元素周期律应用课件

*,*,*,元素周期表和元素周期律的应用,Company Logo,元素周期律的应用,上课内容,巩固,复习,新知,学习,新知,小结,新知,练习,复习,学习,总结,巩固,Company Logo,单质与水或酸反应置换出氢气的难易,元素最高价氧化物的水化物（氧化物间接或直接与水反应生成的化合物）,氢氧化物的碱性强弱,相互置换,判断金属性强弱的标准,小结新知,讨论新知,学习新知,复习巩固,练习新知,Company Logo,判断元素非金属性的强弱的标准,单质与氢气化合生成气态氢化物的难易,元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,相互置换,你都记住了吗？,小结新知,讨论新知,学习新知,复习巩固,练习新知,11,12,13,14,15,16,17,18,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子排布,化合价,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,2,8,1,2,8,2,2,8,3,2,8,4,2,8,5,2,8,6,2,8,7,2,8,8,第三周期,主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？,最高正价,=,最外层电子数,最低负化合价数,=8,最外层电子数,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,-2,-1,0,+6,+7,原子序数,=,核电荷数,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性,递变性,(,从上至下,金属性增强,非金属性减弱,),同周期,同主族,递变性,(,从左到右,金属性减弱,非金属性增强,),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(,主族,),最外层电子数,=,最高正价数,8,最外层电子数,=,最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构,决定,元素在周期表中的位置,和,性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的,原子结构,和,元素的性质。,1,、,F,没有正价，,O,通常不显示正价；,2,、金属元素只有正化合价而无负价。,返回,小结新知,讨论新知,学习新知,复习巩固,练习新知,元素的位、构、性三者之间的关系及其应用,结构,位置,性质,决定,反映,（,1,）,结构,决,位置,：,原子序数,核电荷数,周期序数,电子层数,主族序数,最外层电子数,决定,反映,决定,反映,最外层电子数和原子半径,原子得失电子的能力,元素的金属性、非金属性强弱,单质的氧化性、还原性强弱,（,2,）,结构,决定,性质,：,最外层电子数,主族元素的最高正价数,8,负价数,小结新知,讨论新知,学习新知,复习巩固,练习新知,（,3,）,位置,决定,性质,：,同周期：从左到右，递变性,同主族,相似性,从上到下，递变性,（,4,）,同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的性质递变可表示为：,内容 同周期（从左到右）同主族（从上到下）,电子层数,相同（等于周期序数）逐渐增加,最外电子数,逐渐增加（,18,）相同（等于族序数）,最高正价,+1+7,等于族序数,原子半径,逐渐减小 逐渐增大,离子半径,阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大,得电子能力（氧化性）,逐渐增强 逐渐减弱,失电子能力（还原性）,逐渐减弱 逐渐增强,金属性,逐渐减弱 逐渐增强,非金属性,逐渐增强 逐渐减弱,最高价氧化物水化物酸碱性,碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱,气态氢化物稳定性,逐渐增强 逐渐减弱,点特殊知识,找元素之最,最活泼金属,Cs,、最活泼非金属单质,F,2,最轻的金属,Li,、最轻的非金属,H,2,最高熔沸点是,C,、最低熔沸点是,He,最稳定的气态氢化物,HF,，含,H%,最大的是,CH,4,最强酸,HClO,4,、最强碱,CsOH,地壳中含量最多的金属和非金属,Al O,找半导体：在“折线”附近,Si Ge Ga,找农药：在磷附近,P As S Cl F,找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,过渡元素,Fe Ni Pt Pd Rh,原子半径依次减小,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,金属性依次减弱，非金属性依次增强,得电子能力依次增强,金属性依次增强，非金属性依次减弱,小结新知,讨论新知,学习新知,复习巩固,练习,新知,非金属性逐渐增强,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,返回,小结新知,讨论新知,学习新知,复习巩固,练习新知,微粒半径大小比较,1.,先,比较电子层数,电子层数越多，微粒半径越大。,2.,电子层数相同,再,比较核电荷数,核电荷数越多，微粒半径越小。,3.,电子层数和核电荷数都相同,最后,比较核外电子数,核外电子数越多，微粒半径越大。,K,Cs,S,Na,Al,3+,Mg,2+,Na,+,F,-,O,2-,S,S,2-,三部曲,小结,1.,学习和研究化学的规律和工具,（,1,）,元素“位,构,性”之间的关系,（,2,）,金属性与非金属性的递变规律,（,3,）,化合价规律,主族序数,=,最外层电子数,=,最高正,最高正价,+|,最低负价,|=8,（,H,除外,）,小结新知,讨论新知,学习新知,复习巩固,练习新知,元素的金属性和非金属性递变,H,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,2.,研究发现新物质,在,能找到制造半导体材料，,如,；,在,能找到制造农药的材料，,在,能找到作催化剂，耐高温，,耐腐蚀的合金材料。,金属与非金属交界处,硅、锗,氟、氯、硫、磷附近,过渡元素,小结新知,讨论新知,学习新知,复习巩固,练习新知,1.,下列说法正确的是,(,),A,SiH,4,比,CH,4,稳定,B,O,2,-,半径比,F,-,的小,C,Na,和,Cs,属于第,A,族元素，,Cs,失电子 能力比,Na,的强,D,P,和,As,属于第,A,族元素，,H,3,PO,4,酸性比,H,3,AsO,4,的弱,课堂练习,c,小结新知,讨论,新知,学习新知,复习巩固,练习新知,2.,下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是,族周期,A,A,A,A,A,A,A,二,c,d,三,a,b,e,f,A.e,的氢化物比,d,的氢化物稳定,B,a,、,b,、,e,三种元素的原子半径：,eba,C,六种元素中，,c,元素单质的化学性质最活泼,D,c,、,e,、,f,的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,课堂练习,(,D,),3.,（,2012,北京）,9,已知,33,As,、,35,Br,位于同一周期，下列关系正确的是,A,原子半径：,As,C1,P,B,热稳定性：,HCl,AsH,3,HBr,C,还原性：,As,3-,S,2-,Cl,-,D,酸性：,H,3,AsO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,课堂练习,(,C,),小结新知,讨论新知,学习新知,复习巩固,练习新知,4.,（,2012,江苏）,12.,短周期元素,X,、,Y,、,Z,、,W,的原子序数依次增大，,X,原子的最外层电子数是其内层电子总数的,3,倍，,Y,原子的最外层只有,2,个电子，,Z,单质可制成半导体材料，,W,与,X,属于同一主族。下列叙述正确的是,A,元素,X,的简单气态氢化物的热稳定性比,W,的强,B,元素,W,的最高价氧化物对应水化物的酸性比,Z,的弱,C,化合物,YX,、,ZX,2,、,WX,3,中化学键的类型相同,D,原子半径的大小顺序：,rY rZ rW rX,课堂练习,(,AD,),5.,（,2011,天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是,A,第,IA,族元素铯的两种同位素,137,Cs,比,133,Cs,多,4,个质子,B,同周期元素（除,0,族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小,C,第,A,元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强,D,同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低,课堂练习,(,B,),6.,（,2011,山东高考,13,）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是,A.,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价,B.,多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高,C.P,、,S,、,Cl,得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强,D.,元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,课堂练习,(,C,),小结新知,讨论新知,学习新知,复习巩固,练习新知,Thank You!,书山有路勤为径，,学海无涯,乐,作舟！,学无止尽，大家课后再讨论讨论元素周期律还可以有哪些应用？,