元素周期表-第二课时课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期表 第二课时,二、元素的性质与原子结构,1,、碱金属元素,（,1,）碱金属的原子结构,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的,相同，都为,。,递变性：从,Li,到,Cs,，碱金属元素,的原子结构中，,依次,增多。,最外层电子数,1,个,电子层数,思考与交流,:,+,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成,+1,价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较,。,钠,钾,与氧气反应,剧烈燃烧，火焰呈,色，生成,色的固体,剧烈燃烧，火焰呈,色,与水反应（绿豆大一块）,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色,在水面上、,成银白色、在水面 上四处,、滴入酚酞溶液呈,色，有微弱爆炸,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,浮,熔,游,红,浮,熔,游动,红,在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。,更为复杂,K,2,O,、,K,2,O,2,、,KO,2,Li,2,O,更为复杂,Na,2,O,、,Na,2,O,2,Cs,K,Li,Rb,Na,反应程度,与,O,2,反应,单质,越来越剧烈,碱金属与氧气反应比较,（,2,）递变性：,钠和水,锂和水,钾和水,与水的反应的比较,表现为：,1,、碱金属和氧气反应的产物越来越复杂也更剧烈。,2,、和水反应越来越激烈，所形成的碱的碱性也越来越强,练习,1,、下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电子的是（）,A,、,Na B,、,Li C,、,K D,、,Cs,B,D,2,、下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（）,（）加热碳酸铯可分解为,CO,2,和氧化铯,（）无水硫酸铯的化学式是,s,2,4,（）电解熔融的,s,Cl,可得到金属铯,（）氢氧化铯是一种强碱,A,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,3,、,碱金属的物理性质的相似性和递变性,相,似,点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（,Cs,略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（,K,特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,1,、下列关于铷的叙述正确的是（,）,A,、与水反应比钾更剧烈,B,、氯化铷属离子化合物,C,、稳定性：,Rb,2,CO,3,Cl,2,Br,2,I,2,(2),卤化氢的稳定性关系：,HF HCl HBr HI,2,、递变性,反应越来越难以发生,2),卤素与水反应,Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,2F,2,2H,2,O 4HF,O,2,（,特例,）,Br,2,H,2,O,HBr,HBrO,I,2,H,2,O,HI,HIO,通式：,X,2,H,2,O HX,HXO,（,X:,Cl,、,Br,、,I,）,3),卤素间的相互置换,思考：根据上述实验，排出,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的氧化性强弱顺序,及,Cl,-,、,Br,-,、,I,-,的,还原性强弱顺序,结论,：,氧化性：,Cl,2,Br,2,I,2,还原性,：,I,-,Br,-,Cl,-,(1)Cl,2,2Br,-,2Cl,-,Br,2,(,四氯化碳溶液橙色,),(2),Cl,2,2I,-,2Cl,-,I,2,(,四氯化碳溶液紫红色,),(3),Br,2,2I,-,2Br,-,I,2,(,四氯化碳溶液紫红色,),小 结,1,、卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的,相似性。,1,、与,金属反应，生成卤化物,。,2,、,与,氢气反应，生成卤化氢。,3,、与,水反应，生成卤化氢和次卤酸。,2,、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的,差异性和递变性,1,、与,氢反应的能力渐弱,2,、,氢化物,的稳定性渐弱,3,、与,水反应的能力渐弱,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应：,2F,2,+,2H,2,O=4HF,+O,2,特性：,卤素元素单质的物理性质,卤素单质,颜色和状态,密度,熔点,沸点,溶解度,/100gH2O,F,2,淡黄绿色气体,1.69g/L,(15),-219.6,-188.1,发生反应,Cl,2,黄绿色气体,3.214g/L,(0),-101,-34.6,226cm,3,Br,2,棕红色液体,3.119g/L,(20),-7.2,58.78,4.16,cm,3,I,2,紫黑色固体,4.93g/L,113.5,184.4,0.029,cm,3,三,.,核素,(,一,).,原子结构,原子,核外电子：,原子核,每个电子带一个单位负电荷,质子：,中子：,每个质子带一个单位正电荷,不显电性,X,Z,A,1.,质量数,原子的质量主要集中在,_,上，质子和中子的相对质量都近似为,_,，如果忽略电子质量，将核内所有,_,加起来所得的数值就是该原子的质量数。,原子核,1,质子和中子的相对质量近似值,质量数（,A,）,=,质子数（,Z,）,+,中子数（,N,）,2.,原子表示方法,元素符号,质子数,质量数,(,二,).,核素,1.,元素,具有相同核电荷数（,质子数,）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但,中子数不一定相同,。,元素符号,原子符号,原子名称,质子数,中子数,质量数,H,或,H,氕,或,D,氘,或,T,氚,1,1,1,0,1,2,1,2,3,3.,同位素,质子数相同,而,中子数不同,的,同一元素,的不同原子互称为同位素,。,概念：,2.,核素,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素的表示符号为：,核素,1,核素,n,同位素,元 素,U:,92,U,92,U,92,U,H:,1,H,1,H,1,H,C:,6,C,6,C,6,C,O:,8,O,8,O,8,O,Cl:,17,Cl,17,Cl,1,2,3,12,13,14,16,17,18,35,37,234,235,238,特性：,.,同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的,化学性质基本相同,(,如：化学反应和离子的形成,),，,物理性质有差异,(,如：熔点和沸点,),。,.,在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离态各种同位素的原子个数百分比（,丰度,）一般不变。,应,用,：,用,6,14,C,测定一些文物的年代、放射性药物、碳,-14,标记化合物、用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等。,四,.,相对原子质量（原子量）,(,一,).,同位素的相对原子质量,同位素的相对原子质量,某种同位素一个原子的质量,m(x),=,Ar(x),例,:,一个,35,Cl,原子的质量为,(,二,).,元素的相对原子质量,它是某元素的,各种天然同位素,原子相对原子质量,和其在自然界中的,丰度（原子个数比）,乘积之和。,元素相对原子质量,=,Ar,1,a%+Ar,2,b%+Ar,3,c%+,Ar(x),1/12m,（）,粒子符号,质子数（,Z,）,中子数（,N,）,质量数（,A,）,用,Z,X,表示为,O,8,18,Al,14,27,Ar,18,22,Cl,17,Cl,H,1,H,课堂小练：,A,35,1,10,13,40,17,18,35,1,0,1,18,Ar,40,13,Al,27,8,O,18,1,、完成下列表格。,2,、,某微粒用,Z,A,R,(n+1)+,表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）,A,、所含质子数,=A n B,、所含中子数,=A-Z,C,、所含电子数,=Z+n D,、所含质子数,=A+Z,B,3,、,以下互称为同位素的是（）,A,、金刚石和石墨,B,、,CO,和,CO,2,C,、,D,和,T D,、,1,H,2,16,O,和,2,H,2,18,O,C,