高考化学二轮复习-第14讲-化学实验综合应用课件

第第14讲化学化学实验综合合应用用 最新考最新考纲 1了解化学了解化学实验是科学探究是科学探究过程中的一种重要方法。了解程中的一种重要方法。了解实验探究的一般探究的一般过程。程。2.了解了解对物物质进行定性研究和定量分行定性研究和定量分析的基本方法。初步了解中和滴定的原理和方法。析的基本方法。初步了解中和滴定的原理和方法。3.认识反反应条件控制在化学条件控制在化学实验研究中的意研究中的意义，初步掌握控制反，初步掌握控制反应条条件的方法。件的方法。4.能能发现生生产、生活和化学、生活和化学实验研究中有意研究中有意义的的化学化学问题。5.能能绘制和制和识别简单的的实验仪器装置器装置图。能根据。能根据具体情况具体情况设计解决化学解决化学问题的的实验方案，并能方案，并能对设计的的实验方案方案进行分析、比行分析、比较、优化和改化和改进。6.能能对化学化学实验获得的得的数据和数据和现象象进行分析和行分析和处理，并得出理，并得出结论。(2014安徽理安徽理综，28)某研究小某研究小组为探究弱酸性条件下探究弱酸性条件下铁发生生电化学腐化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞形瓶底部，塞上瓶塞(如如图1)。从胶。从胶头滴滴管中滴入几滴醋酸溶液，同管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的量容器中的压强变化。化。图1考点一考点一 化学化学实验方案的方案的设计与与评价价 重温真重温真题考情考情(1)请完成以下完成以下实验设计表表(表中不要留空格表中不要留空格)：(2)编号号实验测得容器中得容器中压强随随时间变化如化如图2。t2时，容器中容器中压强明明显小于起始小于起始压强，其原因是，其原因是铁发生了生了_腐腐蚀，请在在图3中用箭中用箭头标出出发生生该腐腐蚀时电子子流流动方向；此方向；此时，碳粉表面，碳粉表面发生了生了_(填填“氧化氧化”或或“还原原”)反反应，其，其电极反极反应式是式是_。编号号实验目的目的碳粉碳粉/g铁粉粉/g醋酸醋酸/%为以下以下实验作参照作参照0.52.090.0醋酸醋酸浓度的影响度的影响0.536.00.22.090.0(3)该小小组对图2中中0t1时压强变大的原因提出了如下假大的原因提出了如下假设，请你完成假你完成假设二：二：假假设一：一：发生析生析氢腐腐蚀产生了气体；生了气体；假假设二：二：_；(4)为验证假假设一，某同学一，某同学设计了了检验收集的气体中是否含有收集的气体中是否含有H2的方的方案。案。请你再你再设计一个一个实验方案方案验证假假设一，写出一，写出实验步步骤和和结论。解析解析(1)根据控制根据控制变量法可知，在探究影响量法可知，在探究影响铁粉腐粉腐蚀的的因素因素时，需控制其他条件不，需控制其他条件不变，只改，只改变某一个条件，探某一个条件，探究究这一条件一条件对铁粉腐粉腐蚀的影响。的影响。探究醋酸探究醋酸浓度的影响度的影响时，要控制碳粉、，要控制碳粉、铁粉的粉的质量与参照量与参照实验相同改相同改变醋醋酸的酸的浓度；度；中碳粉的中碳粉的质量与参照量与参照实验不同，而其他不同，而其他条件相同，故条件相同，故的的实验目的目的为探究碳粉探究碳粉质量的影响。量的影响。(2)根据根据图2知，知，0t1压强增大，增大，则发生析生析氢腐腐蚀，t1后后压强减小，减小，则发生吸氧腐生吸氧腐蚀。发生生电化学腐化学腐蚀时，Fe失去失去电子，子，电子沿子沿导体由体由Fe流向流向C，碳作正极，碳粉表面，碳作正极，碳粉表面发生生还原反原反应，电极反极反应为O22H2O4e=4OH。(3)使密使密闭容器内气容器内气压增大的原因有：一是通增大的原因有：一是通过化学反化学反应生成了气体；二是化学反生成了气体；二是化学反应过程中放出了程中放出了热量，使容器量，使容器内温度升高，气体膨内温度升高，气体膨胀，压强增大。增大。答案答案(1)编号号实验目的目的碳粉碳粉/g铁粉粉/g醋酸醋酸/%2.0碳粉含量的影响碳粉含量的影响(2)吸氧吸氧 还原原2H2OO24e=4OH(或或4HO24e=2H2O)(3)反反应放放热，温度升高，温度升高(4)实验步步骤和和结论(不要求写具体操作不要求写具体操作过程程)：药品用量和操作同品用量和操作同编号号实验(增加多孔橡皮塞增加多孔橡皮塞进、出、出导管管)；通入通入氩气排气排净瓶内空气；瓶内空气；滴入醋酸溶液，同滴入醋酸溶液，同时测量瓶内量瓶内压强变化化(也可也可测温度温度变化、化、检验Fe2等等)。如果瓶内如果瓶内压强增大，假增大，假设一成立。否一成立。否则假假设一不成立。一不成立。(本本题属于开放性属于开放性试题，合理答案均，合理答案均给分分)高考定位高考定位化学化学实验方案的方案的设计与与评价能力是价能力是进行化学行化学实验的基本能的基本能力，是高考考力，是高考考查的重点，在高考的重点，在高考试题中主要以物中主要以物质的制的制备或或性性质实验为载体，体，结合合实验操作，物操作，物质性性质探究等命探究等命题。通。通常是常是针对于于综合合实验中的某一中的某一环节或某一步或某一步骤进行方案的行方案的设计与与评价，解价，解题的关的关键是根据是根据实验目的和目的和实验原理原理设计多种多种实验方案并方案并对多种方案多种方案进行分析行分析评价价选出最佳方案。一般出最佳方案。一般难度度较大。大。1实验方案的方案的设计(1)基本要求基本要求 知能突破知能突破考点考点(2)基本内容基本内容一个相一个相对完整的化学完整的化学实验方案一般包括下述内容：方案一般包括下述内容：实验名称；名称；实验_；实验原理；原理；实验用品用品(药品、品、仪器器)及及规格；格；实验装置装置图、实验步步骤和操作方和操作方法；法；实验注意事注意事项；实验现象的象的记录及及结果果处理；理；问题与与讨论。(3)基本思路基本思路根据根据实验目的和原理及所目的和原理及所选用的用的药品和品和仪器，器，设计合理合理的的实验方案，并且从几种方案中分析方案，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。出最佳方案。目的目的(4)基本步基本步骤认真真审题，明确，明确实验_，确定，确定实验_。根据根据实验原理原理选择_，并，并设计出合理的出合理的_。准确地准确地记录实验过程中的程中的_，并运用，并运用_、计算、算、图表、推理等方法表、推理等方法处理有关理有关实验_，得出正确的得出正确的_。2实验方案的方案的评价价(1)评价原价原则 _科学合理；科学合理；操作和装置操作和装置简单可行；可行；符合符合_理念；理念；药品和操作安全可靠。品和操作安全可靠。目的目的原理原理仪器和器和药品品实验装置和操作步装置和操作步骤现象和数据象和数据分析分析现象和数据象和数据结论实验原理原理绿色化学色化学(2)评价价类型型评价价_；评价价实验方案；方案；评价价_；评价价实验现象和象和结论。实验原理原理药品和品和仪器器1(2014山山东理理综，31)工工业上常利用含硫上常利用含硫废水生水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置室可用如下装置(略去部分略去部分夹持持仪器器)模模拟生生产过程。程。题组训练考能考能 烧瓶瓶C中中发生反生反应如下：如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()(1)仪器器组装完成后，关装完成后，关闭两端活塞，向装置两端活塞，向装置B中的中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个整个装置气密性良好。装置装置气密性良好。装置D的作用是的作用是_。装置装置E中中为_溶液。溶液。(2)为提高提高产品品纯度，度，应使使烧瓶瓶C中中Na2S和和Na2SO3恰好完恰好完全反全反应，则烧瓶瓶C中中Na2S和和Na2SO3物物质的量之比的量之比为_。(3)装置装置B的作用之一是的作用之一是观察察SO2的生成速率，其中的液体的生成速率，其中的液体最好最好选择_。a蒸蒸馏水水 b饱和和Na2SO3溶液溶液c饱和和NaHSO3溶液溶液 d饱和和NaHCO3溶液溶液实验中，中，为使使SO2缓慢慢进入入烧瓶瓶C，采用的操作是，采用的操作是_。已知反。已知反应()相相对较慢，慢，则烧瓶瓶C中反中反应达到达到终点的点的现象是象是_。反反应后期可用酒精灯适当加后期可用酒精灯适当加热烧瓶瓶A，实验室用酒精灯加室用酒精灯加热时必必须使用石棉网的使用石棉网的仪器器还有有 _。a烧杯杯 b蒸蒸发皿皿c试管管 d锥形瓶形瓶(4)反反应终止后，止后，烧瓶瓶C中的溶液中的溶液经蒸蒸发浓缩、冷却、冷却结晶晶即可析出即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等等杂质。利用所。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在品中是否存在Na2SO4，简要要说明明实验操作、操作、现象和象和结论：_。供供选择的的试剂：稀：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、溶液、AgNO3溶液溶液解析解析(1)若装置不漏气，若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不并且液柱高度保持不变；装置；装置D是安全瓶，可防止倒吸；是安全瓶，可防止倒吸；装置装置E是尾气是尾气处理装置，用来吸收理装置，用来吸收过量的量的SO2，故所盛溶，故所盛溶液可以是液可以是NaOH溶液等。溶液等。(2)根据盖斯定律，由根据盖斯定律，由()2()()3，得，得2Na2S(aq)Na2SO3(aq)3SO2(g)=3Na2S2O3(aq)，故，故烧瓶瓶C中中Na2S和和Na2SO3物物质的量之比的量之比为2 1。(3)装置装置B中的溶液不能和中的溶液不能和SO2发生反生反应。蒸。蒸馏水溶解水溶解SO2；Na2SO3溶液能与溶液能与SO2发生反生反应：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与溶液也能与SO2发生反生反应：NaHCO3SO2=CO2NaHSO3；饱和和NaHSO3溶液不溶液不能和能和SO2反反应，也不溶解，也不溶解SO2。为使使SO2缓慢慢进入入烧瓶瓶C，应使生成使生成SO2的速率减慢，可通的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来控制滴加硫酸的速度来实现；因反；因反应()相相对较慢，慢，C中反中反应达到达到终点点时S消耗消耗完，完，现象是溶液象是溶液变澄清。蒸澄清。蒸发皿加皿加热时不需不需垫石棉网；石棉网；试管是小型玻璃管是小型玻璃仪器，加器，加热时也不需也不需垫石棉网；石棉网；烧杯、杯、锥形瓶底部面形瓶底部面积大，防止受大，防止受热不均匀，在加不均匀，在加热时需需垫石石棉网。棉网。(4)Na2S2O3和和Na2SO3的存在的存在对SO的的检验有干有干扰，要先除，要先除去。根据去。根据题给信息，可先加入信息，可先加入过量的稀量的稀盐酸将二者除去，酸将二者除去，排除干排除干扰，再，再检验SO的存在。的存在。答案答案(1)液柱高度保持不液柱高度保持不变防止倒吸防止倒吸NaOH(合理即合理即可可)(2)2 1(3)c控制滴加硫酸的速度控制滴加硫酸的速度(合理即可合理即可)溶液溶液变澄清澄清(或或浑浊消失消失)ad(4)取少量取少量产品溶于足量稀品溶于足量稀盐酸，静置，取上酸，静置，取上层溶液溶液(或或过滤，取，取滤液液)，滴加，滴加BaCl2溶液，若出溶液，若出现沉淀沉淀则说明含有明含有Na2SO4杂质(合理即可合理即可)2(2014温州温州联考考)氯气和漂白粉是气和漂白粉是现代工代工业和生活常用的和生活常用的消毒消毒剂、杀菌菌剂。(1)实验室室拟用下列装置制用下列装置制备干燥干燥纯净的的氯气，气，请按照气按照气体从左向右流体从左向右流动的方向将的方向将仪器器进行行连接：接：H_、_、_；并指出其中；并指出其中广口瓶广口瓶中的中的试剂为_。(2)写出工写出工业上用上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方方程式程式_。(3)实验室有一瓶密封不室有一瓶密封不严的漂白粉的漂白粉样品，其中肯定存在品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究，探究该样品中除品中除CaCl2外可能存在外可能存在的其他固体物的其他固体物质。提出合理假提出合理假设。假假设1：该漂白粉未漂白粉未变质，只含，只含_；假假设2：该漂白粉全部漂白粉全部变质，只含，只含_；假假设3：该漂白粉部分漂白粉部分变质，既含有，既含有Ca(ClO)2又含有又含有CaCO3。设计实验方案，方案，进行行实验。限限选用的用的仪器和器和药品：品：试管、滴管、管、滴管、带导管的管的单孔塞、孔塞、蒸蒸馏水、自来水、水、自来水、1 molL1盐酸、品酸、品红溶液、新制澄清溶液、新制澄清石灰水。石灰水。(提示：不必提示：不必检验Ca2和和Cl。)实验步步骤预期期现象与象与结论步步骤1取少量上述漂白粉于取少量上述漂白粉于试管中，管中，_步步骤2解析解析(1)装置的装置的连接接顺序是制序是制备装置装置洗气除洗气除杂(除去除去氯化化氢)干燥装置干燥装置收集装置收集装置尾气吸收装置。除去尾气吸收装置。除去氯气气中的中的氯化化氢最好用最好用饱和食和食盐水溶液。水溶液。(3)漂白粉的成分漂白粉的成分是是Ca(ClO)2和和CaCl2，在空气中，在空气中变质后生成后生成CaCO3，由于，由于肯定存在肯定存在CaCl2，所以除，所以除CaCl2外，可能存在的其他固体外，可能存在的其他固体物物质就有三种假就有三种假设：只有：只有Ca(ClO)2，只有，只有CaCO3，既含，既含有有Ca(ClO)2又含有又含有CaCO3。将将样品与品与盐酸混合，酸混合，CaCO3能能产生生CO2，借助于澄清石灰水，借助于澄清石灰水检验其存在；其存在；Ca(ClO)2能将能将盐酸氧化酸氧化为氯气，借助于品气，借助于品红溶液溶液检测其其存在。存在。答案答案(1)BACDE饱和食和食盐水水(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2CaCO3实验步步骤预期期现象与象与结论步步骤1加入适量加入适量1 molL1盐酸酸溶解后，再将溶解后，再将产生的气生的气体通入澄清石灰水中体通入澄清石灰水中若澄清石灰水未若澄清石灰水未变浑浊，则假假设1成立；成立；若若澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，则假假设2或假或假设3成立成立步步骤2向步向步骤1反反应后的后的试管中管中滴入滴入12滴品滴品红溶液，溶液，振振荡结合步合步骤1中的中的：a.若若品品红溶液褪色，溶液褪色，则假假设3成立；成立；b.若品若品红溶液不溶液不褪色，褪色，则假假设2成立成立三种常三种常见实验方案方案设计的基本流程的基本流程1物物质制制备实验方案方案设计的基本流程的基本流程为：根据目：根据目标产物物确定可能原理确定可能原理设计可能可能实验方案方案优化化实验方案方案选择原料原料设计反反应装置装置(方法、方法、仪器等器等)实施施实验(步步骤、操作要点、控制、操作要点、控制反反应条件等条件等)分离提分离提纯产品。品。2性性质探究性探究性实验方案方案设计的基本流程的基本流程为：根据物：根据物质的的组成、成、结构和构和类型型提提出性出性质猜想猜想设计实验逐个逐个验证记录现象和数据象和数据归纳分析分析合理推断得出合理推断得出结论。思思维建模建模3性性质验证实验方案方案设计的基本流程的基本流程为：根据物：根据物质的性的性质设计可能可能实验方方案案优化化实验方案方案实施施实验(原理、方法、步原理、方法、步骤、仪器、器、药品、操作要点等品、操作要点等)观察察现象象记录数据数据综合分析得出合分析得出结论。3(2014杭州杭州质检)信息信息时代代产生的大量生的大量电子垃圾子垃圾对环境构境构成了极大的威成了极大的威胁。某。某“变废为宝宝”学生探究小学生探究小组将一批将一批废弃的弃的线路板路板简单处理后，得到含理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量及少量Au、Pt等金属的混合物，并等金属的混合物，并设计出如下制出如下制备硫酸硫酸铜和硫酸和硫酸铝晶体的路晶体的路线：请回答下列回答下列问题：(1)第第步步Cu与酸反与酸反应的离子方程式的离子方程式为_；得到得到滤渣渣1的主要成分的主要成分为_。(2)第第步加步加H2O2的作用是的作用是_，使用使用H2O2的的优点是点是_；调溶液溶液pH的目的是使的目的是使_生成沉淀。生成沉淀。(3)用第用第步所得步所得CuSO45H2O制制备无水无水CuSO4的方法是的方法是_。(4)由由滤渣渣2制取制取Al2(SO4)318H2O，探究小，探究小组设计了三种方了三种方案：案：上述三种方案中，上述三种方案中，_方案不可行，原因是方案不可行，原因是_：从原子利用率角度考从原子利用率角度考虑，_方案更合理。方案更合理。(5)探究小探究小组用滴定法用滴定法测定定CuSO45H2O(Mr250)含量。含量。取取a g试样配成配成100 mL溶液，每次取溶液，每次取20.00 mL，消除干，消除干扰离子后，用离子后，用c mol L1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至准溶液滴定至终点，平均消耗点，平均消耗EDTA溶液溶液b mL。滴定反。滴定反应如下：如下：Cu2 H2Y2=CuY22H写出写出计算算CuSO45H2O质量分数的表达式量分数的表达式w_；下列操作会下列操作会导致致CuSO45H2O含量的含量的测定定结果偏高的是果偏高的是_。a未干燥未干燥锥形瓶形瓶b滴定滴定终点点时滴定管尖嘴中滴定管尖嘴中产生气泡生气泡c未除未除净可与可与EDTA反反应的干的干扰离子离子(2013四川理四川理综，9)为了探究了探究AgNO3的氧化性和的氧化性和热稳定性，定性，某化学某化学兴趣小趣小组设计了如下了如下实验。.AgNO3的氧化性的氧化性将光亮的将光亮的铁丝伸入伸入AgNO3溶液中，一段溶液中，一段时间后将后将铁丝取取出。出。为检验溶液中溶液中Fe的氧化的氧化产物，将溶液中的物，将溶液中的Ag除尽除尽后，后，进行了如下行了如下实验。可。可选用的用的试剂KSCN溶液、溶液、K3Fe(CN)6溶液、溶液、氯水。水。考点二考点二 化学化学实验综合探究合探究 重温真重温真题考情考情(1)请完成下表：完成下表：【实验结论】Fe的氧化的氧化产物物为Fe2和和Fe3.AgNO3的的热稳定性定性用下用下图所示的所示的实验装置装置A加加热AgNO3固体，固体，产生生红棕色气棕色气体，在装置体，在装置D中收集到无色气体。当反中收集到无色气体。当反应结束后，束后，试管中管中残留固体残留固体为黑色。黑色。操作操作现象象结论取少量除尽取少量除尽Ag后的溶液于后的溶液于试管中，加入管中，加入KSCN溶液，振溶液，振荡_存在存在Fe3取少量除尽取少量除尽Ag后的溶液于后的溶液于试管中，加入管中，加入_，振，振荡_存在存在Fe2(2)装置装置B的作用是的作用是_。(3)经小小组讨论并并验证该无色气体无色气体为O2，其，其验证方法是方法是_。(4)【查阅资料料】Ag2O和粉末状的和粉末状的Ag均均为黑色；黑色；Ag2O可溶于氨水。可溶于氨水。【提出提出设想想】试管中残留的黑色固体可能是：管中残留的黑色固体可能是：i.Ag；.Ag2O；.Ag和和Ag2O【实验验证】该小小组为验证上述上述设想，分想，分别取少量黑取少量黑色固体放入色固体放入试管中，管中，进行了如下行了如下实验。【实验评价价】根据上述】根据上述实验，不能确定固体，不能确定固体产物成分物成分的的实验是是_(填填实验编号号)。【实验结论】根据上述】根据上述实验结果，果，该小小组得出得出AgNO3固体固体热分解的分解的产物有物有_。实验编号号操作操作现象象a加入足量氨水，加入足量氨水，振振荡黑色固体不溶解黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，加入足量稀硝酸，振振荡黑色固体溶解，并有气黑色固体溶解，并有气体体产生生解析解析(1)Fe3遇遇KSCN显血血红色；色；铁氰化化钾与与Fe2显特征特征蓝色的色的铁氰化化亚铁沉淀。沉淀。(2)AgNO3加加热分解生成的分解生成的红棕色气体棕色气体为NO2，易溶，易溶于水，所以于水，所以B的作用的作用为安全瓶，由于两安全瓶，由于两侧的的导管管较短，故不可能倒吸短，故不可能倒吸到到A中。中。(3)使使带火星的木条复燃的气体火星的木条复燃的气体为O2。(4)根据信息，根据信息，Ag2O可可溶于氨水，由溶于氨水，由实验a知，黑色固体不溶，知，黑色固体不溶，则得出黑色固体得出黑色固体为(Ag)，而，而不是不是和和。由。由实验b知，有气体生成，知，有气体生成，则一定含有一定含有Ag，故不能判断，故不能判断出黑色固体成分。出黑色固体成分。综上，上，AgNO3热分解的分解的产物有物有NO2、O2和和Ag。答案答案(1)溶液溶液变红K3Fe(CN)6溶液生成溶液生成蓝色沉淀色沉淀(2)安全瓶安全瓶(防倒吸防倒吸)(3)用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带余烬的余烬的木条伸入集气瓶，若复燃木条伸入集气瓶，若复燃证明是明是O2(4)bAg、NO2、O2高考定位高考定位探究探究类综合合实验题是一是一类思思维开放性开放性试题，能，能够综合考合考查学学生生发现问题和解决和解决问题的能力，命的能力，命题角度灵活、涵盖知角度灵活、涵盖知识面面广，广，该类试题是近几年高考命是近几年高考命题的的热点，复点，复习备考考应引起特引起特别关注。关注。1探究探究类试题常常见的命的命题形式有：形式有：(1)探究化学反探究化学反应机理；机理；(2)探究化学探究化学实验中的反常中的反常现象；象；(3)探究探究对经典典问题的的质疑；疑；(4)探究未知物的成分；探究未知物的成分；(5)探探究物究物质的性的性质；(6)探究化学反探究化学反应的条件；的条件；(7)探究化学反探究化学反应的的现象。象。2探究型探究型实验的基本程序的基本程序解答探究型解答探究型实验题的基本程序可用以下流程的基本程序可用以下流程图表示：表示：知能突破知能突破考点考点(1)提出提出问题要提出要提出问题，首先得，首先得发现问题，对题给信息信息进行行对比、比、质疑，通疑，通过思考提出思考提出值得探究的得探究的问题。此外，。此外，实验中出中出现的特殊的特殊现象也是象也是发现问题、提出、提出问题的重要契机。的重要契机。(2)提出猜想提出猜想所所谓猜想就是根据已有知猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可的解决提出的几种可能的情况。有一些能的情况。有一些问题，结论有多种可能有多种可能(这就是猜想就是猜想)，只能通只能通过实验进行行验证。(3)设计验证方案方案提出猜想后，就要提出猜想后，就要结合合题给条件，条件，设计出科学、合理、出科学、合理、安全的安全的实验方案，方案，对可能的情况可能的情况进行探究。行探究。实验设计中，中，关关键点是点是对试剂的的选择和和实验条件的条件的调控。控。(4)观察察实验现象，得出象，得出结论根据根据设计的的实验方案，根据方案，根据实验现象象进行推理分析或行推理分析或计算分析得出算分析得出结论。1(2014金金华联考考)资料料显示：示：镁与与饱和碳酸和碳酸氢钠溶液反溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下了如下实验方方案并案并验证产物、探究反物、探究反应原理。原理。(1)提出假提出假设实验：用砂：用砂纸擦去擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚滴有酚酞的的饱和碳酸和碳酸氢钠溶液的溶液的试管中，迅速反管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学同学对反反应中中产生的白色不溶物做出如下猜生的白色不溶物做出如下猜测：猜猜测1：白色不溶物可能：白色不溶物可能为_。猜猜测2：白色不溶物可能：白色不溶物可能为MgCO3。猜猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。题组训练考能考能(2)设计定性定性实验确定确定产物并物并验证猜猜测：实验序号序号实验实验现象象结论实验将将实验中收集中收集到的气体点燃到的气体点燃能安静燃能安静燃烧、产生淡生淡蓝色火焰色火焰气体成分气体成分为_实验取取实验中的中的白色不溶物，洗白色不溶物，洗涤，加入足量，加入足量_白色不溶物白色不溶物可能含有可能含有MgCO3实验取取实验中的澄中的澄清液，向其中加清液，向其中加入少量入少量CaCl2稀稀溶液溶液产生白色沉淀生白色沉淀溶液中存溶液中存在在_(3)为进一步确定一步确定实验的的产物，物，设计定量定量实验方案，如方案，如图所示：所示：称取称取实验中所得干燥、中所得干燥、纯净的白色不溶物的白色不溶物22.6 g，充分，充分加加热至不再至不再产生气体生气体为止，并使分解止，并使分解产生的气体全部生的气体全部进入装置入装置A和和B中。中。实验后装置后装置A增重增重1.8 g，装置，装置B增重增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式：确定白色不溶物的化学式：_。(4)请结合化学用合化学用语和化学平衡移和化学平衡移动原理解原理解释Mg和和饱和和NaHCO3溶液反溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：生大量气泡和白色不溶物的原因：_。答案答案(1)Mg(OH)22(2014合肥合肥检测)草酸草酸(H2C2O4)是一种弱酸，在工是一种弱酸，在工业中有中有重要作用。某同学重要作用。某同学查资料得知料得知“菠菜中富含可溶性草酸菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁，他将菠菜研磨成汁，热水浸泡，水浸泡，经过滤得到得到溶液，加入足量的溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液，产生白色沉淀，生白色沉淀，过滤、洗、洗涤沉淀沉淀备用，然后用，然后对生成的沉淀生成的沉淀进行探究。行探究。(1)草酸草酸盐溶液呈弱碱性的原因是溶液呈弱碱性的原因是_。(2)该同学同学对生成的沉淀生成的沉淀进行定性探究。行定性探究。提出合理假提出合理假设。假假设1：只存在：只存在CaCO3；假假设2：既存在：既存在CaCO3，也存在，也存在CaC2O4；假假设3：_。基于假基于假设2，设计实验方案，方案，进行行实验。请在下表中写在下表中写出出实验步步骤以及以及预期期现象和象和结论。限。限选实验试剂：1 molL1 H2SO4、0.1 molL1盐酸、酸、0.01 molL1 KMnO4溶液、澄清石灰水。溶液、澄清石灰水。实验步步骤预期期现象和象和结论步步骤1：取少量沉淀于：取少量沉淀于试管管中，加入中，加入_说明沉淀中有明沉淀中有CaCO3步步骤2：_(2)只存在只存在CaC2O4实验步步骤预期期现象和象和结论足量足量0.1 molL1盐酸酸沉淀全部溶解，有气泡沉淀全部溶解，有气泡产生生取步取步骤1的上的上层清液少清液少许于于另一另一洁净试管中，再滴加几管中，再滴加几滴滴0.01 molL1 KMnO4溶液溶液溶液紫溶液紫红色褪去，色褪去，说明沉淀明沉淀中有中有CaC2O4，结合步合步骤1，知假知假设2成立成立物物质性性质探究的常探究的常见方法方法(1)证明酸性：明酸性：pH试纸或酸碱指示或酸碱指示剂；与与Na2CO3溶液反溶液反应；与与锌反反应等。等。(2)证明弱酸或弱碱：明弱酸或弱碱：证明存在明存在电离平衡；离平衡；测定定对应盐溶液的酸碱性；溶液的酸碱性；测量稀量稀释前后的前后的pH变化。化。(3)证明氧化性：与明氧化性：与还原原剂(如如KI、SO2、H2S等等)反反应，产生生明明显现象。象。(4)证明明还原性：与氧化原性：与氧化剂(如酸性如酸性KMnO4溶液、溴水、溶液、溴水、浓HNO3等等)反反应，产生明生明显现象。象。(5)证明某分散系明某分散系为胶体：丁达胶体：丁达尔效效应。总结归纳(6)证明碳碳双明碳碳双键(或三或三键)：使酸性：使酸性KMnO4溶液或溴水褪溶液或溴水褪色。色。(7)证明酚明酚羟基：基：与与浓溴水反溴水反应产生白色沉淀；生白色沉淀；与与FeCl3溶液溶液发生生显色反色反应。(8)证明醇明醇羟基：与酸基：与酸发生生酯化反化反应，其，其产物不溶于水，有物不溶于水，有果香味。果香味。(9)证明明醛基：基：与与银氨溶液作用氨溶液作用产生生银镜；与新制与新制Cu(OH)2悬浊液作用液作用产生生砖红色沉淀。色沉淀。(10)比比较金属的活金属的活动性：性：与水反与水反应；与酸反与酸反应；置置换反反应；原原电池；池；电解放解放电顺序；序；最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物的碱性物的碱性强弱；弱；同种同种强酸的酸的对应盐的酸性的酸性强弱。弱。(11)比比较非金属的活非金属的活动性：性：置置换反反应；与与氢气反气反应的的难易；易；气气态氢化物的化物的稳定性、定性、还原性；原性；最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物的酸性化物的酸性强弱。弱。(12)比比较酸酸(碱碱)的酸的酸(碱碱)性性强弱：弱：强酸制弱酸，即酸制弱酸，即较强的酸的酸(碱碱)制得制得较弱的酸弱的酸(碱碱)。(2013浙江理浙江理综)利用利用废旧旧镀锌铁皮可制皮可制备磁性磁性Fe3O4胶体胶体粒子及副粒子及副产物物ZnO。制。制备流程流程图如下：如下：已知：已知：Zn及其化合物的性及其化合物的性质与与Al及其化合物的性及其化合物的性质相似，相似，请回答下列回答下列问题：(1)用用NaOH溶液溶液处理理废旧旧镀锌铁皮的作用有皮的作用有_。A去除油去除油污 B溶解溶解镀锌层C去除去除铁锈 D钝化化考点三考点三 化学工化学工艺流程型流程型综合合实验题 重温真重温真题考情考情(2)调节溶液溶液A的的pH可可产生生Zn(OH)2沉淀，沉淀，为制得制得ZnO，后，后续操作步操作步骤是是_。(3)由溶液由溶液B制取制取Fe3O4胶体粒子的胶体粒子的过程中，程中，须持持续通入通入N2，其原因是，其原因是_。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减胶体粒子能否用减压过滤法法实现固液分离？固液分离？_(填填“能能”或或“不能不能”)，理由是，理由是_。(5)用重用重铬酸酸钾法法(一种氧化一种氧化还原滴定法原滴定法)可可测定定产物物Fe3O4中的二价中的二价铁含量。若需配制含量。若需配制浓度度为0.010 00 molL1的的K2Cr2O7标准溶液准溶液250 mL，应准确称取准确称取_g K2Cr2O7(保留保留4位有效数字，已知位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制。配制该标准溶液准溶液时，下列，下列仪器中不必要器中不必要用到的有用到的有_(用用编号表示号表示)。电子天平子天平烧杯杯量筒量筒玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶胶胶头滴管滴管移液管移液管(6)滴定操作中，如果滴定前装有滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，束后气泡消失，则测定定结果将果将_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不不变”)。解析解析本本题考考查了物了物质的制的制备，意在考，意在考查考生考生对实验过程的分析与程的分析与设计能力。能力。(1)结合已知信息可知，用合已知信息可知，用NaOH溶液溶液处理理废旧旧镀锌铁皮，既可以去除皮，既可以去除铁皮表面的油皮表面的油污，又可以溶解又可以溶解镀锌层。(2)由由Zn(OH)2到到ZnO，后，后续的操作的操作步步骤是抽是抽滤、洗、洗涤、灼、灼烧。(3)持持续通入通入N2，是，是为了防止了防止Fe2被被O2氧化。氧化。(4)抽抽滤不宜用于不宜用于过滤胶状沉淀或胶状沉淀或颗粒太粒太小的沉淀。小的沉淀。(5)0.7350 g的的K2Cr2O7固体需要用固体需要用电子天平称子天平称量，直接配制一定物量，直接配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液时，不必要用到，不必要用到移液管和量筒。移液管和量筒。(6)滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，后消失，说明明测得消耗的得消耗的标准液体准液体积读数偏大，故数偏大，故测定定结果偏大。果偏大。答案答案(1)A、B(2)抽抽滤、洗、洗涤、灼、灼烧(3)N2气氛下，气氛下，防止防止Fe2被氧化被氧化(4)不能胶体粒子太小，抽不能胶体粒子太小，抽滤时能能够透透过滤纸(5)0.735 0(6)偏大偏大高考定位高考定位化学工化学工艺流程型流程型综合合实验题是以化学工是以化学工业生生产流程流程为命命题背背景，融合元素化合物知景，融合元素化合物知识，化学反，化学反应原理和化学原理和化学实验等内容等内容为一体的一体的综合性合性试题，与，与实际联系比系比较密切，能密切，能够很好地考很好地考查学生学生获取信息、分析取信息、分析问题和解决和解决问题的能力，是近几年高的能力，是近几年高考的考的热点点题型，型，难度一般也度一般也较大，复大，复习备考考应引起足引起足够的重的重视。1无机化工流程无机化工流程题的主的主线化学工化学工艺流程流程题就是把化工生就是把化工生产过程中的重要生程中的重要生产工序工序和主要流程，用框和主要流程，用框图形式表示出来，并形式表示出来，并围绕生生产流程中流程中涉及的有关化学涉及的有关化学实验和反和反应原理原理设置置问题，形成与化工，形成与化工生生产紧密密联系的化学工系的化学工艺试题。其流程主。其流程主线可表示可表示为：知能突破知能突破考点考点 2无机化工流程无机化工流程题的的结构构化学工化学工艺流程流程题的的结构分构分为题引、引、题干和干和题设三部分。三部分。题引就是用引引就是用引导性的性的语言，言，简单介介绍该工工艺生生产的目的、的目的、原料、原料、产品，有品，有时还提供相关表格、提供相关表格、图像等参考数据或像等参考数据或信息；信息；题干主要是用框干主要是用框图形式将原料到形式将原料到产品的主要生品的主要生产工工艺流流程表示出来；程表示出来；题设是根据生是根据生产过程中涉及的化学知程中涉及的化学知识设计成系列成系列问题，要求考生依据化学要求考生依据化学实验和反和反应原理原理进行分析解答。行分析解答。3无机化工流程无机化工流程题的特点的特点以工以工业生生产为载体的工体的工艺流程流程类试题是是紧密密联系系实际，考考查学生接受整合信息的能力，分析解决学生接受整合信息的能力，分析解决实际问题的能的能力以及力以及简单计算能力的算能力的综合性合性题目，是目前高考中的常目，是目前高考中的常见题型。其最核心的型。其最核心的问题是是“物物质的的转化化”与与“物物质的分离的分离与提与提纯”，在，在“物物质的的转化化”中考中考查化学反化学反应规律和化学反律和化学反应原理，在原理，在“物物质的分离提的分离提纯”中考中考查化学常化学常见仪器的使器的使用和化学用和化学实验基本操作。呈基本操作。呈现方式多方式多为流程流程图、表格、表格、图像或文字表述。常涉及的像或文字表述。常涉及的问题有：有：物物质间转化，例如，化，例如，应用复分解反用复分解反应规律或氧化律或氧化还原原反反应规律律书写物写物质转化反化反应的化学方程式或离子方程式，的化学方程式或离子方程式，常会涉及一些陌生化学反常会涉及一些陌生化学反应方程式的方程式的书写；写；物物质与能量的与能量的转化，即化学能与化，即化学能与热能、化学能与能、化学能与电能能的的转化，例如，化，例如，应用盖斯定律用盖斯定律书写反写反应的的热化学方程式，化学方程式，应用氧化用氧化还原反原反应原理原理书写原写原电池或池或电解池的解池的总反反应方方程式或程式或电极反极反应式等；式等；对物物质转化的控制，通化的控制，通过控制控制转化的反化的反应条件提高物条件提高物质的的产率及率及节能能环保等，保等，应用化学反用化学反应原理知原理知识解解释一一些些问题，例如，例如，应用化学反用化学反应速率和化学平衡速率和化学平衡(包括水溶包括水溶液中的离子平衡液中的离子平衡)原理解原理解释等；等；物物质的分离方法，例如，混合物的分离方法及操作等的分离方法，例如，混合物的分离方法及操作等实验问题；通常也会涉及定量通常也会涉及定量计算算问题，例如，例如，产品的品的产量、量、产率、率、纯度等。度等。1(2014金金丽衢衢联考考)NiSO46H2O是一种是一种绿色易溶于水的晶色易溶于水的晶体，广泛用于化学体，广泛用于化学镀镍和和电池生池生产等等领域。域。NiSO46H2O可由可由电镀废渣渣(除含除含镍外，外，还含有含有铜、锌、铁等等杂质)为原原料制得，具体操作步料制得，具体操作步骤如下：如下：(1)往往滤液液中加入中加入Na2S的目的是除去的目的是除去铜、锌等等杂质，请写写出除去出除去Cu2的离子方程式：的离子方程式：_。题组训练考能考能(2)加入加入6%H2O2溶液溶液时，温度不能，温度不能过高，是高，是为了了_。(3)除除铁方法：用方法：用H2O2溶液将溶液将Fe2充分氧化充分氧化为Fe3，再加入，再加入NaOH溶液控制溶液溶液控制溶液pH在一定范在一定范围内，使内，使Fe3全部全部转化化为氢氧化氧化铁沉淀，沉淀，Ni2不会沉淀。已知常温下不会沉淀。已知常温下Fe(OH)3的的Ksp1.01039，则该条件下若要使溶液中条件下若要使溶液中c(Fe3)1.0106 molL1，则应该控制溶液的控制溶液的pH范范围为_。在上述方法中，氧化在上述方法中，氧化剂H2O2也可用也可用氯酸酸钠(NaClO3)代替，代替，请写出用写出用氯酸酸钠氧化氧化Fe2的离子方程式：的离子方程式：_ _。(4)上述流程中上述流程中滤液液的主要成分是的主要成分是_。(5)操作操作包括以下包括以下过程：程：过滤、用、用_(填填试剂化学式化学式)溶溶解、解、_、_、洗、洗涤获得得产品。品。答案答案(1)S2Cu2=CuS(2)减少减少过氧化氧化氢的分解的分解(4)Na2SO4、NiSO4(5)H2SO4蒸蒸发浓缩冷却冷却结晶晶2(2014安徽理安徽理综，27)LiPF6是是锂离子离子电池中广泛池中广泛应用的用的电解解质。某工。某工厂用厂用LiF、PCl5为原料，低温反原料，低温反应制制备LiPF6，其流程如下：，其流程如下：已知：已知：HCl的沸点是的沸点是85.0，HF的沸点是的沸点是19.5。(1)第第步反步反应中无水中无水HF的作用是的作用是_、_。反。反应设备不能用不能用玻璃材玻璃材质的原因是的原因是_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。无水。无水HF有腐有腐蚀性性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即沾到皮肤上，可立即用用2%的的_溶液冲洗。溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下流程需在无水条件下进行，第行，第步反步反应中中PF5极易水极易水解，其解，其产物物为两种酸，写出两种酸，写出PF5水解的化学方程式水解的化学方程式_。(3)第第步分离采用的方法是步分离采用的方法是_；第第步分离尾气中的步分离尾气中的HF、HCl采用的方法是采用的方法是_。(4)LiPF6产品中通常混有少量品中通常混有少量LiF。取。取样品品w g，测得得Li的的物物质的量的量为n mol，则该样品中品中LiPF6的物的物质的量的量为_mol(用含用含w、n的代数式表示的代数式表示)。解析解析(1)LiF(s)HF(l)=LiHF2(aq)，即生成的，即生成的LiHF2溶于无水液溶于无水液态HF中得中得饱和和LiHF2溶液，故无水溶液，故无水HF的作用的作用是作反是作反应物和溶物和溶剂；由于玻璃材；由于玻璃材质的主要成分是的主要成分是SiO2，SiO2能和能和HF反反应，故反，故反应设备不能用玻璃材不能用玻璃材质；由于；由于NaHCO3溶液呈碱性能中和溶液呈碱性能中和HF，且，且对皮肤腐皮肤腐蚀性小，故性小，故可用可用2%的的NaHCO3溶液冲洗沾到皮肤上的溶液冲洗沾到皮肤上的HF。(2)PF5中中P、F元素的化合价分元素的化合价分别为5价和价和1价，故水解价，故水解产物分物分别为H3PO4、HF，其水解反，其水解反应的化学方程式的化学方程式为PF54H2O=H3PO45HF。(3)第第步分离的是固步分离的是固态LiPF6和和液液态HF，则采用的方法是采用的方法是过滤；由于；由于HCl和和HF的沸点差的沸点差别较大，故分离尾气中大，故分离尾气中HF和和HCl应采用冷凝液化的方法采用冷凝液化的方法(HF冷凝冷凝为液体液体时，HCl仍仍为气体气体)。(4)设w g样品中含有品中含有LiPF6、LiF的物的物质的量分的量分别为x、y，则有：有：xyn mol152 gmol1x26 gmol1yw g，答案答案(1)反反应物溶物溶剂SiO24HF=SiF42H2ONaHCO3(2)PF54H2O=H3PO45HF(3)过滤冷冷凝凝解答无机化工流程解答无机化工流程试题的程序的程序1.审题步步骤2.解解题思路思路练后后归纳(2014浙江理浙江理综，28)葡萄糖酸葡萄糖酸钙是一种可促是一种可促进骨骼生骨骼生长的的营养物养物质。葡萄糖酸。葡萄糖酸钙可通可通过以下反以下反应制得：制得：C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸葡萄糖酸钙)H2OCO2考点四考点四 热点聚焦点聚焦有机化学有机化学综合合实验探究探究 重温真重温真题考情考情 相关物相关物质的溶解性的溶解性见下表：下表：实验流程如下：流程如下：物物质名称名称葡萄糖酸葡萄糖酸钙葡萄糖酸葡萄糖酸溴化溴化钙氯化化钙水中的水中的溶解性溶解性可溶于冷水可溶于冷水易溶于易溶于热水水可溶可溶易溶易溶易溶易溶乙醇中乙醇中的溶解性的溶解性微溶微溶微溶微溶可溶可溶可溶可溶请回答下列回答下列问题：(1)第第步中溴水氧化葡萄糖步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是，下列装置中最适合的是_。制制备葡萄糖酸葡萄糖酸钙的的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物，下列物质中最适合的是中最适合的是_。A新制新制Cu(OH)2悬浊液液B酸性酸性KMnO4溶液溶液CO2/葡萄糖氧化葡萄糖氧化酶DAg(NH3)2OH溶液溶液(2)第第步充分反步充分反应后后CaCO3固体需有剩余，其目的是固体需有剩余，其目的是_；本；本实验中不宜用中不宜用CaCl2替代替代CaCO3，理由是理由是_。(3)第第步需趁步需趁热过滤，其原因是，其原因是_。(4)第第步加入乙醇的作用是步加入乙醇的作用是_。(5)第第步中，下列洗步中，下列洗涤剂最合适的是最合适的是_。A冷水冷水 B热水水C乙醇乙醇 D乙醇水混合溶液乙醇水混合溶液解析解析(1)滴加溴水，滴加溴水，应用分液漏斗，水浴加用分液漏斗，水浴加热易于控制易于控制温度，温度温度，温度计应测量水浴的温度，因此装置量水浴的温度，因此装置B最合适。制最合适。制备葡萄糖酸葡萄糖酸钙，将葡萄糖氧化最适合的，将葡萄糖氧化最适合的试剂是是O2/葡萄糖葡萄糖氧化氧化酶，因，因为氧化氧化过程中没有引入程中没有引入杂质，无，无须对产品品进行分离提行分离提纯，另外酸性，另外酸性KMnO4溶液氧化溶液氧化醛基基时也可将葡也可将葡萄糖中的萄糖中的羟基氧化，故基氧化，故C项最适合。最适合。(2)第第步充分反步充分反应后后CaCO3固体需固体需过量，其目的是提高葡萄糖酸的量，其目的是提高葡萄糖酸的转化率，化率，便于后便于后续分离；本分离；本实验不宜用不宜用CaCl2，因，因为盐酸是酸是强酸，酸，CaCl2难以与葡萄糖酸直接反以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸生成葡萄糖酸钙。(3)由于由于葡萄糖酸葡萄糖酸钙在冷水中溶解度小于在冷水中溶解度小于热水，如不趁水，如不趁热过滤，会会结晶析出，晶析出，损失失产品。品。(4)由于葡萄糖酸由于葡萄糖酸钙在乙醇中的在乙醇中的溶解度溶解度较小，故加入乙醇，可降低它的溶解度，能减少小，故加入乙醇，可降低它的溶解度，能减少产品的品的损失，有利于葡萄糖酸失，有利于葡萄糖酸钙的析出。的析出。(5)洗洗涤是洗去是洗去葡萄糖酸葡萄糖酸钙中的中的CaBr2，洗，洗涤剂用水用水较好，好，为了防止葡萄了防止葡萄糖酸糖酸钙的溶解，洗的溶解，洗涤剂用乙醇用乙醇较好。好。综合考合考虑合适的洗合适的洗涤剂是乙醇水的混合溶液，是乙醇水的混合溶液，D项正确。正确。答案答案(1)BC(2)提高葡萄糖酸的提高葡萄糖酸的转化率，便于后化率，便于后续分离分离氯化化钙难以以与葡萄糖酸直接反与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸得到葡萄糖酸钙(3)葡萄糖酸葡萄糖酸钙冷却后会冷却后会结晶析出，如不趁晶析出，如不趁热过滤会会损失失产品品(4)可降低葡萄酸可降低葡萄酸钙在溶在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出的析出(5)D高考定位高考定位有机化学有机化学综合合实验题通常以有机化合物的制通常以有机化合物的制备为载体考体考查常常见化学化学实验仪器的使用方法，物器的使用方法，物质的分离、提的分离、提纯等基本等基本实验操作和注意事操作和注意事项，以及，以及实验条件的控制、条件的控制、产率率计算等，命算等，命题角度灵活，且能角度灵活，且能够综合考合考查学生的学生的实验技能和分析技能和分析问题、解、解决决问题的能力，是新的能力，是新课标考考试的的热点点题型，复型，复习备考中考中应持持续关注。关注。1有机物的有机物的检验和和鉴别(1)检验有机物的溶解性。通常是加水，有机物的溶解性。通常是加水，观察被察被检物在水物在水中的溶解情况。例如，用此法可以中的溶解情况。例如，用此法可以鉴别_ _、乙醇与、乙醇与氯乙乙烷等。等。(2)检验液液态有机物的密度。有机物的密度。观察不溶于水的有机物在水察不溶于水的有机物在水中的情况，可知其密度与水密度的相中的情况，可知其密度与水密度的相对大小。例如，用大小。例如，用此法可以此法可以鉴别硝基苯与苯、硝基苯与苯、_等。等。(3)检验有机物的燃有机物的燃烧情况。如情况。如观察是否可燃察是否可燃(大部分有机大部分有机物可燃，四物可燃，四氯化碳不可燃化碳不可燃)、燃、燃烧时黑烟的多少黑烟的多少(可区分乙可区分乙烷、乙、乙烯和乙炔等和乙炔等)、燃、燃烧时的气味的气味(如如识别聚聚氯乙乙烯和蛋和蛋白白质)。知能突破知能突破考点考点 乙酸与乙酸乙乙酸与乙酸乙四四氯化碳与汽油化碳与汽油酯(4)检验有机物的官能有机物的官能团。利用有机物分子中所含官能。利用有机物分子中所含官能团的特征性的特征性质加以加以鉴别。2有机物的分离和提有机物的分离和提纯(1)洗气法：如除去气洗气法：如除去气态烷烃中混有的气中混有的气态烯烃，可通，可通过盛有盛有_的洗气瓶；的洗气瓶；(2)分液法：如除去乙酸乙分液法：如除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，用中的乙酸和乙醇，用_ _洗洗涤、静置、分液；、静置、分液；(3)蒸蒸馏法：乙酸和乙醇的分离，先加法：乙酸和乙醇的分离，先加_，蒸出，蒸出乙醇，再加乙醇，再加_，再蒸，再蒸馏出乙酸。出乙酸。溴水溴水饱和碳和碳固体固体NaOH稀硫酸稀硫酸酸酸钠溶液溶液1(2014嘉嘉兴测试)某校学生用如某校学生用如图所示装置所示装置进行行实验，以，以探究苯与溴探究苯与溴发生反生反应的原理并分离提的原理并分离提纯反反应产物。物。请回答下列回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用冷凝管所起的作用为冷凝回流和冷凝回流和_，冷凝水从，冷凝水从_口口进入入(填填“a”或或“b”)。题组训练考能考能(2)实验开始开始时，关，关闭K2，开启，开启K1和分液漏斗活塞，滴加和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反苯和液溴的混合物，反应开始，开始，中小中小试管内苯的作用管内苯的作用是是_。(3)能能说明苯与液溴明苯与液溴发生了取代反生了取代反应的的现象是象是_。(4)反反应结束后，要束后，要让装置装置中的水倒吸入装置中的水倒吸入装置中。中。该操操作的目的是作的目的是_，简述述这一操作的方法：一操作的方法：_。解析解析本本题的的实验目的是探究苯与溴目的是探究苯与溴发生的是取代反生的是取代反应还是加成反是加成反应，若是取代反，若是取代反应则有小分子有小分子HBr生成，利生成，利用用AgNO3溶液溶液检验HBr的生成，因的生成，因为Br2也能使也能使AgNO3溶溶液液产生淡黄色沉淀。欲排除生淡黄色沉淀。欲排除Br2的干的干扰，需用苯或，需用苯或CCl4将将溴吸收。溴吸收。(1)由于苯和液溴易由于苯和液溴易挥发，为了提高它了提高它们的利用的利用率，必率，必须用冷凝管将它用冷凝管将它们冷