富集在海水中的元素——氯课件

富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯考纲要求考纲要求1.1.掌握掌握ClCl2 2的物理性质，化学性质，理解其的物理性质，化学性质，理解其强氧化性强氧化性2.2.了解了解HClOHClO的漂白和杀菌原理，了解氯水的漂白和杀菌原理，了解氯水的成分的成分3.3.掌握掌握ClCl2 2的制法及除杂和尾气吸收的制法及除杂和尾气吸收基础回归基础回归1.1.物理性质物理性质 通常情况下通常情况下,氯气是氯气是 色色 气味的气味的 体。体。密度比空气密度比空气 ，有，有 ，易，易 ，能溶于水，能溶于水,通常通常 1 1体积水约溶解体积水约溶解 体积氯体积氯气，其水溶液称为氯水。气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：。黄绿黄绿有刺激性有刺激性气气大大毒毒液化液化2 2瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔用手在用手在2.化学化学性质和用途性质和用途分子式为：分子式为：ClCl2 2电子式为：电子式为：结构式：1.1.与金属作用与金属作用 ClCl2 2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属）与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如，且变价金属（如FeFe）一般能氧化到最高价）一般能氧化到最高价.红热的铜丝在氯气燃烧生成 色的烟，向集气瓶中加水，得到 色的溶液。方程式为：（）蓝绿色蓝绿色棕黄棕黄氯气与气与铜铁等等变价金属作用，生成价金属作用，生成 的金属的金属氯化化物，物，FeCl2 由由 金属与金属与Cl2制得，制得，FeCl3、CuCl2 用金属直接与酸作用制得。用金属直接与酸作用制得。高价高价不能不能不能不能思考：思考：常温常温FeFe能否与干燥能否与干燥ClCl2 2反应？你能举出实例吗？反应？你能举出实例吗？不能，除非潮湿Cl2，液氯用钢瓶盛装运输。2.2.与非金属的反与非金属的反应 (1)(1)氯气与气与H H2 2反反应H H2 2能在氯气中安静的燃烧，发出能在氯气中安静的燃烧，发出 火焰，但点火焰，但点燃它们的混合气体能发生爆炸。燃它们的混合气体能发生爆炸。苍苍白色白色(2)Cl2与P、Si的反应2P+3Cl2 点燃点燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5反应现象：有白色烟雾生成反应现象：有白色烟雾生成中学化学中唯一的烟、中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应雾同时生成的一个反应.其中PCl3具有重要用途生产农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl3.3.与水的反应与水的反应这是一个歧化反应）这是一个歧化反应）非常重要的平衡，混合液称氯水非常重要的平衡，混合液称氯水 新制新制氯水存在的粒子氯水存在的粒子 分子分子:Cl2、H2O、HClO离子离子:Cl-、H+、ClO-、OH-在新制氯水中滴入石蕊试液，现象是在新制氯水中滴入石蕊试液，现象是 ，这是氯水中盐酸的这是氯水中盐酸的 性和次氯酸的性和次氯酸的 性的具体性的具体体现。体现。先变红后褪色先变红后褪色酸酸漂白Si+2Cl2 高温高温 SiCl4-工工业制制单晶硅（高晶硅（高纯硅）硅）的重要反的重要反应.ClCl2 2+H+H2 2O OHCl+HClOHCl+HClO干燥的氯气干燥的氯气 漂白性，氯水漂白性，氯水 漂白性，这说明漂白性，这说明氯水的漂白作用的实质是氯水的漂白作用的实质是 ，这种漂白是这种漂白是 可逆的。可逆的。无无有有氯气与水作用生成的次氯酸有漂白性氯气与水作用生成的次氯酸有漂白性不不思考：思考：如何证明氯水中存在如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl、HClO?Cl2：水为黄绿色.H+：滴入石蕊变红 Cl-：加入硝酸银有白色沉淀 HClO：见光有气体产生.或能使品红溶液褪色1、将有色布条伸入干燥氯气中，布条不褪色；将有色布条伸入干燥氯气中，布条不褪色；2、将盐酸滴在有色布条上，布条不退色；将盐酸滴在有色布条上，布条不退色；3、将新制氯水滴在布条上，布条褪色，将新制氯水滴在布条上，布条褪色，氯水中只有氯水中只有HClO，H+，Cl-，H2O，Cl2既然已经证明既然已经证明其余的都不能使布条褪色，那么只能是其余的都不能使布条褪色，那么只能是HClO，由此可以证明氯水起漂白作用的是次氯酸由此可以证明氯水起漂白作用的是次氯酸,而不是盐酸而不是盐酸,更不是氯气。更不是氯气。如何证明氯水的漂白作用实质上是如何证明氯水的漂白作用实质上是HClOHClO的漂白作用？的漂白作用？探究探究1:SO2和和潮湿的潮湿的Cl2都有漂白性都有漂白性,其原理是否相同其原理是否相同?物质名称物质名称漂白原理漂白原理次氯酸次氯酸强氧化性强氧化性永久性褪色永久性褪色二氧化硫二氧化硫暂时性褪色暂时性褪色过氧化钠过氧化钠强氧化性强氧化性色素转移色素转移次氯酸次氯酸活性炭活性炭强吸附性强吸附性永久性褪色永久性褪色漂白效果漂白效果与有色物质结合生成不与有色物质结合生成不稳定的无色物质稳定的无色物质探究探究2:SO2和和潮湿的潮湿的Cl2都有漂白性都有漂白性,将将SO2和和Cl2等物质等物质的量混合于溶液中的量混合于溶液中,漂白性是否增强漂白性是否增强?丧失漂白性发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.4.与碱的反应与碱的反应ClCl2 2+NaOH=NaCl+NaClO+H+NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O此反应常用于消除氯气的污染。此反应常用于消除氯气的污染。有关漂白粉的知识有关漂白粉的知识制法：制法：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O主要成分是：主要成分是：CaCl2、Ca(ClO)2有效成分是：有效成分是：漂白粉漂白及失效的原理是漂白粉漂白及失效的原理是:Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO此式说明HClO的酸性比H2CO3弱。5.5.与还原性化合物反应与还原性化合物反应 Cl2+H2S=Cl2+KBr=Cl2 +FeCl2=Cl2的用途的用途消毒消毒,制盐酸、漂白粉、农药、氯仿等制盐酸、漂白粉、农药、氯仿等练习练习 1.将氯水分别加入到下列物质中，有何现象，并写出有关方程式。将氯水分别加入到下列物质中，有何现象，并写出有关方程式。A.紫色石蕊试液紫色石蕊试液B.FeCl2溶液溶液C.Na2CO3溶液溶液D.AgNO3溶液溶液E.Mg粉粉F.光照光照现象：先变红（现象：先变红（H H+的作用）的作用）后褪色（后褪色（HClO HClO 的氧化作用的氧化作用）现象：由浅绿变黄现象：由浅绿变黄2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-现象：产生气泡现象：产生气泡2H2H+CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2O O现象：产生白色沉淀现象：产生白色沉淀AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl现象：现象：Mg溶解，有气泡生成，黄绿色变浅或消失溶解，有气泡生成，黄绿色变浅或消失 Mg+Cl2=MgCl2Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：有气泡现象：有气泡,颜色变浅颜色变浅 2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光照光照要点二要点二 氯气的制备与性质实验氯气的制备与性质实验1.1.反应的原理：用强氧化性物质（如反应的原理：用强氧化性物质（如MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4等）等）和浓盐酸反应。和浓盐酸反应。nOnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 注意注意 稀盐酸与稀盐酸与MnOMnO2 2作用不能制取作用不能制取ClCl2 2。若没有浓盐酸时，也可用若没有浓盐酸时，也可用NaClNaCl和浓和浓H H2 2SOSO4 4与与MnOMnO2 2 共热制取共热制取ClCl2 2：MnOMnO2 2+2NaCl+3H+2NaCl+3H2 2SOSO4 4(浓浓)MnSO MnSO4 4+Cl+Cl2 2+2NaHSO+2NaHSO4 4+2H+2H2 2O O2.2.制气类型：固制气类型：固+液液 气（注意：气（注意：KMnOKMnO4 4与浓盐酸与浓盐酸的反应不需加热）。的反应不需加热）。3.3.收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl(Cl2 2 在饱和食盐水中的溶解度最小在饱和食盐水中的溶解度最小)。4.4.净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HClHCl，再用浓再用浓H H2 2SOSO4 4干燥。干燥。5.5.尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的ClCl2 2，防，防 止污染大气。止污染大气。6.6.验满方法验满方法 （1 1）将湿润的淀粉）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛碘化钾试纸靠近盛ClCl2 2的瓶的瓶 口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。（2 2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛ClCl2 2的瓶口，观的瓶口，观 察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明 已集满。已集满。（3 3）实验室制取）实验室制取ClCl2 2时，常常根据氯气的颜色判时，常常根据氯气的颜色判 断是否收集满。断是否收集满。7.7.注意事项注意事项（1 1）为了减少制得的）为了减少制得的ClCl2 2中中HClHCl的含量，所以加热的含量，所以加热 温度不宜过高，减少温度不宜过高，减少HClHCl挥发。挥发。（2 2）必须用浓盐酸，稀盐酸不与）必须用浓盐酸，稀盐酸不与MnOMnO2 2作用生成作用生成C Cl l2 2。（3 3）实验结束后）实验结束后,先使反应停止并排出残留的先使反应停止并排出残留的ClCl2 2,再拆卸装置，避免污染空气。再拆卸装置，避免污染空气。（4 4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收ClCl2 2，因，因 为溶液中含为溶液中含Ca(OH)Ca(OH)2 2量少，吸收不完全。量少，吸收不完全。特别提醒特别提醒 （1 1）一套完整的制取气体的实验装置包一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置括四个部分：发生装置净化装置净化装置收集或性质验收集或性质验证装置证装置尾气处理装置。在组合装置制取气体时，尾气处理装置。在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置。气体必须有尾气处理装置。（2 2）制制ClCl2 2装置，可适用于具有装置，可适用于具有“固体（或液体）固体（或液体）+液体液体气体气体”特点的反应。特点的反应。基础回归基础回归1.1.卤族元素原子结构的比较卤族元素原子结构的比较（1 1）相似性：卤素原子最外层上均有）相似性：卤素原子最外层上均有 个电子，个电子，最高正价为最高正价为 价（价（F F无正价），负价为无正价），负价为 价。价。（2 2）递变性：从）递变性：从FI,FI,原子核外电子层数依次原子核外电子层数依次 ，原子半径依次原子半径依次 。2.2.元素的性质元素的性质（1 1）相似性：均为活泼非金属，最低负化合价：）相似性：均为活泼非金属，最低负化合价：，最高正价：，最高正价：（除外）；除外）；（2 2）递变性：随着原子序数的递增，获得电子的）递变性：随着原子序数的递增，获得电子的 能力逐渐能力逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。+7+77 7-1-1增多增多增大增大-1-1+7+7F F减弱减弱减弱减弱3.3.单质的物理性质（从单质的物理性质（从F F2 2 I I2 2）（1 1）颜色由）颜色由 到到 。（2 2）状态：）状态：F F2 2、ClCl2 2呈呈 态，态，BrBr2 2为为 态（易挥态（易挥 发），发），I I2 2为为 态（易升华）。态（易升华）。（3 3）熔、沸点：依次）熔、沸点：依次 。（4 4）密度：依次）密度：依次 。（5 5）溶解性：在水中的溶解度逐渐）溶解性：在水中的溶解度逐渐 ，在有机，在有机 溶剂中的溶解性溶剂中的溶解性 （填（填“大于大于”或或“小于小于”）在水）在水 中的溶解性。中的溶解性。浅浅深深气气液液固固升高升高增大增大减小减小大于大于4.4.化学性质化学性质（1 1）卤素单质的相似性：均具有）卤素单质的相似性：均具有 性，均能与性，均能与 H H2 2、H H2 2O O、金属反应，较活泼的卤素单质能将不、金属反应，较活泼的卤素单质能将不 活泼的卤素从其卤化物中置换出来。活泼的卤素从其卤化物中置换出来。（2 2）卤族元素氢化物的递变性）卤族元素氢化物的递变性 稳定性由强至弱的顺为稳定性由强至弱的顺为:。沸点由高至低的顺序为：沸点由高至低的顺序为：。HFHF沸点反常的原因是：沸点反常的原因是：。还原性由强至弱的顺序为：还原性由强至弱的顺序为：。水溶液酸性由强至弱的顺序为水溶液酸性由强至弱的顺序为:。氧化氧化HFHClHBrHIHFHClHBrHIHFHIHBrHClHFHIHBrHCl分子间存在氢键分子间存在氢键HIHBrHClHFHIHBrHClHFHIHBrHClHFHIHBrHClHF5.5.卤素离子（卤素离子（ClCl-、BrBr-、I I-）的检验）的检验（1 1）未知液）未知液 ,据沉淀颜色判断。据沉淀颜色判断。AgClAgCl为为 色，色，AgBrAgBr为为 色，色，AgIAgI为为 色。色。有机层呈有机层呈白白淡黄淡黄黄黄橙色或橙红色，表明有橙色或橙红色，表明有紫色或浅紫、紫红色，表明有紫色或浅紫、紫红色，表明有BrBr-I I-要点三要点三 卤素及其化合物的特性卤素及其化合物的特性1.1.氟及其化合物氟及其化合物（1 1）无正价和含氧酸，非金属性最强，）无正价和含氧酸，非金属性最强，F F-的还原的还原 性最弱。性最弱。（2 2）与）与H H2 2反应在暗处即爆炸。反应在暗处即爆炸。（3 3）2F2F2 2+2H+2H2 2O 4HF+OO 4HF+O2 2。（4 4）HFHF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或 塑料瓶中；有毒；在塑料瓶中；有毒；在HXHX中沸点最高。中沸点最高。2.2.溴及其化合物溴及其化合物（1 1）BrBr2 2是深红棕色液体，易挥发。是深红棕色液体，易挥发。（2 2）BrBr2 2易溶于有机溶剂。易溶于有机溶剂。（3 3）盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴）盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴 不能用橡胶塞。不能用橡胶塞。3.3.碘及其化合物碘及其化合物（1 1）I I2 2遇淀粉变蓝色。遇淀粉变蓝色。（2 2）I I2 2加热时易升华。加热时易升华。（3 3）I I2 2易溶于有机溶剂。易溶于有机溶剂。（4 4）食用盐中加入）食用盐中加入KIOKIO3 3可防治甲状腺肿大。可防治甲状腺肿大。4.4.卤化银卤化银（1 1）AgFAgF易溶于水，易溶于水，AgClAgCl白色不溶于水，白色不溶于水，AgBrAgBr淡淡 黄色不溶于水，黄色不溶于水，AgIAgI黄色不溶于水。黄色不溶于水。AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI也不溶于稀硝酸。也不溶于稀硝酸。（2 2）除）除AgFAgF外，均有感光性，其中外，均有感光性，其中AgBrAgBr作感光材料，作感光材料，可用于照相。可用于照相。（3 3）AgIAgI可进行人工降雨。可进行人工降雨。（4 4）I I2 2与与FeFe反应产生反应产生FeIFeI2 2，其他卤素单质生成，其他卤素单质生成FeXFeX3 3。5.5.使溴水褪色的物质使溴水褪色的物质（1 1）因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、）因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CClCCl4 4、直馏汽油等有机溶剂。直馏汽油等有机溶剂。（2 2）能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合）能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合 物：物：H H2 2S S、SOSO2 2、NaNa2 2S S、NaNa2 2SOSO3 3等。等。（3 3）能与溴水发生反应的金属，如）能与溴水发生反应的金属，如NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn等。等。（4 4）能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，）能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。如烯烃、炔烃等。（5 5）能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。）能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。（6 6）能与溴水发生反应的碱性物质，如）能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3等。等。（7 7）加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。）加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。二二.氯气的制法：氯气的制法：（一）工业制法电解饱合食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2电解（二）实验室制法（二）实验室制法原料原料 二氧化锰、浓盐酸二氧化锰、浓盐酸 条件条件加热加热反应原理反应原理MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O装置（1）收集方法收集方法 向上排空气法或排饱合食盐水法（2）检验方法观察法（黄绿色）湿淀粉KI试纸（或品红试纸）湿石蕊试纸浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（3）细节问题盐酸作用？（还原剂与酸）盐酸作用？（还原剂与酸）足量足量MnOMnO2 2和含和含4mol HCl4mol HCl的浓盐酸加热制得的浓盐酸加热制得ClCl2 2物质的量物质的量 1mol1mol（填小于（填小于或等于或大于）或等于或大于）该反应必须加热到该反应必须加热到90900 0C C左右，为什么温度不能再高？左右，为什么温度不能再高？盐酸是挥发性酸，温度再高盐酸是挥发性酸，温度再高ClCl2 2中中HClHCl含量高含量高若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式 NaCl固体和浓H2SO4 2NaCl+MnO2+3H2SO4 2 NaHSO4+MnSO4+Cl2+2H2O亦可用亦可用NaClNaCl和和NaHSONaHSO4 4固体代替固体代替 （小于）如果实验室没有如果实验室没有MnO2,可用哪些物质代替：可用哪些物质代替：KMnO4+HCl(浓浓)KClO3+HCl(浓浓)-K2Cr2O7+HCl(浓浓)PbO2+HCl(浓浓)Ca(ClO)2+HCl(浓浓)发生装置除用来制发生装置除用来制ClCl2 2还可用来制取哪些气体？还可用来制取哪些气体？HCl、SO2、CO、NO等.如何除去如何除去Cl2中少量中少量HCl、水蒸气、水蒸气?可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl，再通过浓，再通过浓H2SO4（或（或P2O5或或CaCl2）除去水）除去水.历史上曾用地康法制历史上曾用地康法制Cl2 4HCl(气气)+O2 Cl2+2H2O试根据以上反应比较试根据以上反应比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱三种物质的氧化性强弱（氧化性（氧化性KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2OO2 2）思考思考:除去二氧化碳中混有的除去二氧化碳中混有的HCl的方法是的方法是 除去除去SO2中混有的中混有的HCl的方法是的方法是 除去二氧化碳中混有的除去二氧化碳中混有的SO2的方法是的方法是 催化剂气体净化装置（除杂，干燥装置）气体净化装置（除杂，干燥装置）A 中只能装液体干燥剂，并且长进短出中只能装液体干燥剂，并且长进短出ACBB 中只能装固体干燥剂，并且大进小出中只能装固体干燥剂，并且大进小出C 中只能装固体干燥剂，进出无限制中只能装固体干燥剂，进出无限制尾气处理装置尾气处理装置ABB：可用于处理极易溶于水的气体，如：可用于处理极易溶于水的气体，如HCl、NH3等等A：可用于处理在水中溶解度不大的气体，如：可用于处理在水中溶解度不大的气体，如Cl2、CO2等等练练 习习2.0和和101.3 kPa时,下下列列各各组中中的的两两种种气气体体混混合合后后,所所得得混混合合气气体体的的平平均均相相对分子分子质量可能达到量可能达到50的是的是()A.SO2和和Cl2 B.CO2和和SO2 C.HI和和Cl2 D.CH4和和O2BC3.向向一一定定量量的的石石蕊蕊试液液中中,分分别加加入入少少量量的的Na2O或或通通入入足足量量Cl2,试液液的的颜色色()A.前者呈前者呈蓝色色,后者褪色后者褪色B.前者呈前者呈蓝色色,后者呈后者呈红色色C.前者褪色前者褪色,后者呈后者呈红色色D.两者均褪色两者均褪色A4.用自来水养金用自来水养金鱼，在将水注入，在将水注入鱼缸之前，常需要把水在阳光下曝晒一缸之前，常需要把水在阳光下曝晒一 段段时间，其目的是，其目的是()A.增加水中含氧量增加水中含氧量 B.起到起到杀菌作用菌作用 C.使水中的次使水中的次氯酸分解酸分解 D.使水的硬度降低使水的硬度降低C5.氯化碘（化碘（ICl）的化学性）的化学性质跟跟氯气相似，气相似，预计它跟水反它跟水反应的生成物是的生成物是()A.HI和和HClO B.HCl和和HIO C.HClO3和和HIO D.HClO和和HIOBClK2KClO3=2KCl+3O22Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；6.已知：已知：A、B、C、D四种物四种物质均含元素均含元素X，有的，有的还可能含有元素可能含有元素Y、Z。元素元素Y、X、Z的原子序数依次的原子序数依次递增增X在在A、B、C、D中都不呈中都不呈现它的最高它的最高 化合价化合价室温下室温下单质A与某种常与某种常见一元一元强强碱溶液反碱溶液反应，可得到，可得到B和和C化合化合 物物D受受热催化分解，可制得元素催化分解，可制得元素Y的的单质。（1）元素）元素X是是()，Z是是()；（2）写出）写出中反中反应的化学方程式的化学方程式:（3）写出）写出中的化学方程式中的化学方程式;【解解析析】以以氯气气及及其其化化合合物物知知识为主主线，考考查原原子子结构构知知识及及综合合推推理理能能力力。推推断断方方法法采采用用分分合合思思维法法，先先分分析析每每条条信信息息，推推出出相相应结论，后后综合合推推断断，得得出出答答案案。先先分分散散，后后收收敛思思维。关关键词：“原原子子序序数数ZXY”，“室室温温”，“受受热催催化化”，“分分解解”等等等等。由由信信息息知知，X的的单质A与与碱碱发生生歧歧化化反反应，进而而确确认A为非非金金属属单质，在在中中学学阶段段，与与碱碱发生生歧歧化化反反应的的单质有有Cl2、S。例例如如：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O，中中学学化化学学中中常常见一一元元强强碱碱有有NaOH、KOH；由由信信息息知，中学化学中催化、受知，中学化学中催化、受热、分解生成、分解生成单质很容易很容易联想到想到实验室制室制O2。7.常常温温下下，某某实验者者用用一一个个体体积为50 mL的的针筒筒吸吸入入40 mL氯气气后后，再再吸吸收收10 mL水水，这时，针筒筒中中发生生一一系系列列的的变化化，经过相相当当长一一段段时间后后，针筒筒又又会会发生生变化化。此此时，将将此此针筒筒拿拿到到装装有有小小白白鼠鼠的的密密闭玻玻璃璃罩罩内内，观察到小白鼠从昏迷状察到小白鼠从昏迷状态逐逐渐清醒。清醒。（1）试写出写出针筒中可能筒中可能观察到的一切察到的一切现象并写出反象并写出反应式。式。（2）小白鼠）小白鼠为什么会清醒？什么会清醒？请写出反写出反应式。式。【答案答案】（1）针针筒筒中中气气体体体体积积缩缩小小，溶溶液液呈呈浅浅黄黄绿绿色色。当当将将针针筒筒放放置置相相当当长长一一段段时时间以后，气体体积进一步缩小，气体和溶液均变为无色。间以后，气体体积进一步缩小，气体和溶液均变为无色。反应式为：反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO=2HCl+O2 （2）将将针针筒筒里里的的O2释释放放到到玻玻璃璃罩罩中中，小小白白鼠鼠进进行行有有氧氧呼呼吸吸：细细胞胞在在氧氧的的参参与与下下，通通过过酶酶的的催催化化作作用用，把把糖糖类类等等有有机机物物彻彻底底氧氧化化分分解解，产产生生CO2和和H2O，同时释放出大量能量，供其生命活动的需要。所以会逐渐清醒。同时释放出大量能量，供其生命活动的需要。所以会逐渐清醒。反应式为：反应式为：6O2+C6H12O6 6CO2+6H2O+能量能量拓展视野拓展视野 卤族元素卤族元素周期表中的位置周期表中的位置元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数电子电子层结构层结构FClBrI氟氟氯氯溴溴碘碘9173553第第 A族族卤素单质及化合物性质的相似性、递变性卤素单质及化合物性质的相似性、递变性氟氟无无正正价价通通式式为为HX HX，均均易易溶溶于于水水稳稳定定性性减减弱，弱，熔熔沸沸点点升升高高水水溶溶液液的的酸酸性性增增强强通式为通式为HXO4一一1 1到到+7+7都都是是强强酸，酸，酸酸性性减减弱弱 阴阴离离子子还还原原性性增增强强氟氟氯氯溴溴碘碘元素元素名称名称元素的元素的化合价化合价氢化物氢化物阴离子阴离子最高价氧化最高价氧化物的水物的水 化物化物单质单质氧化性氧化性氧氧化化性性减减弱弱都能都能与与AgAg+反应反应，生成生成难溶难溶于水于水的卤的卤化银化银AgX见见光光都都能能分分解解+1+1+3+3+5+5（）除除HF（）HF为为弱弱酸酸（）(除除AgF)AgF)卤素单质及化合物性质的相似性、递变性卤素单质及化合物性质的相似性、递变性元素名称元素名称 卤素单质卤素单质颜色状态颜色状态密度密度水溶性水溶性熔、沸点熔、沸点浅黄绿色气体浅黄绿色气体黄绿色气体黄绿色气体深红棕色深红棕色液体液体紫黑色固体紫黑色固体逐逐渐渐增增大大反应反应能溶能溶能溶能溶（橙色）（橙色）微溶微溶（黄色）（黄色）熔熔沸沸点点升升高高F2Cl2Br2I2氟氟氯氯溴溴碘碘共同点共同点易溶于有机溶剂：易溶于有机溶剂：溴：橙红，碘：紫红溴：橙红，碘：紫红加加深深考点考点1 1、卤素单质及化合物性质的相似性、递变性、卤素单质及化合物性质的相似性、递变性卤素单质及化合物性质的相似性、递变性卤素单质及化合物性质的相似性、递变性都都能能与与H2反反应应反反应应的的条条件件不不同同都都能能与与水水反反应应都都能能与与碱碱反反应应 都都有有强强氧氧化化性性都都能能与与金金属属反反应应碘碘与与铁铁反反应应生生成成低低价价铁铁都都能能与与有有机机物物加加成成、取取代代 F2Cl2Br2I2卤素卤素单质单质与金属与金属反应反应与与H2反应反应与水与水反应反应与碱与碱反应反应与有机与有机物反应物反应与还原性与还原性物质反应物质反应都都能能与与还还原原性性物物质质反反应应 F2 与与水、水、碱碱反反应应产产物物不不同同X2的制备：的制备：浓浓 HX+MnO2 反应制备（除反应制备（除F2）1.氟氟（1）氟气可与某些稀有气体反应，而其它卤素不能。）氟气可与某些稀有气体反应，而其它卤素不能。（2）氢氟酸可腐蚀玻璃，而其余氢卤酸均不能。）氢氟酸可腐蚀玻璃，而其余氢卤酸均不能。（3）见三尺讲台）见三尺讲台2.溴溴3.碘碘卤素单质及其化合物的特殊性卤素单质及其化合物的特殊性（1）AgI用于人工降雨用于人工降雨（1）AgBr作感光材料作感光材料（2）见三尺讲台）见三尺讲台（2）KIO3、KI常用于供给人体必不可少的微量元素常用于供给人体必不可少的微量元素碘碘（3）见三尺讲台）见三尺讲台练练 习习1.下列关于卤素叙述，正确的是下列关于卤素叙述，正确的是 （）A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C.单质与水反应均可表示为单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD.随核电荷数的增加随核电荷数的增加X的半径递增，还原性递减的半径递增，还原性递减A2.能使溴水褪色，同时生成沉淀的是能使溴水褪色，同时生成沉淀的是 （）A.AgNO3 B.Na2SO3C.氯水氯水 D.H2SAD3.向向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO3 D.NaCl、NaI、Na2SO4 A B卤素单质和卤离子的检验卤素单质和卤离子的检验1.1.单质的检验单质的检验Cl2黄绿色、有刺激性气味气体，使某些潮湿的有色物质褪色黄绿色、有刺激性气味气体，使某些潮湿的有色物质褪色湿润的淀粉湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色碘化钾试纸变蓝色遇淀粉溶液变蓝色遇淀粉溶液变蓝色I2注注：卤素单质间的置换反应和有机溶剂：卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取萃取的方法来检验卤素单质的方法来检验卤素单质注：注：C C6 6H H6 6、汽油的密度比水小，、汽油的密度比水小，CClCCl4 4的密度比水大。的密度比水大。卤素单质及其在不同溶剂中的颜色卤素单质及其在不同溶剂中的颜色 AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀都不溶于稀HNO3，且颜色逐渐加深，分别为白色、，且颜色逐渐加深，分别为白色、浅黄色、黄色，所以，可用浅黄色、黄色，所以，可用HNO3酸化的酸化的AgNO3溶液来检验溶液来检验Cl-、Br-、I-的的存在。存在。卤素单质和卤离子的检验卤素单质和卤离子的检验2.2.卤离子的检验卤离子的检验