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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,元素周期表和元素周期律的应用,必修,2,第一章,8/8/2024,内容,1.,复习周期表的知识,2.,原子金属性和非金属性,运用知识解决习题,1.,整体把握“位,-,构,性”,2.,应用周期表查找预测元素,3.,化合价与周期表的关系,温故,运用,知新,8/8/2024,？,什么是元素周期律？,元素周期律和元素周期表之间的关系？,元素周期律,元素周期表,应用,具体形式,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。,元素周期表是元素周期律的具体表现形式。,温故,8/8/2024,元素周期表,温故,8/8/2024,4,原子,能够失去电子的能力,能够得到电子的能力,金属性,非金属性,2.,原子金属性和非金属性,温故,8/8/2024,结构,位置,性质,决定,反映,决定,反映,决定,反映,1.,元素的位、构、性三者之间的关系及其应用,新知,1,结构决定位置,核电荷数原子序数,电子层数周期序数,最外层电子数主族序数,位置反映结构,1.1,结构决定位置,新知,1,8/8/2024,7,最外层电子数原子半径,原子得失电子的能力,元素的金属性、非金属性强弱,单质的氧化性、还原性强弱,1.2,结构,决定性质：,性质反映结构,决定,决定,决定,新知,1,1.3,位置反映性质,新知,1,8/8/2024,同周期、同主族元素结构、性质的递变规律,同周期：从左到右，递变性,1,Na,11,钠,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,从左右，原子半径逐渐,减小,，,失电子,能力逐渐,减弱,，,得电子,能力逐渐,增强,。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,。,非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,新知,1,8/8/2024,Na,11,钠,Li,3,锂,K,19,钾,Rb,37,铷,Cs,55,铯,F,9,氟,Cl,17,氯,Br,35,溴,I,53,碘,At,85,砹,金 属 性 逐 渐 增 强,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,同主族从上到下递变性及相似性,2,新知,1,原子半径依次减小,原子半径依次减小,原子半径依次增大,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,失电子能力依次增强,非金属性依次增强,得电子能力依次增强,得电子能力依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,金属性依次增强,新知,1,原子的金属性和非金属性是递变的，那么有没有一些元素既有金属性又有非金属性呢？,2,在周期表中预测和查找元素,经过实验科学家们发现有些元素同时具有金属性和非金属性，据此划分的周期表,新知,2,8/8/2024,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属元素,非金属元素,稀 有 气 体 元 素,分析图表：,(1),根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯,(Cs),，非金属性最强的元素是氟,(F),。,(2),分界线右边为金属性元素，左边为非金属性元素,;,位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如,Al,、,Si,、,Ge,等。,该图表有何实际用途？,新知,2,8/8/2024,应用,新知,2,（,1,）、周期表在工农业生产中的应用,寻找催化剂,寻找半导体,寻找农药,17,元素化合价与位置的关系,同周期元素最高正价,+1,+7,（氧、氟无正价）,主族元素的最高正化合价,=,族序数,=,最外层电子数。,非金属最高正价+,|,负化合价,|,=8,副族和第,V,族化合价较复杂,新知,3,8/8/2024,18,元素的化合价,族,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,主要化合价,气态氢化物的通式,最高价氧化物的通式,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,+6,-2,+7,-1,RH,4,RH,3,H,2,R,HR,R,2,O,RO,R,2,O,3,RO,2,R,2,O,5,RO,3,R,2,O,7,练习一 元素,位、构、性三者,关系,处于同周期的相邻两种元素,A,和,B，A,的最高价氧化物的水化物的碱性比,B,弱，,A,处于,B,的,边（左或右）；,B,的原子半径比,A,；,若,B,的最外层有2个电子，则,A,最外层有,个电子,。,处于同周期的相邻两种元素,A,和,B，A,的最高价氧化物的水化物的酸性比,B,弱，,A,处于,B,的,边（左或右）；,B,的原子半径比,A,；,若,B,的最外层有3个电子，则,A,最外层有,个电子。,右,大,3,左,小,2,20,变式训练：同一主族的相邻两种元素的原子序数之差不可能是,A,2 B,8 C,18 D,10,（,05,全国卷,）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是,A,16 B,26 C,36 D,46,D,D,2.,已知元素,X,、,Y,、,Z,、,W,的原子序数分别为,6,、,8,、,11,、,13,，请回答：,（,1,）它们各是什么元素？,（,2,）不看周期表，你如何推断它们在周期表中的位置？,X,W,Y,R,Z,3,、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关,R,、,W,、,X,、,Y,、,Z,五种元素的叙述中，正确的是,A,常压下五种元素的单质中,Z,单质的沸点最高,B Y,、,Z,的阴离子电子层结构都与,R,原子的相同,C W,的氢化物比,X,的氢化物稳定,D Y,元素的非金属性比,W,元素的非金属性强,D,分析：通过周期表的结构和它们所在的位置判断,:,R,为 、,W,为 、,Y,为 、,X,为 、,Z,为 。,Ar,P,S,Br,N,例,1,（,2007,天津）,2007,年,3,月,21,日，我国公布了,111,号元素,Rg,的中文名称。该元素名称及所在周期（）,A.,钅仑,第七周期,B.,镭 第七周期,C.,铼 第六周期,D.,氡 第六周期,例,2,1999,年是人造元素丰收年，一年间得到第,114,、,116,和,118,号三个新元素。按已知的原子结构规律，,118,号元素应是第,_,周期第,_,族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是,_,_,_,（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第,166,号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第,_,周期第,_,元素。,答案,:,七,;,零,;,气,;,八,;VIA,A,练习二 在周期表中预测和查找元素,1 “,北大富硒康,”,中含有,微量元素,硒,(Se),，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第,A,族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为,(),。,A,硒化氢很稳定,B,硒化氢的水溶液显弱酸性,C,非金属性强于硫,D,其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴,2,比较下列各组中两种元素金属性和非金属性的强弱。,（,1,）,Na,、,K (2)B,、,Al,(3)P,、,Cl,(4)S,、,Cl,H,3,YO,4,H,3,ZO,4,，则下列判断错误的是,（,A,）原子半径：,X Y Z,（,B,）氢化物的稳定性：,HX H,2,Y ZH,3,（,C,）非金属性：,X Y Z,（,D,）阴离子的还原性：,X,Y,2-,Z,3-,A D,4,（,05,全国卷,I,）下列说法中正确的是,A,非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数,B,非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数,C,最外层有,2,个电子的原子都是金属原子,D,最外层有,5,个电子的原子都是非金属原子,8/8/2024,5,在,元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）,A,耐高温的合金材料,B,制农药的元素,C,作催化剂的元素,D,作半导体材料的元素,D,练习三 元素化合价,下列几种物质是按氯元素的化合价有规律地排列为,KCl,、,(),、,HClO,、,KClO,3,、,HClO,4,则括号种的物质应是,(),。,A.NaCl,B.NaClO,C.Cl,2,D.HClO,3,已知,A,+,、,B,2+,、,C,、,D,2,都具有相同的电子层结构，,如果,E,元素位于,B,元素的下两周期,，则下列说法正确的是（）,A,A,、,B,、,C,、,D,四种元素位于同一周期,B,原子半径：,A,B,C,D,C,离子半径：,D,2,C,A,+,B,2+,D,碱性：,AOH,B(OH),2,E,酸性：,H,2,DO,4,HCO,4,F,氢化物稳定性：,HC,H,2,D,G,碱性：,E(OH),2,B(OH),2,H,单质,E,能与水剧烈反应,I,E(OH),2,呈两性,J,E,在化合物中是,+2,价,CDFGHJ,8/8/2024,5.,元素,R,的最高价含氧酸的化学式为,H,n,RO,2n-2,，则在气态氢化物中,R,元素的化合价为（）,A.12-3n,B.3n-12,C.4-3n,D.3n-4,B,8/8/2024,YOU!,THANK,8/8/2024,
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