,写出上述化学方程式：2NOO2=2NO23NO2H2,22,将充满NO,2,的试管倒插在水槽中，试问有什么现象发生,？,将充满NO2的试管倒插在水槽中，试问有什么现象发生？,23,五、硝酸,1,、硝酸的物理性质,无色、有挥发性的液体；能与水以任意比互溶；久置的浓硝酸常因溶有分解生成的NO,2,而显黄色。,五、硝酸1、硝酸的物理性质无色、有挥发性的液体；能与水以任意,24,2,、硝酸的化学性质,（1）酸的通性,（2）不稳定性,硝酸泄漏,4HNO,3,=4NO,2,+O,2,+2H,2,O,保存：,棕色细口,试剂瓶,（或光照）,盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用,塞。,橡胶,2、硝酸的化学性质（1）酸的通性硝酸泄漏4HNO3=4,25,请给下列现象作出合理的解释：,(1)工业盐酸常呈黄色,(2)久置的浓硝酸常呈黄色,(3)长期露置在空气中的KI溶液黄色,(4)敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊,(5)久置的绿矾会变黄,练习题,请给下列现象作出合理的解释：练习题,26,（3）强氧化性,与金属反应,a、常温下浓硝酸使Fe、Al发生钝化；,b、与绝大多数金属（包括Cu、Ag等不活泼金属）反应。但,不生成H,2,。,Cu与浓硝酸反应,：,Cu+4HNO,3,(浓)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,Cu与稀硝酸反应：,3Cu+8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,（3）强氧化性 与金属反应Cu与浓硝酸反应：,27,在浓硝酸中放入铜片：,(1)开始反应的化学方程式是,(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程,式为,(3)待反应停止后，再加入少量25%稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式,表示为,Cu+4HNO,3,(浓)=,Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,3Cu+8H,+,2NO,3,-,=,3Cu,2+,+2NO+4H,2,O,练习题,在浓硝酸中放入铜片：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2,28,练习题,Ag也能像Cu一样与硝酸反应，试写出Ag分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式、离子方程式。,向稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉溶解，生成黄色溶液，同时生成无色气体，该无色气体与空气接触后变红棕色。反应完后，再向溶液中加入铁粉，又有一部分铁粉溶解，但无气体生成了。请用化学方程式解释以上现象。,练习题Ag也能像Cu一样与硝酸反应，试写出Ag分别与浓硝酸、,29,五、硝酸的工业制取,1.原理,4NH,3,+5O,2,=4NO +6H,2,O,催化剂,2NO+O,2,=,2NO,2,3NO,2,+H,2,O=,2HNO,3,+NO,五、硝酸的工业制取1.原理4NH3+5O2=,30,下列制取气体的方法在实验室不可取的是(),铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO,锌和稀硝酸反应制氢气,氮气和氧气反应制NO,加热氯化铵制取氨气,ABCD全部,D,练习,下列制取气体的方法在实验室不可取的是()D练习,31,某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。,（1）氨催化氧化的化学方程式为_,（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）,（3）若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；,（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na,2,O,2,的作用是_,某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的,32,