高考化学易错题解析教学课件2

例题例题 1 150mL物质量浓度为物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是下列有关说法中正确的是（）A、有、有0.09mol的硫酸被还原的硫酸被还原B、有、有0.045mol的硫酸被还原的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余、充分反应后体系无硫酸剩余D、消耗的铜的质量一定少于、消耗的铜的质量一定少于2.88g7/31/20241该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答根据浓硫酸与铜反应：根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2 2SO4 4=CuSO4 4+SO22+2H2 2O，由于反应，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为应的硫酸的物质的量为0.09mol，被还原的硫，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜，参与反应的铜的质量为的质量为0.09mol/2X64g/mol=2.88g.答案答案为为B、C错误原因错误原因忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。7/31/20242该课件由【语文公社】yuwen520友情提供正确解答正确解答强强氧氧化化性性是是浓浓硫硫酸酸的的特特性性。随随反反应应的的进进行行，硫硫酸酸变变稀稀，氧氧化化性性变变弱弱消消失失，反反应应将将停停止止。因因此此参参与与反反应应的的硫硫酸酸的的物物质质的的量量一一定定少少于于0.09mol,被被还还原原的的硫硫酸酸一一定定少少于于0.045mol,同同样样的的，参参与与反反应应的的铜铜的的质质量量也也一一定定少少于于2.88g。因此正确答案为因此正确答案为D。7/31/20243该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题2 2浅绿色的浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的溶液中存在着如下的平衡：平衡：Fe2+2H2O=Fe（OH）2+2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）A、绿色变深、绿色变深B、变得更浅、变得更浅C、变黄绿色、变黄绿色D、不变、不变7/31/20244该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答选选A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。此溶液的浅绿色加深。错误原因错误原因忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。正确解答正确解答由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故正确选项为正确选项为C。变黄绿色变黄绿色7/31/20245该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题3 3F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧（气体）跟烧碱完全反应，生成碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气和另一种气体，该气体是下列中的（体，该气体是下列中的（）A、H2B、HFC、OF2D、O27/31/20246该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答选选D。由于。由于F2与水反应的化学方程与水反应的化学方程式为：式为：2F2+2H2O=4HF+O2。当。当F2与氢氧化钠与氢氧化钠作用，可以看作作用，可以看作F2先与水作用，然后产物先与水作用，然后产物HF继继续与氢氧化钠反应：续与氢氧化钠反应：HF+NaOH=NaF+H2O，综合考虑两个反应，得到产物为综合考虑两个反应，得到产物为NaF、H2O、O2。故选。故选D。还有部分同学因对。还有部分同学因对OF2不熟悉而不不熟悉而不敢作出选择。敢作出选择。错误原因错误原因没有注意反应条件没有注意反应条件加热，对加热，对F2与水反应的知识做简单迁移，而且没有注意与水反应的知识做简单迁移，而且没有注意到反应到反应F2与与NaOH的物质的量问题。的物质的量问题。7/31/20247该课件由【语文公社】yuwen520友情提供正确解答正确解答根据题意，反应过程中根据题意，反应过程中F2与与NaOH的物质的物质的量之比为的量之比为1：1，且已知反应中有产物，且已知反应中有产物NaF、H2O。根据质量守恒定律，立即可。根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2因此本题正确选项为因此本题正确选项为 (C)OF27/31/20248该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题4 4设某元素某原子核内的质子数为设某元素某原子核内的质子数为m，中子数，中子数为为n，则下列论断说法中正确的是，则下列论断说法中正确的是 （）A、不能由此确定该元素的相对原子质量、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子的质量为、若碳原子的质量为Wg g，此原子的质量为，此原子的质量为（m+n）g gD、核内中子数的总质量小于质子的总质量、核内中子数的总质量小于质子的总质量7/31/20249该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答选选B。错解原因对原子的质量数和相对原子质量的对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的认识概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的认识停留在初中化学的认识之中。停留在初中化学的认识之中。正确解答正确解答元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量。它并不是元素的相对原子质量。因此正确选项为因此正确选项为A A。7/31/202410该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题5 5同主族元素形成的同一类化合物往往在结构同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶是一种白色晶体，下列对体，下列对PH4I的叙述不正确的是（的叙述不正确的是（）A、它是一种共价化合物、它是一种共价化合物B、加热时、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化可以分解，而且有颜色变化C、它可以跟、它可以跟NaOH反应反应D、它可由、它可由PH3和和HI化合而成化合而成7/31/202411该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答选选A、B。根据题目信息，。根据题目信息，PH4I的的结构和性质和结构和性质和NH4Cl一样，而一样，而NH4Cl是一种离是一种离子化合物，在一定条件下会分解为子化合物，在一定条件下会分解为NH3和和HCl，也可以有，也可以有NH3和和HCl反应得到反应得到NH4Cl；且；且NH4Cl会和碱反应。会和碱反应。错误原因错误原因机械简单地迁移。在注重共性的同机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差异性一面。时，忽略差异性一面。正确解答正确解答分析同分析同“错误解答错误解答”。应该注意的是，。应该注意的是，PH4I分解生成分解生成PH3和和HI，HI在加热条件下会分在加热条件下会分解生成解生成H2和有颜色的和有颜色的I2（注意：（注意：NH4Cl分解生成分解生成NH3和和HCl，HCl不容易分解）。因此不容易分解）。因此B是正确是正确的。的。本题只有本题只有A A选项符合题意。选项符合题意。7/31/202412该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题6 6用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的后恰好恢复到电解前的浓度和浓度和PH。则电解过程中转移的电子数。则电解过程中转移的电子数为（为（）A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol7/31/202413该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答选选B。由于电解后加入。由于电解后加入0.1molCu(OH)2，恰好恢复到电解前，而，恰好恢复到电解前，而0.1molCu(OH)2中含中含0.1molCu2+，即反应，即反应过程中有过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过被还原，因此电解过程中共有程中共有0.2mol电子发生转移。电子发生转移。错误原因错误原因对电解硫酸铜溶液的反应没有对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为质为Cu(OH)2 。7/31/202414该课件由【语文公社】yuwen520友情提供正确解答正确解答电解硫酸铜溶液的反应方程式为：电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是可以可以看作是0.1mol的的CuO和和0.1molH2O，因此电解过程中有，因此电解过程中有0.1mol的硫酸的硫酸铜和铜和0.1mol的水被电解。的水被电解。因此本题正确选项为因此本题正确选项为D D。7/31/202415该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题7 7实验室里需用实验室里需用480mL0.1mol/L的硫的硫酸铜溶液，现选取酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，容量瓶进行配制，以下操作正确的是以下操作正确的是()A.称取称取7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水B.称取称取12.0g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液C.称取称取8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水D.称取称取12.5g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液7/31/202416该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答由于要配置由于要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，因此的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：（需要溶质的质量为：（1）若溶质为硫酸铜，则）若溶质为硫酸铜，则0.48X160X0.1=7.68g，因此选择，因此选择A选项；（选项；（2）若）若溶质为溶质为CuSO4.5H2O，0.48X250X0.1=12.0g；因；因此选择此选择B选项。选项。错误原因错误原因（1）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一个刻度（标线），且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制因此只能用该仪器配制500mL的溶液；（的溶液；（2）配）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。是加入的水的体积。7/31/202417该课件由【语文公社】yuwen520友情提供 正确解答正确解答 要要 配配 制制 500mL0.1mol/L的的 CuSO4溶溶 液液 需需 CuSO4 0.05mol即即 胆胆 矾矾：0.05mol250g/mol1=12.5g，CuSO4为为8g，所所需需溶溶液液为为500mL，而而不不是是加加水水的的体体积积为为500mL，故故A、B、C都都不对不对。正确选项为正确选项为D D。D.称取称取12.5g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液7/31/202418该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题8 8下列关于锶（下列关于锶（Sr，核电核数为，核电核数为38）的单质（密）的单质（密度为度为2.50g/cm3），一定错误的是），一定错误的是 （）A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生 成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈不如钠和水反应那么剧烈C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体投入水中可以放出气体D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体水中可以放出气体7/31/202419该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答B。综合考虑金属活动顺序和。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知同主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr是一种很活泼的金属（根据主族元素递变是一种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有：关系有：SrCa；根据金属活动性关系有：；根据金属活动性关系有：CaNa）。因此可以把钠、钾与水、与酸反）。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与质为与 H+的反应，而锶比钙活泼、酸中的的反应，而锶比钙活泼、酸中的H+比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故与水反应更为剧烈。故B错误。错误。错误原因错误原因忽略忽略Sr的硫酸盐的性质的硫酸盐的性质（SrSO4不溶与水）不溶与水）7/31/202420该课件由【语文公社】yuwen520友情提供 正确解答正确解答 A。根根据据同同主主族族元元素素及及其其化化合合物物性性质质的的递递变变规规律律可可以以推推知知，硫硫酸酸锶锶的的溶溶解解性性应应该该很很小小（介介于于硫硫酸酸钙钙微微溶溶和和硫硫酸酸钡钡不不溶溶之之间间），由由于于硫硫酸酸锶锶的的难难溶溶，因因此此硫硫酸酸与与锶锶反反应应生生成成的的产产物物覆覆盖盖在在锶锶的的表表面面，阻阻碍碍两两者者反反应应的的进进行行，减减缓缓了了反反应应速速率率。因因此此B B的的叙叙述述是是正正确确的的。而而选选项项A A，锶锶投投入入水水中中，反反应应当当然然会会剧剧烈烈进进行行，但但是是由由于于锶锶的的密密度度比比水水大大，沉沉于于水水中中，因因此此不不可可能能看看到到和和钾钾与与水水反反应应的的相相同同的的现现象象（钾钾浮浮于于水水面面，反反应应剧剧烈烈，产产生生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）7/31/202421该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题9 9在反应在反应X+2Y=R+2M中，已知中，已知R和和M的摩尔的摩尔质量之比为质量之比为22：9，当，当1.6gX与与Y完全反应后，完全反应后，生成生成4.4gR，则在此反应中，则在此反应中Y和和M的质量之的质量之比为（比为（）A、16：9B、23：9C、32：9D、46：97/31/202422该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答m（M）=4.4g*9/22=1.8gm（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，选，选B错解原因错解原因错误地把错误地把R与与M的摩尔质量之比当的摩尔质量之比当作质量之比计算。作质量之比计算。正正确确解解答答因因为为M与与R摩摩尔尔质质量量之之比比为为22：9，则则在在反反应应中中R和和M的的质质量量之之比比为为22：18，于于是是算算出出当当生生成成4.4gR的的同同时时就就会会产产生生3.6gM，依依据据质质量量守守恒恒定定律律得得出出消消耗耗1.6gX时时，消消耗耗Y为为（4.4+3.6-1.6）g，即即6.4g。因因此此两两者者的的质质量量之之比为比为6.4g：3.6g，即，即16：9。答案为答案为A。7/31/202423该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题1010某元素某元素R硝酸盐的相对分子质量为硝酸盐的相对分子质量为m，该元素，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该，则该元素的可能化合价是（元素的可能化合价是（）A、（、（m-n）/14B、（、（n-m）/14C、（、（2m-n）/28D、（、（n-2m）/287/31/202424该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答假设该元素化合价为假设该元素化合价为x，则硝酸，则硝酸盐化学式为盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐化学式为，硫酸盐化学式为R2（SO4）x。根据相对分子质量的概念，该元。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为的相对分子质量依次为m、n，可推知，可推知k值为值为（2m-n）/28，答案为，答案为C。错误原因错误原因没有考虑该元素化合价为偶数的没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当情况。当x为偶数时，硫酸盐的化学式应该是为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）x/2。7/31/202425该课件由【语文公社】yuwen520友情提供正确解答正确解答假设该元素化合价为假设该元素化合价为x，若若x x为奇数为奇数，则硝酸盐化学式为则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式，硫酸盐的化学式为为R2（SO4）x。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可，可推知推知x值为（值为（2m-n）/28，答案为，答案为C；当当x x为偶数时为偶数时，则硝酸盐的化学式为则硝酸盐的化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学，硫酸盐的化学式为式为R（SO4）x/2。则该元素的硝酸盐、硫酸盐。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为的相对分子质量分别为R+62x、R+48x，结合题，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知，可推知x值为（值为（m-n）/14，正确答案为正确答案为A A、C C。7/31/202426该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题1111在在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反反应应中中，当当生生成成0.5molCl2时时，氧氧化化产产物物和和还还原原产产物物的的物物质的量之比为质的量之比为_A、6：1B、5：1C、1：3D、1：57/31/202427该课件由【语文公社】yuwen520友情提供 错错误误解解答答 由由于于反反应应过过程程中中KClO3得得到到6 6个个电电子子被被还还原原，而而HCl失失去去一一个个电电子子被被氧氧化化，因因此此，氧氧化化产产物物和和还还原原产产物物的的物物质质的的量量之之比比为为6 6：1 1，选选择择A；或或者者由由于于反反应应过过程程中中KClO3KClO3得得到到电电子子还还原原为为KClKCl（还还原原产产物物），而而HClHCl失失去去电电子子被被氧氧化化Cl2Cl2（氧氧化化产产物物），根根据据化化学学方方程程式式得得到到氧氧化化产产物和还原产物的物质的量之比为物和还原产物的物质的量之比为1 1：3 3，选择，选择C。错错误误原原因因 不不明明确确该该反反应应的的实实质质，解解题题过过程程中中违违背背同同种种元元素素发发生生氧氧化化还还原原反反应应时时化化合合价价变变化化遵遵循循“只靠近不交叉只靠近不交叉”的原则。的原则。7/31/202428该课件由【语文公社】yuwen520友情提供 正确解答正确解答 由由于于该该反反应应属属于于归归中中反反应应，反反应应机机理理为为：KClO3中中Cl得得到到5个个电电子子转转化化为为Cl2（被被还还原原）同同样样的的HCl中中的的Cl失失去去一一个个电电子子转转化化为为Cl2（被被氧氧化化），反反应应中中氧氧化化产产物物和和还还原原产产物物均均为为Cl2，且且氧氧化化产产物物和和还还原原产产物物的的物物质质的的量量之之比比等等于于氧氧化化 剂剂 得得 电电 子子 数数 和和 还还 原原 剂剂 失失 去去 电电 子子 数数 之之 比比，即即5：1；正确答案选择正确答案选择B B。7/31/202429该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题1212在一定条件下，在一定条件下，RO3n-和和 I-发生的离子方程式发生的离子方程式如下：如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中中R元素的化合价是元素的化合价是_(2)R元素的原子最外层电子数是元素的原子最外层电子数是_。7/31/202430该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答（1）R的化合价为的化合价为6-n；（；（2）R最外层电子数为最外层电子数为5错解原因错解原因（1）没有注意到）没有注意到RO3n-带电核，带电核，而只注意到化合物中各元素化合价代数和为而只注意到化合物中各元素化合价代数和为0的事实；（的事实；（2）错误在于求出）错误在于求出R的化合价为的化合价为+5后，认为后，认为+5价为该元素的最高正价，从而推价为该元素的最高正价，从而推断最外层电子数为断最外层电子数为5。7/31/202431该课件由【语文公社】yuwen520友情提供 正确解答正确解答（1）根根据据离离子子反反应应电电核核守守恒恒思思想想，可可以以推推断断反反应应前前的的离离子子所所带带电电核核总总数数为为-1（因因为为反反应应后后离离子子所所带带电电核核总总数数为为-1）。又又因因为为I-与与H+离离子子所所带带电电核核总总数数为为之之和和为为0，因因此此RO3n-所所带带电电核核数数为为-1，因因此此n=1。于于是是可可以以推推断断RO3n-中中R的的化化合合价价为为+5；（2）由由于于R-只只带带一一个个单单位位负负电电核核，说说明明R原原子子只只能能得得到到一一个个电电子子。因因此此R最最外外层层电电子数为子数为7。正确答案：正确答案：+5+5、7 77/31/202432该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题1313在室温下，将在室温下，将PH=3的酸和的酸和PH=11的碱等体积混的碱等体积混合，混合后溶液的合，混合后溶液的PH小于小于7。则该酸和碱的组合。则该酸和碱的组合可以是（可以是（）A、硝酸和氢氧化钠、硝酸和氢氧化钠B、盐酸和氨水、盐酸和氨水C、硫酸和氢氧化钾、硫酸和氢氧化钾D、醋酸和氢氧化钡、醋酸和氢氧化钡7/31/202433该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答因为盐酸与氨水反应生成盐酸因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶液呈酸性，水解而使溶液呈酸性，PHc c（H+）和和 c c（OH）对对水电离平衡的影响。水电离平衡的影响。7/31/202440该课件由【语文公社】yuwen520友情提供 正确解答正确解答 由由于于碱碱溶溶液液中中的的c（OH-）c（H+），这这就就决决定定了了不不能能用用混混合合前前溶溶液液中中的的c（H+）直直接接求求混混合合后后溶溶液液的的c（H+），一一定定要要先先求求出出混混合合后后溶溶液液中中c（OH），在在换换算算成成混混合合后后的的c（H+）。根根据据水水离离子子积积常常数数知知，PH=8和和PH=10的的两两种种氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的c（OH-）分分别别为为10-6和和10-4mol/L，因因此此混混合合后后溶溶液液的的c（OH-）=（10-6+10-4）/2mol/L，可可近近似似看看作作为为10-4/2mol/L。根根据据水水的的离离子子积积常常数数可可知知，混混合合后后溶溶液液的的c c（H+）=210-10mol/L故故正确答案选（正确答案选（D）210-10。7/31/202441该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题1616标准状况下，往标准状况下，往100mL0.2mol/L的的FeBr2溶液中通入一定体积的溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，充分反应后，溶液中有溶液中有50%的的Br-被氧化。则通入的氯被氧化。则通入的氯气的体积是多少？气的体积是多少？7/31/202442该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答由于由于2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据题意，有根据题意，有50%的的Br-被氧化，即有被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积被氧化，因此通入的氯气的体积为为0.224L错解原因错解原因忽略离子还原性强弱忽略离子还原性强弱 （Fe2+Br-）。）。7/31/202443该课件由【语文公社】yuwen520友情提供 正确解答正确解答 由由于于Fe2+还还原原性性比比Br-强强，因因此此Cl2先先氧氧化化Fe2+，再再氧氧化化Br-；因因此此溶溶液液中中发发生生的的反反应应应应该该是是：Fe2+先先被被完完全全氧氧化化，然然后后Br-再被氧化再被氧化50%。所以消耗的氯气的体积为所以消耗的氯气的体积为0.448L0.448L。7/31/202444该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题1717在某在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该向该混合液中加入混合液中加入1.92g铜粉铜粉,加热加热,待充分反应待充分反应后后,所得溶液中铜离子物质量浓度是所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):A0.15B0.225C0.35D0.457/31/202445该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答A错解原因错解原因由由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的因此，参与反应的Cu的物质的量为的物质的量为0.015mol，因此答案为，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存。解题时忽略溶液中仍然存在在H+，在该条件下，生成的，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的中的硝酸根离子要和铜继续反应。硝酸根离子要和铜继续反应。7/31/202446该课件由【语文公社】yuwen520友情提供 正确解答正确解答 根据根据3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O38230.030.060.04XX=3*0.06/8=0.0225mol因此，因此，铜离子浓度为铜离子浓度为0.225mol/L0.225mol/L7/31/202447该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题1818为了测定某铜银合金成分，将为了测定某铜银合金成分，将30g合金合金完全溶于完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，的浓硝酸中，待反应完全后，收集到待反应完全后，收集到6.72L气体气体(标况标况),并测得溶液中并测得溶液中H+浓度是浓度是1mol/L.假设反假设反应后溶液体积仍为应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的求合金中银的质量分数质量分数.7/31/202448该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答假设银的质量分数为假设银的质量分数为x，则：，则：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O30 x/10860 x/10830 x/108Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O30（1-x）/64120（1-x）/6460（1-x）/64根据气体体积关系有：根据气体体积关系有：30 x/108+60（1-x）/64=0.3，解得，解得x或根据或根据HNO3量的关系有：量的关系有：60 x/108+120（1-x）/64=0.08（13.5-1），解得），解得x错解原因错解原因没有考虑到硝酸浓度的变化。没有考虑到硝酸浓度的变化。7/31/202449该课件由【语文公社】yuwen520友情提供 正确解答正确解答 假假设设铜铜、银银的的物物质质的的量量依依次次为为X、Y，则则有有 64X+108Y=30（固固 体体 质质 量量 关关 系系）另另有有2X+Y+0.3=0.08（13.5-1）（硝硝酸酸中中N的的守守恒恒），从从而而得得到到X=0.1molX=0.1mol，即即银银的的质量为质量为23.6g23.6g质量分数为质量分数为78.7%78.7%7/31/202450该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题1919有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有（物质中，具有酸性的物质种类有（）A、3种种B、4种种C、5种种D、6种种7/31/202451该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答选选A。根据有机物官能团性质，羧基和酚羟基具有酸根据有机物官能团性质，羧基和酚羟基具有酸性。因此本题具有酸性的物质可以是性。因此本题具有酸性的物质可以是 CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。错解原因错解原因 不熟悉不熟悉H2CO3的结构而被忽视。的结构而被忽视。正确解答正确解答 总总体体思思路路同同“错错误误解解答答”，但但必必须须注注意意，当当羟羟基基和和羧羧基基结结合合时时，得得到到这这样样的的一一种种物物质质：HO-COOH，化化学学式式为为H2CO3，即即碳碳酸酸，也也具具有有 酸酸 性性。因因 此此 具具 有有 酸酸 性性 的的 物物 质质 共共 有有 4中中，正确选项正确选项选选B B。7/31/202452该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题2020下列说法中正确的是下列说法中正确的是 （）只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；所有酸性氧化物都是非金属氧化物；所有酸性氧化物都是非金属氧化物；硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。学键形成的过程。A、都正确、都正确B、C、D、7/31/202453该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答选选B。1）由于单质是由同种元素组）由于单质是由同种元素组成的纯净物，因此，只有一种元素组成的物质，成的纯净物，因此，只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；一定是纯净物；2）CO2、SO2、P2O5等非金属等非金属氧化物都是酸性氧化物，因此氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物所有酸性氧化物都是非金属氧化物都是非金属氧化物”说法正确；说法正确；3）硝酸是强氧）硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性；的酸，没有氧化性；4）有新物质生成是化学反）有新物质生成是化学反应的表现，化学键的断裂和生成是化学反应的应的表现，化学键的断裂和生成是化学反应的本质。因此选项本质。因此选项B正确。正确。错解原因错解原因片面地理解化学概念和有关物质的片面地理解化学概念和有关物质的性质。性质。7/31/202454该课件由【语文公社】yuwen520友情提供 正正确确解解答答（1）同同素素异异形形现现象象，如如O2和和O3、红红磷磷和和白白磷磷等等，都都属属于于氧氧和和磷磷的的两两种种同同素素异异形形体体。当当O2和和O3或或红红磷磷和和白白磷磷混混合合在在一一起起时时，虽虽然然只只有有一一种种元元素素，但但却却组组成成了了混混合合物物。（2）虽虽然然大大部部分分酸酸性性氧氧化化物物是是非非金金属属氧氧化化物物，但但有有些些金金属属氧氧化化物物也也是是酸酸性性氧氧化化物物，如如Mn2O7、CrO3等等；（3）虽虽然然硝硝酸酸是是强强氧氧化化性性酸酸、氢氢硫硫酸酸是是强强还还原原性性酸酸，但但由由于于两两种种酸酸都都不不稳稳定定，自自身身分分解解时时，既既体体现现氧氧化化性性，又又体体现现还还原原性性；4）旧旧化化学学键键断断裂裂、新新化化学学键键形形成成就就是是化化学学反反应的实质。应的实质。因此本题的正确选项为因此本题的正确选项为C C。7/31/202455该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题2121有有机机化化合合物物环环丙丙叉叉环环丙丙烷烷，由由于于其其特特殊殊的的电电子子结结构构一一直直受受到到理理论论化化学学家家的的注注意意，如如图图是是它它的的结结构构示示意意图图。下下列列关关于于环环丙丙叉叉环环丙丙烷烷的的有有关关说说法中错误的是法中错误的是A、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上错误解答错误解答A;正确解答正确解答 D7/31/202456该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题2222最近，媒体报道不法商贩销售最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米致癌大米”，已验，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟的可能。一般条件下跟1molAFTB起反应的起反应的H2或或NaOH的最大量分别是的最大量分别是A.6mol；1molB.5mol；1molC.6mol；2molD.7mol；2mol7/31/202457该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答D错解原因错解原因RCOOR！中的羰基双键不中的羰基双键不可与氢气等可与氢气等加成加成 正确解答正确解答 C、6mol；2mol7/31/202458该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题2323有有一一种种碘碘和和氧氧的的化化合合物物可可以以称称为为碘碘酸酸碘碘，其中碘元素呈其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种两种价态，则这种化化 合合 物物 的的 化化 学学 式式 为为（）A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O97/31/202459该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答选选A。根据。根据I呈现的价态和化合价呈现的价态和化合价代数和为代数和为0的原则带入试算，可知选项的原则带入试算，可知选项A符合符合题意。题意。错解原因错解原因忽视题目中忽视题目中“碘酸碘碘酸碘”的信息，或的信息，或者无法从氯酸钾中将者无法从氯酸钾中将“氯酸根氯酸根”的表示迁移过来。的表示迁移过来。正确解答正确解答 根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为根为ClO3-，进而推知碘酸根的表示式为，进而推知碘酸根的表示式为IO3-，其对应的其对应的I的化合价为的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化；由于碘酸碘中碘的化合价为合价为+3、+5两种价态，因此阳离子的化合价两种价态，因此阳离子的化合价为为+3价。根据化合价代数和为价。根据化合价代数和为0的原则，该化合的原则，该化合物的化学式为物的化学式为I（IO3）3，即，即I4O9。正确选项为正确选项为D D。7/31/202460该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题242425时时，重重水水（D2O）的的离离子子积积为为1.6X10-15，也也可可用用PH值值一一样样的的定定义义来来规规定定其其酸酸碱碱度度：PD=-lgD+，下下列列有有关关PD的的叙叙述述，正正确确的的是是（）中性中性D2O的的PD=7在在1LD2O中中，溶溶解解0.01molNaOD，其其PD值值为为121L0.01mol/L的的 DCl的的 重重 水水 溶溶 液液，PD=2在在100mL0.25mol/LDCl的的重重水水溶溶液液中中，加加入入50mL0.2mol/LNaOD的的重重水水溶溶液液，反反应应后后溶溶液液的的PD=1A、B、C、D、7/31/202461该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答选选D。用。用H2O、NaOH、HCl来替代来替代题目中的题目中的D2O、NaOD、DCl，并结合水的离子，并结合水的离子积常数、中和反应和积常数、中和反应和PH等知识来推断：因为常等知识来推断：因为常温下中性溶液的温下中性溶液的PH=7，因此中性，因此中性D2O的的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的溶液的PH=12，对应浓度的，对应浓度的NaOD的的PD=12；0.01mol/L的的HCl的的PH=2，对应，对应的的0.01mol/L的的DCl的的PD=2；100mL0.25mol/LHCl与与50mL0.2mol/LNaOH中和，中和后溶液中和，中和后溶液的的PH=1，因此对应的，因此对应的100mL0.25mol/LDCl和和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液的中和后溶液的PD=1错解原因错解原因简单机械迁移；忽视重水和普通水简单机械迁移；忽视重水和普通水的离子积常数值的差异。的离子积常数值的差异。7/31/202462该课件由【语文公社】yuwen520友情提供 正确解答正确解答（1）由于重水的离子积常数为）由于重水的离子积常数为1.6X10-15，因此重水中，因此重水中D+=4X10-8，对应的，对应的PD=7.6，故叙述，故叙述错；（错；（2）在）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，溶液溶液中，OD-=0.01mol/L，根据重水离子，根据重水离子积常数，可推知积常数，可推知D+=1.6X10-13mol/L，PD值不值不等于等于12，故，故叙述错；（叙述错；（3）在）在0.01mol/L的的DCl的重水溶液，的重水溶液，D+=0.01mol/L，因此，因此PD=2，的叙述正确；（的叙述正确；（4）根据中和反应量的关系，）根据中和反应量的关系，100mL0.25mol/LDCl和和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液有中和后溶液有0.1mol/L的的DCl过量，因此对应溶过量，因此对应溶液的液的PD=1，的叙述也正确。的叙述也正确。综上所述，综上所述，正确选项为正确选项为B B。7/31/202463该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题2525（2019年年上海高考上海高考试题）最最近近发现一一种种由由钛原原子子和和碳碳原原子子构构成成的的气气态团簇簇分分子子，如如右右图所所示示。顶角角和和面面心心的的原原子子是是钛原原子子，棱棱的的中中心心和和体体心心的的原原子子是是碳碳原原子子，它它的的化化学学式式是是_。TiC团团簇簇分分子子7/31/202464该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答该物质的化学式为该物质的化学式为Ti4C4或或TiC错解原因错解原因忽略指定的结构为忽略指定的结构为“气态团簇分子气态团簇分子”，把它按，把它按常规的常规的“晶胞晶胞”处理。处理。正确解答正确解答 由由于该结构为于该结构为“气态团簇分子气态团簇分子”，给出的结构就是，给出的结构就是一个一个“完整完整”的分子，因此结构中的每个原子都的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。由于该是构成分子的一部分。由于该“气态团簇分子气态团簇分子”结构含有结构含有14个个Ti和和13个个C，于是该物质的化于是该物质的化学式为学式为Ti14C13。7/31/202465该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题2626某混合气体可能含有某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象），澄清石灰水（无浑浊现象），Ba（OH）2溶溶液（出现白色沉淀），液（出现白色沉淀），浓硫酸（无明显变化），浓硫酸（无明显变化），灼热的氧化铜（变红），灼热的氧化铜（变红），无水硫酸铜（变蓝）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（。则可以判断混合气体中（）A、一定没有、一定没有CO2，肯定有，肯定有H2B、一定有一定有H2、CO2，和，和HClC、一定有、一定有CO、CO2和水蒸气和水蒸气D、可能有、可能有CO2、NH3和水蒸气和水蒸气7/31/202466该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答选择选择A。由于气体通过澄清石灰。由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象，因此混合气体中没有水时无浑浊现象，因此混合气体中没有CO2，故选故选A。也有学生因为看到混合气体通入如下。也有学生因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：溶液及看到如下的现象：澄清石灰水（无浑澄清石灰水（无浑浊现象），浊现象），Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀）溶液（出现白色沉淀）。由于这两种现象的。由于这两种现象的“矛盾矛盾”，很多学生无从作，很多学生无从作答。答。错解原因错解原因（1）审题不认真，没有抓住审题不认真，没有抓住“依依次次”这一关键，这一关键，CO2、HCl共存原理共存原理；（；（2 2）由）由于逻辑推理能力不强而无从作答。于逻辑推理能力不强而无从作答。7/31/202467该课件由【语文公社】yuwen520友情提供 正确解答正确解答 必须抓住现象：气体通入必须抓住现象：气体通入“澄清石灰水（无浑浊澄清石灰水（无浑浊现象）现象）”，原因有两种：，原因有两种：1）混合气体中无混合气体中无CO2 ；2）混合气体中有混合气体中有CO2 ，同时也有，同时也有HCl，在这，在这样的条件下，由于石灰水优先和样的条件下，由于石灰水优先和HCl反应，也观反应，也观察不到沉淀。气体通入察不到沉淀。气体通入“Ba（OH）2溶液（出现溶液（出现白色沉淀）白色沉淀）”，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此混合气体中一定有混合气体中一定有CO2 ，同样的也证明混合气，同样的也证明混合气体中一定有体中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水中。综观并溶解在澄清石灰水中。综观本题，不能确定是否有本题，不能确定是否有CO、水蒸气。因此本题、水蒸气。因此本题的的正确选项为正确选项为B B。7/31/202468该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题2727中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠钠mg。如果先向该醋酸溶液中加入少量。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠可消耗氢氧化钠ng。则。则m与与n的关系为（的关系为（）、B、无法确定、无法确定7/31/202469该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答选。因为醋酸钠水解呈碱性，选。因为醋酸钠水解呈碱性，所以当向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠后，相所以当向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠后，相当于加入了碱。此时再用氢氧化钠中和酸溶液当于加入了碱。此时再用氢氧化钠中和酸溶液时，消耗的氢氧化钠的量就会减少，因此选。时，消耗的氢氧化钠的量就会减少，因此选。错解原因错解原因对中和反应的实质和水解知识对中和反应的实质和水解知识的掌握存在一定的偏差。的掌握存在一定的偏差。正确解答正确解答因为中和反应是酸和碱的反应生因为中和反应是酸和碱的反应生成盐和水的过程，其实质为成盐和水的过程，其实质为H+OH-=H2O。当。当往醋酸溶液中加入醋酸钠，并不会影响原来醋酸往醋酸溶液中加入醋酸钠，并不会影响原来醋酸所能够电离出来的所能够电离出来的的总物质的量，因此不会的总物质的量，因此不会影响中和反应消耗碱的量。影响中和反应消耗碱的量。正确选项为。正确选项为。7/31/202470该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题2828在反应在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔中，每摩尔CuSO4能氧化能氧化P的物质的物质的量为（的量为（）A、1/5molB、2/5molC、3/5molD、11/5mol7/31/202471该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解答错误解答选选B。从化学方程式可以看出，。从化学方程式可以看出，15molCuSO4生成生成6molH3PO4，所以，所以1molCuSO4生成生成 2/5molH3PO4。错解原因错解原因没有注意到生成物中的没有注意到生成物中的H3PO4有一有一半是半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。正确解答正确解答本题中的还原剂是本题中的还原剂是P，而氧化剂是，而氧化剂是P和和CuSO4。由于反应过程中。由于反应过程中Cu从从+2降为降为+1，因，因此反应中共得到此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的的电子；而做还原剂的P在反应中从在反应中从0升至升至+5价，因此价，因此1molP得到得到5mol电电子。因此子。因此15molCuSO4在反应中氧化在反应中氧化3mol的的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的的P。正确选项为正确选项为A A。7/31/202472该课件由【语文公社】yuwen520友情提供练习练习从从矿矿物物学学资资料料查查得得，一一定定条条件件下下自自然然界界存存在在如如下下反反应应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是，下列说法正确的是A.FeS2只作还原剂，只作还原剂，CuSO4只作氧化剂只作氧化剂B.5molFeS2发生反应，有发生反应，有21mol电子转移电子转移C.产物中的离子都是氧化产物产物中的离子都是氧化产物D.Cu2S既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物正确选项为正确选项为 B。7/31/202473该课件由【语文公社】yuwen520友情提供例题例题29291824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为（化学式为ICl，性质和溴非常相似）。后来看，性质和溴非常相似）。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是（的有关说法中不正确的是（）A、I-Cl键为极性共价键键为极性共价键B、ICl分子为非极性分子分子为非极性分子C、该物质在反应中通常体现氧化性、该物质在反应中通常体现氧化性D、在反应、在反应ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作中作氧化剂氧化剂7/31/202474该课件由【语文公社】yuwen520友情提供错误解