高考化学二轮复习-第9讲-溶液中的离子反应课件

第第9讲溶液中的离子反溶液中的离子反应最新考最新考纲1了解了解电解解质的概念；了解的概念；了解强电解解质和弱和弱电解解质的概念。的概念。2.了解了解电解解质在水溶液中的在水溶液中的电离，以及离，以及电解解质溶液的溶液的导电性。性。能正确能正确书写写电解解质的的电离方程式。离方程式。3.了解弱了解弱电解解质在水溶液在水溶液中的中的电离平衡。了解离平衡。了解电离度和离度和电离平衡常数的概念及其离平衡常数的概念及其简单计算。算。4.了解水的了解水的电离及离子离及离子积常数。常数。5.了解溶液了解溶液pH的定的定义；能能进行溶液行溶液pH的的简单计算。算。6.了解了解盐类水解的原理、影响水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、水解程度的主要因素、盐类水解的水解的应用。用。1(2013全国大全国大纲理理综，12)右右图表示溶液中表示溶液中c(H)和和c(OH)的关系，下列判断的关系，下列判断错误的是的是 ()。A两条曲两条曲线间任意点均任意点均有有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有区域内任意点均有c(H)c(OH)考点一考点一 水的水的电离和溶液的酸碱性离和溶液的酸碱性 重温真重温真题考情考情 C图中中T1T2DXZ线上任意点均有上任意点均有pH7解析解析A项，水的离子，水的离子积KWc(H)c(OH)；B项，根据，根据图像可知在区域像可知在区域M内，都存在内，都存在c(H)c(OH)；C项，水的离，水的离子子积随着温度的升高而增大，从随着温度的升高而增大，从T1T2的的过程，也是程，也是KWc(H)c(OH)增大的增大的过程，即程，即T1T2是温度升高的是温度升高的过程；程；D项，XZ线代表代表c(H)c(OH)，即溶液，即溶液显中性，但是温度大中性，但是温度大于于T1，pH在减小在减小(pH7)。答案答案D答案答案C高考定位高考定位水的水的电离、溶液的酸碱性和溶液离、溶液的酸碱性和溶液pH的的计算能算能够考考查学生的学生的分析、推理和运算能力，是高考的常考点，常分析、推理和运算能力，是高考的常考点，常见的命的命题角度角度有：有：水的水的电离平衡、离子离平衡、离子积常数和影响水常数和影响水电离平衡的因素，离平衡的因素，溶液酸碱性的本溶液酸碱性的本质及判断，及判断，混合溶液混合溶液pH的的计算，算，溶溶液酸碱性液酸碱性强弱的比弱的比较等。命等。命题形式灵活，形式灵活，难度不大，在度不大，在选择题和非和非选择题中都有考中都有考查。1溶液的酸碱性溶液的酸碱性 知能突破知能突破考点考点 2.常温下常温下pH和等于和等于14的酸碱混合的酸碱混合问题的判断与的判断与计算算pH和等于和等于14的意的意义：酸溶液中的：酸溶液中的氢离子离子浓度等于碱溶液度等于碱溶液中的中的氢氧根离子的氧根离子的浓度。度。(1)已知酸、碱溶液的已知酸、碱溶液的pH之和之和为14，则等体等体积混合混合时：(2)已知酸、碱溶液的已知酸、碱溶液的pH之和之和为14，若混合后溶液的，若混合后溶液的pH为7，则溶液呈中性。溶液呈中性。碱碱酸酸(3)强酸、酸、强碱等体碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：混合后溶液酸、碱性的判断：3pH计算的一般思算的一般思维模型模型口口诀：酸按酸：酸按酸(H)，碱按碱，碱按碱(OH)，酸碱中和求，酸碱中和求过量，无限量，无限稀稀释7为限。限。题组一溶液的酸碱性一溶液的酸碱性1(2013潍坊高三模坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是()。Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液的溶液BpH7的溶液的溶液C使石蕊使石蕊试液呈紫色的溶液液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反酸与碱恰好完全反应生成正生成正盐的溶液的溶液解析解析当温度当温度为100 时，pH6时呈中性，呈中性，pH7的溶的溶液呈碱性，液呈碱性，B错；石蕊呈紫色；石蕊呈紫色时，pH为58，此，此时溶液溶液可能呈酸性、中性或碱性，可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与与NaOH恰恰好反好反应生成的生成的CH3COONa水解使溶液水解使溶液显碱性，碱性，D错；只；只有有c(H)c(OH)的溶液一定呈中性。的溶液一定呈中性。答案答案A 题组训练考能考能 2(2014浙江五校浙江五校联考考)将将pH3的的盐酸酸a L分分别与下列三种与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性溶液混合后，混合液均呈中性b L 1103molL1的氨水的氨水c L c(OH)1103molL1的氨水的氨水d L c(OH)1103molL1的的Ba(OH)2溶液，其中溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是()。Abadc BabcdCabdc Dcadb答案答案A题组二混合溶液二混合溶液pH的的计算算3(2014成都二成都二诊)常温下，常温下，pHa和和pHb的两种的两种NaOH溶溶液，已知液，已知ba2，则将两种溶液等体将两种溶液等体积混合后，所得溶混合后，所得溶液的液的pH接近于接近于 ()。Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2答案答案B4(2014嘉嘉兴测试)25 时，下列，下列说法正确的是法正确的是 ()。答案答案C水水电离的离的c(H)或或c(OH)的的计算方法算方法(25)(1)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)溶溶质为酸的溶液酸的溶液H来源于酸和水的来源于酸和水的电离，而离，而OH只来源于水。如只来源于水。如计算算pH2的的盐酸中水酸中水电离出的离出的c(H)：方法是先求出溶液中的：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 molL1，即水，即水电离出的离出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)溶溶质为碱的溶液碱的溶液OH来源于碱和水的来源于碱和水的电离，而离，而H只来源于水。如只来源于水。如pH12的的NaOH溶液中，溶液中，c(H)1012 molL1，即水，即水电离离产生的生的c(OH)c(H)1012 molL1。易易错防范防范(4)水解呈酸性或碱性的正水解呈酸性或碱性的正盐溶液溶液H和和OH均由水均由水电离离产生。生。如如pH2的的NH4Cl溶液中由水溶液中由水电离出的离出的c(H)102 molL1；如如pH12的的Na2CO3溶液中由水溶液中由水电离出的离出的c(OH)102 molL1。5常温常温时，下列三种溶液：，下列三种溶液：0.001 molL1氨水与氨水与0.001 molL1HCl溶液等体溶液等体积混合液混合液pH3的的HCl溶液与溶液与pH11的的NaOH溶液等体溶液等体积混合液混合液pH11的氨水与的氨水与pH3的的HCl溶液等体溶液等体积混合液。其混合液。其pH大小关系正确的大小关系正确的是是 ()。A BC D答案答案D误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律律常温下任何酸或碱溶液无限稀常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的，溶液的pH都不可能大都不可能大于于7或小于或小于7，只能接近，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律律误区三：不能正确掌握混合溶液的定性区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律律走出走出误区区溶液溶液稀稀释前溶液前溶液pH加水稀加水稀释到到体体积为原来的原来的10n倍倍稀稀释后溶液后溶液pH酸酸强酸酸pHapHan弱酸弱酸apHan碱碱强碱碱pHbpHbn弱碱弱碱bnpHbpHn(n7)的的强酸和酸和pH14n的的强碱溶液等体碱溶液等体积混合，混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和的醋酸和pH14n的的氢氧化氧化钠溶液等溶液等体体积混合，混合溶液混合，混合溶液pH7；pHn(n7。1(2014浙江理浙江理综，12)氯在在饮用水用水处理中常用作理中常用作杀菌菌剂，且且HClO的的杀菌能力比菌能力比 ClO强。25 时氯气气氯水体系水体系中存在以下平衡关系：中存在以下平衡关系：其中其中Cl2(aq)、HClO和和ClO分分别在三者中所占分数在三者中所占分数()随随pH变化的关系如化的关系如图所示。下列表述正确的是所示。下列表述正确的是 ()考点二考点二 溶液中的溶液中的“两大平衡两大平衡”重温真重温真题考情考情 B在在氯处理水体系中，理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用用氯处理理饮用水用水时，pH7.5时杀菌效果比菌效果比pH6.5时差差 D氯处理理饮用水用水时，在夏季的，在夏季的杀菌效果比在冬季好菌效果比在冬季好答案答案C2(2014山山东理理综，13)已知某温度下已知某温度下CH3COOH和和NH3H2O的的电离常数相等，离常数相等，现向向10 mL浓度度为0.1molL1的的CH3COOH溶液中滴加相同溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加度的氨水，在滴加过程程中中 ()。A水的水的电离程度始离程度始终增大增大答案答案D高考定位高考定位电解解质溶液中的溶液中的“两大平衡两大平衡”，即弱，即弱电解解质的的电离平衡和离平衡和盐类的水解平衡是高考的的水解平衡是高考的热点，也是高考的点，也是高考的难点。其中点。其中“两大平两大平衡衡”的影响因素，移的影响因素，移动规律及其律及其应用是高考的重要命用是高考的重要命题角度，角度，命命题形式灵活多形式灵活多变，又往往是与物，又往往是与物质的分离与提的分离与提纯等其他知等其他知识相互融合，相互融合，综合性合性强，具有一定的，具有一定的难度。能度。能够很好地考很好地考查学生分析学生分析问题和解决和解决问题的能力，复的能力，复习备考考时应引起足引起足够的的重重视。1电离平衡和水解平衡的比离平衡和水解平衡的比较 知能突破知能突破考点考点 影影响响因因素素升高温升高温度度_电离，离子离，离子浓度度_，K_水解，水解，K_加水稀加水稀释促促进电离，离子离，离子浓度度(除除 OH外外)_，K_促促进水解，离子水解，离子浓度度(除除H外外)_，K_加入相加入相应加入加入CH3COONa固体或固体或盐酸，酸，抑制抑制电离，离，K不不变加入加入CH3COOH或或NaOH，_水水解，解，K不不变加入反加入反应离子离子加入加入NaOH，_电离，离，K不不变加入加入盐酸，促酸，促进水水解，解，K不不变促促进增大增大增大增大促促进增大增大减小减小不不变减小减小不不变抑制抑制促促进2.判断酸判断酸HA是否是否为弱弱电解解质的的实验设计(1)设计的基本思路的基本思路判断酸判断酸HA是否是否为弱弱电解解质(或弱酸或弱酸)的基本思路有两种：的基本思路有两种：一种是直接根据酸一种是直接根据酸HA本身或其本身或其强碱碱盐的性的性质进行相行相应的的实验设计(简称直接称直接设计)，二是，二是选择一种已知的一种已知的强酸酸进行行对照性照性实验设计(简称称对照照设计)。(2)直接直接设计(以以0.1 molL1HA溶液溶液为例例)测定其定其pH，若，若pH1，则HA是弱酸。是弱酸。向向HA溶液中加入溶液中加入该酸酸对应的的钠盐晶体，晶体，测定加入晶体定加入晶体后溶液的后溶液的pH有无有无变化，若化，若pH变大，大，则HA为弱酸。弱酸。测量量HA溶液的溶液的pH(设其其为a)，然后将，然后将该溶液稀溶液稀释100倍，再倍，再测定稀定稀释后的后的pH，若，若pH7，或加入酚，或加入酚酞试液后溶液液后溶液变红，则HA是弱酸。是弱酸。(3)对照照设计选用相同物用相同物质的量的量浓度的度的盐酸作参照物酸作参照物质进行行对照照实验。a比比较二者二者导电性性强弱，若弱，若HA溶液溶液导电能力弱，能力弱，则HA为弱酸。弱酸。b比比较相同条件下与某种相同条件下与某种较活活泼的金属的金属单质的反的反应情况，若反情况，若反应过程中程中产生气体速率生气体速率HA的的较慢，慢，则其其为弱酸。弱酸。选用用pH相同的相同的盐酸作参照物酸作参照物a将两种酸稀将两种酸稀释相同的倍数相同的倍数(不低于不低于100倍倍)后，比后，比较溶液溶液pH的相的相对大小，若大小，若HA的小，的小，则其其为弱酸。弱酸。b取相同体取相同体积的两种酸用碱的两种酸用碱进行滴定，完全反行滴定，完全反应时，若，若HA消耗的碱消耗的碱较多，多，则其其为弱酸。弱酸。c比比较两种酸与某种两种酸与某种较活活泼的金属的金属单质的反的反应情况，若情况，若产生气体速率生气体速率HA较快，快，则其其为弱酸。弱酸。d将等体将等体积的两种酸分的两种酸分别与足量的某种与足量的某种较活活泼的金属的金属单质反反应，若，若HA最最终生成的气体生成的气体较多，多，则HA是弱酸。是弱酸。3书写水解方程式的写水解方程式的难点突破点突破(1)一般一般盐类水解是可逆反水解是可逆反应，反，反应方程式中要用方程式中要用“”。单水解：一般程度很小，水解水解：一般程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀物很少，通常不生成沉淀或气体，在或气体，在书写水解方程式写水解方程式时一般不一般不标“”或或“”，也不把生，也不把生成物成物(如如H2CO3、NH3H2O等等)写成其分解写成其分解产物的形式。物的形式。4酸式酸式盐溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断(2)弱酸的酸式弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相离程度和水解程度的相对大小。大小。题组一弱一弱电解解质的的电离平衡离平衡A加入水加入水时，平衡逆向移，平衡逆向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡正向移固体，平衡正向移动C加入少量加入少量0.1 molL1盐酸，溶液中酸，溶液中c(H)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡正向移固体，平衡正向移动 题组训练考能考能 解析解析加水稀加水稀释促促进弱弱电解解质的的电离，平衡正向移离，平衡正向移动，A项错误；加入少量；加入少量NaOH固体，固体，OH与与H反反应，使，使c(H)减小，减小，平衡正向移平衡正向移动，B项正确；正确；HCl是是强酸，加入少量酸，加入少量0.1 molL1 盐酸，溶液中酸，溶液中c(H)将增大，将增大，C项错误；加入少量；加入少量CH3COONa固体，使固体，使c(CH3COO)增大，平衡逆向移增大，平衡逆向移动，D项错误。答案答案BA该溶液中由水溶液中由水电离出的离出的c(H)1.0103molL1B常温下常温下HA的的电离平衡常数离平衡常数为1.0106C向向该HA溶液加水稀溶液加水稀释的的过程中，程中，c(H)逐逐渐增大增大DpH3的的HA溶液与溶液与pH11的的NaOH溶液等体溶液等体积混合混合后，后，c(A)c(Na)c(H)c(OH)解析解析结合常温下水的离子合常温下水的离子积常数可知此常数可知此时溶液中的溶液中的 c(H)1.0103molL1，c(OH)1.01011 molL1，则由水由水电离出的离出的c(H)1.01011molL1，HA的的电离平衡常数离平衡常数为(1.0103)2/0.11.0105，A、B项不正确；向不正确；向该HA溶液中加水稀溶液中加水稀释能促能促进HA的的电离，但由离，但由于溶液的体于溶液的体积增大，增大，c(H)逐逐渐减小，减小，C项不正确；由于不正确；由于HA是弱酸不能完全是弱酸不能完全电离，离，则pH3的的HA溶液的溶液的浓度大于度大于pH11的的NaOH溶液，二者等体溶液，二者等体积混合后，混合后，HA过量，溶液呈酸性，量，溶液呈酸性，则有有c(A)c(Na)c(H)c(OH)，D项正确。正确。答案答案D一元一元强酸与一元弱酸的比酸与一元弱酸的比较方法方法规律律 酸酸项目目相同物相同物质的量的量浓度、度、相同体相同体积相同相同pH、相同体、相同体积一元一元强酸酸一元弱酸一元弱酸一元一元强酸酸一元弱酸一元弱酸c(H)大大小小相同相同中和碱的能力中和碱的能力相同相同小小大大与金属反与金属反应的的起始速率起始速率大大小小相同相同稀稀释相同倍数相同倍数后的后的pH小小大大大大小小题组二二盐类水解的水解的实质、规律及其影响因素律及其影响因素答案答案A4有有Na2CO3溶液、溶液、CH3COONa溶液、溶液、NaOH溶液各溶液各25 mL，物，物质的量的量浓度均度均为0.1 molL1，下列，下列说法正确法正确的是的是 ()。A三种溶液三种溶液pH的大小的大小顺序是序是B若将三种溶液稀若将三种溶液稀释相同倍数，相同倍数，pH变化最大的是化最大的是C若分若分别加入加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，酸后，pH最大的是最大的是D若三种溶液的若三种溶液的pH均均为9，则物物质的量的量浓度的大小度的大小顺序序答案答案C1(2013浙江理浙江理综，12)25 时，用，用浓度度为0.100 0 molL1的的NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL浓度均度均为0.100 0 molL1的三的三种酸种酸HX、HY、HZ，滴定曲，滴定曲线如如图所示。下列所示。下列说法正确法正确的是的是 ()。考点三考点三 溶液中粒子溶液中粒子浓度大小比度大小比较 重温真重温真题考情考情 A在相同温度下，同在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的度的三种酸溶液的导电能力能力顺序：序：HZHYHXB根据滴定曲根据滴定曲线，可得，可得Ka(HY)105C将上述将上述HX、HY溶液等体溶液等体积混合后，用混合后，用NaOH溶液滴定溶液滴定至至HX恰好完全反恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)解析解析A项，从滴定曲，从滴定曲线的起点可看出三种酸由的起点可看出三种酸由强到弱的到弱的顺序依次序依次为HZHYHX，同，同浓度的三种酸的离子度的三种酸的离子浓度也是度也是HZHYHX，导电能力依次减弱；能力依次减弱；B项，由滴定曲，由滴定曲线可知可知20 mL HY滴加滴加10 mL NaOH时pH5，此，此时为HY、NaY物物质的量的量1 1的混合溶液，根据的混合溶液，根据电荷守恒荷守恒c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，由，由c(H)105 molL1，c(OH)109 molL1都很小，都很小，c(Y)c(Na)，再根据物料守恒，再根据物料守恒，c(HY)答案答案A2(2014全国卷全国卷，11)一定温度下，下列溶液的离子一定温度下，下列溶液的离子浓度关度关系式正确的是系式正确的是 ()。ApH5的的H2S溶液中，溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀的氨水溶液，稀释10倍后，其倍后，其pHb，则ab1答案答案D高考定位高考定位从近年高考的命从近年高考的命题趋势来看，来看，电解解质溶液中粒子溶液中粒子浓度大小的度大小的比比较是常考是常考题型，它会与元素化合物、酸碱中和滴定、弱型，它会与元素化合物、酸碱中和滴定、弱电解解质的的电离、离、盐类的水解和的水解和pH的的计算等算等联系起来，考系起来，考查形形式多式多样，难度也度也较大，是高考的一大大，是高考的一大热点，复点，复习备考考应引起引起高度重高度重视。1电解解质溶液中离子溶液中离子浓度的大小关系度的大小关系(1)单一溶液中各离子一溶液中各离子浓度的比度的比较多元弱酸溶液：多元弱酸分步多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，离，电离程度逐离程度逐级减弱。减弱。如如H3PO4溶液中：溶液中：_。多元弱酸的正多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸弱酸根离子分步水解，水溶液：多元弱酸弱酸根离子分步水解，水解程度逐解程度逐级减弱。如在减弱。如在Na2CO3溶液中：溶液中：多元弱酸的酸式多元弱酸的酸式盐溶液：取决于弱酸根离子水解和溶液：取决于弱酸根离子水解和电离的离的程度相程度相对大小。如大小。如NaHCO3溶液中溶液中_。知能突破知能突破考点考点(2)混合溶液中各离子混合溶液中各离子浓度的比度的比较对混合溶液混合溶液进行离子行离子浓度的比度的比较时要要综合分析合分析电离、水解等离、水解等因素。如在因素。如在0.1 molL1NH4Cl溶液和溶液和0.1 molL1的氨水混合的氨水混合溶液中，各离子溶液中，各离子浓度大小的度大小的顺序序为_。(3)不同溶液中同一离子不同溶液中同一离子浓度的比度的比较该类情况要看溶液中其他离子情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。离子的影响。如如25 时，相同物，相同物质的量的量浓度的下列溶液中：度的下列溶液中：2电解解质溶液中离子溶液中离子浓度的等量关系度的等量关系若要确定各微粒数量若要确定各微粒数量间是否存在某种等量关系，其主要是否存在某种等量关系，其主要依据是三个守恒原理。依据是三个守恒原理。(1)电荷守恒：荷守恒：电解解质溶液中所有阳离子所溶液中所有阳离子所带的正的正电荷数荷数与所有阴离子所与所有阴离子所带的的负电荷数相等。如荷数相等。如NaHCO3溶液中，溶液中，_。题组一不同溶液中同一离子一不同溶液中同一离子浓度的大小比度的大小比较ANH4Al(SO4)2 BCH3COONH4CNH4Cl DNH3H2O答案答案A 题组训练考能考能 A BC D答案答案B解答此解答此类题目的关目的关键是正确理解影响弱是正确理解影响弱电解解质电离和离和盐类水水解的因素和解的因素和规律，律，认真分析溶液中其他离子真分析溶液中其他离子对该离子平衡的离子平衡的影响方向影响方向(对平衡促平衡促进还是抑制是抑制)和程度，合理和程度，合理选取参照物，取参照物，然后然后对离子离子浓度度进行排序。行排序。解解题关关键题组二二单一或混合溶液中一或混合溶液中“粒子粒子”浓度关系的判断度关系的判断3室温室温时，下列溶液中微粒的，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是度关系正确的是 ()。答案答案A4(2014金金华十校十校统考考)下列有关下列有关电解解质溶液中微粒的物溶液中微粒的物质的的量量浓度关系正确的是度关系正确的是 ()。D常温下，常温下，CH3COONa和和CH3COOH混合溶液混合溶液pH7，c(Na)0.1molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)答案答案D题组三在化学反三在化学反应过程中程中“粒子粒子”浓度关系判断度关系判断5(2014宁波模宁波模拟)下列溶液中各微粒的下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是度关系正确的是 ()。答案答案D6(2014浙江名校浙江名校联盟二盟二联)常温下，向常温下，向20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液中逐溶液中逐滴加入滴加入0.1 molL1NaOH溶液，其溶液，其pH变化曲化曲线如如图所示所示(忽略温度忽略温度变化化)。下。下列列说法中法中错误的是的是 ()。Aa与与b之之间的溶液中只存在：的溶液中只存在：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bb与与c之之间的溶液中不存在：的溶液中不存在：c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)Cb点点时，V(NaOH溶液溶液)Qc，使平衡正向移，使平衡正向移动，故促，故促进了弱了弱电解解质的的电离、离、盐类的水解。水的离子的水解。水的离子积常数常数(KW)实质上也上也是一个是一个电离常数，离常数，25 时KW1.01014，它不，它不仅适用于适用于纯水，水，还适用于任何酸、碱、适用于任何酸、碱、盐的稀溶液中。的稀溶液中。虽然酸、碱能抑然酸、碱能抑制水的制水的电离，但不能改离，但不能改变KW的大小，同的大小，同样某些某些盐因水解促因水解促进水的水的电离，也不改离，也不改变KW的大小。的大小。答案答案11012增大增大