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1.1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2.2.学会稀释常见的酸碱溶液。学会稀释常见的酸碱溶液。3.知道酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际生产和生活中的知道酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际生产和生活中的应用。应用。4.4.会用酸碱指示剂和会用酸碱指示剂和pHpH试纸检验溶液的酸碱性和酸碱度；试纸检验溶液的酸碱性和酸碱度；知道溶液的知道溶液的PHPH值与溶液酸碱性的关系。值与溶液酸碱性的关系。5.5.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。吸水性、吸水性、脱水性、脱水性、腐蚀性腐蚀性单元知识体系单元知识体系固体易潮解；固体易潮解；强腐蚀性强腐蚀性溶液溶液H H酸根离子酸根离子Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4HClHCl常用常用浓盐酸：挥发性、浓盐酸：挥发性、腐蚀性腐蚀性与金属氧与金属氧化物作用化物作用与盐与盐作用作用与金属与金属作用作用与盐与盐作用作用性性 化化化金化金工属工属原除原除料锈料锈用用 途途酸酸碱碱金属离子金属离子OHOH-盐盐中中和和反反应应金属离子酸根离子金属离子酸根离子H H+OHOH-=H=H2 2O ONaOHNaOH常用常用与指示与指示剂作用剂作用与指示与指示剂作用剂作用与非金属与非金属氧化物作用氧化物作用 性性化化酸酸碱碱性性酸碱度酸碱度pHpH表示表示化去氢建化去氢建工除氧筑工除氧筑原油化业原油化业料污钙用料污钙用应应 用用用用 途途改处改处良理良理土废土废壤水壤水用用于于医医药药有腐蚀性有腐蚀性常考的知识点常考的知识点1 1、常见的酸：、常见的酸：浓盐酸、浓硫酸的特性；浓盐酸、浓硫酸的特性；盐盐酸、稀硫酸的化学性质；酸、稀硫酸的化学性质；浓硫酸的稀释。浓硫酸的稀释。2 2、常见的碱：、常见的碱：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验探究；的实验探究；NaOHNaOH、Ca(OH)2Ca(OH)2在空气中变质在空气中变质的探究、生石灰作干燥剂变质的探究；的探究、生石灰作干燥剂变质的探究；运用运用碱的知识解释和处理生产、生活中的相关问题。碱的知识解释和处理生产、生活中的相关问题。3 3、溶液酸碱度溶液酸碱度PHPH的测定；的测定；中和反应的探中和反应的探究。究。常考的方程式常考的方程式1.CO2与NaOH反应2.Fe2O3与稀HCl和H2SO4反应3.Na2CO3与稀HCl反应4.工业上制烧碱的反应5.中和胃酸的反应6.CaO与H2O的反应7.氢氧化钙与稀盐酸、稀硫酸的反应 问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？数）分析它们发生了哪些变化？数）分析它们发生了哪些变化？数）分析它们发生了哪些变化？溶质溶质溶剂溶剂溶液溶液溶质的溶质的质量分数质量分数浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸不变不变变小变小变大变大不变不变变小变小变小变小变大变大变小变小一、浓盐酸和浓硫酸的特性一、浓盐酸和浓硫酸的特性一、浓盐酸和浓硫酸的特性一、浓盐酸和浓硫酸的特性【要点要点.聚焦突破聚焦突破】【典例分析】【例1】（2011.聊城市）下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是 （）A浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.食盐溶液【要点要点.聚焦突破聚焦突破】二、浓硫酸的稀释：二、浓硫酸的稀释：操作：操作：酸入水酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅、沿杯壁、缓慢倒、不断搅注意：注意：切不可将水倒进浓硫酸里。切不可将水倒进浓硫酸里。？【例例2】、下列有关浓硫酸的稀释正确的是（、下列有关浓硫酸的稀释正确的是（CABCD【典例分析典例分析】酸酸指示剂指示剂金属金属盐氢气盐水新盐新酸 金属氧化物金属氧化物碱盐【要点要点.聚焦突破聚焦突破】请请说出酸有哪些说出酸有哪些通性？通性？例例3 3、(2011(2011杭州中考杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，如图所示，连线表示相互反应连线表示相互反应)。【典例分析】(1)(1)为了验证性质为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变溶液变_色；色；(2)(2)图中图中A A所代表的物质类别是所代表的物质类别是_ ；(3)(3)盐酸的性质盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3)，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是_；(4)(4)为了验证性质为了验证性质，可选用的物质是，可选用的物质是_(填一种即可填一种即可)；(5)(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同相同)的量是的量是_(填序号填序号)。A.A.两种金属的形状两种金属的形状 B.B.盐酸的质量分数盐酸的质量分数C.C.反应容器的大小反应容器的大小 D.D.温度温度2.金属与酸反应后，溶液质量一定增加，金属质量一定减少。金属与酸反应的结论：1.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属与酸反应越剧烈，反应速度越快，消耗时间越短。金属的化合价3.金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量 金属的相对原子质量4.等质量的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量从大到小的顺序AlMgFeZn5.足量的金属与等质量的酸反应，生成氢气的质量相等，消耗的金属的质量从到小大的顺序ZnFeMgAl.6.等质量等化合价的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。【例例4】相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3指示剂指示剂 非金属非金属氧化物氧化物盐盐盐水盐碱碱碱 酸酸请请说出碱有哪些通性？说出碱有哪些通性？【要点要点.聚焦突破聚焦突破】【例例5 5】(2010(2010福州中考福州中考)小政小政同学在复习同学在复习Ca(OH)Ca(OH)2 2化学性质时，化学性质时，归纳出了归纳出了Ca(OH)Ca(OH)2 2与其他物质间相与其他物质间相互反应的关系如图互反应的关系如图(图中图中“”表表示相连的两种物质能发生反应示相连的两种物质能发生反应)。(1)(1)若若X X是与其他两种不同类别的化合物，则是与其他两种不同类别的化合物，则X X可以是可以是_。(2)(2)根据图中所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：根据图中所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：_；_。【典例分析】酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质酸酸金属金属金属金属氧化物氧化物盐盐碱碱非金属非金属氧化物氧化物指示剂指示剂【典例分析】(2012,山西）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“”表示物质在一定条件下可以反应。(1)反应的方程式为：_,反应现象为。（2）写出图中一个中和反应的方程式。（3）物质C应具备的条件是。盐酸氢氧化钙BCA.Fe2O3D.H2SO4【典例分析】【例6】（2011.河南省）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （）AFeCL3、CuSO4、NaCI BBaCI2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl 【要点要点.聚焦突破聚焦突破】【例7】.（2011.河南省）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。(三）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应三）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 1.氢氧化钠变质原理_.2.检验氢氧化钠变质可用类试剂，它们是、。试剂类别试剂名称实验现象化学方程式酸碱盐【要点要点.聚焦突破聚焦突破】（四）氢氧化钠变质的实验探究3.能否用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质？为什么？4.氢氧化钠的变质程度分为和；在检验其变质程度是应先加类试剂，再加；若部分变质则现象为、；若完全变质则现象为、。5.在检验变质程度是不能用盐酸和氢氧化钡的原因是。【例8】.（2011.百色市）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。HClCa(OH)2石蕊石蕊酚酞酚酞【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是 。【探究启示】实验取完药品后应 。中和反应的实验探究中和反应的实验探究中和反应中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。需要借助指示剂或其他方法来判断。【要点要点.聚焦突破聚焦突破】.判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断中和反应是否发生的方法及注意事项【典例分析典例分析】【例9】用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用n 9氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“、“或“=”)o五、用酸碱指示剂和PH试纸测溶液的酸碱性和酸碱度【要点要点.聚焦突破聚焦突破】二二.改变溶液改变溶液pHpH的方法的方法(1)(1)酸性溶液酸性溶液 pHpH增大。增大。(2)(2)碱性溶液碱性溶液 pHpH减小。减小。（2）要使溶液要使溶液pH升高可加升高可加pH更高的溶液更高的溶液，要使溶液要使溶液pH降低降低可加可加pH更低的溶液更低的溶液。三三.酸溶液与酸性溶液酸溶液与酸性溶液加水稀释加水稀释加碱溶液加碱溶液加水稀释加水稀释加酸溶液加酸溶液酸酸溶溶液液酸酸性性溶溶液液4.4.碱溶液与碱性溶液碱溶液与碱性溶液碱碱溶溶液液碱碱性性溶溶液液【例例1010】某同学想用某同学想用pHpH试纸测定一些物质的试纸测定一些物质的pHpH，下列做法能，下列做法能达到实验目的的是达到实验目的的是A.A.用湿润的用湿润的pHpH试纸测定稀硫酸的试纸测定稀硫酸的pHpHB.B.用干燥的用干燥的pHpH试纸测定二氧化碳气体的试纸测定二氧化碳气体的pHpHC.C.用干燥的用干燥的pHpH试纸测定浓硫酸的试纸测定浓硫酸的pHpHD.D.用干燥的用干燥的pHpH试纸测定氢氧化钠稀溶液的试纸测定氢氧化钠稀溶液的pHpH【典例分析典例分析】【例】下表是生活种物质的PH，有关它们的说法错误的是（）物质厕所清洁剂橘子汁牛奶木草灰水厨房清洁剂PH136.51112.5A牛奶的酸性比橘子汁强 B厕所清洁剂显酸性C草木灰水显碱性 D胃酸过多的人不宜多吃橘子【例】下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A向pH=3的溶液中不断加水 B一定量的稀硫酸与锌粒反应C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅烧一定质量的石灰石【真题演练】1.（2011.泰安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水 2.（2011南昌市）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是 （）A浓盐酸 B铁粉 C生石灰 D石灰水 3.（2011广州市）下列溶液pH最大的是 （）A10KOH B.20KOH C10HCI D.20HCl4.（2011.咸宁市）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 （）A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na和ClD.反应前后所有元素的化合价均无变化5（2012无锡）化学使世界变得更加绚丽多彩如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是（）A稀盐酸B澄清石灰水C稀硫酸D硫酸钠溶液6.（2011荆门市）下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（）ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KCl 7.（2012湖北荆门）向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是：A.通入CO2 B.加入稀H2SO4 C.加入盐酸 D.加入Na2CO3溶液 8.(20118.(2011宜昌中考宜昌中考)向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是()()9(2012连云港)下列图像与对应的叙述相符合的是（）A等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D化学反应中，原子总数随时间的变化0加入水的质量/gC溶液的温度/0 加入NaOH溶液的质量/gB生成沉淀的质量/g0 时间/sAH2质量/g0 时间D原子总数AlFe137 10小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。11.（2011年北京）(7分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。图示实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_。实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_(写出所有可能)。12、（2011.湛江市）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。B点表示的含义是 。.13、（2011.娄底市）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究实验探究1 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加()，并不断振荡。有气泡冒出,氢氧化钠溶液一定变质了。提出问题提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想与假设猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。查阅资料查阅资料（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验探究实验探究2实验操作 实验现象 实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有 生成。说明原溶液中一定有碳酸钠 2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红色。说明原溶液中一定有 。实验结论实验结论 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。反思与评价反思与评价（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：。（2）在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。理解与应用理解与应用 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：。【1414】(2010(2010肇庆中考肇庆中考)下表列出生活中一些液体的下表列出生活中一些液体的pHpH：(1)(1)上述液体中，酸性最强的是上述液体中，酸性最强的是_，能使酚酞试液，能使酚酞试液变红的是变红的是_。(2)(2)正常雨水的正常雨水的pHpH约为约为5.65.6，其原因是，其原因是_。(3)(3)在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的pH pH _(填填“变大变大”、“变小变小”或或“不变不变”)(4)(4)厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是_。1515、小亮在做、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的探究目的】探究所得溶液的酸碱性探究所得溶液的酸碱性【提出猜想提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还性，还可能呈可能呈_性。性。【实验验证实验验证】【分析与思考分析与思考】(1)(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(_(填填写粒子符号写粒子符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到溶液刚溶液，直到溶液刚刚变成无色为止。该过程涉及的化学方程式为刚变成无色为止。该过程涉及的化学方程式为_。(2)(2)若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：小亮提出了以下方案：取样，加入石灰石，若观察到取样，加入石灰石，若观察到_，则所取溶液呈酸性，则所取溶液呈酸性，发生反应的化学方程式：发生反应的化学方程式：_；若无明显；若无明显现象，则呈中性。现象，则呈中性。16.(201116.(2011达州中考达州中考)通过学习碱的性质，我校化学兴趣小通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：展开了探究活动，请你一同参与：(1)(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。况：没有变质；部分变质；完全变质。(3)(3)实验探究：实验探究：(4)(4)小结与思考：小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：变质，请写出实验中反应的化学方程式：_。氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_。
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