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例例:把下列四种把下列四种X溶液分别加进溶液分别加进4个均盛有个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至水稀释至50mL，此时，此时X和盐酸进行反应，和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是其中反应速率最快的是()A、20mL,2.5mol/L B、20mL,2mol/LC、10ml,5mol/L D、30mL,2mol/LD例:把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol1例：把除去氧化膜的镁条投入到有稀盐酸的试管例：把除去氧化膜的镁条投入到有稀盐酸的试管中，发现中，发现 H2 发生的速率变化如图，其中发生的速率变化如图，其中 t1t2速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是 ；t2t3速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是 。温度升高温度升高盐酸浓度下降盐酸浓度下降例：把除去氧化膜的镁条投入到有稀盐酸的试管中，发现 H2 发2二、化学反应的限度二、化学反应的限度 不能。不能。可逆反应可逆反应:在在相同条件相同条件下同时向正、下同时向正、反两个方向进行的反应反两个方向进行的反应.1.你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。2.可逆反应为什么不能进行到底呢？可逆反应为什么不能进行到底呢？问题与思考问题与思考二、化学反应的限度 不能。可逆反应:在相同条31.可逆反应可逆反应2SO2O2催化剂催化剂2SO3（1）定义：在相同条件下同时向正、反）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。两个方向进行的反应。（2）正反应：从左到右进行的反应）正反应：从左到右进行的反应（3）逆反应：从右到左进行的反应）逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用可逆反应用“”表示表示1.可逆反应2SO2O2催化剂2SO3（1）定义：在相同条4科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能即正向反应和逆向反应能同时同时进行。进行。正向反应：反应物正向反应：反应物生成物生成物逆向反应：生成物逆向反应：生成物反应物反应物H2 +I2 2HI 正向反应正向反应逆向反应逆向反应科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性正向反应：反应物生成52SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正向反应正向反应逆向反应逆向反应对于以上反应，请分析：对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？如何变化？（4）随着反应的进行，）随着反应的进行，v(正正)与与v(逆逆)怎样变化？怎样变化？在密闭容器中加入在密闭容器中加入2molSO2和和1mol O2发生反应发生反应2SO2(g)+O2(g)62SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正向反应正向反应逆向反应逆向反应（5）当正反应速率与逆反应速率相等时当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度不再改变反应物和生成物浓度不再改变（6）给这个状态命名）给这个状态命名 平衡状态平衡状态（7）反应停止了吗？）反应停止了吗？处于动态平衡处于动态平衡2SO2(g)+O2(g)7反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)v(正正)=v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1：v(正正)=v(逆逆)平衡状态平衡状态正反应速率和逆反应速率随时间变化图示正反应速率和逆反应速率随时间变化图示反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）082、化学平衡状态、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。衡状态。概念的理解：概念的理解：前提前提:一定条件下的可逆反应一定条件下的可逆反应实质实质:正正=逆逆 0 0标志标志:反应混合物中各组分的浓度反应混合物中各组分的浓度 保持不变保持不变2、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反93、化学平衡的特征、化学平衡的特征(1)逆逆 可逆反应可逆反应(5)变变 当浓度、压强、温度等条件改变当浓度、压强、温度等条件改变 时，化学平衡即发生移动时，化学平衡即发生移动(2)等等 正正=逆逆 0 0(3)动动 动态平衡动态平衡(4)定定 平衡状态时，反应混合物中各平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变组分的浓度保持不变3、化学平衡的特征(1)逆 可逆反应 变 当浓10V（正）（正）=V（逆）（逆）平衡的标志：平衡的标志：例题例题：对于密闭容器中的可逆反应：对于密闭容器中的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+q D（g）根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否达到平衡状态。种情况下，是否达到平衡状态。V（正）=V（逆）平衡的标志：例题：对于密闭容器中的可11是是是是是是否否mA（g）+nB（g）pC（g）+q D（g）是是是否mA（g）+nB（g）pC（12是是是是否否否否mA（g）+nB（g）pC（g）+q D（g）是是否否mA（g）+nB（g）pC（13是是否否是是否否mA（g）+nB（g）pC（g）+q D（g）是否是否mA（g）+nB（g）pC（14否否是是mA（g）+nB（g）pC（g）+q D（g）否是mA（g）+nB（g）pC（g）1514CO2 +C CO，达到化学平衡后，达到化学平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。随堂练习随堂练习14CO2、14C、14CO121214CO2 +C CO16N2 +3H2 2 NH3，将，将0.2molN2、0.3molH2、0.4molNH3充入密闭容器，在一定条件下达到平衡，充入密闭容器，在一定条件下达到平衡，下列选项中可能的是（下列选项中可能的是（）A.0.2molN2 B.0.9molH2C.0.6molNH3 D.0.3molN2和和0.2molH2随堂练习随堂练习AN2 +3H2 2 NH3，将0.2mol171.对于达到平衡状态的可逆反应：对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2 2NH3，下列有关叙述正确，下列有关叙述正确的是（的是（）A反应物和生成物浓度不再发生变化反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等反应物和生成物的浓度相等CN2和和NH3的质量分数相等的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行正反应和逆反应不再进行A随堂练习随堂练习141.对于达到平衡状态的可逆反应：N18C随堂练习随堂练习2.在一定温度下，在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与的浓度与N2O4的浓度之比的浓度之比2：1C随堂练习2.在一定温度下，2NO2（g)193、在一定条件下，反应、在一定条件下，反应 2NO+O2 2NO2 达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（）A、NO、O2、NO2分子数目比是分子数目比是 2 1 2 B、反应混合物中各组分物质的浓度相等、反应混合物中各组分物质的浓度相等 C、混合气体的颜色不再变化、混合气体的颜色不再变化 D、混合气体的平均相对分子质量不变、混合气体的平均相对分子质量不变C D随堂练习随堂练习3、在一定条件下，反应 2NO+O2 20随堂练习随堂练习4、对于可逆反应、对于可逆反应MN Q达到平衡时，达到平衡时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止反应已经停止C随堂练习4、对于可逆反应MN Q达21随堂练习随堂练习5、下列哪种说法可以证明反应、下列哪种说法可以证明反应N2 +3H2 2NH3达到平衡状态达到平衡状态A.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个 键形成键形成B.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个 键断裂键断裂C.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个 键断裂键断裂D.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个 键形成键形成N NN NH HN NN NH HN HN H()AC随堂练习5、下列哪种说法可以证明反应NNNNHHNNNNHH22化学平衡的移动化学平衡的移动 当条件改变时，原来的化学平衡将被破当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡 化学平衡的移动通常受到化学平衡的移动通常受到温度、反应物温度、反应物浓度、压强浓度、压强等因素的影响。等因素的影响。*催化剂催化剂可使正反应速率和逆反应速率可使正反应速率和逆反应速率增大或减小增大或减小相同的倍数相同的倍数,化学平衡不移动化学平衡不移动.化学平衡的移动 当条件改变时，原来的化学平衡23温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响演示演示实验实验 2NO2(g)N2O4(g)57 kJ 现象：现象：(红棕色红棕色)(无色无色)混和气体受热颜色变深；混和气体受热颜色变深；混和气体遇冷颜色变浅。混和气体遇冷颜色变浅。温度对化学平衡的影响演示实验(红棕色)(无色)混和气体受24讨论讨论 2NO2(g)N2O4(g)57kJ(红棕色红棕色)(无色无色)A：混和气体受热颜色变深，说明：混和气体受热颜色变深，说明 ；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ；。NO2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响讨论 2NO2(g)N2O425浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响演示实验演示实验 FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3+3KCl （黄色）（黄色）（无色）（无色）（红色）（红色）（无色）（无色）现象现象:向第一支试管里加入几滴向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。溶液，颜色加深。浓度对化学平衡的影响演示实验 （黄色）（无26浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 增大增大增大增大瞬间不变瞬间不变正正同理可得同理可得 在第二支试管中滴加在第二支试管中滴加 KSCN 溶液，反应物浓溶液，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使使 V正正 V逆逆，化学平衡向逆反应方向移动，所，化学平衡向逆反应方向移动，所以溶液的颜色加深。以溶液的颜色加深。在第一支试管中滴加在第一支试管中滴加 FeCl3 溶液，反应物浓度溶液，反应物浓度 ，正反应速率正反应速率 ，逆反应速率，逆反应速率 ，导至，导至 V正正 V逆逆，使化学平衡向使化学平衡向 反应方向反应方向移动。移动。浓度对化学平衡的影响FeCl3+3 KSCN 27对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A增大正反应速率，减少逆反应速率增大正反应速率，减少逆反应速率B提高反应物的转化率提高反应物的转化率C调节反应所需的时间调节反应所需的时间D改变反应后混合物的组成改变反应后混合物的组成C随堂练习随堂练习对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）C随堂练习281 1在在2A+B 3C+4D2A+B 3C+4D反应中，下列各表示反应中，下列各表示该反应的速度最快的是该反应的速度最快的是 A AvA=0.4mol/(Lmin)vA=0.4mol/(Lmin)B BvB=0.4mol/(Lmin)vB=0.4mol/(Lmin)C CvC=0.9mol/(Lmin)vC=0.9mol/(Lmin)D DvD=1.2mol/(Lmin)vD=1.2mol/(Lmin)B课堂反馈课堂反馈1在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反29精品课件精品课件！精品课件！30精品课件精品课件！精品课件！312反应反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在在2L的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，1min后，后，NH3减少了减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是，则平均每秒钟浓度变化正确的是()ANO：0.001molL-1BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1DO2：0.00125molL-1AD课堂反馈课堂反馈2反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H232
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