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第三第三节硫酸硫酸工硫酸硫酸工业1掌握硫酸的化学性掌握硫酸的化学性质。2以硫酸以硫酸为例，了解化工生例，了解化工生产中化学反中化学反应原理的确定。初步了解原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用，原料与能源的合理利用，“三三废处理理”与与环境保境保护及生及生产过程中的程中的综合合经济效益效益问题。3了解常了解常见硫酸硫酸盐的性的性质及用途。及用途。4初步了解初步了解污水水处理的基本原理。理的基本原理。一、硫酸一、硫酸1物理性物理性质纯硫酸是硫酸是 色色 液体，易溶于水，能以液体，易溶于水，能以 与水混溶，溶于与水混溶，溶于水水时 大量的大量的热。浓硫酸密度硫酸密度 ，沸点，沸点 ，挥发。2浓H2SO4的特性的特性(1)吸水性：吸水性：浓H2SO4可可 水分子，可作水分子，可作 剂，可用，可用浓H2SO4干燥的气体主要有干燥的气体主要有 等，不能等，不能用来干燥用来干燥NH3。无无油状油状任意比任意比放出放出大大高高难直接吸收直接吸收干燥干燥H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl、HF 工具工具工具工具栏目导引栏目导引基础知识回顾基础知识回顾高考得分策略高考得分策略锁定高考目标锁定高考目标随堂达标演练随堂达标演练定时高效检测定时高效检测(2)脱水性：脱水性：浓H2SO4可使有机物中的可使有机物中的 以水的以水的组成从有成从有机物分子中机物分子中“脱离脱离”出来而被其吸收。出来而被其吸收。浓H2SO4对有机物有有机物有强强烈的腐烈的腐蚀性，当不慎在皮肤上沾上性，当不慎在皮肤上沾上浓H2SO4时应 迅速拭去，再用大量的迅速拭去，再用大量的 冲洗。冲洗。氢、氧元素、氧元素用干布用干布水水(3)强强氧化性：氧化性：浓H2SO4的氧化性是分子中的氧化性是分子中6价的硫元素表价的硫元素表现的，的，浓H2SO4的的还原原产物一般物一般为 。与金属反与金属反应：除：除Au、Pt以外的以外的绝大多数金属都能与大多数金属都能与浓H2SO4作用如与作用如与Cu：常温下，常温下，浓H2SO4可使可使Fe、Al ，因此可用，因此可用铁或或铝的容器的容器贮存存浓H2SO4。SO2钝化化与非金属反与非金属反应(与与C、S)：与某些与某些还原性的化合物反原性的化合物反应H2S、HBr、HI都可被都可被浓H2SO4氧化氧化，故不可用，故不可用浓H2SO4干燥干燥这三三种气体种气体(SO2可用可用浓H2SO4干燥干燥)。3硫酸的用途硫酸的用途制取制取过磷酸磷酸钙、硫酸、硫酸铵，除金属表面上的氧化膜，制取，除金属表面上的氧化膜，制取农药、医、医药、炸、炸药、染料等，精、染料等，精炼石油，用做干燥石油，用做干燥剂、催化、催化剂、脱水、脱水剂等。等。【自我自我检测】硫酸在下列用途或反应中表现的性质是：硫酸在下列用途或反应中表现的性质是：A.A.高沸点高沸点B B强酸性强酸性C C吸水吸水性性D D脱水性脱水性E E强氧化性强氧化性F F催化作用催化作用(1)(1)与与CaCa3 3(PO(PO4 4)2 2反应制反应制H H3 3POPO4 4_；(2)(2)实验室制实验室制HClHCl气体气体_；(3)(3)实验室制取乙烯气体实验室制取乙烯气体_；(4)(4)用作用作H H2 2、SOSO2 2、ClCl2 2等气体的干燥剂等气体的干燥剂_；(5)(5)铁制容器可盛放浓硫酸铁制容器可盛放浓硫酸_；(6)(6)清洗镀件清洗镀件_；(7)(7)浓硫酸能浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑_。答案：答案：(1)B(2)A(3)DF(4)C(5)E(6)B(7)BD 二、硫酸工二、硫酸工业1硫酸工硫酸工业生生产原理和典型原理和典型设备2.硫酸工硫酸工业中的三中的三废处理及能量的充分利用理及能量的充分利用(1)尾气尾气处理理(氨吸收法氨吸收法)：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4H2OSO2，生成的，生成的(NH4)2SO4作作化肥化肥，SO2气体气体输回回车间作原料。作原料。(2)污水水处理理(石灰乳中和法石灰乳中和法)：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O，CaSO4是是石膏石膏的主要成分。的主要成分。(3)废渣的利用：制水泥、渣渣的利用：制水泥、渣砖，含，含铁品位高的品位高的矿渣可作渣可作 原料。原料。炼铁(4)能量的再利用：充分利用反能量的再利用：充分利用反应热，降低生，降低生产成本。成本。(5)生生产规模和厂址的模和厂址的选择。规模：年模：年产4万吨以上。万吨以上。厂址的厂址的选择：涉及原料、水源、土地供：涉及原料、水源、土地供应、市、市场需求、需求、交通运交通运输、环境保境保护等等诸多因素，多因素，应综合考合考虑权衡利弊。衡利弊。【自我自我检测】在硫酸工在硫酸工业中，通中，通过下列反下列反应使使SO2转化化为SO3,2SO2O2 2SO3；H0，已知常，已知常压下平衡混合气体中下平衡混合气体中SO3体体积分数分数为91%。试回答：回答：(1)在生在生产中常用中常用过量的空气是量的空气是为了了_；(2)加加热到到400500 是由于是由于_；(3)压强强采用采用_，原因是，原因是_；(4)常用常用浓H2SO4来吸收来吸收SO3而不用水，因而不用水，因为 。答案：答案：(1)增大氧气浓度，提高成本较高的增大氧气浓度，提高成本较高的SO2的转化率的转化率(2)在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内间，提高单位时间内SO3的产率的产率(3)常压因常压下平衡混合气体中常压因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达的体积分数已达91%，若再，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义(4)用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；防止空气污染用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；防止空气污染 三、常三、常见的硫酸的硫酸盐硫酸盐结晶水合物俗名主要用途Na2SO4Na2SO410H2O芒硝制玻璃、造纸工业CaSO4CaSO42H2O生石膏(石膏)制粉笔、模型、雕像2CaSO4H2O熟石膏BaSO4重晶石作白色颜料、“钡餐”FeSO4FeSO47H2O绿矾补血剂、制蓝黑墨水CuSO4CuSO45H2O蓝矾制农药、电镀液KAl(SO4)2KAl(SO4)212H2O明矾净水剂【自我自我检测】医医疗上用来作上用来作“钡餐餐”的物的物质是是_，原因是它既不溶于水，也不溶，原因是它既不溶于水，也不溶于胃酸中的于胃酸中的盐酸，不会酸，不会产生有毒的生有毒的_。如果。如果误食了碳酸食了碳酸钡，可用，可用_做解毒做解毒剂，其解毒原理是：，其解毒原理是：_。答案：答案：BaSO4Ba2芒硝芒硝(Na2SO410H2O)Ba2 =BaSO4(1)浓硫酸、稀硫酸的比硫酸、稀硫酸的比较物质性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4=2H 主要微粒H2SO4分子(H2O)H、(H2O)颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体物质性质浓硫酸稀硫酸化学性质三大特性：脱水性吸水性强氧化性酸的五个通性：与酸、碱指示剂反应与活泼金属反应生成盐和氢气与碱性氧化物反应生成盐和水与某些盐反应生成新酸和新盐与碱中和反应生成盐和水(2)浓硫酸和稀硫酸的硫酸和稀硫酸的鉴别观察状察状态，浓硫酸硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。均一透明液体。利用密度，手掂掂分量，相同体利用密度，手掂掂分量，相同体积时浓硫酸的硫酸的质量大。量大。取少量蒸取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，能放出大量的水，向其中加入少量硫酸溶液，能放出大量的热，则为浓硫酸，反之硫酸，反之则为稀硫酸。稀硫酸。取少量液体，分取少量液体，分别加入加入铁片，能片，能产生气泡的生气泡的为稀硫酸，无气泡稀硫酸，无气泡产生的生的为浓硫酸。硫酸。用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取试样在在纸上写字，立即使上写字，立即使纸炭化炭化变黑的溶液黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。稀硫酸。取少量取少量试样，投入胆，投入胆矾，能使，能使蓝色晶体色晶体变白的白的为浓硫酸，使晶体硫酸，使晶体溶解的溶解的为稀硫酸。稀硫酸。取少量取少量试样，分，分别投入一小投入一小块铜片，稍加片，稍加热，产生刺激性气味气生刺激性气味气体且溶液体且溶液变蓝的的为浓硫酸，无明硫酸，无明显现象的象的为稀硫酸。稀硫酸。滴入石蕊溶液并微滴入石蕊溶液并微热，浓硫酸先硫酸先变红然后然后红色消失，稀硫酸只色消失，稀硫酸只变红色。色。虽然浓虽然浓H H2 2SOSO4 4有强氧化性，有强氧化性，SOSO2 2有比较强的还原性，但因有比较强的还原性，但因H H2 2SOSO4 4中的中的S S为为6 6价，价，SOSO2 2中的中的S S为为4 4价，没有中间价态，故浓价，没有中间价态，故浓H H2 2SOSO4 4不能氧化不能氧化SOSO2 2。2010北京北京)用下用下图所示所示实验装置装置(夹持持仪器已略去器已略去)探究探究铜丝与与过量量浓硫酸的反硫酸的反应。下列。下列实验不合理的是不合理的是()A上下移上下移动中中铜丝可控制可控制SO2的量的量B中中选用品用品红溶液溶液验证SO2的生成的生成C中中选用用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SO2D为确确认CuSO4生成，向生成，向中加水，中加水，观察察颜色色解析：解析：移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SOSO2 2的生的生成量，故成量，故A A合理。合理。SOSO2 2能使品红溶液褪色，即能使品红溶液褪色，即B B合理。合理。SOSO2 2有毒且属于酸有毒且属于酸性氧化物故性氧化物故C C合理。浓硫酸过量，所以向合理。浓硫酸过量，所以向中加水可能发生危险，应中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。色。答案：答案：D D变式式训练1.(2011上海上海联考考)某学某学习兴趣小趣小组的同学的同学为探究探究浓硫酸的吸水性硫酸的吸水性设计了如下了如下实验，理，理论上能达到上能达到实验目的的有目的的有()ABC D解析：解析：四个实验系统内都由于特定装置中的水的失去四个实验系统内都由于特定装置中的水的失去(风化、挥发、蒸发风化、挥发、蒸发)，而被浓硫酸吸收。，而被浓硫酸吸收。袋内的碳酸钠晶体的质量逐渐减小；袋内的碳酸钠晶体的质量逐渐减小；袋内的鲜梨块袋内的鲜梨块逐渐干瘪；逐渐干瘪；试管底部析出晶体；试管底部析出晶体；盛水的烧杯内水面逐渐降低。综合看来盛水的烧杯内水面逐渐降低。综合看来D D对。对。答案：答案：D(1)原理：利用原理：利用Ba2 =BaSO4(白色白色)，BaSO4具有不溶于具有不溶于盐酸、硝酸酸、硝酸的特性。的特性。(2)试剂：可溶性：可溶性钡盐BaCl2或或Ba(NO3)2溶液溶液、盐酸或稀硝酸。酸或稀硝酸。(3)检验的方法的方法 检验检验 通常是通过形成不溶于酸的白色沉淀通常是通过形成不溶于酸的白色沉淀BaSOBaSO4 4来进来进行，但必须排除行，但必须排除AgAg和和 的干扰。的干扰。甲、乙两位同学各设计了一个实验来检验甲、乙两位同学各设计了一个实验来检验 ，且都认为自己的，且都认为自己的试样中含有试样中含有 ，其方案如下：，其方案如下：回答下列回答下列问题：(1)你你认为甲、乙两位同学所甲、乙两位同学所设计的的实验方案是否方案是否严谨，甲：，甲：_；乙：；乙：_(填填“严谨”或或“不不严谨”)。并。并说明理由明理由_。(2)如果你如果你认为甲、乙方案均不甲、乙方案均不严谨，请你你设计一个合理的一个合理的实验方案：方案：_。解析：解析：(1)(1)甲方案不严谨，因为当试样中含有甲方案不严谨，因为当试样中含有AgAg而不含有而不含有 时，加入时，加入BaClBaCl2 2溶液，能生成不溶于盐酸的溶液，能生成不溶于盐酸的AgClAgCl白色沉淀，干扰白色沉淀，干扰 的检验。的检验。乙方案不严谨，因为当溶液中含有乙方案不严谨，因为当溶液中含有 而不含有而不含有 时，加入时，加入Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶溶液，生成液，生成BaSOBaSO3 3白色沉淀，再加入稀白色沉淀，再加入稀HNOHNO3 3，BaSOBaSO3 3会被会被HNOHNO3 3氧化成氧化成BaSOBaSO4 4沉淀，干沉淀，干扰扰 的检验。的检验。(2)(2)正确检验正确检验 的方法为：先向溶液中加入盐酸酸化，排除掉的方法为：先向溶液中加入盐酸酸化，排除掉AgAg或或 的干扰，再加入的干扰，再加入BaClBaCl2 2溶液看是否有白色沉淀生成。溶液看是否有白色沉淀生成。答案：答案：(1)不严谨不严谨甲没有排除不严谨不严谨甲没有排除Ag的干扰，乙没有排除的干扰，乙没有排除 的干扰的干扰(2)往试样中先加入盐酸酸化，没有沉淀产生往试样中先加入盐酸酸化，没有沉淀产生(排除排除Ag的干扰，并消除的干扰，并消除的干扰的干扰)，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明溶液中一定，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明溶液中一定有有变式式训练2.对某酸性溶液某酸性溶液(可能含有可能含有Br、H2SO3、)分分别进行如下行如下实验：加加热时放出的气体可以使品放出的气体可以使品红溶液褪色；溶液褪色；加碱加碱调至碱性后，加至碱性后，加热时放出的气体可以使湿放出的气体可以使湿润的的红色石蕊色石蕊试纸变蓝；加入加入氯水水时，溶液略，溶液略显黄色，再加入黄色，再加入BaCl2溶液，溶液，产生的白色沉淀不生的白色沉淀不溶于稀溶于稀HNO3。对于下列物于下列物质不能确不能确认其在原溶液中是否存在的是其在原溶液中是否存在的是()ABr B CH2SO3 D 解析：解析：加热加热 时放出的气体可以使品红溶液褪色，则原溶液中一时放出的气体可以使品红溶液褪色，则原溶液中一定含有定含有H H2 2SOSO3 3，因，因H H2 2SOSO3 3不稳定，分解产生的不稳定，分解产生的SOSO2 2可使品红溶液褪色。可使品红溶液褪色。加碱加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NHNH3 3产生，说明原产生，说明原溶液中一定含有溶液中一定含有 。加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含有有BrBr。再加。再加BaClBaCl2 2溶液有不溶于稀溶液有不溶于稀HNOHNO3 3的白色沉淀生成，说明此时溶液中的白色沉淀生成，说明此时溶液中含含 ，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H H2 2SOSO3 3产生的，故产生的，故不能确定在原溶液中是否存在不能确定在原溶液中是否存在 。答案：答案：B B以硫酸的通性和特性及工以硫酸的通性和特性及工业制法制法为载体的氧化体的氧化还原反原反应知知识，工，工艺流流程，反程，反应热及及热化学方程式，多步反化学方程式，多步反应的的计算，算，环境保境保护等多方面知等多方面知识的的综合考合考查，是高考，是高考对本本节考考查的的热点和特点。点和特点。预测2012年的高考命年的高考命题趋势是：以化学反是：以化学反应速率及化学平衡理速率及化学平衡理论指指导接触法制硫酸条件的接触法制硫酸条件的选择。再以制硫酸和。再以制硫酸和环境保境保护为背景考背景考查反反应热，热化学方程式的化学方程式的书写及其有关的写及其有关的实验和和计算。算。(2010福建福建)工工业上常用上常用铁质容器盛装冷容器盛装冷浓硫酸。硫酸。为研究研究铁质材料与材料与热浓硫酸的反硫酸的反应，某学，某学习小小组进行了以下探究活行了以下探究活动：【探究一探究一】(1)将已去除表面氧化物的将已去除表面氧化物的铁钉(碳素碳素钢)放入冷放入冷浓硫酸中，硫酸中，10分分钟后移后移入硫酸入硫酸铜溶液中，片刻后取出溶液中，片刻后取出观察，察，铁钉表面无明表面无明显变化，其原因是化，其原因是_。(2)另称取另称取铁钉6.0 g放入放入15.0 mL浓硫酸中，加硫酸中，加热，充分反，充分反应后得到溶液后得到溶液X并并收集到气体收集到气体Y。甲同学甲同学认为X中除中除Fe3外外还可能含有可能含有Fe2。若要确。若要确认其中的其中的Fe2，应选用用_(选填序号填序号)。aKSCN溶液和溶液和氯水水 b铁粉和粉和KSCN溶液溶液c浓氨水氨水 d酸性酸性KMnO4溶液溶液乙同学取乙同学取336 mL(标准状况准状况)气体气体Y通入足量溴水中，通入足量溴水中，发生反生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量然后加入足量BaCl2溶液，溶液，经适当操作后得干燥固体适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体。由此推知气体Y中中SO2的体的体积分数分数为_。【探究二探究二】分析上述分析上述实验中中SO2体体积分数的分数的结果，丙同学果，丙同学认为气体气体Y中中还可能含可能含有有H2和和Q气体。气体。为此此设计了下列探究了下列探究实验装置装置(图中中夹持持仪器省略器省略)。(3)装置装置B中中试剂的作用是的作用是_。(4)认为气体气体Y中中还含有含有Q的理由是的理由是_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。(5)为确确认Q的存在，需在装置中添加的存在，需在装置中添加M于于_(选填序号填序号)。aA之前之前 bAB间cBC间 dCD间(6)如果气体如果气体Y中含有中含有H2，预计实验现象象应是是_。(7)若要若要测定限定体定限定体积气体气体Y中中H2的含量的含量(标准状况下准状况下约有有28 mL H2)，除可用除可用测量量H2体体积的方法外，可否的方法外，可否选用用质量称量的方法？做出判断并量称量的方法？做出判断并说明明理由理由_。解析：解析：探究一，探究一，(2)Fe(2)Fe2 2能被酸性能被酸性KMnOKMnO4 4氧化，氧化，的紫色会变浅或的紫色会变浅或消失；消失；中中2.33 g BaSO2.33 g BaSO4 4为为0.01 mol0.01 mol，即，即336 mL336 mL气体中含气体中含SOSO2 2 0.01 mol(224 0.01 mol(224 mL)mL)，所以，所以Y Y中中SOSO2 2的体积分数为的体积分数为66.7%66.7%。探究二，因铁钉是一种碳素钢，含有碳元素，当铁钉被浓硫酸溶解时，探究二，因铁钉是一种碳素钢，含有碳元素，当铁钉被浓硫酸溶解时，碳也可能被氧化成二氧化碳，故碳也可能被氧化成二氧化碳，故Q Q是二氧化碳气体。是二氧化碳气体。答案：答案：(1)铁钉表面被表面被钝化化(或其他合理答案或其他合理答案)(2)d66.7%(或其他合理答案或其他合理答案)(3)检验SO2是否除尽是否除尽(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固体由黑中固体由黑变红和和E中固体由白中固体由白变蓝(7)否，用托否，用托盘天平无法称量天平无法称量D或或E的差量的差量(或可，用分析天平称量或可，用分析天平称量D或或E的的差量差量)1下列关于下列关于浓硫酸的叙述正确的是硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与硫酸在常温下可迅速与铜片反片反应放出二氧化硫气体放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥硫酸是一种干燥剂，能，能够干燥氨气、干燥氨气、氢气等气体气等气体D浓硫酸在常温下能硫酸在常温下能够使使铁、铝等金属等金属钝化化解析：解析：根据浓硫酸主要有吸水性、脱水性、强氧化性等性质根据浓硫酸主要有吸水性、脱水性、强氧化性等性质可知：可知：A A项的蔗糖项的蔗糖(C(C1212H H2222O O1111)分子中本身没有水分子，浓硫酸只能将分子中本身没有水分子，浓硫酸只能将分子中的分子中的H H、O O原子按原子按2121的比例脱去，使其的比例脱去，使其“炭化炭化”变黑，这是脱变黑，这是脱水性的体现。而吸水性是吸收物质中本身含有的水水性的体现。而吸水性是吸收物质中本身含有的水(分子分子)，这是二，这是二者的差别。者的差别。B B项中，浓硫酸的强氧化性是其中项中，浓硫酸的强氧化性是其中6 6价态的硫表现出来价态的硫表现出来的，它能与不太活泼的金属铜反应，但是该反应一般要在加热的条的，它能与不太活泼的金属铜反应，但是该反应一般要在加热的条件下才能明显发生：件下才能明显发生：CuCu2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O。C C项中，因为浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂。但由于它本身是一项中，因为浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂。但由于它本身是一种强酸，能与氨气发生反应生成硫酸铵，所以，可用于氢气和一些酸性气种强酸，能与氨气发生反应生成硫酸铵，所以，可用于氢气和一些酸性气体的干燥而不能用于氨气的干燥。体的干燥而不能用于氨气的干燥。D D项中，由于浓硫酸的强氧化性，在常项中，由于浓硫酸的强氧化性，在常温下，铁、铝等金属遇浓硫酸时表面会形成一层致密的氧化物薄膜，从而温下，铁、铝等金属遇浓硫酸时表面会形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止反应的继续发生，这就是钝化。所以，本题正确答案为阻止反应的继续发生，这就是钝化。所以，本题正确答案为D D。答案：答案：D2下列下列说法正确的是法正确的是()硫酸厂生硫酸厂生产过程中的程中的污水，含有硫酸等水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和，可用石灰乳中和处理理充分利用硫酸厂生充分利用硫酸厂生产过程中程中产生的生的“废热”，可使硫酸厂向外界，可使硫酸厂向外界输出大量的能量出大量的能量硫酸厂靠近原料硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消地比靠近硫酸消费中心更中心更为有利有利硫酸厂可建在人口稠密的居民区和硫酸厂可建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区保要求高的地区A BC D解析：解析：硫酸厂厂址的选择要从原料、水源、能源土地供应、市场硫酸厂厂址的选择要从原料、水源、能源土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等几个方面入手，同时硫酸属于危险品，运需求、交通运输和环境保护等几个方面入手，同时硫酸属于危险品，运输不方便，厂址靠近硫酸消费中心更安全、有利，同时不能建在人口稠输不方便，厂址靠近硫酸消费中心更安全、有利，同时不能建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区。密的居民区和环保要求高的地区。答案：答案：A A3在如在如图的的实验装置中，从装置中，从实验开始到开始到过一段一段时间，对看到的看到的现象象叙述不正确的是叙述不正确的是()A苹果苹果块会干会干瘪 BpH试纸变红C胆胆矾晶体表面有晶体表面有“白斑白斑”D小小试管内有晶体析出管内有晶体析出解析：解析：A A、C C、D D都考查了浓硫酸的吸水性，都考查了浓硫酸的吸水性，C C项中的项中的“白斑白斑”是是失去了结晶水后的失去了结晶水后的CuSOCuSO4 4变白，变白，D D项由于饱和溶液的溶剂减少，所以析项由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体；出晶体；B B项考查浓硫酸的脱水性，项考查浓硫酸的脱水性，pHpH试纸会变黑。试纸会变黑。答案：答案：B B4浓硫酸和硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它室中敞口放置。它们的的质量量和放置天数的关系如下和放置天数的关系如下图。分析。分析a、b曲曲线变化的原因是化的原因是()Aa升升华、b冷凝冷凝 Ba挥发、b吸水吸水Ca蒸蒸发、b潮解潮解 Da冷凝、冷凝、b吸水吸水解析：解析：挥发水分与吸收水分同时存在于溶液界面的两个过程挥发水分与吸收水分同时存在于溶液界面的两个过程浓硫浓硫酸吸水为主，稀硫酸挥发水分为主酸吸水为主，稀硫酸挥发水分为主B B项正确。项正确。答案：答案：B5为了模了模拟工工业生生产硫酸的流程，某小硫酸的流程，某小组同学同学设计了如下装置了如下装置(甲甲装置左装置左侧的装置略的装置略)：(1)工工业生生产中，从沸中，从沸腾炉出来的气体，在炉出来的气体，在进行催化氧化之前必行催化氧化之前必须先先净化的化的原因是原因是_。(2)在工在工业生生产中，与装置甲作用相同的中，与装置甲作用相同的设备名称是名称是_，与装置乙作，与装置乙作用相同的用相同的设备名称是名称是_。(3)反反应中通入的中通入的V(SO2)V(O2)1 2，其目的是，其目的是_，若，若选择更高效的催化更高效的催化剂和升高反和升高反应温度温度_达到达到该目的目的(填填“能能”或或“不能不能”)。(4)实验时先关先关闭K1，打开，打开K2，过一会儿再打开一会儿再打开K1、关、关闭K2，在装置乙和，在装置乙和丙中丙中产生白生白雾的是的是_。(5)已知液体已知液体X既不易溶解硫的氧化物，也不易溶解氧气，既不易溶解硫的氧化物，也不易溶解氧气，则装置丁的作用装置丁的作用是是_。(6)本套装置中有一本套装置中有一处明明显的缺陷，的缺陷，请指出指出_。答案：答案：(1)混合气中含有砷、硒化合物，能够使催化剂中毒，有水混合气中含有砷、硒化合物，能够使催化剂中毒，有水蒸气，能够腐蚀设备，必须除去蒸气，能够腐蚀设备，必须除去(2)接触室吸收塔接触室吸收塔(3)通入适当过量的通入适当过量的O2可以提高可以提高SO2的转化率不能的转化率不能(4)丙丙(5)使装置内的压强维持在一定范围，防止乙、丙装置内的液体倒吸使装置内的压强维持在一定范围，防止乙、丙装置内的液体倒吸(6)缺少尾气处理装置，应在乙和丙后连接盛有烧碱溶液的洗气瓶缺少尾气处理装置，应在乙和丙后连接盛有烧碱溶液的洗气瓶练规范、练技能、练速度 工具工具工具工具栏目导引栏目导引基础知识回顾基础知识回顾高考得分策略高考得分策略锁定高考目标锁定高考目标随堂达标演练随堂达标演练定时高效检测定时高效检测p经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量pStudyConstantly,AndYouWillKnowEverything.TheMoreYouKnow,TheMorePowerfulYouWillBe写在最后Thank You在别人的演说中思考，在自己的故事里成长Thinking In Other PeopleS Speeches，Growing Up In Your Own Story讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
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