硫族元素复习课件

硫及其化合物硫及其化合物 考纲要求：常见非金属元素（考纲要求：常见非金属元素（H C N O Si S Cl）1、了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用、了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用2、了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响、了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响3、硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法、硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法4、了解硫酸根离子检验方法、了解硫酸根离子检验方法SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na2SO3FeS2【总结总结】知识网络知识网络123456789101112（1 1）物理性质：）物理性质：硫单质在常温下是一种硫单质在常温下是一种淡黄色晶体淡黄色晶体，熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于易溶于CS2等非极性溶剂。等非极性溶剂。一、硫一、硫3S6NaOH（2 2）化学性质）化学性质硫的氧化性较弱，硫的氧化性较弱，与与Cu、Fe等等变价金属反应时生成低价的硫化物。变价金属反应时生成低价的硫化物。HgSHgS（用于除去有毒的汞用于除去有毒的汞）2Na2SNa2SO33H2OH2+SH2S,S+O2SO2FeS FeS，2Cu+SCu2S+2+1二、二氧化硫二、二氧化硫无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空，密度比空气大，易溶于水（气大，易溶于水（1：40）易液化）易液化1.SO2物理性质物理性质酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性（亚硫酐）（亚硫酐）2.SO2化学性质化学性质还原性还原性（能被（能被KMnO4、Fe3、O2、Cl2等氧化）等氧化）SO2X22H2O=H2SO42HX（XCl、Br、I）SO2KMnO4H2O弱氧化性弱氧化性：SO22H2S3S2H2O 漂白性漂白性:【小结小结】漂白原理的比较漂白原理的比较 类型类型 物质物质 特点特点 氧化型氧化型 加合型加合型 吸附型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体活性炭、胶体较大的表面积，吸附较大的表面积，吸附一些有色物质一些有色物质不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂【拓展拓展】（1）三氧化硫的性质三氧化硫的性质无色易挥发的晶体，熔点为无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为，沸点为44.8。SO3能强烈吸水，在空气中发能强烈吸水，在空气中发“烟烟”，放出大，放出大量热。量热。(SO3H2OH2SO4)SO3具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性较强的氧化性。【拓展拓展】（2 2）H2S和和氢硫酸氢硫酸硫硫化化氢氢是是一一种种没没有有颜颜色色、有有臭臭鸡鸡蛋蛋气气味味的气体，剧毒。的气体，剧毒。还原性：还原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化等氧化2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl水溶液的弱酸性水溶液的弱酸性（氢硫酸）（氢硫酸）H2S HHS，HSHS2氧化产物一般是氧化产物一般是S,相邻价态变化相邻价态变化!【拓展拓展】（3 3）亚硫酸的性质）亚硫酸的性质弱酸性弱酸性H2SO3HHSO3HSO3 HSO32酸性强弱：酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3还原性：还原性：能被能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化等氧化剂氧化2H2SO3O22H2SO4（酸雨的酸性增强）酸雨的酸性增强）弱氧化性：弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2O实验题实验题【思考思考4】某报曾刊出下列新闻：某日凌晨，一辆载有某报曾刊出下列新闻：某日凌晨，一辆载有2727吨吨浓硫浓硫酸酸的罐车在某境内侧翻。从车内流出来的硫酸漫延到的罐车在某境内侧翻。从车内流出来的硫酸漫延到山下，山下一段山下，山下一段300300多米长、多米长、2 2米多宽的米多宽的土路路面杂草土路路面杂草土路路面杂草土路路面杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫；空气中到处等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫；空气中到处等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫；空气中到处等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫；空气中到处弥漫着刺鼻的气味。弥漫着刺鼻的气味。弥漫着刺鼻的气味。弥漫着刺鼻的气味。事发后，消防部门和环保部门的事发后，消防部门和环保部门的工作人员迅速赶到现场进行清理，由于罐车里还残留工作人员迅速赶到现场进行清理，由于罐车里还残留有五六吨浓硫酸，工作人员事先向硫酸罐里充了有五六吨浓硫酸，工作人员事先向硫酸罐里充了氮气氮气（以免硫酸罐里进入氧气后，发生爆炸（以免硫酸罐里进入氧气后，发生爆炸），然后用焊），然后用焊枪将硫酸罐顶部割开两个口子，将残留的一部分硫酸枪将硫酸罐顶部割开两个口子，将残留的一部分硫酸抽到另外一辆车上运走。消防战士又向罐车投放了抽到另外一辆车上运走。消防战士又向罐车投放了250250公斤左右固体碱和公斤左右固体碱和500500公斤左右的石灰粉。中和时，公斤左右的石灰粉。中和时，形成的白色烟雾从罐切割口和裂缝处喷射出来，并伴形成的白色烟雾从罐切割口和裂缝处喷射出来，并伴有有“砰、砰砰、砰”轰鸣声，场面惊心动魄。轰鸣声，场面惊心动魄。n n请用化学知识解释下列问题：请用化学知识解释下列问题：（1 1）“山下一段山下一段300300多米长、多米长、2 2米多宽的路面杂草被腐蚀成黑米多宽的路面杂草被腐蚀成黑色色”其原因是其原因是 。（2 2）浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说）浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的到处弥漫着刺鼻的气味气味”。（3 3）该运载硫酸的车罐可能是用）该运载硫酸的车罐可能是用 制造的。为制造的。为什么说硫酸罐里进入氧气后可能发生爆炸？什么说硫酸罐里进入氧气后可能发生爆炸？。（4 4）中和时为什么）中和时为什么“形成白色烟雾从罐切割口和裂缝处喷射形成白色烟雾从罐切割口和裂缝处喷射出来，并伴有出来，并伴有“砰、砰砰、砰”轰鸣声轰鸣声”。浓硫酸将土壤、杂草中的浓硫酸将土壤、杂草中的有机物脱水炭化有机物脱水炭化浓硫酸具浓硫酸具有强化性有强化性，与还原性物质发生氧化还原，与还原性物质发生氧化还原反应，被还原成反应，被还原成SO2铁或铝铁或铝；残留浓硫酸吸收空气中水分变稀，可能与运输罐反应生成残留浓硫酸吸收空气中水分变稀，可能与运输罐反应生成了部分了部分氢气氢气，在焊接时遇见明火发生爆炸，在焊接时遇见明火发生爆炸碱和浓硫酸中和时放出大量的热碱和浓硫酸中和时放出大量的热硫酸是具有硫酸是具有、的二元强的二元强酸。纯净的硫酸为酸。纯净的硫酸为色、色、状液体，状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有过程中伴随有现象。因此，浓硫酸稀现象。因此，浓硫酸稀释时，只能释时，只能，并不断并不断。三、硫酸的性质三、硫酸的性质不挥发性不挥发性高沸点高沸点无无油油放热放热将浓将浓H2SO4沿玻璃棒注入水沿玻璃棒注入水中中搅拌散热搅拌散热1.物理性质物理性质2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性NaClH2SO4NaHSO4HCl高沸点性（用于制挥发性酸）高沸点性（用于制挥发性酸）吸水性（做干燥剂）吸水性（做干燥剂）强酸性（用于强酸制弱酸）强酸性（用于强酸制弱酸）干燥：干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体。等气体。脱水性脱水性C12H22O11 12C11H2OC2H5OHC2H4H2OC2 H2SO4（浓）浓）CO22SO22H2OCu2 H2SO4（浓）浓）CuSO4SO22H2O强氧化性强氧化性冷的浓冷的浓H H2 2SOSO4 4，如遇铁、铝等金属产生如遇铁、铝等金属产生钝化钝化作用作用3.硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验用盐酸酸化防止用盐酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干扰；干扰；不能选择使用不能选择使用HNO3酸化的酸化的BaCl2或或 Ba(NO3)2溶液，溶液，防止防止SO32、HSO3干扰。干扰。足量足量稀盐酸稀盐酸被检液被检液BaCl2溶液溶液取清液取清液有无白色沉淀有无白色沉淀（有无（有无SO42）4.硫酸盐硫酸盐（1）重要的硫酸盐）重要的硫酸盐一些含一些含叫做矾。叫做矾。结晶水的硫酸盐结晶水的硫酸盐胆矾胆矾，绿矾，绿矾，皓矾皓矾，明矾，明矾，生石膏生石膏，熟石膏，熟石膏,重晶石重晶石。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O 小结：小结：浓硫酸与金属反应可分成两种情况：浓硫酸与金属反应可分成两种情况：与氢以前的金属反应：当金属足量时，与氢以前的金属反应：当金属足量时，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产物由物由SO2变成变成H2。与氢以后的金属反应：随着反应的进行，与氢以后的金属反应：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。氧族元素的原子结构及性质氧族元素的原子结构及性质名称名称：符号：符号：氧氧硫硫硒硒碲碲钋钋 OSSeTePo1.氧族元素氧族元素单质的物理性质单质的物理性质元素符号元素符号OSSeTe状态状态颜色颜色溶解性溶解性导电性导电性熔沸点熔沸点密度密度逐逐逐逐渐渐渐渐升升升升高高高高逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增大大大大气态气态固态固态固态固态固态固态O2无无O3淡蓝淡蓝淡黄色淡黄色灰色灰色银白色银白色难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶不导电不导电不导电不导电半导体半导体导体导体氧族元素综述氧族元素综述补充补充元素元素氧（氧（O O）硫（硫（S S）硒（硒（SeSe）碲碲(Te)(Te)核核电电荷数荷数8 8161634345252最外最外层电层电子数子数6 66 66 66 6电电子子层层数数2 23 34 45 5化合价化合价-2,-1,0-2,-1,0-2,0,+4,+6-2,0,+4,+6-2,0,+4,+6-2,0,+4,+6-2,0,+4,+6-2,0,+4,+6原子半径原子半径密度密度与与H H2 2 化合化合难难易易氢氢化物化物稳稳定性定性氧化物化学式氧化物化学式对应对应水化物水化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物酸性的水化物酸性元素非金属性元素非金属性逐渐逐渐()()2.2.氧族元素的氧族元素的化学化学性质性质增大增大逐渐逐渐()()增大增大逐渐逐渐()()减弱减弱逐渐逐渐()()减弱减弱逐渐逐渐()()减弱减弱点燃剧烈反应加热时化合较高温时化合不直接化合-SO2,SO3SeO2,SeO3TeO2,TeO3H2SO3,H2SO4H2SeO3,H2SeO4H2TeO3,H2TeO4-【训练训练】2.2.图图l0l0装置可用于收集装置可用于收集SOSO2 2并验证其并验证其某些化学性质，下列说法正确的是某些化学性质，下列说法正确的是选项选项试剂试剂现现象象象象结论结论A A酸性酸性酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液溶液溶液溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色SOSO2 2有氧化性有氧化性有氧化性有氧化性B B品品品品红红溶液溶液溶液溶液溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色SOSO2 2有漂白性有漂白性有漂白性有漂白性C CNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液无明无明无明无明显现显现象象象象SOSO2 2与与与与NaOHNaOH溶液不反溶液不反溶液不反溶液不反应应D D紫色石蕊紫色石蕊紫色石蕊紫色石蕊试试液液液液溶液溶液溶液溶液变红变红后不褪色后不褪色后不褪色后不褪色SOSO2 2有酸性、没有漂白性有酸性、没有漂白性有酸性、没有漂白性有酸性、没有漂白性答案：答案：B【思考思考1】请根据下列反应现象请根据下列反应现象,说明说明SO2在反应中表现的性质。在反应中表现的性质。溶液溶液溶溶质质化化学学式式或或名称名称SO2性质性质反应方程式反应方程式使橙色溶液使橙色溶液褪色褪色使紫红色溶使紫红色溶液褪色液褪色使蓝色溶液使蓝色溶液褪色褪色使紫色溶液使紫色溶液变红色变红色使红色溶液使红色溶液褪色褪色溴水溴水KMnO4碘碘+淀粉淀粉石蕊试液石蕊试液品红品红还原性还原性还原性还原性还原性还原性酸酐酸酐漂白性漂白性离子方程式：离子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO3使浅黄绿色使浅黄绿色溶液褪色溶液褪色使黄色溶液使黄色溶液变浅绿色变浅绿色使无色溶液使无色溶液变浅黄色浑浊变浅黄色浑浊使使 无无色色溶溶液液出出现现白白色浑浊色浑浊氯水氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性酸酐酸酐酸酐酸酐还原性还原性再通入再通入SO2不不溶解溶解再通入再通入SO2又又溶解溶解3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+离子方程式：离子方程式：C6H5ONa酸酐酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+2H2S+SO2=3S+2H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3+Na2SO3C6H5ONa+SO2+H2OC6H5OH+NaHSO3名名 称称臭臭 氧氧氧氧 气气化学式化学式OO3 3OO2 2两者关系两者关系颜颜 色色气气 味味氧化性比较氧化性比较用用 途途O O3 3与与O O2 2的对比的对比 O2同同素素异异形形体体.淡蓝色淡蓝色无色无色特殊臭味特殊臭味无味无味供给呼吸、支持燃烧供给呼吸、支持燃烧脱色剂、消毒剂脱色剂、消毒剂氧化性臭氧比氧气强氧化性臭氧比氧气强臭氧的性质臭氧的性质臭氧的化学性质和用途臭氧的化学性质和用途（2）强氧化性）强氧化性脱色剂、消毒剂脱色剂、消毒剂（1）不稳定性）不稳定性 2O3 3O2放电、高温、紫外线或催化剂放电、高温、紫外线或催化剂MnO2 分解分解 吸收太阳紫外线吸收太阳紫外线 O3能与能与Ag、Hg等不活泼金属反应，产生等不活泼金属反应，产生O2漂白漂白剂：O3能使有色物能使有色物质褪色褪色(其褪色原理与其褪色原理与HClO类似似)如将如将O3通入石蕊通入石蕊试液中，溶液液中，溶液变为无色。无色。O3+2KI+H2SO4 I2+2KOH+H2O+K2SO41 1、弱酸性：、弱酸性：（二（二氧化锰作催化剂）氧化锰作催化剂）保存在棕色瓶中，放置在阴凉处保存在棕色瓶中，放置在阴凉处 杀菌、消毒杀菌、消毒MnO22H2H2O O2=2H=2H2O+OO+O23 3、氧化性、氧化性：H2O2+2KI+H2SO4=I2+H2O+K2SO42 2、不稳定性不稳定性 2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2OO2 2+3H+3H2 2SOSO4 4=2MnSO=2MnSO4 4+5O+5O2 2+8H+8H2 2O+KO+K2 2SOSO4 4H H2 2O O2 2作氧化剂作氧化剂 还原产物为还原产物为H2O，不会引入新杂质，不会引入新杂质H2O2O2H H2 2O O2 2的性质的性质4 4、还原性、还原性：课堂练习课堂练习n n1、向、向50mL18molL-1H2SO4溶液中加入足溶液中加入足量的量的Cu片并加热。充分反应后片并加热。充分反应后,被还原的被还原的H2SO4的物质的量为的物质的量为()n nA.小于小于0.45moln nB.等于等于0.45moln nC.在在0.45mol和和0.9mol之间之间n nD.大于大于0.9molAn n2、将过量的金属锌投入到含、将过量的金属锌投入到含.200molH2SO4的热浓硫酸中，下列判断正的热浓硫酸中，下列判断正确的是确的是n nA.因发生因发生“钝化钝化”而不反应而不反应n nB.产生的产生的SO2为为0.100moln nC.产生的产生的SO2少于少于0.100moln nD.除除SO2外还会有外还会有H2产生产生CD3 3、关于浓硫酸的说法正确的是（、关于浓硫酸的说法正确的是（、关于浓硫酸的说法正确的是（、关于浓硫酸的说法正确的是（）A A、若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大、若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大、若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大、若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。量水冲洗。量水冲洗。量水冲洗。B B、稀释时要用水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻、稀释时要用水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻、稀释时要用水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻、稀释时要用水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌璃棒不断搅拌璃棒不断搅拌璃棒不断搅拌C C、欲除去、欲除去、欲除去、欲除去C C2 2HH2 2气体中混有的气体中混有的气体中混有的气体中混有的HH2 2S S、水蒸气，可让混、水蒸气，可让混、水蒸气，可让混、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D D、浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气、浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气、浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气、浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中中中中A 3.把把12.8g的铜片放入装有含硫酸的铜片放入装有含硫酸0.2mol的浓硫酸的试管中的浓硫酸的试管中,加热。反应加热。反应完全后，产生的完全后，产生的SO2的体积是（的体积是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不对以上答案都不对DH2SO4SO3SO2S硫化物如 FeS2SO3+H2O=H2SO4S+O2=SO2点燃2SO2+O2=2SO3催化剂4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(早期生产早期生产)高温高温（1）三个反应原理）三个反应原理三、硫酸的工业制法三、硫酸的工业制法四、生产中三废的处理四、生产中三废的处理1、尾气吸收、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3 +H2SO4=CaSO4+SO2+H2O得到的得到的SO2含量较高，可返回用作原料。含量较高，可返回用作原料。2、污水处理、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用、废渣的利用炉炉渣、矿灰渣、矿灰炼铁的原料炼铁的原料提炼贵重有色金属提炼贵重有色金属制造水泥、造砖制造水泥、造砖环境污染大气大气污染染土壤土壤污染染水水污染染食品食品污染染固体固体固体固体废废弃弃弃弃物物物物污污染染染染放射放射放射放射线线污污染染染染噪噪噪噪 声声声声 污污 染染染染SO2NO,NO2CO烃粉粉粉粉尘尘煤烟煤烟煤烟煤烟SOSO2 2是大气的主要污染物是大气的主要污染物 使人发生呼吸道疾病使人发生呼吸道疾病使人发生呼吸道疾病使人发生呼吸道疾病 会使植物枯死会使植物枯死会使植物枯死会使植物枯死 形成酸雨形成酸雨形成酸雨形成酸雨酸雨酸雨：pH5.6的降水的降水成成因因SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼金属矿物的冶炼1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。湖泊水质酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。酸雨的危害：酸雨的危害：在在硫硫酸酸的的工工业业制制法法中中，下下列列生生产产操操作作与与说说明明生生产产操操作的主要原因二者都是正确的是作的主要原因二者都是正确的是 （）（）A硫硫铁铁矿矿燃燃烧烧前前需需要要粉粉碎碎，因因为为大大块块的的硫硫铁铁矿矿不不能在空气中燃烧能在空气中燃烧B从从沸沸腾腾炉炉出出来来的的炉炉气气需需净净化化，因因为为炉炉气气中中SO2会会与杂质反应与杂质反应CSO2氧氧化化为为SO时时需需使使用用催催化化剂剂，这这样样可可以以提提高高SO2的转化率的转化率DSO用用98.3%的的浓浓H2SO4吸吸收收，目目的的是是防防止止形形成酸雾，以便使成酸雾，以便使SO3吸收完全吸收完全D接触法生产接触法生产H2SO4的过程中，对的过程中，对“废气、废水、废废气、废水、废渣、废热渣、废热”的处理正确的是（的处理正确的是（）尾气用石灰水处理尾气用石灰水处理污水用石灰乳处理污水用石灰乳处理废渣用来造水泥、炼铁废渣用来造水泥、炼铁设置设置“废热废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电锅炉产生蒸汽、供热或发电A只有只有B只有只有C只有只有DD3.3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段三阶段1.1.二氧化硫的的制取和净化二氧化硫的的制取和净化2.2.二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三方程三设备三设备2SO2+O22SO3V2O54FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温高温沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔SO3+H2OH2SO4例例下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。空白。（1 1）如果将装置中）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变三部分仪器的连接顺序变为为、，则可以检出的物质是，则可以检出的物质是_；不能检出的；不能检出的物质是物质是_。（2 2）如果将仪器的连接顺序变为）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检，则可以检出的物质是出的物质是_；不能检出的物质是；不能检出的物质是_。（3 3）如果将仪器的连接顺序变为）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检，则可以检出的物质是出的物质是_；不能检出的物质是；不能检出的物质是_。A A、B B两种盐均为无色晶体其中两种盐均为无色晶体其中A A的焰色反应呈紫色的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）（透过蓝色钴玻璃）A A的水溶液的水溶液pHpH大于大于7 7下面是下面是A A、B B两种两种盐所进行的实验记录其中盐所进行的实验记录其中H H、G G均为不溶于酸的白色沉淀均为不溶于酸的白色沉淀（1 1）写出）写出A A、B B两种盐的化学式两种盐的化学式A_A_；B_B_（2 2）写出）写出A A、B B反应的离子方程式反应的离子方程式_（3 3）写出）写出F FE EH H2 2O O反应的化学方程式反应的化学方程式_（4 4）电解）电解C C的无色溶液阴、阳两极所得气体的体积比的无色溶液阴、阳两极所得气体的体积比理论值为理论值为1111而实际收集到的气体的体积比却大于而实际收集到的气体的体积比却大于1111简单解释原因简单解释原因_3 3钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（具有的性质是（）。）。A A钋是能导电的固体钋是能导电的固体 B B钋的氧化物的水化物至少有两种钋的氧化物的水化物至少有两种 C C钋与氢气不能直接化合钋与氢气不能直接化合 D D钋的氢化物很稳定钋的氢化物很稳定1 1对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是（对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是（）（A A）最外层电子数相等）最外层电子数相等（B B）原子半径依次增大）原子半径依次增大（C C）由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大）由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大（D D）阴离子的还原性依次增大）阴离子的还原性依次增大2 2下列关于硒的叙述中，不正确的是（下列关于硒的叙述中，不正确的是（）（A A）硒可以跟钠组成化合物）硒可以跟钠组成化合物NaNa2 2SeSe（B B）硒化氢的水溶液呈强酸性）硒化氢的水溶液呈强酸性（C C）亚硒酸是一种中强酸）亚硒酸是一种中强酸（D D）硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒）硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒C BDp经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量pStudyConstantly,AndYouWillKnowEverything.TheMoreYouKnow,TheMorePowerfulYouWillBe写在最后Thank You在别人的演说中思考，在自己的故事里成长Thinking In Other PeopleS Speeches，Growing Up In Your Own Story讲师：XXXXXX XX年XX月XX日