元素性质 和原子结构2课件

第一章：物质结构 元素周期律第一节、元素周期表第2课时（元素的性质与原子结构）1.1.碱金属元素碱金属元素元素名称元素名称元素符元素符号号核电荷数核电荷数原子结构示意原子结构示意图图最外层电最外层电子数子数电子层数电子层数原子半径原子半径（nmnm）碱碱金金属属元元素素锂锂Li Li3 31 12 20.1520.152钠钠NaNa11111 13 30.1680.168钾钾K K19191 14 40.2270.227铷铷RbRb37371 15 50.2480.248铯铯CsCs55551 16 60.2650.265相同点：最外层电子数均为1，均易失去电子，具有强还原性不同点：随核电荷数逐渐递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，还原性（元素金属性）逐渐增强结论：碱金属元素原子结构的相似性和递变性决定了其元素性质的相似性和递变性。实验：比较钠、钾和水的反应实验：比较钠、钾和水的反应钠钠钾钾与与氧氧气气反反应应现现象象剧烈反应，生成剧烈反应，生成淡黄色淡黄色固体，并发固体，并发出出黄色黄色火焰火焰剧烈反应（比钠与氧气反应剧烈）剧烈反应（比钠与氧气反应剧烈），透过，透过蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃可观察到可观察到紫色紫色火焰火焰原原理理与与水水反反应应现现象象浮、熔、游、动、响浮、熔、游、动、响浮、熔、游、动、响浮、熔、游、动、响（更剧烈）（更剧烈）原原理理结论结论常温下钠与钾均可以和水反应，但钾比钠更活泼常温下钠与钾均可以和水反应，但钾比钠更活泼小结：碱金属元素单质与氧气、水都可以发生反应，从上到下原来越剧烈，还原性越来越强。碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和递变性碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和递变性碱金属单质碱金属单质颜色和状态颜色和状态密度（密度（g/cmg/cm3 3）熔点（熔点（）沸点（沸点（）LiLi银白色，柔银白色，柔软软0.5430.543180.5180.513471347NaNa银白色，柔银白色，柔软软0.970.9797.8197.81882.9882.9K K银白色，柔银白色，柔软软0.860.8663.6563.65774774RbRb银白色，柔银白色，柔软软0.5320.53238.8938.89688688CsCs略带金色光略带金色光泽，柔软泽，柔软1.8791.87928.4028.40678.4678.4小结：都是柔软的金属，密度小，易导电、导热，从上到下沸点逐渐降低、密度增大（K例外）2、卤族元素根据卤素的原子结构可知：卤素原子最外层电子数相同；随原子序数的增大，电子层数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。卤素单质的物理性质相似性：有颜色，密度小，熔沸点都低递变性：颜色：逐渐加深颜色：逐渐加深 状态：气状态：气 液液 固固 密度：逐渐增大密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高熔沸点：依次增高 特殊性：溴挥发，碘升华（1）卤素单质与氢气的反应在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定加热到一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳加热到一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定定不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定，在同一条件下不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为氢气和碘单质，是可逆反应同时分解为氢气和碘单质，是可逆反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应呈以下规律变化：F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度：依次减小生成氢化物的稳定性：依次减小（2）卤素单质之间的置换反应实验实验现象现象化学方程式化学方程式1 1，将少量氯水分别加，将少量氯水分别加入盛有入盛有NaBrNaBr溶液和溶液和KIKI溶液的试管中，用力溶液的试管中，用力振荡后加入少量振荡后加入少量四氯四氯化碳化碳，振荡，静置，振荡，静置液体分为两层，上液体分为两层，上层无色，下层分别层无色，下层分别为为橙红色橙红色，紫红色紫红色2 2，将少量溴水加入盛，将少量溴水加入盛有有KIKI溶液的试管中，溶液的试管中，用力振荡后加入少量用力振荡后加入少量四氯化碳四氯化碳，振荡，静，振荡，静置置液体分为两层，上液体分为两层，上层层无色无色，下层为，下层为紫紫红色红色实验结论：随核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。氧化性：F2Cl2Br2I2小结通过比较上述实验，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切的关系。主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关，原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。在周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱