化学平衡的移动及化学反应进行的方向-苏教版课件

化学平衡的移动及化学反应进行的方向化学平衡的移动及化学反应进行的方向化学平衡的移动及化学反应进行的方向基础自主梳理基础自主梳理影响化学平衡的外界条件及原理影响化学平衡的外界条件及原理自我诊断自我诊断1判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。A在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。反应的平衡状态。()(2011年聊城高三月考年聊城高三月考T6B)B其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动。移动。()(2011年湖北高三月考年湖北高三月考T8A)基础自主梳理影响化学平衡的外界条件及原理自我诊断C化学平衡正向移动，反应物转化率一定增大。化学平衡正向移动，反应物转化率一定增大。()(2011年海淀区模拟年海淀区模拟T10D)答案：答案：A.BC基础回归基础回归1外界条件外界条件在一定条件下在一定条件下aA(g)bB(g)mC(g)Hv(逆逆)时，才使平衡向正反应时，才使平衡向正反应方向移动。方向移动。(2)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时2不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高。会使其他反应物的转化率提高。3同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。应视为压强的影响。2不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当 (2011年北京西城区模拟年北京西城区模拟)向甲乙两个容积均向甲乙两个容积均为为1 L的恒容容器中，分别充入的恒容容器中，分别充入 2 mol A、2 mol B和和1 mol A、1 mol B。相同条件下。相同条件下(温度温度T)，发，发生下列反应：生下列反应：A(g)B(g)xC(g)H0。测得。测得两容器中两容器中c(A)随时间随时间t的变化如图所示：的变化如图所示：例例例例1 1(2011年北京西城区模拟)向甲乙两个容积均为1L的回答下列问题：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质乙容器中，平衡后物质B的转化率的转化率_。(2)x_。(3)下列说法正确的是下列说法正确的是_。A向平衡后的乙容器中充入氦气可使向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大增大B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同分数与甲容器内的相同C若向甲容器中再充入若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平，则平衡时甲容器中衡时甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL1D若甲容器为等压可变容器，向甲中充入稀有气若甲容器为等压可变容器，向甲中充入稀有气体，则体，则c(A)减小，平衡正向移动，减小，平衡正向移动，v(正正)、v(逆逆)减减小小回答下列问题：【解析解析】(1)乙容器反应达到平衡时乙容器反应达到平衡时c(B)c(A)0.5 molL1，转化率为，转化率为50%。(2)甲容器反应达到平衡后，甲容器反应达到平衡后，c(A)0.78 molL1，转化率为转化率为61%，即压强越大，即压强越大，A的转化率越高，的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，所以正反应为气体体积减小的反应，x1。(3)A项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，气体的浓度不变，平衡不发生移动，c(A)不变；不变；B项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体的体积分数增大，更大于甲容器中积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数；的体积分数；【解析】(1)乙容器反应达到平衡时c(B)c(A)0.C项，若向甲容器中再充入项，若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，达，达到平衡时到平衡时A的转化率比不加前增大，但因加入反的转化率比不加前增大，但因加入反应物应物A、B，使体系压强增大，平衡正向移动，故，使体系压强增大，平衡正向移动，故最终最终c(A)应小于应小于2倍的原平衡中的倍的原平衡中的c(A)，所以平衡，所以平衡时甲容器中时甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL1；D项充入稀有气体，体积增大，使项充入稀有气体，体积增大，使c(A)减小，减小，v减小，减小，平衡逆向移动。平衡逆向移动。【答案答案】(1)50%(2)1(3)CC项，若向甲容器中再充入2molA、2molB，达到互动探究互动探究若若x2，可变甲容器中充入一定量的，可变甲容器中充入一定量的氩气，保持压强不变，则平衡如何移动？氩气，保持压强不变，则平衡如何移动？c(A)、c(C)浓度如何变化？浓度如何变化？【提示提示】x2，反应前后化学计量数和相等，反应前后化学计量数和相等，充入氩气，甲容器压强不变，体系各物质浓度减充入氩气，甲容器压强不变，体系各物质浓度减小，小，v(正正)、v(逆逆)减小，但减小，但v(正正)v(逆逆)，平衡不移，平衡不移动。动。互动探究若x2，可变甲容器中充入一定量的氩气，保持压强不跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)1(2011年杭州统考年杭州统考)已知反应已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的的Hq，在恒容密闭容，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将向正向移动通入稀有气体使压强增大，平衡将向正向移动BX的正反应速率是的正反应速率是Y的逆反应速率的的逆反应速率的m/n倍倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加增加X的物质的量，的物质的量，Y的转化率降低的转化率降低跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)化学平衡的移动及化学反应进行的方向苏教版课件化学平衡的图象化学平衡的图象1常见类型常见类型对于反应对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若，若mnpq且且H0。(1)vt图象图象化学平衡的图象1常见类型(2)ct图象图象(3)cp(T)图象图象(2)ct图象(3)cp(T)图象(4)其他图象其他图象(4)其他图象2解题思路解题思路2解题思路(2011年山西大同模拟年山西大同模拟)已知反应：已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)图象中的纵、横坐标表示的含义。图象中的纵、横坐标表示的含义。(2)确定图示的平衡状态。确定图示的平衡状态。(3)判断平衡移动的变化因素及其大小或强弱。判断平衡移动的变化因素及其大小或强弱。A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4molL1【解析解析】由图甲知，在由图甲知，在A点点SO2的转化率是的转化率是0.80，则平衡时，则平衡时SO2的物质的量为的物质的量为2 mol0.802 mol0.4 mol，所以，所以A点点SO2的平衡浓度为的平衡浓度为0.04 molL1，同理可以计算出，同理可以计算出B点点SO2、O2、SO3的平衡浓的平衡浓度分别是度分别是0.03 molL1、0.015 molL1、0.17 molL1，故，故A、B错；达到平衡后，缩小容器容错；达到平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故平衡正向移动，故C正确；丙是一定压强、不同正确；丙是一定压强、不同温度下的图象，当温度为温度下的图象，当温度为T1时先达平衡，说明在时先达平衡，说明在条件条件T1下反应速率快，所以下反应速率快，所以T1T2，D错。错。【解析】由图甲知，在A点SO2的转化率是0.80，则平衡时【答案答案】C【规律方法规律方法】解答化学平衡图象题的技巧解答化学平衡图象题的技巧(1)先拐先平：在转化率先拐先平：在转化率时间曲线中，先出现时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大代表温度高、压强大)。(2)定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。量不变，再讨论另外两个量的关系。【答案】C化学平衡的移动及化学反应进行的方向苏教版课件解析：解析：选选C。H373.4 kJmol1，温度升高，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动，K减小，减小，CO转化率降低，转化率降低，故故A、B两项错；两项错；K只与温度有关，只与温度有关，C项正确；项正确；D项项增大增大N2的物质的量平衡左移，则的物质的量平衡左移，则NO转化率降低，转化率降低，所以所以D项错。项错。解析：选C。H373.4kJmol1，温度升高，等效平衡等效平衡1含义含义在一定条件下在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压恒温恒容或恒温恒压)，对同一可，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。2分析方法分析方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质，通过对比两种情况化为方程式同一半边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效。化学平衡是否等效。等效平衡1含义3分类及判断方法分类及判断方法(1)恒温恒容条件下的体积可变反应恒温恒容条件下的体积可变反应判断方法：极值等量即等效判断方法：极值等量即等效例如，一定条件下的可逆反应：例如，一定条件下的可逆反应：2SO2O22SO3 2 mol 1 mol 0 0 0 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol a mol b mol c mol上述上述三种配比，按方程式的化学计量数关三种配比，按方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则系均转化为反应物，则SO2均为均为2 mol、O2均为均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。，三者建立的平衡状态完全相同。3分类及判断方法(2)恒温恒压条件下的体积可变反应恒温恒压条件下的体积可变反应判断方法：极值等比即等效判断方法：极值等比即等效例如：例如：2SO2O22SO3 2 mol 3 mol 0 1 mol 3.5 mol 2 mol a mol b mol c mol(2)恒温恒压条件下的体积可变反应化学平衡的移动及化学反应进行的方向苏教版课件(3)恒温条件下体积不变的反应恒温条件下体积不变的反应判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。化学平衡无影响。例如：例如：H2(g)I2(g)2HI(g)1 mol 1 mol 0 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol(3)恒温条件下体积不变的反应(2011年合肥统考年合肥统考)某温度下在密闭容器中发某温度下在密闭容器中发生如下反应：生如下反应：2M(g)N(g)2E(g)，若开始时，若开始时只充入只充入2 mol E(g)，达到平衡时，混合气体的压，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了强比起始时增大了20%；若开始时只充入；若开始时只充入2 mol M和和1 mol N的混合气体，达到平衡时的混合气体，达到平衡时M的转化率的转化率为为()A20%B40%C60%D80%【思路点拨思路点拨】本题前后两平衡为等温、等容时本题前后两平衡为等温、等容时的等效平衡，平衡时的等效平衡，平衡时M的转化率相等。的转化率相等。例例例例3 3(2011年合肥统考)某温度下在密闭容器中发生如下反应：2化学平衡的移动及化学反应进行的方向苏教版课件【答案答案】C【规律方法规律方法】解答有关解答有关“等效平衡等效平衡”的题目要注的题目要注意四看：意四看：(1)看可逆反应建立平衡的条件，如：恒温恒容、看可逆反应建立平衡的条件，如：恒温恒容、恒温恒压等；恒温恒压等；(2)看该条件下的可逆反应特点，如：反应前后气看该条件下的可逆反应特点，如：反应前后气体分子数有无变化、正反应是吸热反应还是放热体分子数有无变化、正反应是吸热反应还是放热反应等；反应等；(3)看平衡等效的要求，如：平衡浓度相等，还是看平衡等效的要求，如：平衡浓度相等，还是平衡混合物中某物质的体积、物质的百分含量不平衡混合物中某物质的体积、物质的百分含量不变等。变等。(4)看投料方式与化学计量数是否一致，是投料量看投料方式与化学计量数是否一致，是投料量相同，还是投料比相同。相同，还是投料比相同。【答案】C跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)3(2009年高考北京卷年高考北京卷)已知：已知：H2(g)I2(g)2HI(g)；Hv逆逆的点的点是是3，表示，表示v正正v逆逆的点是的点是1，而，而2、4点表示点表示v正正v逆逆。(5)其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转(2011年北大附中模拟年北大附中模拟)某化学科研小组研究某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，则下列说法正确的是影响，得到如下变化规律，则下列说法正确的是()例例例例(2011年北大附中模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变反应反应：3A(g)B(g)2C(g)反应反应：A(g)B(g)2C(g)A若反应若反应中中HT1B若反应若反应中中H0，则，则T20，则，则T2T2，则温，则温度升高，度升高，C的体积分数减小，即平衡左移，正反应的体积分数减小，即平衡左移，正反应放热，放热，H0；若；若T10，因此，因此A、B均不正确。均不正确。反应：3A(g)B(g)2C(g)反应：A(g)反应反应中，温度不变时，压强增大，中，温度不变时，压强增大，A的转化率不的转化率不变，即反应变，即反应的平衡不受压强的影响，的平衡不受压强的影响，C正确；若正确；若T2T1，则温度升高，则温度升高，A的转化率减小，即平衡左的转化率减小，即平衡左移，正反应放热，移，正反应放热，H0，D不正确。不正确。【答案答案】C【规律方法规律方法】有关化学反应速率和化学平衡的有关化学反应速率和化学平衡的图象题是高考中的一个热点，这类试题的特点是图象题是高考中的一个热点，这类试题的特点是将解题所需的信息概括在图象中，具有抽象性、将解题所需的信息概括在图象中，具有抽象性、复杂性和隐蔽性。解答这类问题时，首先要看清复杂性和隐蔽性。解答这类问题时，首先要看清并读懂图象：一要看清楚横坐标和纵坐标；二要并读懂图象：一要看清楚横坐标和纵坐标；二要看懂线的看懂线的反应中，温度不变时，压强增大，A的转化率不变，即反应的平走向、变化趋势；三要注意变化点，如线是否通走向、变化趋势；三要注意变化点，如线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点；四要善于借过原点，两条线的交点及线的拐点；四要善于借助辅助线助辅助线(如等温线、等压线如等温线、等压线)；五要看清楚定量图；五要看清楚定量图象中有关量的多少。其次要学会联想规律，即联象中有关量的多少。其次要学会联想规律，即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且能熟练、准确应用。最后是能正确判断，律，且能熟练、准确应用。最后是能正确判断，即依题意仔细分析进行正确判断。解题时还应特即依题意仔细分析进行正确判断。解题时还应特别注意：别注意：走向、变化趋势；三要注意变化点，如线是否通过原点，两条线的交图象中的横坐标、纵坐标分别表示哪些量；曲图象中的横坐标、纵坐标分别表示哪些量；曲线上的点是不是表示平衡状态。一般横坐标是时线上的点是不是表示平衡状态。一般横坐标是时间的曲线包含速率的因素，曲线上的点不一定都间的曲线包含速率的因素，曲线上的点不一定都表示平衡状态；横坐标是温度或压强的曲线上的表示平衡状态；横坐标是温度或压强的曲线上的点一般表示平衡状态，这些点之间的关系反映了点一般表示平衡状态，这些点之间的关系反映了化学平衡的移动情况。化学平衡的移动情况。当图象包含温度、压强当图象包含温度、压强等多种因素时，必须固定其他条件不变，分析某等多种因素时，必须固定其他条件不变，分析某单一因素对化学平衡的影响。单一因素对化学平衡的影响。图象中的横坐标、纵坐标分别表示哪些量；曲线上的点是不是表示跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)(2009年高考全国卷年高考全国卷)下图表示反应下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)H0，在某温度时，在某温度时X的浓的浓度随时间变化的曲线：度随时间变化的曲线：跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)下列有关该反应的描述正确的是下列有关该反应的描述正确的是()A第第6 min后，反应就终止了后，反应就终止了BX的平衡转化率为的平衡转化率为85%C若升高温度，若升高温度，X的平衡转化率将大于的平衡转化率将大于85%D若降低温度，若降低温度，v正正和和v逆逆将以同样倍数减小将以同样倍数减小解析：解析：选选B。A项，项，6 min时反应达平衡，此时正时反应达平衡，此时正逆反应速率相等，但未停止，故错；逆反应速率相等，但未停止，故错；B项，项，X的变的变化量为化量为1.0 mol0.15 mol0.85 mol，转化率为，转化率为0.85 mol/1.0 mol100%85%，正确；该反应，正确；该反应Hv逆逆，即逆反应速率减小的倍数大，错，即逆反应速率减小的倍数大，错误。误。下列有关该反应的描述正确的是()读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。歌德书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。莎士比亚书籍是巨大的力量。列宁好的书籍是最贵重的珍宝。别林斯基任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。马克思书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。雨果喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。孟德斯鸠如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。霍伯斯英国作家读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。克尼雅日宁俄国剧作家诗人要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。法奇(法国科学家)了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。麦考利英国作家读书而不回想，犹如食物而不消化。伯克美国想思家读书而不能运用，则所读书等于废纸。华盛顿(美国政治家)书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。彼特拉克意大利诗人生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。高尔基读书越多，越感到腹中空虚。雪莱(英国诗人)读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。富兰克林书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。伏尔泰(法国哲学家、文学家)读书破万卷，下笔如有神。杜甫读万卷书，行万里路。顾炎武读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。朱熹读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。鲁迅读书之法，在循序渐进，熟读而精思。朱煮读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。胡居仁明读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。吴晗看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。顾颉刚书犹药也，善读之可以医愚。刘向读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。郑板桥知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。王充举一纲而万目张，解一卷而众篇明。郑玄读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。歌德61