研究物质性质的基本程序课件

2.2.研研究物究物质性性质的基本程的基本程序序2.研究物质性质的基本程序1 1一、研究物质性质的基本程序一、研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质观察物质的外观性质预测物质的性质预测物质的性质实验与观察实验与观察解释及结论解释及结论可以运用分类的方法根据物质类别及有关反应规律预测物质性质发现特殊现发现特殊现象，提出新象，提出新问题问题进行进一步的研究验证预测并作出新的预测对实验现象进行分析综合推论，概括出结论运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性一、研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质的性质实2程序一：观察物质的外观程序一：观察物质的外观认识氯气的物理性质认识氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，色、态、味，“二点二点”（熔点、沸点熔点、沸点）“二度二度”(密度、硬度密度、硬度 )“三性三性”（溶解性、导电性、导热性）（溶解性、导电性、导热性）程序一：观察物质的外观认识氯气的物理性质1、通常从哪些方面认3京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色颜色气味气味溶解性溶解性密度密度毒性毒性京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月294 颜色色状状态：黄绿色气体黄绿色气体 一、氯的物理性质一、氯的物理性质1 气气味：味：有刺激性气味有刺激性气味 2 毒性：有毒毒性：有毒 3 在实验室里闻氯气时，在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。量的氯气飘入鼻孔。颜色状态：黄绿色气体 一、氯的物理性质1 气味：有刺激性气5密度：比空气大密度：比空气大一、氯的物理性质一、氯的物理性质3熔沸点：较低（易液化）熔沸点：较低（易液化）4溶解性？溶解性？5密度：比空气大一、氯的物理性质3熔沸点：较低（易液化）4溶解6（5）氯的水溶性）氯的水溶性溶解性：在水中溶解度不大（溶解性：在水中溶解度不大（1 1：2 2）5试管内的液面慢慢上升了一段距离，但未到顶部，试管内的液体由无色变成淡黄绿色氯气能慢慢地溶于水，形成淡黄绿色的溶液（5）氯的水溶性溶解性：在水中溶解度不大（1：2）5试管内的7程序一：观察物质的外观程序一：观察物质的外观氯气的制备：氯气的制备：用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 加热氯气的用途：氯气的用途：在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸，有机溶剂和杀菌消毒剂等。程序一：观察物质的外观氯气的制备：加热氯气的用途：8程序二：预测物质的性质程序二：预测物质的性质预测氯气的化学性质预测氯气的化学性质结构决定性质结构决定性质ClCl得得 e氯原子氯离子得到一个电子得到一个电子+172 8 7+172 8 8易得电子易得电子1.1.了解氯原子的结构了解氯原子的结构程序二：预测物质的性质预测氯气的化学性质结构决定性质ClCl9程序二：预测物质的性质程序二：预测物质的性质预测氯气的性质预测氯气的性质2.2.寻找与氯原子结构相似的原子寻找与氯原子结构相似的原子氧气是一种化学性质活泼的非金属单质，能氧气是一种化学性质活泼的非金属单质，能跟钠、铁、铜、氢气等发生化合反应。跟钠、铁、铜、氢气等发生化合反应。预测3.3.推测氯气的化学性质推测氯气的化学性质（1 1）与）与NaNa、FeFe、CuCu等金属单质反应。等金属单质反应。（2 2）与）与H H2 2、S S、P P等非金属单质反应。等非金属单质反应。程序二：预测物质的性质预测氯气的性质2.寻找与氯原子结构相似101 1、与金属反应、与金属反应(1)铁与氯气反应铁与氯气反应铁丝在氯气中铁丝在氯气中燃烧产生燃烧产生红棕红棕色色的的烟烟，生成，生成物溶于水后呈物溶于水后呈黄色。黄色。FeClFeCl3 31、与金属反应(1)铁与氯气反应铁丝在氯气中燃烧产生红棕色的111 1、与金属反应、与金属反应 (1)铁与氯气反应铁与氯气反应通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。瓶盛装和运输液氯。2Fe +3 Cl2 =2 FeCl3 点燃1、与金属反应 (1)铁与氯气反应2Fe +3 Cl2121 1、与金属反应、与金属反应(2)铜与氯气反应铜与氯气反应铜丝在氯气中铜丝在氯气中剧烈燃烧，产剧烈燃烧，产生生棕黄色棕黄色的浓的浓烟烟，生成物溶，生成物溶于水后呈蓝绿于水后呈蓝绿色色CuClCuCl2 2点燃点燃Cu+Cl2 CuCl21、与金属反应(2)铜与氯气反应铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕131、与金属反应、与金属反应(3)钠与氯气反应钠与氯气反应点燃点燃2Na+Cl2 2NaCl1、与金属反应(3)钠与氯气反应点燃2Na+Cl2 142 2、与非金属反应、与非金属反应(1)氢气与氯气反应氢气与氯气反应氢气在氯气中氢气在氯气中燃烧产生苍白燃烧产生苍白色火焰，瓶口色火焰，瓶口有白雾生成。有白雾生成。HClHCl2、与非金属反应(1)氢气与氯气反应氢气在氯气中燃烧产生苍白152 2、与非金属反应、与非金属反应 (1)氢气与氯气反应氢气与氯气反应H2+Cl2=2HCl 点燃点燃思考：如果将氢气与氯气先混合后，经强光照思考：如果将氢气与氯气先混合后，经强光照 射，结果还是一样吗？射，结果还是一样吗？现象：将氢气与氯气先混合后，经强光照射后现象：将氢气与氯气先混合后，经强光照射后爆爆 炸炸发生发生H2+Cl2=2HCl光照光照2、与非金属反应 (1)氢气与氯气反应H2+Cl2=163、氯气与气与水反水反应氯气能溶于水吗？氯气能溶于水吗？问题一一氯气溶于水的部分有无与水氯气溶于水的部分有无与水发生反应发生反应?问题二二氯气溶于水形成的溶液-氯水，呈浅黄绿色3、氯气与水反应氯气能溶于水吗？问题一氯气溶于水的部分有无与17验证氯气能否与水反应验证氯气能否与水反应干燥红纸条湿润红纸条不褪色褪色验证氯气能否与水反应干燥红纸条湿润红纸条不褪色褪色18结论：氯气不仅能溶于水，而且能与水反应。结论：氯气不仅能溶于水，而且能与水反应。生成具有漂白性的物质生成具有漂白性的物质结论：氯气不仅能溶于水，而且能与水反应。193、氯气与气与水反水反应探究：探究：Cl2与水反应的产物？与水反应的产物？小组讨论，选用以下试剂和仪器设计实验小组讨论，选用以下试剂和仪器设计实验试剂：试剂：新制氯水新制氯水 镁粉镁粉 氯气氯气 AgNO3溶液溶液 稀稀硝酸硝酸 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 红纸条红纸条 仪器：仪器：试管试管 胶头滴管胶头滴管 砂纸砂纸 烧杯烧杯 广口瓶广口瓶 胶塞胶塞 导管导管 HCl、HClO3、氯气与水反应探究：Cl2与水反应的产物？HCl、HClO203、氯气与气与水反水反应实验设计：取三支试管，各加入少量新实验设计：取三支试管，各加入少量新制氯水，分别加入少量镁粉，制氯水，分别加入少量镁粉，AgNO3和和HNO3溶液，紫色石蕊试液，观察现溶液，紫色石蕊试液，观察现象。象。3、氯气与水反应213、氯气与气与水反水反应结论一：一：氯水有酸性，即水有酸性，即氯水中含有大量水中含有大量H H+实验一：将少量镁粉加入氯水中现象一：产生了无色气体实验二：氯水中滴入AgNO3溶液和HNO3溶液结论二：二：氯水中含有水中含有ClCl-现象二：AgNO3溶液中有白色沉淀生成3、氯气与水反应结论一：氯水有酸性，即氯水中含有大量H+实验223、氯气与气与水反水反应结论三：三：氯水中含有酸和具有漂白性的物水中含有酸和具有漂白性的物质实验三：氯水滴入紫色石蕊试液现象一：紫色石蕊试液先变红，后褪色结论：氯气与水发生化学反应，生成H+、Cl-和漂白性物质（HClO）。Cl2+H2O HCl+HClO漂白性、杀菌消毒漂白性、杀菌消毒3、氯气与水反应结论三：氯水中含有酸和具有漂白性的物质实验三23氯水氯水与与液氯液氯的区别的区别将氯气加压、将氯气加压、降温降温氯气溶于水氯气溶于水ClCl2 2分子分子ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O、H H+、ClCl-、ClOClO-、OHOH-具有氯气的具有氯气的化学性质化学性质具有所含微粒的性质具有所含微粒的性质氯水与液氯的区别将氯气加压、氯气溶于水Cl2分子Cl2、HC243、氯气与气与水反水反应漂白性是干燥氯气的性质，还是漂白性是干燥氯气的性质，还是氯水才有的呢？氯水才有的呢？问题三三干燥的干燥的ClCl2 2无无漂白漂白作用作用氯水有漂白作用，氯水有漂白作用，起漂白作用的是起漂白作用的是HClOHClO3、氯气与水反应漂白性是干燥氯气的性质，还是问题三干燥的Cl25HClOHClO具有漂白作用和消毒杀菌作用，但在生活中我具有漂白作用和消毒杀菌作用，但在生活中我们很少见到直接用们很少见到直接用HClOHClO进行杀菌消毒的，这是为什进行杀菌消毒的，这是为什么？么？2HClO=2HCl+O2光照光照HClO的不稳定性的不稳定性不稳定、见光易分解这是HClO不能直接用于漂白和消毒杀菌的原因HClO具有漂白作用和消毒杀菌作用，但在生活中我们很少见到直264 4、氯气与碱反应、氯气与碱反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（1）与）与NaOH反应：反应：漂白剂和漂白剂和84消毒液的主要成分：消毒液的主要成分：NaCl和和NaClO的混合物的混合物有效成分：有效成分：NaClO应用于实验室制氯气时，多余的氯气用应用于实验室制氯气时，多余的氯气用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收和工业制取漂白剂和工业制取漂白剂4、氯气与碱反应Cl2+2NaOH=NaClO+27干燥红纸条湿润红纸条NaOHNaOH溶液溶液尾气处理装置尾气处理装置验证氯气能否与水反应验证氯气能否与水反应干燥红纸条湿润红纸条NaOH溶液尾气处理装置验证氯气能否与水28漂白粉的主要成分：CaClCaCl2 2 和和 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2的混合物的混合物有效成分：Ca(ClO)Ca(ClO)2 22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O返回4、氯气与碱反应、氯气与碱反应（2）与）与Ca(OH)2 反应：反应：漂白粉的主要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物229漂白剂和漂白粉的漂白原理漂白剂和漂白粉的漂白原理NaClONaClO和和CaCa（ClO)ClO)2 2的的水溶液与空气中的水溶液与空气中的COCO2 2接接触反应生成次氯酸触反应生成次氯酸,显现出漂白和消毒作用显现出漂白和消毒作用2NaClO+CO2+H2O =Na2CO3+2HClO强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClOCa(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO生成的HClO不稳定，漂白剂、消毒剂和漂白粉的有效期较短，不宜长期保存。漂白剂和漂白粉的漂白原理NaClO和Ca（ClO)2的水溶液30现学现用现学现用家庭中常用的洁厕灵和消毒液能否混合使用？HClNaClO2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2Cl2有毒！有毒！不能混用！不能混用！现学现用家庭中常用的洁厕灵和消毒液能否混合使用？HClNaC31三、氯气的用途三、氯气的用途自来水消毒工业制盐酸漂白粉消毒液漂白液三、氯气的用途自来水消毒工业制盐酸漂白粉消毒液漂白液321、下列物质属于纯净物的是（、下列物质属于纯净物的是（）A、液氯、液氯 B、氯水、氯水 C、盐酸、盐酸 D、漂白粉、漂白粉A2、将下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能、将下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（使其褪色的是（）A、新制的氯水、新制的氯水 B、盐酸、盐酸 C、液氯、液氯 D、盐酸和次氯酸的混合溶液、盐酸和次氯酸的混合溶液BC巩固练习：巩固练习：1、下列物质属于纯净物的是（）A2、将下列物质333、下列关于氯水的说法中正确的是、下列关于氯水的说法中正确的是（）A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有Cl2和和H2O分子分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，有毒，能毒杀细菌能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强、氯水放置数天后酸性增强4、下列物质能使红墨水褪色的是（、下列物质能使红墨水褪色的是（）A、活性炭、活性炭 B、二氧化碳、二氧化碳C、NaCl溶液溶液 D、酸化的、酸化的NaClO溶液溶液DAD3、下列关于氯水的说法中正确的是（）4、下列物质能使34氯气物理性质氯气的物理性质和化学性质化学性质(1)与铁反应 与铜反应 与钠反应 (2)与氢气反应 (3)与水反应 (4)与碱反应 小结氯物理性质氯气的物理性质和化学35Thank youThank youThank you3636