影响化学反应速率的因素(温度与催化剂)陈泳兰公开课课件

影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(温度与催化剂）温度与催化剂）陈泳兰公开课陈泳兰公开课幽默来自智慧，恶语来自无能完成全优课堂完成全优课堂2121页训练页训练3 3和和2222页基础演练第页基础演练第1 1题题反应反应 C(s)+H C(s)+H2 2O(g)CO(g)+HO(g)CO(g)+H2 2(g)(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（反应速率加快的是（）A.A.增加增加C C的量的量B.B.将容器的体积减小一半将容器的体积减小一半C.C.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D.D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大固体的量改变不影响反应速率固体的量改变不影响反应速率增大浓度增大浓度浓度没有改变浓度没有改变浓度减小浓度减小B1 1、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（大的是（）加大盐酸用量加大盐酸用量 增大盐酸浓度增大盐酸浓度 粉碎石灰石粉碎石灰石 增大体系的压强增大体系的压强 A.B.C.D.A.B.C.D.B第第2 2课时课时【教学目标】【教学目标】1.1.认识温度和催化剂对化学反应速率的影响认识温度和催化剂对化学反应速率的影响2.2.培养观察能力、实验记录能力和设计简单实验的能力，培养观察能力、实验记录能力和设计简单实验的能力，培养实事求是的科学态度培养实事求是的科学态度3.3.了解化学反应速率的改变在生活、生产和科学研究领了解化学反应速率的改变在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。域中的重要作用。原理原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O实验实验操作操作实验实验现象现象混合后，两组均出现混合后，两组均出现 ，但，但 首先出现浑首先出现浑浊浊结论结论当其他条件相同时，升高温度反应速率当其他条件相同时，升高温度反应速率 ，降低温度，降低温度反应速率反应速率 浑浊加加热的一的一组增大增大减小减小三、【实验三、【实验2-32-3】温度对反应速率的影响】温度对反应速率的影响 1 1）不变的因素）不变的因素2 2）控制条件（自变量）控制条件（自变量）3 3）结果（因变量）结果（因变量）反应物的浓度相同反应物的浓度相同反应温度不同反应温度不同测量出现浑浊的时间测量出现浑浊的时间温度对反应速率的影响的微观解释温度对反应速率的影响的微观解释结论：升高温度，分子运动速率加快，单位体积内活化结论：升高温度，分子运动速率加快，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大。分子数目增多，反应速率增大。阅读课本阅读课本2121页最后一段话页最后一段话升高升高温度温度2.2.规律规律温度升高，反应速率温度升高，反应速率 ；温度降低，反应速率；温度降低，反应速率 。3 3解释解释升高温度升高温度活化分子百分数活化分子百分数 有效碰撞的次数有效碰撞的次数 化学反应速率化学反应速率 。减小减小增大增大增大增大增多增多增大增大 注意事项注意事项(1)(1)温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且且不受反应物状态不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。化学反应速率减小。(2)(2)对于可逆反应来说，温度的变化对吸热反应影响比较大，即升对于可逆反应来说，温度的变化对吸热反应影响比较大，即升高温度，正、逆反应速率均增大，只是吸热反应方向增大的倍数多；高温度，正、逆反应速率均增大，只是吸热反应方向增大的倍数多；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是吸热反应方向减小同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是吸热反应方向减小的倍数多。的倍数多。注意事项注意事项(3)(3)许多实验表明：温度每升高许多实验表明：温度每升高1010，反应速率通常增大到原来的，反应速率通常增大到原来的 2 24 4倍。倍。(4)(4)一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学 反应速率的影响要大，也更易控制。反应速率的影响要大，也更易控制。1设CCO2 2COH0，反，反应速率速率为v1，N23H2 2NH3H 温度温度 浓度浓度=压强压强(体积变化引起的体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。影响反应速率的其他因素（阅读课本影响反应速率的其他因素（阅读课本2424页最后一段）页最后一段）1 1、内因：、内因：2 2、外因：、外因：温度：温度：催化剂：催化剂：浓度：浓度：压强：压强：固体物质的表面积：固体物质的表面积：影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素【归纳、小结】【归纳、小结】温度越高，反应速率越快。温度越高，反应速率越快。催化剂一般可以增大化学反应速率。催化剂一般可以增大化学反应速率。反应物的浓度越大，反应速率越快。反应物的浓度越大，反应速率越快。粉末状的比块状固体的反应速率快。粉末状的比块状固体的反应速率快。通过压强的改变使浓度增大时，反应速率加快通过压强的改变使浓度增大时，反应速率加快（针对不同的反应）（针对不同的反应）（针对同一个反应）（针对同一个反应）（针对所有反应）（针对所有反应）（浓度针对气体或溶液中的反应，固体和纯液体不受影响）（浓度针对气体或溶液中的反应，固体和纯液体不受影响）（压强针对有气体的反应，固体和溶液几乎不受影响）（压强针对有气体的反应，固体和溶液几乎不受影响）反应物本身的性质。反应物本身的性质。1、浓度对化学反应速率的影响时适用对象有哪些？、浓度对化学反应速率的影响时适用对象有哪些？2、增大浓度时，可逆反应中正逆反应速率如何变化？、增大浓度时，可逆反应中正逆反应速率如何变化？3、压强对化学反应速率的影响时适用对象有哪些？、压强对化学反应速率的影响时适用对象有哪些？4、减小压强时，可逆反应中正逆反应速率如何变化？、减小压强时，可逆反应中正逆反应速率如何变化？5、恒压时充入惰性气体，反应速率如何变化？、恒压时充入惰性气体，反应速率如何变化？6、恒容时充入惰性气体，反应速率如何变化？、恒容时充入惰性气体，反应速率如何变化？溶液和气体溶液和气体化学反应速率影响因素默写训练化学反应速率影响因素默写训练都增大都增大气体气体都减少都减少变小变小不变不变7、浓度、温度对反应速率的影响微观解释？、浓度、温度对反应速率的影响微观解释？增大浓度，单位体积活化分子数增加，有效碰撞次数增多，增大浓度，单位体积活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快反应速率加快升高温度，活化百分子数增加，有效碰撞次数增多，升高温度，活化百分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快反应速率加快1 1）机动车加大油门）机动车加大油门增大反应物（油）的浓度，增大增大反应物（油）的浓度，增大单位体积中单位体积中的活化分子总数的活化分子总数2 2）向炉膛鼓风）向炉膛鼓风增大反应物的浓度，增大反应物的浓度，增大增大单位体积中的活化单位体积中的活化分子总数分子总数3 3）在糕点包装内加脱氧剂）在糕点包装内加脱氧剂减小氧气的浓度，减小减小氧气的浓度，减小单位体积中的活化分单位体积中的活化分子总数子总数4 4）用煤粉代替煤块）用煤粉代替煤块增大反应物的接触面，增大有效碰撞几率增大反应物的接触面，增大有效碰撞几率请列举生活中有关影响化学反应速率的事实请列举生活中有关影响化学反应速率的事实下列措施为什么能改变化学反应速率？下列措施为什么能改变化学反应速率？5）用温水发酵面粉）用温水发酵面粉升高温度，增大活化分子百分数升高温度，增大活化分子百分数6）把食物放在冰箱里以延长保鲜期）把食物放在冰箱里以延长保鲜期降低温度，减小活化分子百分数降低温度，减小活化分子百分数7）H2O2分解加分解加MnO2加正催化剂，减小活化能，增大活化分子加正催化剂，减小活化能，增大活化分子的百分数的百分数8）化学实验时常常要振荡和搅拌）化学实验时常常要振荡和搅拌增加有效碰撞几率增加有效碰撞几率3、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现试管中，发现 H2 的产生速率（的产生速率（v）与时间（）与时间（t）的）的变化情况如右图所示，变化情况如右图所示，t1 t2 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_;t2 t3 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 镁条与稀盐酸反应是放热反应，镁条与稀盐酸反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，反放出的热量使溶液温度升高，反应速率逐渐增大。应速率逐渐增大。随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，反应速率随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，反应速率逐渐减小逐渐减小见全优课堂见全优课堂2424页第页第1212题题5、硫代硫酸钠（、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下）与稀硫酸发生如下反应：反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mL（2）10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mL（3）20 时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mL（4）20 时时0.2mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC练习练习6：对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（速率影响最小的因素是（）A、温度、温度 B、浓度、浓度 C、压强、压强 D、催化、催化剂剂练习练习7：设设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放正反应放热热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温度。对于前述反应，当温度升高时，升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（）A、同时增大、同时增大 B、同时减小同时减小 C、v1减少，减少，v2增大增大 D、v1增大，增大，v2减减小小练习：练习：下列条件的变化，是因为降低反应所下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂练习：练习：在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改变下列条件，改变下列条件，反应速率将如何改变反应速率将如何改变?(1)升高温度升高温度 ；(2)加入催化剂加入催化剂 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气 。变大变大变大变大变大变大变小变小不变不变5双双选题下列关于催化下列关于催化剂的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是()A催化催化剂在化学反在化学反应前后化学性前后化学性质不不变B催化催化剂在反在反应前后前后质量不量不变，故催化，故催化剂不参加化学不参加化学反反应C反反应物中的某些物中的某些杂质能使催化能使催化剂失去活性，造成催失去活性，造成催化化剂“中毒中毒”D催化催化剂可以提高反可以提高反应物的物的转化率化率ACn36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。西班牙n37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。拉罗什福科n38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。亚伯拉罕林肯n39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。美华纳n40、学而不思则罔，思而不学则殆。孔子xiexie!xiexie!谢谢！谢谢！