化学平衡图像专题课件

化学平衡图像题化学平衡图像题化学平衡图像题化学平衡图像题1 1 1 1物质的量（或浓度）物质的量（或浓度）物质的量（或浓度）物质的量（或浓度）时间图像时间图像时间图像时间图像2 2 2 2速率速率速率速率时间图像时间图像时间图像时间图像 3 3 3 3含量（转化率）含量（转化率）含量（转化率）含量（转化率）时间时间时间时间温度温度温度温度(压强压强压强压强)图像图像图像图像化学平衡图像题1物质的量（或浓度）时间图像2速率时间1右图表示右图表示800 时，时，A、B、C三种气体在密闭容器中反三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：正确结论是：（1）前）前2min内内A的平均消耗的平均消耗 的速率是的速率是_。（2）反应的化学方程式是：）反应的化学方程式是：_（3）8min后，若将容器的体后，若将容器的体 积缩小一半，积缩小一半，c(A)将将_ c(B)将将_c(C)将将_ （填增大、减小、不变）；（填增大、减小、不变）；平衡将向平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是合气体的相对平均分子质量是_,A的转化率的转化率_。0.40.30.20.1BAC浓度浓度(mol/L)时间（时间（min)00.1mol/(L min)2A 2B +C增大增大增大增大增大增大逆逆增大增大减小减小1 1 1 1物质的量（或浓度）物质的量（或浓度）物质的量（或浓度）物质的量（或浓度）时间图像时间图像时间图像时间图像右图表示800 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各2对于反应对于反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0浓浓度度时间时间ZX和和Yt1t2t3则在则在t2时刻改变的条件是：时刻改变的条件是：降低温度降低温度对于反应X(g)+Y(g)2Z(g)H =)正反应是正反应是 反应反应 （放热、吸热）（放热、吸热）放热放热A AB Bt t1 1t t2 23 3 3 3.含量（或转化率）含量（或转化率）含量（或转化率）含量（或转化率）时间时间时间时间温度温度温度温度(压强压强压强压强)图像图像图像图像先拐先平先拐先平温度高温度高先拐先平先拐先平温度高温度高可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g6A 转转化化率率tP1P23、P1 P2(=)A AB Bt t1 1t t2 2可逆反应可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3 3 3 3.含量（或转化率）含量（或转化率）含量（或转化率）含量（或转化率）时间时间时间时间温度温度温度温度(压强压强压强压强)图像图像图像图像先拐先平先拐先平压强大压强大先拐先平先拐先平压强大压强大注意：百分含量与转化率含义恰好相反！注意：百分含量与转化率含义恰好相反！A 转化率tP1P23、P1 P2(7对于可逆反应对于可逆反应()()()()反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强与温度或压强P的关系如图所示，请判断下列说的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）法正确的是（）降温，化学平衡向正反应方向移动降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使使用催化剂可使D%有所增加有所增加 化学方程式中气体的化学计量数化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动反应方向移动对于可逆反应()()()()8对于反应对于反应mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g)pC pC(g)(g)+qD+qD(g)(g)tB的的转转化化率率T2P2T1P2T1P1T1T2P1P2m+np+q正反应正反应热热放放研究一个条件对平研究一个条件对平衡影响时，要保证衡影响时，要保证其他条件不变其他条件不变定一议二定一议二对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)9PA%A%500200对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的的转转化化率率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反应正反应热热m+np+q正反应正反应热热m+np+q放放放放吸吸=3 3 3 3.含量（或转化率）含量（或转化率）含量（或转化率）含量（或转化率）温度温度温度温度压强图像压强图像压强图像压强图像TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*1011解题步骤解题步骤解题步骤12解题技巧解题技巧（1 1）先拐先平）先拐先平在含量在含量(转化率转化率)时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、压强较大、有说明该曲线反应速率快，表示温度较高、压强较大、有催化剂等。催化剂等。（2 2）定一议二）定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。两个量的关系，有时还需要作辅助线。（3 3）三步分析法）三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看一看反应速率是增大还是减小；二看v正、正、v逆的相对大逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。小；三看化学平衡移动的方向。解题技巧（1）先拐先平（2）定一议二（3）三步分析法13解读一解读一看看 面：即看横坐标与纵坐标所表示的含义面：即看横坐标与纵坐标所表示的含义例例1：在恒容密闭容器中，充入一定量：在恒容密闭容器中，充入一定量N2和和H2的混合气体，的混合气体，一定条件下发生反应，下列图像正确的是一定条件下发生反应，下列图像正确的是()AB解读一看 面：即看横坐标与纵坐标所表示的含义例1：在恒容密闭14看看 线：即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系线：即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系例例2：当一定量：当一定量N2和和H2的混合气体，在一定条件下发的混合气体，在一定条件下发生反应，下列生反应，下列N2的平衡转化率曲线正确是的平衡转化率曲线正确是()(N2)P/kPa(N2)T/K解读二解读二看 线：即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系例2：当一定量N15看看 点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点例例3：下图表示可逆反应：下图表示可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0 在某段时间在某段时间t0t7中反应速率与反应时间的曲线图，则下列中反应速率与反应时间的曲线图，则下列 说法错误的是说法错误的是()A.t2 时刻升高了体系的温度时刻升高了体系的温度 B.t2 时刻在恒容条件下充入了氨气时刻在恒容条件下充入了氨气C.t4 时刻使用了适当的催化剂时刻使用了适当的催化剂 D.t5 时刻在恒压条件下充入了氦气时刻在恒压条件下充入了氦气 速速率率t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7正正正正正正逆逆逆逆逆逆时间时间解读三解读三B看 点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点例3：下图表示可逆16 例：例：请找出下列从曲线请找出下列从曲线 x 变成变成a、b、c曲线的外界条件变化。曲线的外界条件变化。可逆反应：可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H p例：已知可逆反应mA(g)+nB(g)PC(20变式变式1 1：可逆反应可逆反应 mA(g)+nB(g)PC(g),H0Hpm+np。分析下列各图，分析下列各图，在平衡体系中在平衡体系中A A的质量分数的质量分数与温度与温度tt、压强、压强P P关系正确的是（关系正确的是（）B变式1：可逆反应 mA(g)+nB(g)21变式变式2：可逆反应可逆反应 mA(g)+nB(g)PC(g),Hp。分析下列各图，。分析下列各图，下列图象正确的是下列图象正确的是（）AD变式2：可逆反应 mA(g)+nB(g)PC(g22Tvv逆逆v正正T1T2Tvv正正v逆逆TC%C%450PA%A%P1吸吸吸吸放放0H0H0m+n p p2 2,则此反应在则此反应在（填（填高温、低温高温、低温）下自发进行；）下自发进行；反应反应：若若T T1 1 V逆逆的是（的是（）H 0A.A点和点和E点点B.C点点C.B点点D.D点点科学的学习方法助你成功！科学的学习方法助你成功！练习：B1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:2NO+O27上述可逆反应在一定条件下反应，上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数的体积分数B%与与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是()A.m+n pB.n pC.x点的状态时混合体系中点的状态时混合体系中 v正正 v逆逆D.x 点的状态比点的状态比 y点的状态点的状态 混合体系中的反应速率快混合体系中的反应速率快 x y压强压强B%2.m A(s）+n B(g)p C(g)H 0C科学的学习方法助你成功！科学的学习方法助你成功！上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数B%与压强的关系如283.已知反应：已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)下图中下图中a、b 表示一定条件下，表示一定条件下，D的体积分数随时间的体积分数随时间t的的变化情况，若要使曲线变化情况，若要使曲线b 变为曲线变为曲线 a，可采取的措施是，可采取的措施是（）增大增大 B 的浓度的浓度 升高反应温度升高反应温度 缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积 加入催化剂加入催化剂 1432D%ab时间时间 t12312343 A.B.C.D.D科学的学习方法助你成功！科学的学习方法助你成功！3.已知反应：3A(g)+B(g)29图像题的一般解题思路图像题的一般解题思路图像题的一般解题思路图像题的一般解题思路 1.分析纵、横坐标及曲线表示的意义。分析纵、横坐标及曲线表示的意义。2.紧扣可逆反应的特征紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等体、纯液体物质参加或生成等3.看清起点、拐点、终点，及曲线的变化趋势看清起点、拐点、终点，及曲线的变化趋势4.先拐先平。先拐先平。先出现拐点的曲线先达到平衡，先出现拐点的曲线先达到平衡，该变化的温度高、浓度大、压强高。该变化的温度高、浓度大、压强高。5.定一议二。定一议二。有两个以上变量时，分别讨论两有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。个变量的关系，此时确定其他量为恒量。图像题的一般解题思路 1.分析纵、横坐标及曲线表示的意义。30练习练习1可可逆逆反反应应mA（固固）nB（气气）eC（气气）fD（气气），反反应应过过程程中中，当当其其它它条条件件不不变变时时，C的的百百分分含含量量（C）与与温温度度（T）和和压压强强（P）的的关关系系如如下下图图下下列列叙述正确的是（叙述正确的是（）(A)达平衡后，加入催化剂达平衡后，加入催化剂则则C增大增大(B)达平衡后，达平衡后，若升温，平衡左移若升温，平衡左移(C)化学方程式中化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动的量有利于平衡向右移动 B C练习1可逆反应mA（固）nB（气）eC（气）31练练2：在可逆反应在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中中m、n、p为系数，且为系数，且m+np Q0。分析下列各图，在平。分析下列各图，在平衡体系中衡体系中A的质量分数与温度的质量分数与温度toC、压强、压强P关系正确关系正确的是（的是（）B练2：在可逆反应mA(g)+nB(g)32练练3：图图中中表表示示外外界界条条件件（t、p）的的变变化化对对下下列列反反应应的的影影响响：L（固固）G（气气）2R（气气）Q，y 轴轴表表示的是（示的是（）(A)平衡时，混合气中平衡时，混合气中R的百分含量的百分含量(B)平衡时，混合气中平衡时，混合气中G的百分含量的百分含量(C)G的转化率的转化率(D)L的转化率的转化率 B练3：图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（33练练4：某某可可逆逆反反应应L(s)+G(g)3R(g)Q，本本图图表表示示外外界界条条件件温温度度、压压强强的的变变化化对对上上述述反反应应的的影影响响。试判断图中试判断图中y轴可以表示（轴可以表示（）(A)平衡混合气中平衡混合气中R的质量分数的质量分数(B)达到平衡时达到平衡时G的转化率的转化率(C)平衡混合气中平衡混合气中G的质量分数的质量分数(D)达到平衡时达到平衡时L的转化率的转化率 练4：某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)34现有可逆反应现有可逆反应A(气气)B(气气)3C(气气)，下图中甲、乙、，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物在反应混和物中的百分含量中的百分含量(C%)和反应时间的关系：和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的若乙图中的a曲线表示曲线表示200和和b曲线表示曲线表示100时的时的情况，则此可逆反应的正反应是情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况曲线是表示压强较大的情况 现有可逆反应A(气)B(气)3C(气)，下图中甲、乙35能正确反映出能正确反映出N2+3H2 2NH3+Q的关系的是的关系的是 能正确反映出N2+3H2 2NH3+Q的关系的是36在一定条件下，将在一定条件下，将X和和Y两种物质按不同比例放入两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达平衡后，测得密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y转化率转化率与起始时两种物质的量之比与起始时两种物质的量之比nx/ny 的关系如图，的关系如图，则则X和和Y反应的方程式可表示为反应的方程式可表示为 A2X+Y 3Z B3X+2Y 2Z CX+2Y Z D3X+Y Z在一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应37