水溶液中的离子平衡课件

水溶液中的离子平衡归纳与整理归纳与整理1水溶液中的离子平衡归纳与整理1以盐酸和醋酸的电离为例，用“”、“=变大变大2以盐酸和醋酸的电离为例，用“”、“”、强酸与弱酸(或强碱考纲Contents掌握常见离子的检验方法。掌握1、能进行PH的简单计算；2、能利用电离平衡常数进行相关计算；3、能进行Ksp的相关计算。能1、电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；2、水的电离和离子积常数；3、弱电解质在水中的电离平衡；4、盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。5、溶度积（Ksp）的含义。理解了解1、电解质的概念；2、强电解质和弱电解质的概念；3、溶液PH的定义及其测定方法；4、了解离子反应的概念，离子反应发生的条件；5、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。3考纲Contents掌握常见离子的检验方法。掌握1、能进行P理解部分突破一 5个知识点4理解部分突破一 5个知识点4电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性关键词1突破一2 2、电解质通电前在水溶液中自由移动的阴阳离子做、电解质通电前在水溶液中自由移动的阴阳离子做_运运动；在外电源的作用下（直流电），改做动；在外电源的作用下（直流电），改做_移动而导电。移动而导电。在导电的同时，在阴阳两极发生在导电的同时，在阴阳两极发生_反应，即被电解，电离反应，即被电解，电离是是_的前提。的前提。溶液的导电性与自由移动的离子溶液的导电性与自由移动的离子_有关。有关。1、完全强酸强碱大多数盐部分弱酸 弱碱水无规则定向氧化还原电解浓度5电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性关键词1突破一2、电水的电离和离子积常数关键词2突破一1 1水的电离方程式水的电离方程式简写为简写为_，复杂形式，复杂形式_ _。2 2水的离子积常数水的离子积常数(1)(1)符号：符号：_。(2)(2)公式：公式：K KW W_，25 25 时时K KW W_。3 3影响影响K KW W大小的因素大小的因素(1)(1)水的电离过程是个水的电离过程是个_的过程，故温度升高，的过程，故温度升高，H H2 2O O的的K KW W_。(2)(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，只要电解质水溶液，只要_不变，不变，K KW W就不变。就不变。4 4影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素(1)(1)酸、碱均可酸、碱均可_水的电离；水的电离；(2)(2)升高温度可升高温度可_水的电离；水的电离；(3)(3)易水解的盐均可易水解的盐均可_水的电离；水的电离；(4)(4)活泼金属活泼金属(Na)(Na)可可_水的电离。水的电离。K KW W吸热升高温度抑制促进促进促进6水的电离和离子积常数关键词2突破一1水的电离方程式4影响关键词3突破一弱电解质在水中的电离平衡1 1弱电解质的电离平衡是指在一定条件下弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度温度、浓度)，弱电解质，弱电解质_的速率和的速率和_ _的速率相等的状态。的速率相等的状态。2 2外界条件的影响外界条件的影响电离平衡是一个电离平衡是一个_热过程，主要受温度、浓度的影响。热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡逆向移动，溶质分子的电离程度度减小；增大离子的浓度，电离平衡逆向移动，溶质分子的电离程度_。(2)(2)温度：升高温度，电离平衡温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度增大；降低温度，移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度电离平衡逆向移动，电离程度_。电离成离子离子结合成分子吸正向减小正向减小7关键词3突破一弱电解质在水中的电离平衡1弱电解质的电离平衡盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用关键词4突破一1 1、盐类水解的原理、盐类水解的原理水的电离平衡增大8盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用关盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用关键词4突破一2 2、影响盐类水解的因素、影响盐类水解的因素a内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。越大越强正移正移逆移增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大b外因9盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用关盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用关键词4突破一3 3、盐类水解的应用、盐类水解的应用酸Fe33H2O Fe(OH)33H少量H2SO4Cu2水解Al2O3MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3双水解10盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用关溶度积（Ksp）的含义关键词5突破一1 1对于溶解平衡对于溶解平衡MmAn(s)mMnMmAn(s)mMn(aq)(aq)nAmnAm(aq)(aq)，KspKsp_。KspKsp仅受仅受_的影响。的影响。温度2 2某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(Qc(离子积离子积)与与KspKsp的关系：的关系：11溶度积（Ksp）的含义关键词5突破一1对于溶解平衡MmAn突破一考题再现1B12突破一 考题再现1B12突破一考题再现2C13突破一 考题再现2C13突破一考题再现3D14突破一 考题再现3D14能与掌握部分第二章 4个知识点15能与掌握部分第二章 4个知识点15能进行PH的简单计算关键词1突破二知识回顾：1、PH=2、c(H+)=3、KW=lgc(H)10-PH16能进行PH的简单计算关键词1突破二知识回顾：lgc(H)考题再现1酸性1017 考题再现1酸性1017考题再现2218考题再现2218关键词2突破二知识回顾：1、Ka=2、Kb=能利用电离平衡常数进行相关计算19关键词2突破二知识回顾：能利用电离平衡常数进行相关计算19考题再现1610-320考题再现1610-320关键词3突破二知识回顾：Ksp=能进行Ksp的相关计算21关键词3突破二知识回顾：能进行Ksp的相关计算21考题再现1522考题再现1522掌握常见离子的检验方法关键词4突破二离子检验的答题模板：离子检验的答题模板：取少量溶液/样品于试管中，滴加xxx溶液，产生xxx现象23掌握常见离子的检验方法关键词4突破二离子检验的答题模板：取少考题再现1取少量溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。取少量溶液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。取少量样品溶于过量稀盐酸，去上层清液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明产品中含有Na2SO4。24考题再现1取少量溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加加油!！谢谢大家25加油!！谢 谢 大 家25