高考化学复习：离子反应课件

第二课时离子反应第二课时离子反应新新知知初初探探自自学学导导引引自主学习自主学习一、一、电解解质强强弱弱电解解质的比的比较强强电解解质弱弱电解解质定定义在水溶液里在水溶液里_电离成离子的离成离子的电解解质在水溶液里只有在水溶液里只有_电离成离子离成离子的的电解解质全部全部一部分一部分强强电解解质弱弱电解解质电离程度离程度_电离离时存存在的粒子在的粒子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子和阴、阳离子和_且主要以且主要以_形形式存在式存在物物质类别实例例强强酸：酸：H2SO4、HNO3、HCl等等强强碱：碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等绝大多数大多数盐：KNO3、Na2SO4、NH4Cl等等弱酸：弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3水和极个水和极个别盐等等(如如Pb(CH3COO)2是弱是弱电解解质)完全完全部分部分分子分子分子分子想一想想一想难溶性溶性盐与与强强、弱、弱电解解质的关系如何？的关系如何？提提示示：难溶溶性性盐一一般般属属于于强强电解解质，因因为它它们溶溶于于水水的的那那部部分分完完全全电离离，如如BaCO3、BaSO4、CaCO3等。等。二、离子反二、离子反应1定定义有有_参加的化学反参加的化学反应称称为离子反离子反应。2类型型(1)以离子互以离子互换形式形式发生的复分解反生的复分解反应。如。如酸、碱、酸、碱、盐、氧化物之、氧化物之间的复分解反的复分解反应等。等。离子离子(2)有有离离子子参参加加的的氧氧化化还原原反反应。如如溶溶液液中中的的_等。等。置置换反反应3离子反离子反应发生的条件生的条件(1)复复分分解解反反应实质上上是是电解解质在在溶溶液液中中相相互互交交换离离子子的的反反应，当当有有_或或_或或_生生成成，这类反反应就就能能发生生。这类反反应的的特特点点就就是是向向着着降降低低_的方向的方向进行。行。(2)有有离离子子参参加加的的氧氧化化还原原反反应，遵遵循循氧氧化化还原原反反应的的基基本本规律律，即即_离离子子跟跟_离子离子间易易发生反生反应。难溶物溶物质难电离物离物质易易挥发物物质某些离子某些离子浓度改度改变强强氧化性氧化性强强还原性原性4离子方程式离子方程式(1)定定义：用用_来表示离子反来表示离子反应的式子。的式子。(2)表表示示意意义：一一是是表表示示_;二是表示二是表示_。(3)书写步写步骤写：写出写：写出_。实际参加反参加反应的离子符号的离子符号化学反化学反应的本的本质同一同一类化学反化学反应化学反化学反应的方程式的方程式拆拆：把把_、_的的物物质写成离子形式，写成离子形式，_或或_的物的物质仍用化学式表示。仍用化学式表示。删：删去化学方程式两去化学方程式两边_。查：检查离子方程式两离子方程式两边各元素的各元素的_和和_是否相等。是否相等。溶于水溶于水完全完全电离离难溶于水溶于水溶于水但溶于水但难电离离不参加反不参加反应的离子的离子原子原子数目数目离子所离子所带的的电荷荷总数数自主体验自主体验1下列说法正确的是下列说法正确的是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子和氯离子B强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强性强C弱电解质水溶液中存在溶质分子弱电解质水溶液中存在溶质分子D稀盐酸是强电解质稀盐酸是强电解质解解析析：选C。电解解质电离离过程程与与是是否否通通电无无关关，A错；溶溶液液导电能能力力只只与与自自由由移移动的的离离子子浓度度及及离离子子所所带电荷荷数数有有关关，与与电解解质强强弱弱没没有有必必然然联系系，如如较高高浓度度的的弱弱酸酸溶溶液液导电能能力力也也可可能能比比很很稀稀的的强强酸酸溶溶液液强强，B错；弱弱电解解质在在水水溶溶液液中中部部分分电离离，故故存存在在溶溶质分分子子，C正正确确；稀稀盐酸酸是是混混合合物物，不不是是电解解质，D错。3.书写下列反应的离子方程式。书写下列反应的离子方程式。(1)工业上从海水提溴的反应原理工业上从海水提溴的反应原理(2)溴水滴加到淀粉溴水滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝试纸上，试纸变蓝(3)钠投入到水中钠投入到水中(4)钠投入到钠投入到CuSO4溶液中溶液中(5)过氧化钠投入到水中过氧化钠投入到水中(6)Na2CO3中滴加过量的盐酸中滴加过量的盐酸(7)CO2通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊(8)NaHCO3溶液中滴加过量澄清石灰水溶液中滴加过量澄清石灰水(9)Na2CO3溶液中滴加溶液中滴加BaCl2溶液溶液答案：答案：(1)Cl22Br=Br22Cl(2)Br22I=I22Br(3)2Na2H2O=2Na2OHH2(4)2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2要要点点突突破破讲讲练练互互动动探探究究导导引引1强强电解解质溶溶液液导电能能力力一一定定强强于弱于弱电解解质吗？提提示示：不不一一定定，如如1molL1的的CH3COOH溶液就比溶液就比pH4的的盐酸酸导电能力能力强强。要点一要点一要点一要点一电解质溶液导电能力与电电解质溶液导电能力与电解质强弱解质强弱探究导引探究导引21molL1的的NaCl溶溶液液和和1molL1的的MgSO4溶液溶液导电能力相同能力相同吗？提示：提示：不相同，后者近似于前者的不相同，后者近似于前者的2倍。倍。要点归纳要点归纳(1)溶液导电能力的决定因素溶液导电能力的决定因素(2)溶液的导电能力和电解质强弱的关系溶液的导电能力和电解质强弱的关系溶液的导电能力的强弱与电解质强弱并无必溶液的导电能力的强弱与电解质强弱并无必然的关系。如果强电解质溶液的浓度比弱电然的关系。如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液的浓度小得多，则强电解质溶液中解质溶液的浓度小得多，则强电解质溶液中的离子浓度可能比弱电解质溶液中的离子浓的离子浓度可能比弱电解质溶液中的离子浓度小，则导电能力就比弱电解质溶液弱。但度小，则导电能力就比弱电解质溶液弱。但在相同温度下，相同浓度的强、弱电解质溶在相同温度下，相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解液，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。质溶液的强。特别提醒特别提醒电解质的强弱与溶液导电能力及电解质的溶电解质的强弱与溶液导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。解度都没有必然联系，只与电离程度有关。即时应用即时应用1完成下表填空。完成下表填空。实验操作操作实验现象象原因分析原因分析在在4只相同的小只相同的小烧杯杯中分中分别加入加入50mL物物质的量的量浓度均度均为0.1molL1的的盐酸、醋酸溶液、酸、醋酸溶液、氢氧化氧化钠溶液和氨水溶液和氨水,将其作将其作为串串联有小有小灯泡的灯泡的电路的一部路的一部分，接通分，接通电源源当当烧杯中杯中为盐酸酸和和氢氧化氧化钠溶液溶液时,小灯泡亮度明小灯泡亮度明显比比溶液溶液为醋酸和氨水醋酸和氨水时要要_；物物质的量的量浓度相度相等等时，盐酸和酸和氢氧氧化化钠溶液的溶液的导电能能力力_于醋酸于醋酸和氨水和氨水单位体位体积盐酸和酸和氢氧化氧化钠溶液中溶液中_更多更多;HCl和和NaOH溶于水后溶于水后_电离，而醋酸和氨离，而醋酸和氨水中一水合氨水中一水合氨(NH3H2O)的的电离离是是_答答案案：高高远强强自自由由移移动的的离离子子数数目目完完全不完全的全不完全的探究导引探究导引FeZn2=Fe2Zn，该离离子子方方程程式式正正确确吗？为什么？什么？提示：提示：不正确；不符合事不正确；不符合事实。要点二要点二要点二要点二离子方程式的书写离子方程式的书写要点归纳要点归纳1离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项(1)两个两个“不能不能”不能写成离子方程式不能写成离子方程式固体与固体、气体与气体的反应不能写成离固体与固体、气体与气体的反应不能写成离子方程式。子方程式。不能拆写成离子形式不能拆写成离子形式难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质不能拆写成离子形式质、氧化物、非电解质不能拆写成离子形式(2)四个四个“留心留心”(3)两个两个“相等相等”离离子子方方程程式式等等号号两两边的的原原子子数数目目、电荷荷总数数相等，即原子守恒、相等，即原子守恒、电荷守恒。荷守恒。2离子方程式正离子方程式正误判断判断“六看六看”(1)看看是是否否符符合合反反应客客观事事实，即即反反应能能否否发生，不能主生，不能主观臆造反臆造反应及反及反应产物。物。(2)看化学式拆写是否正确，如强酸、强碱看化学式拆写是否正确，如强酸、强碱和可溶性盐可以拆，其余物质都不能拆。和可溶性盐可以拆，其余物质都不能拆。即时应用即时应用C 用用 食食 醋醋 除除 水水 垢垢(水水 垢垢 的的 主主 要要 成成 分分 为CaCO3)：CaCO3 2CH3COOH=H2OCO2Ca22CH3COOD金属金属铝溶于稀硫酸中：溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2解解析析：选BC。A项中中反反应元元素素不不守守恒恒，D项中反中反应电荷不守恒。荷不守恒。要点三要点三要点三要点三离子共存问题离子共存问题要点归纳要点归纳即时应用即时应用题题型型探探究究权权威威预预测测题型题型题型题型1 1 1 1离子方程式的正离子方程式的正误判断判断下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是(双双)()例例例例1 1【思思路路点点拨】熟熟练掌掌握握书写写离离子子反反应方方程程式式的的注注意意事事项，依依据据判判断断离离子子方方程程式式正正误“六看六看”进行分析。行分析。【解析】判断离子方程式是否正确【解析】判断离子方程式是否正确时，要，要注意反注意反应是否符合事是否符合事实、化学式拆写是否正、化学式拆写是否正确、原子和确、原子和电荷是否守恒等荷是否守恒等问题。Ca(HCO3)2与与过量的量的Ca(OH)2反反应时，由于，由于Ca2过量，量，【答案】【答案】AC【名【名师点睛】点睛】微溶物及酸式微溶物及酸式盐的拆分原的拆分原则：(1)微微溶溶物物的的写写法法：一一般般来来说，微微溶溶物物的的澄澄清清溶溶液液写写成成离离子子形形式式，浑浊或或沉沉淀淀状状态时写写成成化学式，如澄清石灰水可写化学式，如澄清石灰水可写为“Ca22OH”，而石灰乳，而石灰乳则写写为“Ca(OH)2”。题型题型题型题型2 2离子共存问题离子共存问题下列各组离子能在强酸性溶液中大量下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存，且溶液呈无色的是共存，且溶液呈无色的是()例例例例2 2【答案】【答案】C【名名师点点睛睛】判判断断离离子子共共存存问题时首首先先要要认真真审题，挖挖掘掘题目目中中的的隐含含信信息息(如如酸酸碱碱性性环境境或或无无色色溶溶液液或或某某种种特特定定的的溶溶液液等等)，其其次次分分析析选项中中离离子子能能否否发生生反反应，尤尤其其是是能否能否发生氧化生氧化还原反原反应等。等。课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固热点示例思维拓展热点示例思维拓展离子反离子反应与溶液与溶液导电性性间的关系的关系有有的的离离子子反反应发生生了了，会会使使溶溶液液的的导电性性增增强强或或减减弱弱，也也有有的的不不影影响响，关关键看看溶溶液液中中离子离子浓度度(种种类)的的变化情况。化情况。【经典典案案例例】探探究究稀稀硫硫酸酸与与氢氧氧化化钡在在水水溶液中的反溶液中的反应。向向碱碱式式滴滴定定管管和和烧杯杯中中分分别注注入入0.2molL1Ba(OH)2溶溶液液和和0.1molL1稀稀硫硫酸酸各各50mL,并并向向稀稀硫硫酸酸中中滴滴加加几几滴滴紫紫色色的的石石蕊蕊溶溶液液，按按右右图所示所示连接好装置。接好装置。(1)按下开关接通电路，观察电流计指针偏转按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。情况。现象：现象：_；结论：结论：_。(2)向烧杯中滴加向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。的现象和电流计指针的变化情况。现象：现象：_；结论：结论：_。(3)思考以下问题：思考以下问题：稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液溶液反应的实质是反应的实质是_。该实验说明溶液的导电性与该实验说明溶液的导电性与_有关。有关。【答答案案】(1)电流流计指指针明明显偏偏转硫硫酸酸是是电解解质，其溶液，其溶液导电(2)电流流计指指针偏偏转先先逐逐渐减减小小至至接接近近0刻刻度度,后后来来又又逐逐渐增增大大.溶溶液液由由红色色逐逐渐变为紫紫色色,后后来来又又由由紫紫色色逐逐渐变为蓝色色 稀稀硫硫酸酸与与Ba(OH)2溶液溶液发生了离子反生了离子反应【思思维拓拓展展】若若将将Ba(OH)2和和H2SO4分分别换成成1.0molL1NH3H2O和和0.5molL1的的CH3COOH呢？呢？提提示示：(1)开开始始稍稍有有偏偏转，随随着着氨氨水水的的滴滴加加,指指针示示数数逐逐渐偏偏大大,达达到到某某值后后再再逐逐渐偏偏小小,但但始始终比比起起始始时大大。(2)溶溶液液颜色色变化化与与本本题类似。似。